第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（6课时）(教育精品).ppt

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1、学习目标学习目标1、水的离子积、水的离子积2、溶液的、溶液的C(H+)与与PH、溶液的酸碱性之溶液的酸碱性之间的关系间的关系3、PH的简单计算的简单计算4、掌握酸碱中和滴定原理、仪器、操作、掌握酸碱中和滴定原理、仪器、操作及误差分析及误差分析第一课时1、水也是弱电解质，正如弱酸弱碱一、水也是弱电解质，正如弱酸弱碱一样也是存在着电离平衡，如醋酸样也是存在着电离平衡，如醋酸一、水的电离一、水的电离CH3COOH CH3COO-+H+那么水也一定会有以下的电离那么水也一定会有以下的电离H20+H20 H3O+OH 简写：简写：H20 H+OH 思考：思考：2 2、按照醋酸的电离平衡常数表达式，、按照

2、醋酸的电离平衡常数表达式，写出水的电离方程式及电离常数表达式写出水的电离方程式及电离常数表达式H2O+H2OH3O+OH-H2OH+OH-简写：简写：K电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）Ka=c(H+).c(Ac-)c(HAc)CH3COOH CH3COO-+H+3、由水的电离平衡常数表达式得到的变式、由水的电离平衡常数表达式得到的变式K=c(H+).c(OH-)c(H2O)K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数其中常数K与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积称为水的离子积常数，简称为离子积4 4、为什么

3、说水中氢离子浓度与氢氧根离、为什么说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数子浓度乘积也是常数5 5、已知、已知2525 1L 1L（55.6mol55.6mol）水中有）水中有1 11010-7 7molmol的水发生电离，求的水发生电离，求2525时时水的水的离子积常数离子积常数25KW=c(H+).c(OH-)=1014KW=c(H+).c(OH-)水的离子积常数水的离子积常数1 1、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系 C(C(H H+)水水 C(OC(OH H)水水 C(C(H H+)溶液溶液 C(OC(OH H)溶液溶液 C(C(H H+)酸

4、酸 在盐酸溶液中在盐酸溶液中K Kww=c=c（H H+）c c（OHOH-）公式中的公式中的 c c（H H+）、c c（OHOH-）指的是上述中的哪一个？指的是上述中的哪一个？2 2、同理，、同理，判断在氢氧化钠溶液中下列离子浓度间的关判断在氢氧化钠溶液中下列离子浓度间的关系系 C(C(H H+)水水 C(OC(OH H)水水 C(C(H H+)溶液溶液 C(OC(OH H)溶液溶液 C(OC(OH H)碱碱 在氢氧化钠溶液中在氢氧化钠溶液中K Kw w=c=c（H H+）c c（OHOH-）公式中的公式中的 c c（H H+）、c c（OHOH-）指的是上述中的哪一个？指的是上述中的哪一

5、个？练习练习 （一）水的离子积（一）水的离子积实验测得：实验测得：在在2525，水电离出来的，水电离出来的c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH)=10)=107 7mol/Lmol/L2、Kw=c(H+)c(OH)=1014 是一个常数是一个常数1、c(H+)c(OH)=KwKw叫做水的离子积常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积。简称水的离子积。注意：注意：1 1水的离子积只随温度的改变而改变水的离子积只随温度的改变而改变 2 2水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液(请注

6、意温度请注意温度)。常数中氢离子及氢氧根离子浓度指溶液中离子浓度常数中氢离子及氢氧根离子浓度指溶液中离子浓度一、水的电离（小结）一、水的电离（小结）H20+H20 H3O+OH H20 H+OH （二）、影响水的电离的因素（二）、影响水的电离的因素1、温度：、温度：影响影响因素因素 条件改条件改变变 平衡移平衡移动动 溶液中溶液中的的c(Hc(H+)溶液中溶液中的的c(OHc(OH-)Kw 温度温度升高温升高温度度 降低温降低温度度 向右向右增大增大增大增大增大增大向左向左减少减少减少减少减少减少 温度越高，温度越高，KwKw越大，水的电离越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管度越大。对于中性

