高一化学必修二共价键演示课件.ppt

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1、Myh制作共价键离子键的定义？离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出用电子式表示出k k、S S、K K+、S S2-2-、K K2 2S S？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成1、下列电子式中正确的是（、下列电子式中正确的是（）D D2、下列电子式中正确的是（、下列电子式中正确的是（）C CvH 和和 原子形成原子形成HClHCl过程中，能否过程中，能否形成离子键？为什么？形成离子键？为什么？Cl vHCl分子不是通过离子键来形成，是

2、通分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。得电子的倾向。l2 气体分子H2 气体分子H H（结构式）（结构式）ClCl（结构式）（结构式）电子式分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H Cl ：我只有一个我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个个电子子e 原子Cl 原子H Cl ：二位好！我有一个好办法你们每人二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？乐一样共同拥有行吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢

3、谢谢谢 Cl ：H 愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃我给你们点燃之后，你们要之后，你们要结合在一起，结合在一起，为人类做出自为人类做出自己的贡献己的贡献我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。

4、共价键。对共对共价键价键的理的理解解共价键：共价键：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成所形成 的的相互作用相互作用叫做共价键。叫做共价键。1.成键元素：成键元素：2.成键粒子：成键粒子：3.成键本质：成键本质：4.成键原因：成键原因：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。非金属元素或某些不活泼金属和非金属。原子原子(相同或不同）。相同或不同）。原子间通过共用电子对产生的强烈的电性作原子间通过共用电子对产生的强烈的电性作用。（属静电作用，有引力和斥力）用。（属静电作用，有引力和斥力）（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般 能达到饱和

5、，由不稳定变稳定；能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。6.共价键存在范围：共价键存在范围：（I)非金属多原子单质：非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、金刚石、石墨、金刚石、石墨5.共价键的特点：共价键的特点：一个原子有几个未成对电子电子就可以和几个未成对原一个原子有几个未成对电子电子就可以和几个未成对原子配对成键（具有饱和性和方向性）。子配对成键（具有饱和性和方向性）。如：如：VIIA族元素的原子

6、一般可形成族元素的原子一般可形成1个共价键，个共价键，VIA族族2个，个，VA族族3个，个，IVA族族4个，个，IIIA族族3个等。个等。（II)共价化合物共价化合物（非金属氢化物（非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4 等；等；酸（常见无机酸和有机酸）酸（常见无机酸和有机酸）;有机物有机物CXHYOZ或或CXHY等；等；非金属氧化物非金属氧化物）它们通常是非金属与非金属形成，少它们通常是非金属与非金属形成，少数例外数例外（如：（如：AlCl3、FeCl3、HgCl2等也是共价化合物。）等也是共价化合物。）（III)复杂离子化合物：强碱（如：复杂离子化合物：强碱（如：NaOH）、铵盐（）、

7、铵盐（NH4Cl）、含）、含氧酸盐（氧酸盐（K2SO4）、某些金属氧化物（）、某些金属氧化物（Na2O2）、其他（）、其他（CaC2）等）等讨论：讨论：只有非金属间才能形成共价键？只有非金属间才能形成共价键？特殊：特殊：AlCl3、BeCl27.共价键的数目共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为两原子之间共用一对电子时，称之为单键单键，如：，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为两个原子之间共用两对电子时，称之为双键双键，如：，如：O C O两个原子之间共用三对电子时，称为两个原子之间共用三对电子时，称为三键三键，如，如：这两种表示对吗？这两种表示对吗？8.共价键的表示方法简介共价键的表

8、示方法简介（电子式和结构式）（电子式和结构式）()电子式电子式 与离子键的表示方法相似与离子键的表示方法相似【注意】写共价分子的电子式时要注意，由于电子对是【注意】写共价分子的电子式时要注意，由于电子对是两原子共用的并没有形成离子，因此写两原子共用的并没有形成离子，因此写H2和和HCl的电子的电子式时，电子式中没有式时，电子式中没有“”、“”、“”等符号。等符号。详细内容我们下节课介绍。详细内容我们下节课介绍。（II)结构式结构式 在化学上常用一根短线在化学上常用一根短线“”表表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：O C O用电子式表示共价化合物用电

9、子式表示共价化合物1.1.每个原子均应达到稳定的结构每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数3.3.原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）几对共用电子对（即几个共价键）书写要求：书写要求：H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列用电子式和结构式表示下列共价分子共价分子HH:C:HHCHHHH9.共价键的强弱比较共价键的强弱比较(原子半径和共用电子对数目）原子半

