高一化学第二章化学物质及其变化复习(必修1).ppt

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化章章 末末 专专 题题 复复 习习物质的分类物质的分类一、简单的分类法及其应用一、简单的分类法及其应用一、简单的分类法及其应用一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法、交叉分类法含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 2 2、树状分类法、树状分类法物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 稀有气体稀有气体有机化合物有机化合物 无机化合物无机化合物 氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:

2、氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:1.1.定义定义:元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素有且只有两种元素组成组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=

3、2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 酸的分类酸的分类 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸:挥发性酸挥发性酸:无氧酸无氧酸:1.1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸:一元酸一元酸:多元酸多元酸:难挥发性酸难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、H

4、F、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸:中强酸中强酸:弱酸弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸氧化性酸:浓浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4碱的分类碱的分类KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OH-OH-的数目的数目按强弱按强弱碱碱可溶性碱：

5、可溶性碱：难溶性碱：难溶性碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：1.1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱二元碱:一元碱一元碱:多元碱多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的分类盐的分类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分:阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可按是否可溶于水溶于水:可溶性盐可溶性盐:难溶性盐难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-C

6、O32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+、OHOH-复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NH4+NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或

7、（或NHNH4 4+）的盐的盐.Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物同晶型化合物.KAl(SO4)212H2O(明明矾矾)1.1.定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+、阴离子由酸根离子组成的化阴离子由酸根离子组成的化合物合物 例例:用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类进行分类.化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO【例】今有下列三组

8、物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、Cl2、S、N2(2)Fe、Na、Al、Si(3)NO、CO2、SO2、P2O5【解析】不同的分类标准其分类方法不同，其分类的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等。第(1)组，所给四种物质均为非金属单质，而O2、Cl2、N2属于气态单质，而S则属于固态单质；第(2)组，所给四种物质均为单质，而Fe、

9、Na、Al属于金属单质，Si属于非金属单质；第(3)组，所给四种物质为四种氧化物，通过对氧化物分析可得出，其中，CO2、SO2、P2O5为常见的酸性氧化物，而NO则属于不成盐氧化物。S物质的状态Si金属单质、非金属单质NO氧化物的性质当分散剂为水或其他液体时当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态分散剂为液态),),按按分散质分散质粒子直径的大小粒子直径的大小来分：来分：分散系分散系(液态分散剂液态分散剂)溶液溶液(1nm)胶体胶体(介于介于1-100nm)浊液浊液(100nm)胶体与溶液浊液的本质区别胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小 二、二、二、二、分散系及其

10、分类分散系及其分类分散系及其分类分散系及其分类1、分散系：、分散系：一种物质（或几种物质）一种物质（或几种物质）分散分散到另一种（或到另一种（或多种）物质里所形成的体系。多种）物质里所形成的体系。分散成微粒的物质分散成微粒的物质分散质分散质微粒分布在其中的物质微粒分布在其中的物质分散剂分散剂 2、分散系的分类：、分散系的分类：按分散质和分散剂的状态来分按分散质和分散剂的状态来分分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固胶体胶体1.定义：定义：分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的之间的分散系叫分散系叫 胶体胶体。2.制备：制备：FeCl FeCl3 3+3H+3H2 2

11、O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（胶体）（胶体）+3HCl+3HCl注意：注意：加热至溶液呈红褐色后停止加热加热至溶液呈红褐色后停止加热;不用不用“”，写胶体，写胶体3.性质：性质：丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路通路”。布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。无规则的运动。定定义：在外加：在外加电场作用下作用下,带电胶体粒子胶体粒子在分散在分散剂里里向向电极极(

12、阴极或阳极阴极或阳极)作定向移作定向移动的的现象象,叫做叫做电泳泳 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)原因：原因：粒子胶体微粒吸附离子带电粒子胶体微粒吸附离子带电介稳定性介稳定性原因一原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要）（主要）原因之二原因之二：布朗运动。：布朗运动。（次要）（次要）胶体的聚胶体的聚沉沉加电解质溶液加电解质溶液加带相反电荷的胶粒加带相反电荷的胶粒加热凝聚（加热较长时间）加热凝聚（加热较长时间）-阴极阴极+阳极阳极Fe(O