7、水，尽管Kw,Kw,电离度增大电离度增大，但仍是中性水，但仍是中性水，H H+=OH=OH-.：加酸或者加碱都会导：加酸或者加碱都会导致电离平衡向逆方向移动，抑制水的电致电离平衡向逆方向移动，抑制水的电离离影响影响因素因素 条件改条件改变变 平衡移平衡移动动 溶液中溶液中的的c(Hc(H+)溶液中溶液中的的c(OHc(OH-)Kw 酸碱酸碱性性加入酸加入酸 加入碱加入碱 向左向左增大增大减少减少不变不变向左向左减少减少增大增大不变不变 2、酸碱溶液的影响酸碱溶液的影响已知K水电离100摄氏度11012；纯水纯水中中C CH H ；C COHOH ；溶液中溶液中C CH H C COHOH；呈呈

8、 性；性；加酸加酸aqaq中中C CH H离子离子 10106 6；C COHOH离子离子 10106 6；溶液中溶液中C CH H C COHOH；呈呈 性；性；加碱加碱aqaq中中C CH H离子离子 10106 6；C COHOH离子离子 10106 6；溶液中溶液中C CH H C COHOH；呈呈 性。性。温度越高水的电离程度越大，水的离子积温度越高水的电离程度越大，水的离子积(常数常数)越大越大中中大于大于酸酸小于小于碱碱1106mol/L1106mol/L练习练习二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与PH 利用水的离子积常数公式填表（利用水的离子积常数公式填表（P46思考与交思考与

9、交流流1、2）Kw=c(H+).c(OH-)电解电解质质溶液溶液 对水电对水电离平衡离平衡的影响的影响 溶溶 液液 中中c c（H H+）溶溶 液液 中中c c（OHOH-）c c（H H+）与与c c（OHOH）比较比较 c c（H H+）c c（OHOH）酸碱酸碱性性 纯水纯水 盐酸盐酸 氢氧氢氧化钠化钠 无无=10=10-7-7=10=10-7-7c c（H H+）c c（OHOH）1014中性中性平衡左平衡左移移 1010-7-710 c c（OHOH）1014酸性酸性平衡左平衡左移移 101010-7-7c c（H H+）c(OH)c(H+)1107mol/L c(OH)c(H+)1

10、107mol/LK(35)D、水的电离是个吸热过程水的电离是个吸热过程D第二课时1 1、回忆初中所学常温下、回忆初中所学常温下PHPH大小与溶液酸碱性的关大小与溶液酸碱性的关系系2 2、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考：、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考：PH PH与氢离子浓度有何关系与氢离子浓度有何关系中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH)=1107mol/Lc(H+)c(OH)1107mol/Lc(H+)c(OH)1107mol/LpH=7pH7pH7计算下列溶液的计算下列溶液的PHPH，通过计算结果思考：表示，通过计算结果思考：表示溶液的酸

11、碱性什么时候用溶液的酸碱性什么时候用PHPH更加方便？更加方便？2525时时：1010-5-5 mol/L mol/L盐酸盐酸 1 mol/L 1 mol/L盐酸盐酸 2 mol/L2 mol/L盐酸盐酸 1010-5 5 mol/L mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 1 mol/L1 mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 2 mol/L2 mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 （二）溶液的（二）溶液的pHpH值值1 1、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2 2、表示：、表示：用用H H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3 3、计算公式：、计算公式

12、：pH=-lgc(H+)4 4、用用pHpH值表示值表示c(Hc(H+)或或c(OHc(OH)1 mol/L)1 mol/L)1 mol/L的溶液的酸的溶液的酸碱性不用碱性不用PHPH表示表示0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中性pHHOH10141013101210111010109108107106105104103102101 100酸性碱性增强增强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 7 1078 1089 1091

13、0 101011 101112 101213 101314 10145 5、pHpH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法等。计法等。酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做指示剂的变色范围。围叫做指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3 3.1.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄

14、色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试

15、纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上跟显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比思考：思考：PHPH为为7 7的溶液是否氢离子浓度一定的溶液是否氢离子浓度一定是是1 110107 7mol/Lmol/L？是否一定是中？是否一定是中性溶液？性溶液？第第 三三 课课 时时6 6、有关溶液、有关溶液pHpH的计算：的计算：（1）、单一溶液的计算：）、单一溶液的计算：（2）、强酸、强碱的稀释：）、强酸、强碱的稀释：例例1 1、0.001 0.001 mol/Lmol/L盐盐酸酸的的pH pH=_=_，加加水水稀稀释释到到原原来来的的1010倍倍，pH=_pH=_加加水水到到原原来来的的101