10、径和共用电子对数目）一般而言两成键原子半径越小，共价键就越短，共价键就越牢固。如：H-H Cl-Cl H-F H-Cl 两成键原子间共用电子对数目越多，共价键就越牢固，一般：三键双键单键 如：CC C=C C-C10共价键的分类共价键的分类（极性键和非极性键）（极性键和非极性键）（I）非极性共价键）非极性共价键 两个原子核间的共用电子对不偏向任何一个原子核的共价键【特点（判断方法）：同种元素特点（判断方法）：同种元素原子之间形成的共价键原子之间形成的共价键】。结果：成键原子都不显电性。（II)极性共价键极性共价键 两个原子核间的共用电子对偏向于某个原子核的共价键【特点（判断方法）：不同种元素原

11、子之特点（判断方法）：不同种元素原子之间形成的共价键）】间形成的共价键）】。结果：偏向带负电，偏离带正电结果：偏向带负电，偏离带正电（III)极性强弱判断方法极性强弱判断方法：看构成共价键的两个原子的非金属性的差别大小，差别越大极性越大。如极性大小：H-F H-Cl 写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。H N H H HN HH H 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？能与氢离子

12、结合？H+H N H H H 或或 共用电子对全部由氮原子提供。共用电子对全部由氮原子提供。H N H H HN HH H 在氨离子中，四个在氨离子中，四个NH 键的键的键长键长、键能键能、键角键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵离子通常用下式表示：以铵离子通常用下式表示：H+H N H H H 或或HNHH H 配 位 键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子提由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成的共价键称配位键。供空轨道形成的共价键称配位键。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。H O H

13、H+H O H H 请判断请判断NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2属于离子化合物还是共价属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合并分析两化合物中的成键情况？物中的成键情况？离子键离子键共价键共价键共价键共价键离子键离子键共价化合物：共价化合物：只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合离子化合离子化合离子化合物物含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是

14、共价化合物判断下列化合物的类型判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物练习：练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列说法是否正确？并举例说明下列说法是否正确？并举例说明1 1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。2 2、共价化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。3 3、非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子键。4 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。、非极性键只存在于双原子单质分子里。

15、5 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。练习练习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()（A A）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化

16、合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。写出下列物质的电子式，并指出化合写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物1、判断、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2等物质中等物质中共价键的极性。共价键的极性。2、膦（、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气（蒜臭味的有毒气体，电石气（C2H2)的杂质中常含之。的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于它的分子是三角锥形。以下

17、关于PH3的叙述正确的是（的叙述正确的是（）APH3分子中有离子键分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂是一个强氧化剂 DPH3分子中的分子中的P-H键是非极性键键是非极性键反馈练习反馈练习Cl2、N2中只有非极性键；中只有非极性键；HCl、NH3 中只有极性键；中只有极性键；NaOH中中既有离子键又有极性键；既有离子键又有极性键；H2O2既有非极性键又有极性键既有非极性键又有极性键 膦与氨类似，只膦与氨类似，只含非金属元素，只有含非金属元素，只有共价键，有一对未成共价键，有一对未成键电子键电子(孤对电子），孤对电子），P最低价具有强还原最

18、低价具有强还原性，性，P-H键是极性键。键是极性键。比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的强弱键的强弱键的存在键的存在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非金属元活泼金属与非金属元素之间素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用离子电荷数多、离子电荷数多、半径小的键强半径小的键强原子半径小键强原子半径小键强共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于存于非金属单质非金属单质非金属单质非金属单质、共共共共价化合物价化合物价化合物价化合物、也可能存也可能存在在离子化合物离子化合物离子化合物

19、离子化合物联系：联系：两者并无绝对严格的界限，可把离子键看做两者并无绝对严格的界限，可把离子键看做极性键增强的极限；把非极性键看做是极性键减弱极性键增强的极限；把非极性键看做是极性键减弱的极限；而把极性键看做时非极性键与离子键的过的极限；而把极性键看做时非极性键与离子键的过度状态。度状态。键极性对性质的影响（了解）键极性对性质的影响（了解）极性由强到弱极性由强到弱 非极性非极性 键极性键键极性键 离子键离子键水中的电离水中的电离 难难 有的可电离有的可电离电离电离熔融状态时电离熔融状态时电离 难难 难难 电离电离 显然区分离子化合物与共价化合物的最佳方法是：？显然区分离子化合物与共价化合物的最

20、佳方法是：？共共 价价 键键12 化学键与物质类别之间的关系规律化学键与物质类别之间的关系规律化学键定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。旧键的断裂和新键的形成 复习复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键非极性共价键()()（A A）Na Na （B B）Ne Ne （C C）Cl Cl （D D）O O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。能彼此结合形成非极性共价键的，

21、是非金属元素。NaCl HCl ClClC D Na2O HOH O2 二氧化碳的电子式或结构式错误的是（二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键碳氧双键 次氯酸的电子式或结构式错误的是（次氯酸的电子式或结构式错误的是（）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+Cl O -含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中

22、的化学键？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力（1 1）存在：分子间）存在：分子间概念：概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为为分子间作用力分子间作用力，又称为，又称为范德华力范德华力。（2 2）强弱：比化学键弱）强弱：比化学键弱（3 3）主要影响物质的）主要影响物质的物理性质物理性质（熔沸点熔沸点）作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱大小范围大小范围化学键化学键范德华力范德华力原子之间原子之间分子之间分子之间微弱作用微弱作用分子间作用力与化学键的

