化学反应的速率和限度一.ppt

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1、 观察与思考化学反应速率如何表示呢？化学反应速率如何表示呢？一一.化学反应速率化学反应速率涵义涵义：衡量化学反应进行的快慢程度衡量化学反应进行的快慢程度定义：定义：单位时间单位时间内反应物内反应物浓度浓度的减少的减少量或生成物量或生成物浓度浓度的增加量。的增加量。单位单位：mol/(Ls)或或 mol/(Lmin)公式公式：v=_ ct练习：练习：某反应的反应物浓度在某反应的反应物浓度在5min内由内由6mol/L变成了变成了2mol/L，求以该反应物浓度的变化来求以该反应物浓度的变化来表示的该反应的化学反应速表示的该反应的化学反应速率率?V =(6-2)/5mol/(Lmin)=0.8mol

2、/(Lmin)在在2升密闭容器中加入升密闭容器中加入4molA和和6molB,发生下列反应发生下列反应:4A(气气)+6B(气气)4C(气气)+5D(气气),若经若经5s钟后钟后,剩下的剩下的A是是2.5mol,则则B的反应速率是的反应速率是()A.0.45mol/(LS)B.0.155mol/(LS)C.0.225 mol/(LS)D.0.95mol/(LS)C1、指明表示该反应速率的物质、指明表示该反应速率的物质2、指的是、指的是平均速率平均速率而不是瞬时速率而不是瞬时速率3、方程式中化学反应速率之比等于、方程式中化学反应速率之比等于 各物质的各物质的系数之比系数之比注注 意意 事事 项项

3、4.化学反应速率一定是化学反应速率一定是正正值值二、影响化学反应的因素二、影响化学反应的因素现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中温度升高温度升高可以加快可以加快化学反应化学反应速率。速率。实验实验2-5现象现象结论结论加入加入MnO2粉粉末末加入加入FeCl3溶溶液液不加其它试不加其它试剂剂加快加快H2O2分分解的催化剂。解的催化剂。实验实验2-6想一想想一想(1)人们为什么使用电冰箱储藏食物人们为什么使用电冰箱储藏食物?使用电冰箱储存食物，可以降低食物使用电冰箱储存食物，可以降低食物温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质的速率。的速率。(2)实验室通

4、常要将两种块状或颗粒状实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细的固体药品研细,并混匀后再进行反应并混匀后再进行反应原因是什么原因是什么?将块状或颗粒状固体研细成粉末，可使将块状或颗粒状固体研细成粉末，可使反应物充分混合，增加反应物的接触面反应物充分混合，增加反应物的接触面积，加快化学反应速率。积，加快化学反应速率。因为两种溶液混合比两种固体混合因为两种溶液混合比两种固体混合更均匀，反应物接触面积大。更均匀，反应物接触面积大。(3)实验室进行化学反应时实验室进行化学反应时,通常把一些通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么原因是什么?采用哪些方法

5、可以加快化学反应采用哪些方法可以加快化学反应?加大反应物的浓度加大反应物的浓度升高反应温度升高反应温度增大气体反应物的压力增大气体反应物的压力加大反应物的接触表面积，即把块状加大反应物的接触表面积，即把块状固体反应物磨碎成粉末。固体反应物磨碎成粉末。使用催化剂；使用催化剂；增加光能增加光能(或辐射能或辐射能)等等等等（2）表达式：）表达式：一、化学反应一、化学反应速率速率（1）表示方法：）表示方法：mol(Lmin)1或或mol(Ls)1 用单位时间内反应物浓度的减用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。少或生成物浓度的增加来表示。二、化学反应速率的影响因素二、化学反应速率的影响

6、因素温度温度浓度浓度催化剂催化剂压强压强接触面积接触面积vvv一般一般能显著增大反应速率能显著增大反应速率v反应物的性质反应物的性质（决定因素）（决定因素）（3）常用单位：）常用单位：整理与归纳 v=tc影响反应速率的因素影响反应速率的因素 内因内因:（1）反应物的本性；反应物的本性；(2)反应物的浓度；反应物的浓度；(3)反应物的温度；反应物的温度；(4)反应物粒子的大小反应物粒子的大小(表面表面 积积)；(5)催化剂的使用催化剂的使用；(6)光能光能(或辐射能或辐射能)等等等等 外因外因练习：练习：已知反应已知反应 A+3B=2C+D在某一段时在某一段时间内以间内以A的浓度变化表示的化学反

7、应速率的浓度变化表示的化学反应速率为为1mol/(Lmin)，则此段时间内以，则此段时间内以C的浓的浓度变化表示的化学反应速率为度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.2mol/(Lmin)D.3mol/(Lmin)C练习：练习：在四个不同的容器中，在不同的条件下在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨其中生成氨 的速率最快的是的速率最快的是（）A.v v(H2)=0.45 mol/(Lmin)B.v v(N2)=0.1 mol/(Lmin)C.v v(N2)=0.2mol/(Lmin)D.v v(NH3)0.3mol/(Lmin)C