高一化学必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸.ppt

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1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第四节氨第四节氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸（第（第2课时）课时）亲爱的水：亲爱的水：请请允允许许我我这这样样叫叫你你。每每当当我我遇遇上上你你，我我就就有有种种沸沸腾腾的的感感觉觉，我我全全身身会会发发出出大大量量的的热热。当当我我见见不不到到你你时时，我我甚甚至至会会在在空空气气中中寻寻找找你你的的气气息息，寻寻找找每每一一丝丝你你的的痕痕迹迹，最最终终和和你你在在一一起。起。水，为了找到你水，为了找到你,就算变成稀硫酸，也不会后悔。相信我，就算变成稀硫酸，也不会后悔。相信我，我是不挥发的我是不挥发的,最终定能找到你！水，你逃到天涯海角，我也最终定能找

2、到你！水，你逃到天涯海角，我也会找到你。就算你化整为零逃到有机物中会找到你。就算你化整为零逃到有机物中,我也会把氢氧重新我也会把氢氧重新合成你。合成你。水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。98%98%的浓硫酸的浓硫酸一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质1、浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338度度难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热

3、。v两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高v两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度、溶解放热量大思考思考：如何稀释浓硫酸？如何稀释浓硫酸？v正确操作：正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中切不可把水倒进浓硫酸中知识回顾知识回顾 酸的通性（酸的通性（H H+的性质）的性质）a.与指示剂反应与指示剂反应b.+碱碱盐盐+水水盐盐+水水新酸新酸+新盐新盐c.+碱性氧化物碱性氧化物d.活泼金属活泼金属e.某些盐某些盐盐盐+H2思考与交流思考与交流v1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特

4、点？用什么特点？2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。方程式表示。它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+。硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸。元酸，硝酸和盐酸是一元酸。在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子HA=H+A二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性1、吸水性、吸水性气体中的水蒸气固体中的湿存水晶体中的结晶水实验室中常用来干燥不与它起反应的气体实验室中常用来干燥不与它起反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：思考：

5、能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥NH3气体吗？气体吗？那那H2S呢？呢？实验探究实验探究1：浓硫酸滴到棉花、纸屑、木条上将会产生怎浓硫酸滴到棉花、纸屑、木条上将会产生怎样的现象？样的现象？2、脱水性、脱水性将许多有机化合物中按照水分子将许多有机化合物中按照水分子H、O的的比例比例2:1脱去。脱去。思考：思考：1、浓硫酸具有强烈腐蚀性，如、浓硫酸具有强烈腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上会引起严重的灼烧，该果不慎沾到皮肤上会引起严重的灼烧，该如何处置？如何处置？答：应即用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再用答：应即用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再用3 3%5%5%的碳酸氢钠溶液冲洗，如果不慎溅入眼中，的碳酸氢钠

6、溶液冲洗，如果不慎溅入眼中，应即用大量水冲洗，一边冲水，一边眨眼睛，并应即用大量水冲洗，一边冲水，一边眨眼睛，并及时就医。及时就医。比较比较吸水性吸水性脱水性脱水性对象对象 已存在的水分子已存在的水分子原来没有水，但有原来没有水，但有机物分子中有机物分子中有H、O本质本质 H2SO4+H2O=H2SO4xH2O(放热放热)将许多有机化合将许多有机化合物中按照水分子物中按照水分子H、O的比例的比例2:1脱脱去，物质被破坏，去，物质被破坏，发生了化学反应发生了化学反应思考：思考：2、浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？、浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？黑面包实验黑面包实验实验步骤实验步骤1：100ml

