九年级科学上册 第一．二章 检测题(无答案) 浙教版 试题.doc

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1、第一二章检测班级姓名学号成绩自我评价同伴评价老师点评一单项选择题（每小题3分，共60分）1 下列变化中，属于物理变化的是( )。 A煤矿瓦斯爆炸 B浓硫酸使火柴梗碳化 C空调制冷 D牛奶变酸2近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是( )A均为氧化反应 B均为化学变化 C均为物理变化 D前者为化学变化，后者为物理变化3实验表明，不能用块状大理石和稀硫酸制取大量的CO2气体，但能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（ ）A物质之间是否发

2、生反应，与反应物的形状有关B反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D块状大理石与大理石粉末中元素种类不同4已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色（ ）A无色 B红色 C蓝色 D紫色5盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（ ）A都含有氢元素 B都含有氢分子C溶液里的阳离子全部是氢离子 D都含有酸根图6-66人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象（图6-6）是（ ）7下列物质中，既能和水反应，又能分别与铁、氯化钡、烧碱在水中

3、反应的是( )。 A碳酸钾 B盐酸 C硝酸镁 D无水硫酸铜8家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉,污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是（ ）A.食盐水 B酱油 C白酒 D.碘酒9某工地发生食物中毒现象。经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠(NaN02)，NaN02中氮元素的化合价是( ) A+2 B+3 C +4 D +5 10中国铁锅盛行世界，铝制品正在淘汰。下列对铁铝两种金属的叙述中，错误的是（ ）A铁与盐酸反应生成FeCl3 B铝与盐酸反应生成AlCl3C铁的金属活动性不如铝的金属活动性强 D常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+

4、3价 11在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )A澄清石灰水 B硝酸银溶液 C石灰石 D生石灰粉末12某同学想证明硫酸铜溶液显蓝与SO42- 无关，进行了下列实验，其中无意义的是（ ）A观察硫酸钠溶液有没有颜色B向硫酸铜溶液中滴中适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅13下列各组物质，不能发生复分解反应的是（）AKNO3和HClBMg（OH）2和H2SO4CCaCO3和HCl DCaCl2和Na2CO314钾肥能使作物生长茁壮，茎秆粗硬，抗倒伏能力

5、增强。下列物质中能作钾肥的是（ ）。ANH4NO3 BCa(H2PO4) CK2CO3 DFeSO415只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属的活动强弱，该试剂是（ ）。A硫酸铜溶液 B硫酸锌溶液 C硝酸银溶液 D稀盐酸16下列有关金属的说法中，正确的是（ ） A铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造 B铜在潮湿的空气中也不会生锈C钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D生铁、不锈钢都是纯铁17将铁片浸泡在硫酸铜溶液中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A有大量气体生成 B溶液由蓝色变成黄色 C铁表面有黑色物质覆盖 D溶液由蓝色变成浅绿色18放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为24，更奇妙的是

6、镓熔化后在-120不易凝固；在常温下，几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能，与硫硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途叙述错误的是（ ）A与盐酸反应能产生氢气 选 项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐 酸蒸 发BCO2(CO)O2点 燃CFe(Zn)稀硫酸过 滤DCO2(HCl)NaOH溶液洗 气B制作高温温度计 C制晶体管材料 D金与镓合金用于镶牙19下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）20我国研制的大型激光器“神光二号“使用了磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体。下列说法正确的是（ ） A磷

7、酸二氢钾也可用作复合肥料 B磷酸二氢钾是一种氢氧化物 C磷酸二氢钾中含有氢气 D磷酸二氢钾中磷元素为+4价二简答题（每空1分，共20分）21表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成，过一段时间以后看到铁钉表面。其中包含两个化学方程式，分别是： (1) ；(2)。22盐酸溶液与氢氧化钠溶液经充分混合后，若混合液呈中性，则在溶液中大量存在的离子是_，若混合液呈酸性，则在溶液中不可能大量存在的离子是_，若混合液呈碱性，则在溶液中一定存在的阴离子是_。23烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面有些关于烧碱的问题，请按要求解答： (1)烧碱在工业上通常用电解饱和N

8、aCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2。请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式：。 (2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有146 克暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10克沉淀，则样品的组成为。(填序号：全部为Na2CO3；4 克 Na2CO3和10.6克NaOH；全部为NaOH；4 克NaOH和106 克Na2CO3)(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反 应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应：。24我国长江以南的广大丘陵

9、地区，红壤分布广泛。这种土壤_性强（填“酸”或“碱”），对农作物生长不利，针对这种特性，农业上常施用适量的_来改良它。25我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水（NH3H2O）中通入足量的NH4HCO3（碳酸氢氨），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。请写出上述反应过程中的三个化学方程式：（1），（2），（3）。26下列物质中，属于混合物的有 （填序号）生铁 水 天然气 塑料 液氧 碘酒 熟铁 胆矾图5-2727NO和NO2具有下列不同的性质： 通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；N

10、O2是棕色气体，易溶于水。 3NO2H2O2HNO3NO如图5-27一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述实验现象：(至少写二点) _；_。28磁性材料在现代生活和科学技术中有着广泛的应用，研制新的磁性材料及应用是高科技的一个重要方面。请你列举两个磁性材料在生活或生产中应用的例子：。三实验探究题（“理由”每条2分，其余每空1分，共8分）29钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a. Ti的金属活动性比Mg强；b. Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。查阅资料：在相同

11、条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属的活动性越强。 实验设计：同温下，取大小相同的Mg、Ti、Ag三种金属簿片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：（1）三种金属加入前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 （填序号）。 除去氧化膜，利于金属直接与酸反应 使反应金属温度相同，易反应 使表面光亮，易观察现象 （2）根据下表中的实验现象填空：/TiMgAg实验现象产生气泡速率缓慢产生气泡速率快无任何现象 结论：原假设中不正确的是 （填“a”b”或ab），理由是 。三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质分数不同，是否一定能得出正

12、确的结论？ （填“是”或“否”），理由是 。四分析计算题（第30题4分，31题8分，共12分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40）30某商店1千克化肥的市场价格为：尿素CO(NH2)21元，硝酸铵NH4NO30.8元。若用10元买化肥，则买哪种化肥得到的氮元素多？31食醋是家中常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验：取溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml），逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去这种氢氧化钠溶液50ml。已知反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，求： （1）50ml该氢氧化钠溶液中溶质的质量。 （2）食醋中醋酸的质量分数。（计算结果精确到0.1%）