23、比较分子间作用力与化学键的比较强烈作用强烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点

24、四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。子间作用力越大、熔沸点越高。结论结论练习练习2、下列物、下列物质变质变化化时时，需克服的作用力不属于化，需克服的作用力不属于化学学键键的是的是A 、HCl溶于水溶于水 B、I2升升华华 C、H2O电电解解 D、烧烧碱熔化碱熔化 练习练习 1、比较下列物质的沸点高低、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密物质

25、中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。与性质关系的认识。1 1氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?2 2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3P

26、H3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？沸点如何变化？二、氢键1.氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力,不是化学键不是化学键2.强弱强弱:比比化学键弱化学键弱而而比范德华力强比范德华力强3.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢

27、键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对较高相对较高（如（如HF、H2O）。）。(3)(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么什么体积体积会膨胀。会膨胀。(2)(2)氢键的形成使某些物质在水中的氢键的形成使某些物质在水中的溶解度溶解度增大增大（如（如NH3溶于水）溶于水）题型一题型一 共价键辨认共价键辨认【例1】下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4D D【解析】【解析】A A、B B中均有离子键和共价键，中均有离子键和共价键，C C中只有离子键。中只有离子键。1.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，

28、它跟卤族化合时，可形成的化学键是 ()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.上述说法都不正确对应训练对应训练C CADC题型二题型二 电子式书写电子式书写【例2】HBr分子的电子式为 （）【解析】HBr分子的H原子和Br原子是通过共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。BrH+BrHBrH+Br-A.B.C.D.A对应训练对应训练2.下列电子式中，正确的是 （）Ca2+N:NCa2+2A.B.C.D.A、C题型三题型三 各种作用力辨认各种作用力辨认【例3】下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干

29、冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中A【解析】【解析】B项中干冰转化为气体克服分子间作用力，而项中干冰转化为气体克服分子间作用力，而NH4Cl受热分解克服共价受热分解克服共价键和离子键。键和离子键。C项中项中SiO2受热熔化克服共价键，而铁熔化克服金属键。受热熔化克服共价键，而铁熔化克服金属键。D项中食项中食盐溶于水克服离子键，而葡萄糖溶于水克服分子间作用力。盐溶于水克服离子键，而葡萄糖溶于水克服分子间作用力。对应训练对应训练3.当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是 ()A.分子内的化学键 B.分子间的距离C.分子的空间构型 D.分子间作用

30、力B、D【解析】【解析】SO3晶体升华或受热熔化均克服分子间力，而化学键未被破坏，则分晶体升华或受热熔化均克服分子间力，而化学键未被破坏，则分子构型也未被破坏。子构型也未被破坏。题型一题型一 离子键、离子化合物的辨认离子键、离子化合物的辨认【例1】下列哪组元素的原子之间能形成离子键 ()A.钾和氯 B.氢和硫 C.钙和氧 D.硅和铁A、C【解析】容易得失电子的原子间易形成离子键，【解析】容易得失电子的原子间易形成离子键，A、A族原子易失去电子，族原子易失去电子，A、A族原子容易得到电子。族原子容易得到电子。1.下列说法中正确的是 ()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B.阴、阳离子间

31、通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键对应训练对应训练D【解析】化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用，【解析】化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用，A项错。离子键是静电项错。离子键是静电作用，包括引力和斥力，作用，包括引力和斥力，B项错。项错。HCl和和NH3化合时生成化合时生成NH4Cl，有离子键形成，有离子键形成，C项错。项错。题型二题型二 电子式书写电子式书写【例2】下列微粒电子式错误的是 （）A.氯原子：B.硫离子：C.溴离子：D.钙离子：Ca2+B【解析】【解析】S2-电子式为电子式为

32、 2.下列化合物电子式书写正确的是 ()A.B.C.D.Ca2+2-2Na+Na+Mg2+K+DBr1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 2、下列物质中含有、下列物质中含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物是是()A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 ADA牛刀小试：3 写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：CH4

33、、NaOH、Na2O2、NH4+、H3O+、Ar、Mg2+、NH4Cl、HClO(3)5、下列物质中存在非极性键的是（、下列物质中存在非极性键的是（）A、O2 B、NaCl C、HCl D、NH3A6下列叙述正确的是：下列叙述正确的是：()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定共价化合物由共价键形成的分子一定共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键BNH3HCNCO(NH2)2BF3“借题发挥借题发挥”学以致用：试用本题的方法表示下列学以致用：试用本题的方法表示下列物质的结构：物质的结构：H2O、CH4、CO2、HClO两个氢原子的电子云两个氢原子的电子云NH3CH4CO2折线型折线型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体球棍模型球棍模型球棍模型球棍模型