物质构成的奥秘(全稿)(教育精品).ppt

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1、一、构成物质的微粒一、构成物质的微粒1、非常的小、非常的小2、不停的运动、不停的运动3、彼此间有间隔、彼此间有间隔分子、原子、离子分子、原子、离子设计实验证明：小、动、间设计实验证明：小、动、间（1）向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_，说明_。若改用热水来设计实验的目的是_（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为_，说明_ 。仪器A细颈部的作用是_。中考点击中考点击水逐渐变红分子不断的运动加快分子运动的速度液面低于刻线分子不断运动且分子间有间隔便于观察

2、 从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，属于物理变化。水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，分子发生了改变，不再保持水的化学性质，属于化学变化。物理变化化学变化【学以致用学以致用】二、原子的结构二、原子的结构(你心目中的原子你心目中的原子)1、空间关系、空间关系2、电量关系、电量关系3、质量关系、质量关系两个重要的公式：两个重要的公式：原子结构动画模拟原子结构动画模拟 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又

3、进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：v大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 v一小部分粒子改变了原来的运动方向v有极少数粒子被弹了回来v请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：v（1）现象一：_。v（2）现象二：_。v（3）现象三：_。中考点击中考点击原子核很小，原子内部有很大空间原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向金原子核质量比粒子大很多，且体积很小，所以当粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回 已知每个已知每个电电子的子的质质量量约为约为每个每个质质子子(或中子或中子)质质量的量的1/1

4、8361/1 836。通通过过下表的有关数据分析，可下表的有关数据分析，可总结总结出如出如“在原子里在原子里质质子数等于子数等于核外核外电电子数子数”的的结论结论。原子种原子种类类质质子数子数中子数中子数核外核外电电子子数数相相对对原子原子质质量量氢氢1 10 01 1 碳碳6 66 6 氧氧8 8 8 81616钠钠11111212铁铁26265656你还能总结出的结论有：(1)_；(2)_；(3)_；(4）_。中考点击中考点击1126811232630相对原子质量=质子数+中子数原子核内不一定有中子原子核内质子数不一定等于中子数 质子数不同，元素种类就不同 v1、实际质量、实际质量v1个氢

5、原子的质量为个氢原子的质量为1.6710-27 kgv1个氧原子的质量为个氧原子的质量为2.65710-26 kg v2、相对质量、相对质量 v 1个氢原子的个氢原子的相对相对质量为质量为1 v1个氧原子的个氧原子的相对相对质量为质量为原子质量原子质量 3、为什么要引入相对质量？与实际质量有什么区别？、为什么要引入相对质量？与实际质量有什么区别？定义式是什么？定义式是什么？已知用作相对原子质量标准的一种碳原子质量为已知用作相对原子质量标准的一种碳原子质量为1.99310-26kg（1）一种铁原子的质量为）一种铁原子的质量为9.28810-26kg，则这种铁原子的相对原子质量为多少？则这种铁原子

6、的相对原子质量为多少？(列算式即可列算式即可)（2）上述碳原子的相对原子质量为）上述碳原子的相对原子质量为12，若某原子的质量是，若某原子的质量是 上述碳原子质量的上述碳原子质量的2倍，则该原子的相对原子质量为？倍，则该原子的相对原子质量为？(列算式即可列算式即可)中考点击中考点击丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔1913年，丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，他认为提出的原子结构模型，他认为核外电子是核外电子是分层分层排布的。排布的。三、离三、离 子子电子在电子层上的分布规律1.1.第一层最多容纳第一层最多容纳2 2个电子个电子第二层最多容纳第二层最多容纳8 8个电子个电子第三

