寻找金属变化的规律1.ppt

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1、 第第5节节 寻找金属变化的规律寻找金属变化的规律 一一.哪些物质是金属？哪些物质是金属？讨论讨论 你知道生活中的哪些物品你知道生活中的哪些物品是用金属制成的？都含有什么是用金属制成的？都含有什么金属？金属？读图读图 课本课本P31 图图1-32部分金属部分金属 1、能发现这些金属的名称有什么特点？、能发现这些金属的名称有什么特点？2、找找出出以以上上你你所所熟熟悉悉的的金金属属名名称称，用用红红笔笔圈圈出出你你知知道道名名称称的的金金属属，用用蓝蓝笔笔圈圈出出你你用用过过其制品的金属。联系生活，请你谈一谈。其制品的金属。联系生活，请你谈一谈。锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛T

2、i铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U探究探究 金属的用途与金属性质的关系？金属的用途与金属性质的关系？1、研研究究金金属属的的性性质质，推推测测某某些金属的用途：些金属的用途：物理性质物理性质：金属光泽金属光泽质地坚硬质地坚硬 有延展性有延展性良导电性良导电性 热胀冷缩热胀冷缩熔点高且有良导热性熔点高且有良导热性 2 2、根据应用的需要去寻找、根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属：具有某种特性的金属：作车床作车床作医疗器械作医疗器械作电线和电缆作电线和电缆 作食品包装袋

3、作食品包装袋用途用途金属具备的性质金属具备的性质通过实验，我们收集的事实证据有：通过实验，我们收集的事实证据有：金属名称金属名称主要物理性质主要物理性质用途用途5.把你的探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准把你的探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准确的结论确的结论二二.金属的化学性质金属的化学性质讨论讨论 你已知金属有哪些化学性质？你已知金属有哪些化学性质？实验实验1 镁镁带带、铜铜丝丝分分别别在在酒酒精精灯灯上上加加热热。哪哪根根会会燃燃烧烧？冷冷却后，有什么现象？却后，有什么现象？2Mg +O2 点燃点燃 2MgO 2Cu +O2 2CuO 通通过过实实验验证证明明

4、许许多多金金属属能能与与氧氧气气反反应应。有有些些金金属属在在氧氧气气中中能能燃燃烧烧（如如K、Ca、Na、Mg、Al、Fe）；有有些些不不能能，但但能能在在加加热热的的条条件件下下与与氧氧气气反反应应生成氧化物（如生成氧化物（如Cu）总结总结 铁铁在在氧氧气气里里燃燃烧烧会会生生成成黑黑色色的的四四氧氧化化三三铁铁，铁铁在在潮潮湿湿的的里里空空气气里里容容易易锈锈蚀蚀，生生成成棕棕黄黄色色的的铁铁锈锈主主要要成成分分氧氧化化铁铁。说说明什么？明什么？思考思考 同种物质在不同的条件下发生同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。化学反应会生成不同的物质。实验实验2 将铝片放入盛有稀盐

5、酸的将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，有什么现象？试管中，有什么现象？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金金属属铝铝表表面面易易氧氧化化生生成成一一层层致致密密的的氧氧化化铝铝保保护护膜膜，它它能能阻阻止止金金属属铝铝继继续续被被空空气气氧氧化化。但但酸酸性性物物质质或或碱碱性性物物质质会会破破坏坏铝铝的的氧氧化化膜膜，进进而而腐腐蚀蚀金金属属铝铝，因因此此铝铝制制容容器器不不能能盛盛酸酸性性或碱性物质。或碱性物质。实验实验3 将少量的镁条、锌粒、铜将少量的镁条、锌粒、铜片分别放入盛有片分别放入盛有稀稀盐酸或稀硫盐酸或稀硫酸的试管中，有什么现象？酸的试管中，有什么现象？Mg+2HCl=MgCl

6、2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 实验室中实验室中常用金属锌、常用金属锌、铁与酸反应铁与酸反应制取氢气制取氢气.跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是什么？什么？思考思考 1、上述四个化学反应与、上述四个化学反应与我们学过的化合、分解、复分我们学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？解反应有什么不同？置换反应置换反应由一种单质和由一种单质和一种化合物起反应生成另一种一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质和另一种化合物的反应。思考思考2 上述的实验，你能总结出上述的实验

7、，你能总结出金属的性质及反应前提？金属的性质及反应前提？有的金属能与酸起反应生成氢有的金属能与酸起反应生成氢气，有的金属不能与酸起反应。气，有的金属不能与酸起反应。实实验验室室制制取取氢氢气气选选择择什什么么药药品品最最适适宜宜？选选择择浓浓盐盐酸酸有有什什么么不不好好？选选择择稀稀硫硫酸酸和和铜铜反反应应可可以以吗？吗？实验室制取氢气常用锌、铁与盐实验室制取氢气常用锌、铁与盐酸、稀硫酸反应。用浓盐酸制取氢气，酸、稀硫酸反应。用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性）。铜与稀硫酸不反应。铜与挥发性）。铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。浓

