高一化学必修一第一章第二节第五课时 溶液配制与误差分析.ppt

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1、人教版人教版 化学必修化学必修1 1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第第2 2节节 化学计量在实验中化学计量在实验中的应用的应用汕头澄海实验高级中学汕头澄海实验高级中学 许佳梓许佳梓1、1LNaOH溶液里含有溶液里含有O.5molNaOH，则氢，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2、2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的的质量为（质量为（）117g0.5mol/L有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算CB=VnBCBV=nB=VCBnB六、实验室配制一定物质的量浓度的溶液六、实验室配制一定物质的量浓度的溶液配制方

2、法：配制方法：直接使用固体溶解或稀释浓度高的溶液试剂直接使用固体溶解或稀释浓度高的溶液试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。来配制一定物质的量浓度的溶液。专用用仪器器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2.特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定使用范围：用来配制一定体积体积浓度浓度 准确的溶液准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1.构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水（检漏）（检漏

3、）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4.注意事项：注意事项：容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。课本课本P16 P16 实验实验1-51-51 1、实验目的、实验目的配制配制100mL100mL物质的量浓度为物质的量浓度为1.00mol/L1.00mol/L的的NaClNaCl溶液溶液2 2、实验仪器、实验仪器 100mL 100mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管3 3、实验药品、实验药品 固体固体NaClNaCl4

4、 4、实验步骤、实验步骤 计算计算 称量称量 溶解溶解 移液移液定容定容装瓶贴标签装瓶贴标签4 4、配制、配制100mL 1.00mol/L NaCl100mL 1.00mol/L NaCl溶液溶液的步骤的步骤1 1、计算、计算2 2、称量、称量 m(NaCl)=0.1L m(NaCl)=0.1L1.00 mol/L1.00 mol/L58.5 g/mol=5.85g58.5 g/mol=5.85g由于精确度需要，不能省略小数点后的零由于精确度需要，不能省略小数点后的零分析天平分析天平（精确称量到 0.0001克）托盘天平的使用托盘天平的使用托盘天平是中学用于称量物质质量的仪器，托盘天平是中学

5、用于称量物质质量的仪器，中学用的托盘天平可准确到中学用的托盘天平可准确到0.10.1克。克。3.3.溶解溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。用量筒量取适量蒸馏水，在烧杯中溶解用量筒量取适量蒸馏水，在烧杯中溶解4.移液移液待烧杯温度恢复到室温后待烧杯温度恢复到室温后，将烧杯中的溶液，将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中小心沿玻璃棒注入到容量瓶中洗涤：洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-32-3次，次，洗涤液也注入容量瓶中洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶轻轻摇动容量瓶,使使溶液混合均匀溶液混合均匀移液移液摇匀

6、摇匀洗涤洗涤5.定容定容继续加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线继续加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线12cm12cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切振荡：振荡：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀.定容定容振荡振荡6.装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。1.1.容容量量瓶瓶上上标标有有：温温度度 浓浓度度 容容量量 压压强强 刻刻度度线线 酸酸式式或或碱碱式式六六项项中中的的

7、（）A B A B C D C D 2.2.用用已已准准确确称称量量的的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固固体体配配制制0.100mol0.100molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶溶液液100mL100mL，所所需需要要的的仪仪器为：器为：_ _ _。A100mL100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 课堂练习课堂练习 1.1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将洗为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将洗涤液也注入到容量瓶中？涤液也注入到容量瓶中？为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液

8、中去，使所配制的溶液的浓度尽可能精确去，使所配制的溶液的浓度尽可能精确。2.2.为什么不能直接在容量瓶中溶解固体？为什么不能直接在容量瓶中溶解固体？大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确。致定容不准确。3.3.移液过程中，如果不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，移液过程中，如果不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，最后配成的溶液物质的量浓度变大了还是变小了？最后配成的溶液物质的量浓度变大了还是变小了？变小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容变小。因为洒

9、出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质量瓶内的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质的量减少。的量减少。七、实验误差分析七、实验误差分析1 计算计算计算结果计算结果 m=5.85g,m=5.85g,称取称取5.9g5.9gmB nB V（aq）cB 2 称量称量砝码生锈砝码生锈(没有脱落没有脱落)mB nB V（aq）cB 未用游码未用游码使用游码使用游码无影响无影响mB nB V（aq）cB mB nB V（aq）cB 3 溶解溶解搅拌时有液滴飞溅搅拌时有液滴飞溅洗涤液未注入容量瓶洗涤液未注入容量瓶mB nB V（aq）cB 移液时未用玻璃棒引流，有液体溅

10、出移液时未用玻璃棒引流，有液体溅出mB nB V（aq）cB 4 移液移液溶液未冷却就转移至容量瓶溶液未冷却就转移至容量瓶mB nB V（aq）cB 玻璃棒在刻度线上引流玻璃棒在刻度线上引流mB nB V（aq）cB 定容时，没有平视刻度线定容时，没有平视刻度线俯视俯视仰视仰视正常正常mB nB V cB mB nB V cB 5定容定容定容时，加水多了，用胶头滴管吸出定容时，加水多了，用胶头滴管吸出mB nB V（aq）cB 摇匀后，静止液面下降摇匀后，静止液面下降摇匀后，发现液面低了，继续加水摇匀后，发现液面低了，继续加水mB nB V cB 容量瓶洗涤后未干燥容量瓶洗涤后未干燥6 装瓶贴

11、标签装瓶贴标签装瓶过程中有液体洒出来装瓶过程中有液体洒出来无影响无影响无影响无影响无影响无影响 解：解：稀释前后，溶液体积发生变化，但溶液中稀释前后，溶液体积发生变化，但溶液中 溶质的溶质的物质的量不变物质的量不变，所以：，所以：（稀释前）（稀释前）20mlC1=1mol/lL 250ml（稀释后）（稀释后）C1=12.5mol/L例例4取取20ml某硫酸溶液稀释配成某硫酸溶液稀释配成250ml 1mol/L的稀硫酸溶液，求原硫酸溶液的物质的稀硫酸溶液，求原硫酸溶液的物质的量浓度。的量浓度。方法二：稀释浓溶液配制稀溶液方法二：稀释浓溶液配制稀溶液稀释公式稀释公式 m(浓浓)(浓浓)=m(稀稀)

12、(稀稀)或或m11=m22 C(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)或或C1V1=C2V2稀释原理：溶质的质量及物质的量不变稀释原理：溶质的质量及物质的量不变2.在在50 g HCl的质量分数为的质量分数为30%的盐酸的盐酸中加入中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为的质量分数为 。1.要配制要配制250 mL 1 mol/L盐酸溶液，需盐酸溶液，需要要10 mol/L 盐酸溶液的体积是盐酸溶液的体积是 。练习：练习：5%25ml随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入

13、中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测二 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管 偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀作业：作业：1、完成、完成名师面对面名师面对面本章内容本章内容 （星期五检查）（星期五检查）2、课本、课本P18 习题习题7 （作业本，星期五上交）（作业本，星期五上交）