16、03 3倍倍，pH pH=_,=_,加加水水到到原原来来的的10104 4 倍倍pH=pH=_,_,加加水水到到原原来来的的10106 6倍倍，pH=_pH=_例例2 2、pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的1010倍倍，则则溶溶液液的的pH=_ pH=_ pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的10102 2倍倍，则则溶溶液的液的pH=_pH=_pH=-lgc(H+)3 34 46 67 77 79 98 8pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_p

17、H=10的的NaOH溶溶液加水稀释到原来的液加水稀释到原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_77稀稀释释规规律律A.强酸强酸pH=a，稀释稀释10n倍后倍后pH=a+n7 7，无论稀释多少倍，溶液总是显酸性；无论稀释多少倍，溶液总是显酸性；B.强碱强碱pH=b，稀释稀释10n倍后倍后pH=bn7 7，无论稀释多少倍，溶液总是显碱性；无论稀释多少倍，溶液总是显碱性；结论结论：强酸（碱）每稀释：强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值值向向7靠拢一个单位；靠拢一个单位；注注意意：pH=6或或8时时，不不可可忽忽略略水水的的电电离离，只只能能接接近近7,酸酸碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释，pH只只能能

18、约约等等于于7或接近或接近7：酸不能大于：酸不能大于7；碱不能小于；碱不能小于7（3）、弱酸、弱碱的稀释）、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液的液的pH值范围值范围_pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值范围值范围_结论：弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠靠拢不到一个单位。拢不到一个单位。3pH411pH12（4）、两两种种pH值值不不同同的的同同种种强强酸酸（碱碱）溶液等体积混合溶液等体积混合例例5、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，求混合溶

19、液的合，求混合溶液的pH值。值。例例4、pH=3和和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的pH值值9.73.3结结论论：两两种种强强酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pH加加0.3总总结结论论：两两种种强强酸酸（碱碱）溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值以以原原浓浓溶溶液液的的pH向向7靠靠拢拢0.3个个单位单位结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pH减减0.3例例 8、0.1L pH=2盐盐 酸酸 和和 0.1L pH=1

20、1的的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pH值。值。例例9、pH=2盐盐酸酸和和pH=12的的Ba(OH)2溶溶液液等等体积相混合，求混合后溶液的体积相混合，求混合后溶液的pH值。值。（5）、强酸、强碱溶液的混合）、强酸、强碱溶液的混合2.37结结论论：1、pH1+pH214的的强强酸酸强强碱碱等等体体积积混合后，混合后，pH混混=pH碱碱-0.3方法方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），），再算再算pH值。若碱过量，求值。若碱过量，求c（OH-），），求求c（H+），），再算再算pH值值（6）、弱酸强碱或强酸弱

21、碱混合）、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例10、（1）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混混合合，则则混混合合液液呈呈_性性（2）PH为为12的的氨氨水水和和PH为为2的的盐盐酸酸等等体体积积相混合，则混合液呈相混合，则混合液呈_性性（3）PH为为2的的盐盐酸酸和和PH为为12的的某某碱碱等等体体积积相混合，则混合液相混合，则混合液PH_（4）PH为为12的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的某某酸酸溶液等体积相混合，则混合液溶液等体积相混合，则混合液PH_酸酸碱碱77（5）盐盐酸酸的的PH值值为为X，NaOH溶溶液液的的PH为为Y，己己知知X+Y=1

22、4，它它们们等等体体积积相相混混合合，混混合合液的液的PH值值。己己知知X+Y14，它它们们等等体体积积相相混混合合，混混合合液液的的PH值值。等于等于7小于小于7大于大于7第四、五、六课时三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定(学生实验学生实验)2 2 2 2、原理：、原理：、原理：、原理：n n n n (酸酸酸酸 )n n n n (碱碱碱碱 )(酸酸酸酸 )(碱碱碱碱 )(酸酸酸酸 )(碱碱碱碱 )c c c c(酸酸酸酸 )V V V V(酸酸酸酸 )c c c c(碱碱碱碱 )V V V V(碱碱碱碱 )对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元