8、硫酸反应不生成氢气。思考思考3 复习复习1.通过上节课学习，我们知道了金属有哪些化学性质通过上节课学习，我们知道了金属有哪些化学性质？（1）金属）金属+氧气氧气 金属氧化物金属氧化物（2）金属）金属+酸酸 盐盐 +氢气氢气2.上述反应分别属何种类型的化学反应？上述反应分别属何种类型的化学反应？（1）是化合反应；（）是化合反应；（2）是置换反应）是置换反应.新课学习新课学习1.金属还有哪些化学性质呢？金属还有哪些化学性质呢？实验实验1：硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铜铁铁铜铜硫酸亚铁硫酸亚铁实验实验2：铜丝铜丝硝酸银硝酸银硫酸锌硫酸锌铜丝铜丝硝酸铜硝酸铜 思考：从上述两个对比实验中，思考：从上述两个

9、对比实验中，你可以获取哪些信息？你可以获取哪些信息？探究活动：探究活动：设计实验比较镁、锌、铜的活动性大小。设计实验比较镁、锌、铜的活动性大小。（1）你知道镁、锌、铜的活动性大小关系吗？）你知道镁、锌、铜的活动性大小关系吗？你是怎么知道的？请说给你小组同学听听。如你是怎么知道的？请说给你小组同学听听。如果不知道，请你做出猜想。果不知道，请你做出猜想。（2）请根据你的初步判断（或猜想），设计实）请根据你的初步判断（或猜想），设计实验加以验证（选择什么药品，如何操作？）验加以验证（选择什么药品，如何操作？）关注下列问题：关注下列问题：方案方案1 1：锌锌硫酸镁硫酸镁硫酸铜硫酸铜锌锌镁镁硫酸锌硫酸锌

10、硫酸锌硫酸锌铜铜方案方案2 2：镁镁硫酸铜硫酸铜硫酸锌硫酸锌镁镁方案方案3 3：一些常见金属的金属活动性顺序如下：一些常见金属的金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱应应用用：排排在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表H前前的的金金属属能能与与酸酸起起反反应应生生成成氢氢气气，而而排排在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表H后后的的金金属属不不能能与与酸酸起起反反应生成氢气。应生成氢气。利用金属活动性顺序表，解释金属参与的置换反应：利用金属活动性顺序表，解释金属参与的置换反应：金属金属2

11、金属金属1我是我是金属金属1酸根酸根金属金属2我是我是金属金属2酸根酸根金属金属1我把金属我把金属2赶走了，赶走了，因为我的活动性更强因为我的活动性更强 按金属活动性顺序，一种活动性较强的金按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水属能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这些反应都是置换反应。里的氢置换出来。这些反应都是置换反应。思考：思考：1.钱币常用不活泼金属还是活泼金属钱币常用不活泼金属还是活泼金属制成？为什么？制成？为什么？2.2.根据金属活动性顺序表判断能

12、否根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？用锡壶装酸性物质？为什么？3.3.能否用铁制的容器配置浸种用的波能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？尔多液（含硫酸铜）？为什么？用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币返返回回作业作业1.完成作业本第完成作业本第5节（二）节（二）2.完成课后练习完成课后练习13.3.查阅极活泼金属和较活泼金属查阅极活泼金属和较活泼金属与盐溶液反应的情况有何不同，与盐溶液反应的情况有何不同，完成课后练习完成课后练习4三三.化学反应中的电子转移化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的把金

13、属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？子进入溶液？在以上化学反应中，金属锌失去电子（电子用在以上化学反应中，金属锌失去电子（电子用e 表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。我们可以表示为：实际上是电子转移的过程。我们可以表示为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO

14、42e 在这个实验中，金属锌失电子的能力在这个实验中，金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子得能力比比铜强，或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。因此金属活锌离子强，反应就发生了。因此金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属动性顺序表在某种意义上也表示了金属失电子能的强弱。失电子能的强弱。在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。湿法炼铜湿法炼铜 用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放在硫酸铜溶液中把铜硫酸铜，再将铁放在硫酸铜溶液中把铜置换出来。这种方法叫湿法炼铜。湿法置换出来。这种方法叫湿法炼铜。

15、湿法炼铜技术是我国古代发明的，其原理就炼铜技术是我国古代发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国也是世界是用置换反应制取金属。我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家。上最早使用湿法炼铜的国家。1、凡具有金属光泽，有导电性、导热性等特性的物质、凡具有金属光泽，有导电性、导热性等特性的物质被称为金属，各种金属根据得失电子能力的强弱排成金被称为金属，各种金属根据得失电子能力的强弱排成金属活动性顺序表。属活动性顺序表。2、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。金属与酸反应时，排一种化合物的反应称为置换反应。金属与酸反应时

16、，排在金属活动性顺序表中氢前面的金属能置换出酸中的氢，在金属活动性顺序表中氢前面的金属能置换出酸中的氢，这是实验室用来制取氢气的主要反应。金属与盐发生置这是实验室用来制取氢气的主要反应。金属与盐发生置换反应，生成另一种金属和另一种盐，由于金属的活动换反应，生成另一种金属和另一种盐，由于金属的活动性顺序不同，只有活动性强的金属才能把活动性弱的金性顺序不同，只有活动性强的金属才能把活动性弱的金属，从它的盐溶液中置换出来。属，从它的盐溶液中置换出来。返回返回练习题：1.下列反应不属于置换反应的是（）高温A.H2+CuO=Cu+H2O B.C+2CuO=2Cu+CO2 C.CO+CuO=Cu+CO2 D.Zn+2HCl=ZnCl2+H22.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行 了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的 化工产品，用途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料 制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3.甲、乙、丙、丁四种金属，金属甲在自然界主要以游离态存在 ，丙盐的溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反 应，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲乙丙丁 B.乙丁丙甲 C.丙乙丁甲 D.丁乙丙甲CCB