13、H)3胶体粒子胶体粒子向阴极移向阴极移动动-带带正电荷正电荷渗析渗析定义：定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。液里分离的操作，叫做渗析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。离子能透过半透膜。应用：应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。胶体的分类胶体的分类根据分散质根据分散质微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体分子胶体：分子胶体：淀粉溶液、蛋

14、白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：气溶胶：烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgIAgI胶体、胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体固溶胶：固溶胶：有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶胶胶体体均匀均匀 透明稳定透明稳定均匀透明介稳定均匀透明介稳定不均匀不透明不均匀不透明不稳定不稳定d1nm1nmd100nmd100nm小分子或离子小分子或离子少量分子的集合体或少量分子的集合体或大分子化合物大分子化合物大量分子的集大量分子的集合体合体氯化钠溶液氯化钠溶液氢氧化铁胶体淀粉氢氧化铁胶体淀粉胶体胶体泥水泥水能能能能不能不能能能不能不能不能不能1.“纳米材料纳米材

15、料”是粒子直径为是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（所形成的物质（）是溶液是溶液 是胶体是胶体 能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 能透过滤能透过滤纸纸 不能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A.B2 2 下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是 （）（）用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐用明矾净水用明矾净水医药上用三氯化铁医药上用三氯化铁止血止血 江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲A A只有只有B B只有只有C C只有只有

16、D D全部全部D【例】下列关于溶液和胶体和叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【解析】本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项

17、正确。D【例】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉B分散质的粒子都不能通过半透膜C都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解C【解析】溶液和胶体共同特征是都比较稳定、密封一段时间溶液和胶体共同特征是都比较稳定、密封一段时间都不会产生沉淀，溶液可透过半透膜，而胶体粒子不能都不会产生沉淀，溶液可透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜。透过半透膜。离子反应离子反应一一一一、酸酸酸酸、碱、盐在水中的电离、碱、盐在水中的电离、碱、盐在水中的电离、碱、盐在水中的电离1.1.1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质电解质与

18、非电解质电解质与非电解质电解质电解质电解质电解质：在水溶液中在水溶液中或或者熔融状态下能够导电的者熔融状态下能够导电的化合物化合物就叫做电解质就叫做电解质非电解质非电解质非电解质非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电熔融状态下都不能导电的的化合物化合物就叫做非电解质就叫做非电解质 2.电解质的分类电解质的分类电解质电解质分类标准：分类标准：按电解质在水溶液里电解程度大小按电解质在水溶液里电解程度大小强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在在水溶液水溶液里里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质在在水溶液水溶液里里部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质导电导电:1.

19、自由移动的电子自由移动的电子2.自由移动的离子自由移动的离子 例如：金属单质、石墨例如：金属单质、石墨金金+非金非金水或熔融水或熔融离子离子非金非金+非金非金水水离子离子判断下列物质能否导电，如果不能应怎样才能导电？判断下列物质能否导电，如果不能应怎样才能导电？硝酸钾固体、氧化钠、稀硫酸、硝酸、金刚石、水银硝酸钾固体、氧化钠、稀硫酸、硝酸、金刚石、水银完全完全部分部分离子离子弱电解质分子、离子弱电解质分子、离子强强弱弱强碱、强酸、大多强碱、强酸、大多数盐数盐HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸弱酸:H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱碱弱碱:NH3H2O、Cu(

20、OH)2水水:H2O少数盐少数盐:Pt(CH3COO)2电离与电离方程式电离与电离方程式:电离：电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移自由移动的离子动的离子的过程的过程。电离方程式：电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子。Al2(SO4)3Al3+SO42-23NH3.H2OOH-NH4+例：例：下列物质哪些属于电解质下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？些是强电解质，哪些是弱解质？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)盐酸溶液盐酸溶液(6)小苏