23、碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：(碱碱碱碱 )(酸酸酸酸 )1 1 1 1c c c c(酸酸酸酸 )c c c c(碱碱碱碱 )V V V V(酸酸酸酸 )V V V V(碱碱碱碱 )1 1、定义：、定义：用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸（或碱）来（或碱）来测定测定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定酸碱中和滴定（一）、酸碱中和滴定原理（一）、酸碱中和滴定原理 3 3、酸碱中和滴定的关键、酸碱中和滴定的关键 准确测定参加反应的两种溶液准确测定参加反应的两种溶液 V V标准标准和和V V待测待测的体积；的体积；

24、准确判断中和反应是否恰好进行完全准确判断中和反应是否恰好进行完全C C标准标准V V标准标准=C=C待测待测V V待测待测 （一元酸碱中和）（一元酸碱中和）注注意意：1.1.酸酸碱碱滴滴定定时时一一般般选选用用的的指指示示剂剂有有酚酚酞酞和和甲甲基基橙橙，石石蕊蕊试试液液由由于于变变色色不不明明显显，在在滴滴定定时时不宜选用不宜选用 .2.2.要要确确定定酸酸碱碱恰恰好好完完全全反反应应时时溶溶液液的的酸酸碱碱性性(等等当当点点).).酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的色变化是在一定的pHpH值范围内发生的。我们把指

25、示剂值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的发生颜色变化的pHpH值范围叫做指示剂的值范围叫做指示剂的变色范围变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色指示剂指示剂酸酸 中中 颜颜 色色PH PH 变变 色色 范范 围围碱碱 中中 颜颜 色色甲基橙3.14.43.14.4 橙色酚 酞8.2 10.08.2 10.0 粉红色石 蕊5.0 8.05.0 8.0 紫色指示剂的选择指示剂的选择（常用酚酞或甲基橙常用酚酞或甲基橙）等当点等当点恰好完全中和后，所得溶液的

26、恰好完全中和后，所得溶液的pH值。值。变色点变色点(滴定终点）滴定终点）)指示剂恰好变色的溶液指示剂恰好变色的溶液的的pH值。值。注意事项注意事项:1.变色点变色点与与等当点等当点尽可能接近尽可能接近(等当点的等当点的pH值落在值落在滴定突跃范围内）滴定突跃范围内）2.指示剂颜色变化指示剂颜色变化由浅到深由浅到深，视觉更明显。，视觉更明显。3.变色后，半分钟内不变色变色后，半分钟内不变色用量：用量：23滴滴指示剂的选择和滴定终点的判断指示剂的选择和滴定终点的判断强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙甲基橙黄黄橙橙酚酞酚酞红红无色无色强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙甲基橙红红橙橙酚酞酚酞无色无色粉红粉红强

27、酸滴定弱碱强酸滴定弱碱甲基橙甲基橙黄黄橙橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸酚酞酚酞无色无色粉红粉红（强酸弱碱甲基橙；强碱弱酸选酚酞；（强酸弱碱甲基橙；强碱弱酸选酚酞；两强滴定皆可用；中和滴定弃石蕊。）两强滴定皆可用；中和滴定弃石蕊。）中和滴定的颜色变化和中和滴定的颜色变化和PH用盐酸滴定NaOH溶液 用酚酞作指示剂，当溶液颜色由 变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液PH (填取值范围)用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由 变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液PH (填取值范围)红红无无8.2黄黄橙橙4.4用甲基橙更好用甲基橙更好!中和滴定的颜色变化和中和滴定的颜色变化和PH用NaOH滴定HCl溶液用酚酞作指

28、示剂，当溶液颜色由 变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液PH (填取值范围)用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由 变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液PH (填取值范围)无无红红8.2橙橙黄黄4.4用酚酞更好用酚酞更好!1在一支在一支25mL酸式滴定管中盛入酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在其液面恰好在5mL的刻度的刻度处处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中中,然后以然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和溶液进行中和,则所需则所需NaOH溶液的体积溶液的体积()A大于大于20mLB小于小于20mLC等于等于20mLD等于等于5mL4.4.酸碱中和滴

