高一化学必修一第一章第二节第一课时2物质的量.ppt

《高一化学必修一第一章第二节第一课时2物质的量.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一第一章第二节第一课时2物质的量.ppt（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版人教版 化学必修化学必修1 1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第第2 2节节 化学计量在实验中化学计量在实验中的应用的应用 点燃 C +O2 CO212g 32g 44g?个碳原子？个氧分子？个二氧化碳分子宏观宏观微观微观大米：大米：质量质量50kg微观的粒子数呢？微观的粒子数呢？约4.2394X10 15932物质的量物质的量：把一定数目的原子、分子或离：把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。子等微观粒子与可称量的物质联系起来。含有的微观粒子数的集合含有的微观粒子数的集合 （物质的量）（物质的量）可称量的宏观物质可称量的宏观物质44gCO2一、物质的量（

2、一、物质的量（n n）1 1、定义：、定义：分子、原子、离子、原子团、分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子质子、中子、电子2 2、计量对象、计量对象 (粒子粒子)：3 3、符号：、符号：4 4、单位：、单位：表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体 （是个物理量）（是个物理量）n摩尔摩尔 mol 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长长 度度 米米 m m 质质 量量 千克千克 Kg Kg 时时 间间 秒秒 S S 电电 流流 安安 培培 A A 热力学温度热力学温度 开开 尔文尔文 K K 发发 光光 强强 度度 坎坎 德拉德拉 cd cd物质的量物质的量

3、摩摩 尔尔 molmol国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本物理量及单位个基本物理量及单位正确理解物质的量及其单位正确理解物质的量及其单位 物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等和电子等微观微观粒子，不能描述宏观物质。粒子，不能描述宏观物质。用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指 明物质微粒的名称、符号或化学式。明物质微粒的名称、符号或化学式。不能用摩尔代替物质的量。不能用摩尔代替物质的量。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。“物质的量物质

4、的量”是一个基本是一个基本物理量物理量，四个字，四个字不能拆不能拆 开开，也不能写成，也不能写成“物质量物质量”或或“物质的质量物质的质量”。如：1 mol H、1 mol H、1 mol H 2，这才能表达具体的微粒。不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。那么那么1mol粒子数目到底有多少呢粒子数目到底有多少呢?约约6.021023个个这个数值以什么为依据得出的？这个数值以什么为依据得出的？国际上规定国际上规定,1mol,1mol粒子集体所含的粒粒子集体所含的粒子数与子数与0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数相同。相同。0.012 Kg 12

5、C 中究竟含有多少个中究竟含有多少个 12C 原子？（已知：原子？（已知：1个个 12C 原子的质量为原子的质量为 1.99310-26Kg）。）。约为约为6.021023阿伏加德罗二、阿伏加德罗常数（二、阿伏加德罗常数（N NA A）1 mol 任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。0.012 Kg 12C 所含的碳原子数。所含的碳原子数。NA mol-1 约约为为6.021023 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数约约为为 6.021023 mol-11 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：单位：单位：数值：数值：2.2mol H2O中含氧原子中含氧原子 个。个。3.0.5mol NaOH中含

6、中含Na+个。个。NA2NA0.5NA试试看：试试看：物质的量（物质的量（n）微粒数（微粒数（N）4.2NA个个H2是是 mol。21.1mol H2SO4中含有中含有 个硫酸分子。个硫酸分子。5.6.021023 个铁原子物质的量是个铁原子物质的量是 1 moln=NNA 物质的量物质的量（单位：（单位：mol）微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（单位：（单位：mol-1）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：N=n.NA（4 4）1mol NaCl1mol NaCl中含有中含有 个个NaNa+、含有含有 _ _ 个

