化学必修一第四章第二节-富集在海水中的元素-氯.ppt

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1、第二节第二节富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯（第二课时）（第二课时）【复习】【复习】1 1、氯气的物理性质？、氯气的物理性质？2 2、氯气与变价金属反应的规律？、氯气与变价金属反应的规律？3 3、氢气在氯气中燃烧的现象？、氢气在氯气中燃烧的现象？4 4、氯气为什么可用于自来水杀菌、消毒？用、氯气为什么可用于自来水杀菌、消毒？用化学方程式和文字解释？化学方程式和文字解释？【学习目标】【学习目标】1 1、了解氯气与、了解氯气与碱溶液碱溶液的反应及其应用。的反应及其应用。2 2、了解、了解实验室制取氯气实验室制取氯气的反应的反应原理原理和实验和实验装装置置。3 3、了解、了解氯离子氯离子的检

2、验方法。的检验方法。想一想想一想根据根据氯气与水氯气与水、酸碱中和酸碱中和反反应原理应原理,推测推测氯气氯气与与NaOH溶溶液、液、Ca(OH)2能否发生反应能否发生反应?若反应若反应,其产物是什么其产物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想 1、氯水为什么具有漂白作用？、氯水为什么具有漂白作用？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精氯水、漂白液、漂白

3、粉、漂粉精的漂白作用都是因反的漂白作用都是因反应生成的应生成的HClO漂白原理：漂白原理：练习：学案练习：学案80页页1题题2、漂白液和漂白粉中没有次氯、漂白液和漂白粉中没有次氯酸为什么也能漂白呢酸为什么也能漂白呢？那么它那么它的漂白原理是什么？的漂白原理是什么？（课本（课本87页页9题）。题）。氯气的用途氯气的用途 阅读课本阅读课本8585页页相关相关文字文字,联系联系氯气的性质归纳氯气的氯气的性质归纳氯气的用途用途及使及使用氯气的用氯气的注意事项注意事项。阅读与思考阅读与思考二二、氯气的实验室制法、氯气的实验室制法想一想想一想1 1、盐酸的浓度对反应有何影响？、盐酸的浓度对反应有何影响？2

4、 2、把化学方程式改写为离子方程式。、把化学方程式改写为离子方程式。3 3、从氧化还原反应的角度分析该反应。、从氧化还原反应的角度分析该反应。标出变价元素的化合价。用双线桥表示电子转移标出变价元素的化合价。用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。4 4、盐酸在此反应中表现了什么性？、盐酸在此反应中表现了什么性？5 5、被氧化的盐酸与参加反应的盐酸的物质的量、被氧化的盐酸与参加反应的盐酸的物质的量比为多少？比为多少？练习：学案练习：学案80页页2、3三三、氯离子、氯离子(Cl(Cl-)的检验的检验实验步骤：实验步骤：在在5 5支试管中分别加入支试管

5、中分别加入2 2mLmL稀盐酸、稀盐酸、NaClNaCl溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、自来水、蒸馏溶液、自来水、蒸馏水水;分别滴入分别滴入5 5滴滴AgNOAgNO3 3溶液，观察现象溶液，观察现象;再分别滴入再分别滴入2 2mLmL稀硝酸，观察现象。稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。根据自己所观察到的现象，填写表格。沉淀消失，沉淀消失，有气泡生成有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Cl-+Ag+=AgClCl-+Ag+=AgCl沉淀不消失沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H

6、2O无现象无现象无现象无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中定该溶液中一定一定有有氯离子氯离子，这种说法对不对？，这种说法对不对？在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：）方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸或或在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝

7、酸，沉淀不溶，则被检液生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有中含有Cl-。小 结思考：思考：练习：学案练习：学案80页页4题题5.卤素单质及其水溶液颜色卤素单质及其水溶液颜色单质单质水水F2-浅黄绿色浅黄绿色与水反应与水反应Cl2-黄黄绿绿色色浅黄绿色浅黄绿色Br2-深红棕色深红棕色橙橙黄黄色色I2-紫紫黑黑色色浅黄浅黄-褐褐（液体，易挥发液体，易挥发）（固体，易升华）（固体，易升华）6.卤素单质及其化合物的重要特性卤素单质及其化合物的重要特性氟氟F9 2 7氯氯Cl1717 2 8 7 溴溴Br35碘碘 I 53砹砹At8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785

8、2 8 18 32 18 71.卤卤素素的的原原子子结结构构三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？性和递变性？想一想想一想最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=

9、2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2.2.卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2Cl2Br2I2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHIBr2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2（特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤

10、素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素间的相互置换卤素间的相互置换1.Cl1.Cl2 2 2Br 2Br=2Cl=2ClBrBr2 2 2.Cl2.Cl2 2 2I 2I =2Cl=2ClI I2 2 3.Br3.Br2 2+I I =BrBrI I2 2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序结论：氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与

11、金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 1某溶液中某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的，通入一定量的Cl2后后

12、，三种离子浓度，三种离子浓度n比值为比值为3：2：1，则反应的，则反应的Cl2和原溶液中和原溶液中I-的物质的量之比是（的物质的量之比是（）（A）1：2（B）1：3（C）1：4（D）1：62：甲、乙、丙三种溶液各含有一种甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为为Cl-、Br-或或I-）离子，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为）离子，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依次为（次为（）ABr-Cl-I-BBr-I-Cl-CI-Br-Cl-DCl-I-Br-BB习题：习题：4.向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到的固体是（的固体是（）ANaClKClBNaBrI2KClCNaClI2KClDNaClKClI2Br2A