21、打小苏打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2（9）Na2O(10)CO2 (11)蔗糖蔗糖 (12)乙醇乙醇 (13)H2CO3强电解质：强电解质：强电解质：强电解质：(1)(2)(3)(6)(9)(1)(2)(3)(6)(9)电解质：电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非电解质非电解质非电解质非电解质：(10)(10)(11)(12)(11)(12)弱电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：(4)(8)(13)4)(8)(13)既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质既不是

22、电解质也不是非电解质：(5)(7)5)(7)离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件:1 1、离子反应、离子反应（1 1）定义：）定义：有有离子离子参加或生成的反应参加或生成的反应。（2 2）实质：）实质：溶液中某些溶液中某些离子浓度离子浓度的改变的改变2 2、离子方程式、离子方程式用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写写写拆拆删删查查前提前提关键关键途径途径保证保证1.1.应该写成离子形式的物质：应该写成离子形式的物质：（1）.浓硫酸作反应物时不改写。浓硫酸作反应物时不改写。A.强酸：强酸：HCl HNO

23、3 H2SO4 等等B.强碱：强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 等等C.可溶性盐可溶性盐(熟记熟记P P110110溶解性表溶解性表)（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在于等微溶物，一般在反应物中若存在于溶液中溶液中(澄清石灰水澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。注注 意意（3）.氨水作为反应物时写成氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH32.仍用化学式表示的物质仍用化学式表示

24、的物质:A.难溶的物质难溶的物质:BaSO4 Cu(OH)2 等等C.难电离的物质难电离的物质:弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 等等B.气体气体:NH3,SO2,H2S,CO2等等D.单质单质:H2 Na I2 等等E.氧化物氧化物:Na2O Fe2O3 等等注注 意意练习：练习：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式完成下列化学方程式，并改写为离子方程式:硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 盐酸和碳酸钾盐酸和碳酸钾氯化钡和碳酸钠氯化钡和碳酸钠 H+OH-=H2O 2H+CO32-=H2O+CO2 Ba2+CO32-=BaCO3离子反应发生的条件离子反应发生的条件:(1)生成生成沉淀沉淀：Ag+Cl-=A

25、gCl(2)生成生成气体气体：2H+CO32-=H2O+CO2(3)生成弱电解质生成弱电解质(水水)：H+OH-=H2O H+CH3COO-=CH3COOH(4)发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu例例1 1：离子方程式正误判断离子方程式正误判断铁与稀盐酸反应铁与稀盐酸反应 2Fe+6H 2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+=Al=Al3+3+H+H2 22FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 (正确正确)FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+碳酸钡和稀硝

26、酸反应碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH-+H+H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O1.检查离子方程式是否符合客观事实检查离子方程式是否符合客观事实.归纳归纳:怎样判断离子

27、方程式的正误怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确检查离子方程式中化学符号使用是否正确.判断离子是否能够大量共存判断离子是否能够大量共存:几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。否则，就不能大量共存。1.1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存离子间若能发生下列反应，就不能大量共存（1）生成难溶物生成难溶物（如（

28、如Ba2+与与SO42-、CO32-；Ag+与与Cl-、I-、Br-）（2）生成挥发性物质生成挥发性物质（如（如H+与与HCO3-、CO32-；OH-与与NH4+）（3）有难电离物质生成有难电离物质生成(如如H+与与OH-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-；OH-与与H+、HCO3-)（4）发生氧化还原反应发生氧化还原反应【附加【附加隐含条件隐含条件的应用规律】：的应用规律】：溶液无色透明时，则溶液中一定溶液无色透明时，则溶液中一定无无有色离子：有色离子：常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等

29、等强碱性强碱性溶液中肯定不存在大量能与溶液中肯定不存在大量能与OHOH-反应的离子。反应的离子。如如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3.强酸性强酸性溶液中肯定不存在大量能与溶液中肯定不存在大量能与H H+反应的离子；如：反应的离子；如：OH-、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO、S2、HS.所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-、H H2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H+H+又不能跟又不能跟OH-

30、OH-大量共存大量共存2.判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3H2O生成生成CO2、H2O能大量共存能大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+HCO3-SO42-Na+K+CO32-OH-1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）DA.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-