29、定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管、碱式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、锥形瓶锥形瓶,烧杯烧杯.思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的的液体吗液体吗?5 5、操作步骤：、操作步骤：洗涤洗涤 检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡 调整液面并记录调整液面并记录 放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂 滴定滴定 记录记录 计算。计算。(检漏水洗润洗装液排气泡读数Vb1 滴定读数Vb2)酸式滴定管实验案例分析：实验案例分析：用0.1032mol/L的盐酸溶液滴定25ml未知浓度的氢氧化钠溶

30、液？碱式滴定管(检漏水洗润洗装液排气泡读数Va1 放液读数Va2 V Va2a2 V Va1a120ml20ml)锥形瓶中滴加酚酞C未知V未知 C标准V标准标准标准(HClHCl)未知未知(NaOHNaOH)(检漏水洗润洗装液排气泡读数Va1 滴定读数Va2)(检漏水洗润洗装液排气泡读数Vb1 放液读数Vb2 VVb2b2 V Vb1b125ml)25ml)锥形瓶中滴加酚酞左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定

31、三次滴定终点读数终点读数 起点读数起点读数 用量用量差值差值V标标NaOHV待待HClC待待1C待平均待平均CHCl=CNaOH.VNaOHVHCl中和滴定（中和滴定（NaOHHCl）数据处理表格数据处理表格则可计算出盐酸的物质的量浓度为？则可计算出盐酸的物质的量浓度为？O.178mol/L实验案例分析：实验案例分析：用0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml未知浓度的盐酸溶液？NaOH起始读数起始读数NaOH终点读数终点读数第一次第一次 0.70(ml)18.60(ml)第二次第二次0.3018.00第三次第三次0.7518.551 1、用、用0.1000mol0.1000molL L-

32、1-1的标准的标准NaOHNaOH溶液溶液，滴定滴定20.00ml20.00ml未知浓度的盐酸，若用酚酞做指示剂，未知浓度的盐酸，若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶中溶液的颜色由达到滴定终点时，锥形瓶中溶液的颜色由 （）变为（）变为（）色。如果滴定开始时）色。如果滴定开始时 碱式滴碱式滴定管的读数为定管的读数为1.26ml,1.26ml,达到滴定终点时读数为达到滴定终点时读数为11.26ml11.26ml，则盐酸的浓度为（则盐酸的浓度为（）无无红红0.05000mol0.05000molL L-1-1练习练习a C酸酸V酸酸 b C碱碱V碱碱C未知未知V未知未知 C标准标准V标准标准的应

33、用的应用练习2：用0.1mol/L的HCl滴定15mlNaOH，消耗盐酸体积为20ml，求盐酸的浓度练习3：用0.3mol/L的KOH滴定15mlH2SO4，两次读数分别为4.30ml和体积为24.30ml，求H2SO4的浓度练习练习4酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作)为了测定某未知为了测定某未知Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度，用溶液中的浓度，用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl去中和滴定，首先取去中和滴定，首先取25ml25ml碱式滴定管用水洗涤后，将碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定管，读数倒入滴定

34、管，读数V VB1B110ml10ml，将管内溶液全部放至锥，将管内溶液全部放至锥形瓶形瓶(即取得即取得15ml15ml溶液溶液)换一只换一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl垂直固定在铁架垂直固定在铁架台上，读数台上，读数V VA1A10.30ml0.30ml，右手转动活塞，左手摆动锥形瓶先快，右手转动活塞，左手摆动锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出化时，马上停止滴定，读出V VA2A218.318.3，通过，通过C C C C

35、未知未知未知未知V V V V未知未知未知未知 C C C C标标标标准准准准V V V V标准标准标准标准计算出计算出计算出计算出Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度溶液中的浓度酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00ml 为了测定某未知为了测定某未知Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度，用溶液中的浓度，用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl去中和滴定，首先取去中和滴定，首先取25ml25ml碱式滴定管用水洗涤后，碱式滴定管用水洗涤后，将将Ba