7、层最多容纳第三层最多容纳1818个电子个电子第第n n层最多容纳层最多容纳 个电子个电子2n2 2.最外层最多容纳最外层最多容纳8个电子个电子,次外层最多容纳次外层最多容纳18个电子个电子,倒数第三层层最多容纳倒数第三层层最多容纳18个电子个电子,离离 子子 知知 多多 少少？v1.什么是电子层？什么是电子层？v2.电子为什么要分层排布？电子为什么要分层排布？v3.核外电子分层排布的规律是什么核外电子分层排布的规律是什么？v4、化学变化中原子的变与不变？、化学变化中原子的变与不变？计时计时计时计时2 2 2 2分钟分钟分钟分钟金属元素金属元素：最外层电子数一般：最外层电子数一般4个个,未达未达

8、8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。易失去电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素非金属元素：最外层电子数一般：最外层电子数一般4个，未达个，未达8电子的相对稳定电子的相对稳定 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。稀有气体稀有气体：最外层电子数：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。（稳定结构）个）。（稳定结构）1.下列符号表示阳离子的是()2.下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是()AS和S2BF和Mg2CNe和H2ODNa和Na CC中考点击中考点击3.六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D

9、、E、F共表示种元素。(2)表示原子的粒子是(填序号)。(3)表示离子的粒子是。(填序号)四 ACF BDE 中考点击中考点击4.具有如下结构的粒子中（1）属于同种元素的是 （）（2）属于稳定结构的是 （）（3）属于阳离子的是 （）（4）化学性质相似的是 （）（5）属于金属元素的是 （）（6）能形成AB型化合物的是（）中考点击中考点击拔尖1拔尖2一些物质组成元素的原子个数比一些物质组成元素的原子个数比物质物质HClH2ONaClAl 2O3原子个数比原子个数比1：12：11：12：3四、化合价四、化合价 1.1.概念概念化学上用化学上用“化合价化合价”来表示原子之间相互化合来表示原子之间相互化

10、合的数目。的数目。一价氢一价氢氯氯钾钠银钾钠银 二价二价氧氧钙钡镁锌钙钡镁锌三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二三铁，二四碳二二四六硫都齐全四六硫都齐全 铜汞二价最常见铜汞二价最常见条件不同价不同条件不同价不同 单质为零永不变单质为零永不变2.2.一些常见元素化合价口诀一些常见元素化合价口诀一些常见原子团的化合价一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根正一价的是铵根化合价化合价离子离子表示表示方法方法符号符号联系联系标在标在元素符号的正上方元素符号的正上方 左符号右数目（左符号右数目（1要写）要写）标

11、在标在元素符号的右上角元素符号的右上角 左数目右符号（左数目右符号（1不写）不写）Al、O、MgAl3、O2-、Mg23223.化合价与离子：化合价与离子：头顶价，肩挑离头顶价，肩挑离4、注意点：、注意点：(1).(1).化合价有化合价有正价正价和和负价负价。(2).(2).在化合物里正负化合价的代数和为在化合物里正负化合价的代数和为0 0一些元素在不同种物质中可显一些元素在不同种物质中可显不同不同的化合的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。价，在同种物质中也可显不同的化合价。(3).(3).在在单质单质里，元素的化合价为里，元素的化合价为0 0.(4).(4).在原子团中，元素化合价的代

12、在原子团中，元素化合价的代数和为数和为原子团的化合价原子团的化合价。十字交叉法十字交叉法：1、写符号、写符号 P O2、标化合价、标化合价 P O3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 P O4、约简、约简5、检查、检查+5-2+5-25.5.化合价的应用化合价的应用（1 1）已知化合价，求化学式）已知化合价，求化学式2 5注：原子团作为一个注：原子团作为一个整体，当个数不为整体，当个数不为1时要用括号括起来时要用括号括起来根据元素的化合价写化学式可按以下步骤根据元素的化合价写化学式可按以下步骤一排顺序二标价一排顺序二标价.价数交叉写右下价数交叉写右下.约简