31、SO42-例：下列各组离子中，在酸性溶液里能大量例：下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是共存，且溶液为无色透明的是()A.K+、MnO4、Cl、SO42B.Na+、AlO2、NO3、CO32C.Na+、H+、NO3、SO42D.Na+、Ag+、NO3、IC氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.1.定义：定义：从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：特点：局限于得氧失氧的反应局限于得氧失氧的反应,是氧

32、化还原反应的是氧化还原反应的表观现象表观现象。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：特点：可作为氧化还原反应的可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（有电子转移（得失或偏移得失或偏移）的化学反应是氧化）的化学反应是氧化还原反应。还原反应。特点：特点：揭示氧化还原反应的揭示氧化还原反应的本质本质。氧化还原反应与四种基本类型反应关系氧化还原反应与四种基本类型反应关系:氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应置换反应置换反应化合反应化合反应用双线桥法、单桥法分

33、析氧化还原反应用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应2KClO3 2KCl3O22Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 失去失去23e23e-,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化得到得到23e23e-,化合价降低化合价降低，被还原，被还原，0 +30 +3-2 -10 +5得到得到26e26e-,化合价降低化合价降低，被还原，被还原失去失去62e62e-,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化6e-12e-单线桥法单线桥法只要标明电子转移的数目（只要标明电子转移的数目（不要标明不要标明“得、失得、失”电子电子）。）。+40+2-1 MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O 失去

34、失去2e2e-,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化得到得到1 12e2e-,化合价降低化合价降低，被还原，被还原3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2 NO+4H2O 0+2+2+5得到得到23e23e-,化合价降低化合价降低，被还原，被还原失去失去32e32e-,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化2e-6e-二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂：定义：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：还原剂：定义：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。失去电子（或电子对偏离）的物质。1.1.有关概念有关概念 2Al +Fe2O3 2F

35、e +A l2O3 失去失去23e23e-,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化得到得到23e23e-,化合价降低化合价降低，被还原，被还原0 +30 +3表现：表现：在反应时所含元素化合价在反应时所含元素化合价降低降低表现：表现：在反应时所含元素化合价在反应时所含元素化合价升高升高氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物：氧化产物：还原剂还原剂被氧化后的生成物。被氧化后的生成物。还原产物还原产物：氧化剂氧化剂被还原后的生成物。被还原后的生成物。氧化性氧化性:得电子的能力得电子的能力(氧化剂的性质氧化剂的性质)还原性还原性:失电子的能力失电子的能力(还原剂的性质还原剂的

36、性质)常见的强氧化剂：常见的强氧化剂：常见的强还原剂：常见的强还原剂：O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等等Al、Zn 、Fe、C、H2 、CO等等三、氧化还原反应基本概念之间的关系三、氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物具有具有失电子失电子价升高价升高具有具有得电子得电子价降低价降低同时存在同时存在得失电子相等得失电子相等氧得降，被还原，降出还原产物氧得降，被还原，降出还原产物基本概念基本概念:失电子失电子价升价升还原性还原性被氧化被氧化得电子得电子

37、价降价降氧化性氧化性被还原被还原还原剂还原剂氧化氧化产物产物氧化剂氧化剂还原还原产物产物失去失去23e23e-,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化得到得到23e23e-,化合价降低化合价降低，被还原，被还原0 +30 +3氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物 2Al +Fe2O3 2Fe +A l2O3 还原剂还原剂四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较1 1、根据氧化还原反应进行的方向判断、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化性氧化性:氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原性还原性:还原剂还原剂还原产物还原产物2 2、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断K C

38、a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强A例例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序()A.H2SO3 I-Fe2+B.I-Fe2+H2SO3B.Fe2+I-H2SO3 C.Fe2+H2SO3 I-H2SO3 +I2 +H2O =2HI +H2SO42FeCl3 +2HI =2FeCl2