36、(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定管，读数倒入滴定管，读数V VB1B110ml10ml，将管内溶液全部，将管内溶液全部放至锥形瓶放至锥形瓶(即取得即取得15ml15ml溶液溶液)15.00ml指示剂酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作)先水洗23次，再润洗23次左手右手时刻半分钟后读数旋转 换一只换一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl垂直固定在垂直固定在铁架台上，读数铁架台上，读数V VA1A10.30ml0.30ml，右手转动活塞，左手振荡锥，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形

37、瓶内溶液颜色变化，形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出V VA2A218.318.3，通过，通过C C未未知知V V未知未知C C标准标准V V标准标准，计算出，计算出Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度溶液中的浓度18.30ml注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定23次在实际操作中认为在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是固定是固定的，的，所以一切的误差都归结为对所以一切的误差都归结为对V标标的影响。的影响。A、V标标本身的变化引起的误差本身的变化引起的误差B、C标标的的变化导致变化导致V标标

38、的的变化而引起的误差变化而引起的误差C、V待待的变化导致的变化导致V标标的变化而引起的误差的变化而引起的误差C标标偏大则偏大则V标标偏小，偏小，C标标偏小则偏小则V标标偏大偏大V待待偏大则偏大则V标标偏大，偏大，V待待偏小则偏小则V标标偏小偏小V标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大，V标标偏小则偏小则C待待偏小。偏小。(二二)、酸碱中和滴定中误差分析、酸碱中和滴定中误差分析:C未知未知V未知未知 C标准标准V标准标准1、酸式滴定管没有用酸润洗、酸式滴定管没有用酸润洗2、碱式滴定管没有用碱润洗、碱式滴定管没有用碱润洗3、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗4、锥形瓶用待测液润洗

39、、锥形瓶用待测液润洗5、锥形瓶中有蒸馏水、锥形瓶中有蒸馏水6、滴定时锥形瓶中的待测液溅出、滴定时锥形瓶中的待测液溅出偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小不影响不影响不影响不影响酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析-用已知酸滴定碱用已知酸滴定碱7.滴定前酸式滴定管下端出现气滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失泡，滴定终点气泡消失8.滴定后酸式滴定管下端出现气滴定后酸式滴定管下端出现气泡泡9.滴定终点时，标准液有一滴悬滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴而未滴偏大偏大偏小偏小偏大偏大10.锥形瓶中颜色由无色变红色，马锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，上记录终点读数，但

40、半分钟不到，溶液又恢复无色。溶液又恢复无色。11.起始读数正确，达到终点仰视读起始读数正确，达到终点仰视读数数12.滴定前仰视，滴定后俯视读数滴定前仰视，滴定后俯视读数偏小偏小偏小偏小偏大偏大俯俯视视图图仰仰视视图图 酸酸碱碱中和滴定中和滴定正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0 酸酸碱碱中和滴定中和滴定先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小，偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=

41、V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大，偏大实实际际读读数数正正确确读读数数1 1、用用NaOHNaOH滴滴定定pHpH相相同同、体体积积相相同同的的H H2 2SOSO4 4、HClHCl、CHCH3 3COOHCOOH三三种种溶溶液液，恰恰好好中中和和时时，所所用用相相同同浓浓度度NaOHNaOH溶溶液液的的体体积积依依次次为为V V1 1、V V2 2、V V3 3，则这三者的关系则这三者的关系A A、V V1 1 V V2 2 V V3 3B B、V V1 1 V V2 2 V V3 3C C、V V1 1 V V2 2 V V3 3D D、V V1 1 V V2 2 V V3

42、3D练习练习2 2、准准确确量量取取25.00 25.00 mLmL 高高锰锰酸酸钾溶液，可选择的仪器是钾溶液，可选择的仪器是A A、50mL 50mL 量筒量筒B B、10 10 mLmL量筒量筒C C、50 50 mLmL 酸式滴定管酸式滴定管D D、50 50 mLmL 碱式滴定管碱式滴定管 C3 3、有下列仪器：、有下列仪器：托盘天平；托盘天平；胶胶头滴管；头滴管；酸式滴定管（酸式滴定管（25ml25ml）；）；碱式滴定管（碱式滴定管（25ml25ml）；）；单刻度单刻度移液管（移液管（15ml15ml）；）；量筒（量筒（50ml50ml）；）；锥形瓶；若用锥形瓶；若用0.1 mol/