7、烧杯中加入约烧杯中加入约20克蔗糖克蔗糖(C12H22O11)；2：向盛有蔗糖的烧杯中用胶头滴管滴加几滴水，：向盛有蔗糖的烧杯中用胶头滴管滴加几滴水，并搅拌均匀；并搅拌均匀；3：向烧杯中加入：向烧杯中加入15ml的浓硫酸，用玻璃棒不断的浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，使蔗糖和浓硫酸充分接触；搅拌，使蔗糖和浓硫酸充分接触；4：观察实验现象：观察实验现象注意：注意：浓硫酸有强烈的腐蚀性在实验中要特别注意安全浓硫酸有强烈的腐蚀性在实验中要特别注意安全实验探究实验探究2：小结现象：小结现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体产生，放出大量绵状，有刺激性气味

8、气体产生，放出大量的热。的热。C12H22O11浓硫酸浓硫酸12C+11H2O现象探究1.蔗糖为什么会由白变黑？蔗糖为什么会由白变黑？3.黑色的物质为什么会体积膨胀？黑色的物质为什么会体积膨胀？4.刺激性气味是什么气体的气味？刺激性气味是什么气体的气味？5.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？应？2.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？蔗糖变黑是因为蔗糖被蔗糖变黑是因为蔗糖被“炭化炭化”了，变成了碳。了，变成了碳。黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体生成。黑色物质体积膨胀是因为过程

9、中有气体生成。滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量，引发反应。滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量，引发反应。3、强氧化性、强氧化性实验探究实验探究3：Cu与浓硫酸的反应与浓硫酸的反应你能推测出反应生成物吗？你能推测出反应生成物吗？a.与金属的反应与金属的反应2H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2失去失去2e-得到得到2e-氧化剂：氧化剂：H2SO4还原剂：还原剂：Cu练习并讨论：练习并讨论：分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体

10、现的性质。规律：规律：2 2 2 2、常温常温常温常温下，浓下，浓下，浓下，浓H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4可使可使可使可使 FeFeFeFe、AlAlAlAl钝化钝化钝化钝化。3 3 3 3、浓、浓、浓、浓H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4与金属反应表现酸性和氧化性。与金属反应表现酸性和氧化性。与金属反应表现酸性和氧化性。与金属反应表现酸性和氧化性。1 1、在加热的条件下，浓硫酸氧化（除、在加热的条件下，浓硫酸氧化（除Au Pt Au Pt 以外）几乎所有的金属，但不生成以外）几乎所有的金属，但不生成H H2 2。常温下，浓硫酸可用铁槽车或

11、铝槽常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做反应，这种现象叫做钝化。钝化。硫酸车槽硫酸车槽 返回返回C+H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+2H2Ob.b.与某些非金属的反应与某些非金属的反应思考与讨论：思考与讨论：设计实验方案证明木炭与浓硫酸反设计实验方案证明木炭与浓硫酸反应的产物？应的产物？仪器连接如下仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然

12、后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。化，最后才验证二氧化碳。c.与某些还原性化合物反应与某些还原性化合物反应 H2S+H2SO4 (浓）=SO2+2H2O+S 2HBr+H2SO4 (浓）=SO2+2H2O+Br2三、硫酸的用途三、硫酸的用途练习练习1.下列现象反映了硫酸的哪些下列现象反映了硫酸的哪些主要性质主要性质(填空填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加

13、。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 2.常温下常温下,下列物质可盛放在铁制容器中的是下列物质可盛放在铁制容器中的是()A.盐酸盐酸B.稀硫酸稀硫酸C.浓硫酸浓硫酸D.硫酸铜溶液硫酸铜溶液脱水性脱水性吸水性吸水性强氧化性强氧化性C小结小结（1 1）稀硫酸）稀硫酸弱氧化性弱氧化性可与活泼金可与活泼金属反应，生成属反应，生成H H2 2氧化性由氧化性由H H+体现出来。体现出来。（2 2）浓硫酸）浓硫酸强氧化性强氧化性在加热的情在加热的情况下可与绝大多数金属以及非金属反应，况下可与绝大多数金属以及非金属反应，生成生成SOSO2 2氧化性由氧化性由+6+6价的硫体现出来。价的硫体现出来。你如何区别稀硫酸和浓硫酸？你如何区别稀硫酸和浓硫酸？再见！