13、价数作角码约简价数作角码.总价为零去检查总价为零去检查.已知已知:Al:Al为为+3+3价价,O,O为为-2-2价价,写出它们的化学式写出它们的化学式已知已知:C:C为为+4+4价价,O,O为为-2-2价价 ,写出它们的化学式写出它们的化学式已知已知:Ca:Ca为为+2+2价价,OH,OH为为-1-1价价,写出它们的化学式写出它们的化学式已知已知:Mg:Mg为为+2+2价价,SO4,SO4为为-2-2价价,写出它们的化学式写出它们的化学式练习：练习：（2 2）根据化学式求化合价）根据化学式求化合价例题例题(2):(2):已知已知O O为为-2-2价价,求求FeFe2 2O O3 3中铁元素的化

14、合价中铁元素的化合价.练习：已知练习：已知SOSO4 4为为-2-2价价,求求FeSOFeSO4 4中铁元素的化合价中铁元素的化合价.（依据：化合物里正负化合价代数和为（依据：化合物里正负化合价代数和为0.0.）可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。解：设解：设Fe2O3中铁元素的化合价为中铁元素的化合价为X 2X+（-2）3=0 X=X=+3 3 作业1、完成学案2、课后习题你来出题你来出题原子序数原子结构示意图中子数相对原子质量离子符号化合价的表示其氧化物的化学式v在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：（1）能直接构成物质的微粒有()（

15、2）能保持物质化学性质的微粒有()（3）显示电中性的微粒有()（4）带正电的微粒有 ()（5）带负电的微粒有()v v法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似，有关该粒子说法不正确的是（）vA不显电性vB相当于四个氢离子的质量vC周期表中没有该“元素”的位置vD失去一个中子后显+1价构成物质的粒子：构成物质的粒子：原子、分子、离子原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：稀有气体（如：稀有气体（如：稀有气体（如：HeHe、Ne)Ne)、金属（如：、金属（如：、金属（如：、金属（

16、如：HgHg、FeFe）、）、）、）、某些固态非金属（如：某些固态非金属（如：某些固态非金属（如：某些固态非金属（如：C C、SiSi）（2）由分子构成的物质：）由分子构成的物质：气体（如：气体（如：气体（如：气体（如：H H2 2、OO2 2 、COCO2 2）、水（）、水（）、水（）、水（H H2 2OO）、有机物等）、有机物等）、有机物等）、有机物等（3）由离子构成的物质：）由离子构成的物质：含有金属离子或含有金属离子或含有金属离子或含有金属离子或NHNH4 4+的化合物。如：的化合物。如：的化合物。如：的化合物。如：NaClNaCl、NaOHNaOH）1 1、二氧化硫由、二氧化硫由 组

17、成，二氧化碳组成，二氧化碳由由 构成构成 ，二氧化碳分子由，二氧化碳分子由 构成。构成。2 2、氯化钠由、氯化钠由 组成，氯化钠组成，氯化钠由由 构成构成 。氧元素、硫元素氧元素、硫元素二氧化碳分子二氧化碳分子碳原子、氧原子碳原子、氧原子练一练练一练1、物质由、物质由元素组成；元素组成；2、物质由、物质由（分子或原子或离子）构成；（分子或原子或离子）构成；3、分子由、分子由原子构成。原子构成。氯元素、钠元素氯元素、钠元素氯离子、钠离子氯离子、钠离子离子符号的意义(数字2的意义)2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子物质与粒子的关系原子金刚石、金刚石、铁、汞铁、汞分分分分子子子子离离离离子子子子H H2 2、O O2 2、H H2 2O O氯化钠氯化钠NaClNaCl元素单质化合物结合结合分解分解得或失得或失电电子子结合结合结结合合聚集聚集同种同种元素组元素组成成 不同种元素组不同种元素组成成具具有有相相同同核核电电荷荷数数的的同同一一类类原原子子微观微观构成构成宏观宏观组成组成只论种类只论种类不论个数不论个数既论既论种类种类又论又论个数个数元素元素物质物质