39、+2HCl +I20-1+6+4-10+3+2还原剂还原剂还原产物还原产物还原剂还原剂还原产物还原产物3、根据非金属活动性顺序进行判断、根据非金属活动性顺序进行判断F2 O2 Cl2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子得电子能力减弱，能力减弱，氧化性氧化性减弱减弱F-Cl-Br-I-S2-失电子失电子能力增强，能力增强，还原性还原性增强增强4 4、根据氧化还原反应发生的难易程度、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件反应条件高低高低)与相对强弱性不同进行判断：与相对强弱性不同进行判断：1)一种氧化剂一种氧化剂和多种还原剂反应和多种还原剂反应,反应条件反应条件低低则还原则还原性

40、性强强,先发生反应先发生反应;2)一种还原剂一种还原剂和多种氧化剂反应和多种氧化剂反应,反应条件低则氧化反应条件低则氧化性强性强,先发生反应先发生反应即即“谁谁低低谁谁强强，谁，谁强强谁谁先先”原则原则例如例如a：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O五、氧化还原反应的几个重要的规律五、氧化还原反应的几个重要的规律1、价态律：、价态律：元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态

41、：具有双重性具有双重性2、归中定律归中定律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价价降降，低价，低价升升，只靠，只靠拢拢，不交不交叉叉，最多到同最多到同价。价。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3+6HCl =3Cl2+KCl+3H2OH2S+H2SO4（浓）（浓）=S+SO2+2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物3、电子守恒律、电子守恒律还原剂失电子总数还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数即：即：化合价升高总数化合价升高总数

42、=化合价降低总数化合价降低总数4、反应先后律反应先后律:同等条件下，谁强谁先反应。同等条件下，谁强谁先反应。不同的氧化剂不同的氧化剂与与同一还原剂同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应反应，氧化性强的氧化剂先反应 不同的还原剂不同的还原剂与与同一氧化剂同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应反应，还原性强的还原剂先反应 如：将如：将ZnZn和和FeFe同时投入稀同时投入稀HClHCl溶液中，谁先反应？溶液中，谁先反应？ZnZn先反应，因为还原性：先反应，因为还原性：ZnFe.ZnFe.如：在含有如：在含有AgAg+、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通入Zn,Zn,先析出哪种金属？先析出哪种金

43、属？先析出先析出AgAg，因为氧化性：，因为氧化性：AgAg+FeFe2+2+.5、同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强性更强如：氧化性：如：氧化性：FeFe3+3+Fe Fe2+2+、HClO ClHClO Cl2 2练习：迅速找出下列反应的两剂和两产练习：迅速找出下列反应的两剂和两产1.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O3.Cl2+H2O=HCl+HClO2.2F2.2F2 2+2H+2H2 2O=4HF +OO=4HF +O2 2-10+4+2氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原产物还原产物

44、氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物 氧化产物氧化产物-200-1还原剂还原剂+10-1价态律：价态律：元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：具有双重性具有双重性在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl离子或原子中离子或原子中:只有还原性的是：只有还原性的是：，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是既有氧化性又有还原性是 。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、HCl强者优先规律：

45、强者优先规律：如：将如：将ZnZn和和FeFe同时投入稀同时投入稀HClHCl溶液中，谁先反应？溶液中，谁先反应？ZnZn先反应，因为还原性：先反应，因为还原性：ZnFe.ZnFe.如：在含有如：在含有AgAg+、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通入Zn,Zn,先析出哪种金属？先析出哪种金属？先析出先析出AgAg，因为氧化性：，因为氧化性：AgAg+FeFe2+2+.强强生弱弱规律：强强生弱弱规律：氧化性氧化性:氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原性还原性:还原剂还原剂还原产物还原产物例例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序()A.H2SO3 I-Fe2+B.I-Fe2+H2SO3B.Fe2+I-H2SO3 C.Fe2+H2SO3 I-H2SO3 +I2 +H2O =2HI +H2SO42FeCl3 +2HI =2FeCl2 +2HCl +I2A电子得失守恒规律：电子得失守恒规律：例已知例已知M2O7 x 3S 2 14H=2 M33S7H2O，则，则M2O7 x中的中的M的化合价为的化合价为（）A2价价 B3价价 C4价价 D6价价D祝祝你你