43、L0.1 mol/L的的NaOHNaOH滴定滴定2020毫升未知浓度的盐酸。应选用毫升未知浓度的盐酸。应选用的仪器是（的仪器是（）A A B B C C DDD4 4、下列有关滴定操作的顺序正确的是、下列有关滴定操作的顺序正确的是用标准溶液润洗滴定管；用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水；检查滴定管是否漏水；滴定；滴定；洗涤洗涤A A、B B、C C、DD、B B5 5、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOHNaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次；在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入

44、25.00mL25.00mL待测液待测液NaOHNaOH溶液；溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（滴定终点；其中错误的是（）（A A）（B B）（C）（D）D6 6、用已知标准碱液测定某酸液的物质的、用已知标准碱液测定某酸液的物质的量浓度时，下列操作

45、会引起测定结果偏低量浓度时，下列操作会引起测定结果偏低的是的是A A、未知浓度的酸用滴定管量取，而该滴未知浓度的酸用滴定管量取，而该滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润定管用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。洗。B B、装待测酸液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，装待测酸液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。没有用待测酸液润洗。C C、量取酸体积时，开始仰视凹液面，取量取酸体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面。液结束时俯视凹液面。A7、用、用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定某浓度的的氢氧化钠溶液测定某浓度的硫酸溶液，其实验步骤如下：硫酸溶液，其实验步骤如下：1.配制稀硫酸溶液配制稀硫

46、酸溶液100mL，操作方法是：操作方法是：在在里盛适量蒸馏水，用里盛适量蒸馏水，用滴定管取滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的适量蒸馏水的中，并用中，并用搅拌，以搅拌，以达达的目的，将的目的，将后的溶液沿后的溶液沿注入注入中，用蒸馏水洗涤中，用蒸馏水洗涤和和2-3次，洗液都注入次，洗液都注入中，中，烧杯烧杯酸式酸式烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒混合和冷却混合和冷却冷却冷却玻璃棒玻璃棒100mL容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶2.滴定：用酸式滴定管取滴定：用酸式滴定管取10ml稀硫酸，注入稀硫酸，注入中，滴入中，滴入2至至3滴酚酞并摇匀

47、后，用滴酚酞并摇匀后，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液后一滴氢氧化钠，刚好使溶液，即达滴定终点。，即达滴定终点。振荡摇匀后，将水注入振荡摇匀后，将水注入，直至液面，直至液面接近刻度线接近刻度线处，改用处，改用加加水至水至。盖好瓶塞，。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。容量瓶容量瓶23cm胶头滴管胶头滴管溶液的凹面与刻度相切溶液的凹面与刻度相切锥形瓶锥形瓶由无色变浅红色，半分钟内不褪色由无色变浅红色，半分钟内不褪色3.记录和计算记录和计算求稀释前后硫酸物质的量的浓度。求稀释

48、前后硫酸物质的量的浓度。滴定滴定次数次数 待测硫酸溶液体待测硫酸溶液体积积(mL)用去用去NaOH溶液体积溶液体积(mL)110初读数初读数0.60 末读数末读数24.70 210初读数初读数0.80 末读数末读数24.70 稀释前、后浓硫酸的物质的量浓度分别稀释前、后浓硫酸的物质的量浓度分别为为12mol/L、0.12mol/L4.讨论：讨论：碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用要先用洗净再用洗净再用润润洗，盛待测硫酸溶液的容器是洗，盛待测硫酸溶液的容器是，容，容器在盛稀硫酸前，要用器在盛稀硫酸前，要用洗。洗。碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，碱式滴定管未用标准

49、碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度酸浓度（偏高、偏低、不受影响、下（偏高、偏低、不受影响、下同）。同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果的浓度结果。水水0.1mol/LNaOH溶液溶液锥形瓶锥形瓶水水偏高偏高偏高偏高滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进入气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度将当进入气泡，测定结果，

50、使稀硫酸的浓度将。盛稀硫酸的容器内盛盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再稀硫酸后，再加入加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将液浓度将。滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液的浓度将并记录读数，测得的硫酸溶液的浓度将。偏低偏低不变不变偏低偏低 中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析一一一一、仪器润洗不当、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或