7、个ClCl-。6.02106.021023236.02106.02102323（2 2）1.204101.204102424个个H H是是 mol mol；1.204101.204102424/N/NA A或或2 2（3 3）x x 个水分子的物质的量是个水分子的物质的量是 mol;mol;其中其中H H原子的物质的量是原子的物质的量是 molmol。【练习】：（1 1）0.5molH0.5molH2 2O O中含有 个水分子；3.01103.01102323x/Nx/NA A2x/N2x/NA A（5）2mol氧气约含有氧气约含有 个氧分子个氧分子 个氧原子个氧原子（6）0.2molBa(O

8、H)2含有含有 molBa2+molOH-（7）0.1molNa2SO4中含有离子中含有离子 总共总共 个个（8）1个个NH3含有含有 个电子，在个电子，在0.5molNH3中约含有中约含有 个电子个电子（9）3.011023个个O3的物质的量约为的物质的量约为 ，其中含有氧原子的物质的量约为其中含有氧原子的物质的量约为 。1.204101.2041024242.408102.4081024240.20.20.40.41.806101.80610232310103.01103.011024240.5mol0.5mol1.5mol1.5mol计计 算算 填填 表表粒子粒子符号符号相对原相对原子或

9、分子或分子质量子质量每个粒子的每个粒子的质量质量/g/g1mol1mol该物该物质含有的质含有的粒子数粒子数/个个1mol1mol物物质的质质的质量量/g/gC C1.993101.99310-23-23FeFe9.032109.03210-23-23H H2 2O O2.990102.99010-23-231212565618181212565618186.02106.021023236.02106.021023236.02106.02102323结论结论2.1mol2.1mol任何粒子的质量任何粒子的质量，以克为单位时，以克为单位时，在数值上等于这种粒子的相对原子质量或在数值上等于这种粒子

10、的相对原子质量或相对分子质量。相对分子质量。1.1mol1.1mol任何粒子所含的粒子数是相同的，任何粒子所含的粒子数是相同的，但由于粒子构成不同，质量不同。但由于粒子构成不同，质量不同。单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。M Mg/mol(g/mol(或或g gmolmol-1-1)等于物质或粒子的相对分子质量等于物质或粒子的相对分子质量 或相对原子质量或相对原子质量3 3、摩尔质量的表示方法：、摩尔质量的表示方法：M(NaOH)=40 g/molM(NaOH)=40 g/molM(NaM(Na+)=23 g/mol)=23 g/mol三、摩尔质量（三、摩尔质量（

11、M M）1 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：单位：单位：数值：数值：4 4、表达式：、表达式：n=m/M判断下列说法是否正确：1mol O的质量是16gmol-1 OH-的摩尔质量是17g 1molH2O的质量是18gmol-1 CO2的摩尔质量是44gmol-1计算与理解计算与理解32 g3232 g/moll2molCu2molCu的质量是的质量是_，l5molSO5molSO2 2的质量是的质量是_。计算与提高计算与提高128 g320 gl1mol1mol O O2 2的质量是（的质量是（）O O2 2的摩尔质量是（的摩尔质量是（）O O2 2的相对分子质量是（的相对分子质量是

12、（）练一练：练一练：2.5 mol 铜原子的质量是多少克铜原子的质量是多少克?m(Cu)=2.5 mol=64g/mol=160g答：答：2.5mol 铜原子的质量铜原子的质量为为158.8g。M(Cu)n(Cu)注意注意：有解有答，写公式，代单位，：有解有答，写公式，代单位，注归属。注归属。解：解：物质的量物质的量 (n)微微粒粒个个数数(N)物物质质质质量量(m)MM NA NA【课堂小结】物质的量物质的量(n)(n)、物质的质量、物质的质量(m)(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)(M)、粒子数粒子数(N)(N)和阿伏加德罗常数和阿伏加德罗常数(N(NA A)之间的关系。之间的关系。作业：作业：1、完成本课时的、完成本课时的名师面对面名师面对面 2、课本、课本P18 习题习题8（作业本）（作业本）3、预习气体摩尔体积，完成、预习气体摩尔体积，完成名师名师 P14 同步学案（下节课抽查）同步学案（下节课抽查）