高考化学二轮复习一.ppt

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1、高考化学二轮复习高考化学二轮复习专题三：专题三：氧化还原反应氧化还原反应 化学基本概念部分化学基本概念部分一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、基本概念、基本概念(1)氧化反应：氧化反应：失去失去电子电子(化合价化合价升高升高)的反应。的反应。(2)还原反应：还原反应：得到得到电子电子(化合价化合价降低降低)的反应。的反应。(3)氧氧化化剂剂(被被还还原原)：得得到到电电子子的的物物质质(所所含含元元素素化化合价降低的物质合价降低的物质)。(4)还还原原剂剂(被被氧氧化化)：失失去去电电子子的的物物质质(所所含含元元素素化化合价升高的物质合价升高的物质)。(5)氧氧化化产产物物：还还原原剂剂失失

2、电电子子后后对对应应的的产产物物(包包含含化化合价升高的元素的产物合价升高的元素的产物)。(6)还还原原产产物物：氧氧化化剂剂得得电电子子后后对对应应的的产产物物(包包含含化化合价降低的元素的产物合价降低的元素的产物)。例例1：对对于于反反应应IBrH2O HBrHIO的的说说法法正确的是正确的是()AIBr只作氧化只作氧化剂剂BIBr只作只作还还原原剂剂CIBr既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂DIBr既不是氧化既不是氧化剂剂又不是又不是还还原原剂剂【解解析析】这这一一题题的的关关键键是是正正确确判判断断共共价价化化合合物物IBr、HIO中中I、Br元元素素的的化化合合价价。分分析析可

3、可知知，该该反反应应不不属属于氧化还原反应，于氧化还原反应，故故D正确正确。D例例2 2：例例 3：制制 备备 氰氰 氨氨 基基 化化 钙钙 的的 化化 学学 方方 程程 式式 为为 CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反，在反应应中中()A氢氢元素被氧化，碳元素被元素被氧化，碳元素被还还原原BHCN既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂CCaCN2是氧化是氧化产产物，物，H2为还为还原原产产物物DCO是氧化是氧化产产物，物，H2为还为还原原产产物物【解解析析】根根据据化化合合价价不不交交叉叉规规律律，该该反反应应的的电电子子转转移移情况为：情况为：【参考答案】【参考答案】BC例

4、例4 4：例例5 5：2、常见氧化剂和还原剂、常见氧化剂和还原剂 氧化氧化剂剂Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2还还原原产产物物ClO2SO2NO或或NO2Mn2Fe2ClH2O还还原原剂剂M(金属金属)I(HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SOH2O2氧化氧化产产物物MnI2SCO2HNOSOO2序号序号氧化氧化剂剂Cl2KMnO4KClO3KMnO4还还原原剂剂FeBr2H2O2HCl(浓浓)HCl(浓浓)其他反其他反应应物物H2SO4氧化氧化产产物物O2Cl2Cl2还还原原产产物物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2例例6 6：

5、3 3、氧化还原反应的表示方法、氧化还原反应的表示方法(1)(1)双线桥法双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭箭头头方方向向不不代代表表电电子子转转移移方方向向，仅仅表表示示电电子子转转移移前前后后的的变变化。化。在在“桥桥”上上标标明明电电子子的的“得得”与与“失失”，且且得得失失电电子子总总数数应相等。应相等。(2)(2)单线桥法单线桥法箭箭头头必必须须由由还还原原剂剂中中失失电电子子的的元元素素指指向向氧氧化化剂剂中中得得电电子子的元素。的元素。箭头方向表示箭头方向表示电子转移的方向电子转移的方向在在“桥桥”上标明转移

6、的上标明转移的电子总数电子总数 二、氧化性、还原性及其强弱比较二、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性氧化性得得电电子能力，得到子能力，得到电电子越容易子越容易氧化性越氧化性越强强。还还原性原性失失电电子能力，失去子能力，失去电电子越容易子越容易还还原性越原性越强强。物物质质的的氧氧化化性性或或还还原原性性的的强强弱弱只只取取决决于于得得到到或或失失去去电电子子的的难难易易程程度度，与与得得失失电电子子的的数数目目无无关关。如如：Na、Mg、Al的的还还原原性性强强弱弱依依次次为为NaMgAl；浓浓HNO3、稀稀HNO3的的氧化性氧化性强强弱弱为浓为浓HNO3稀稀HNO3。1根据氧化还原反应的方向

7、根据氧化还原反应的方向氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物，氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂还原剂；还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物，还原剂还原产物，还原剂氧化剂氧化剂。2根据元素的化合价根据元素的化合价如如果果物物质质中中某某元元素素具具有有最最高高价价，该该元元素素只只有有氧氧化化性性；物物质质中中某某元元素素具具有有最最低低价价，该该元元素素只只有有还还原原性性；物物质质中中某某元元素素具有中具有中间间价价态态，该该元素既有元素既有氧化性氧化性又有又有还原性还原性。3根据金属活根据金属活动动性性顺顺序表序表在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中，位位置置越越靠靠前前，其其还还原原性性就

8、就越越强强，其阳离子的氧化性就其阳离子的氧化性就越弱越弱。4根据非金属活根据非金属活动动性性顺顺序来判断序来判断 一一般般来来说说，越越活活泼泼的的非非金金属属，得得到到电电子子还还原原成成非非金金属属阴阴离离子子越越容容易易，其其阴阴离离子子失失电电子子氧氧化化成成单单质质越越难难，还还原原性越弱。性越弱。5根据元素周期表根据元素周期表 同同周周期期元元素素，随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，氧氧化化性性逐逐渐渐增增强强，还还原原性性逐逐渐渐减减弱弱；同同主主族族元元素素，随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，氧化性逐氧化性逐渐渐减弱减弱，还还原性逐原性逐渐渐增强增强。6根据反根据反应应

9、的的难难易程度易程度 氧氧化化还还原原反反应应越越容容易易进进行行(表表现现为为反反应应所所需需条条件件越越低低)，则则氧化氧化剂剂的氧化性和的氧化性和还还原原剂剂的的还还原性就原性就越越强强。不不同同的的还还原原剂剂(或或氧氧化化剂剂)与与同同一一氧氧化化剂剂(或或还还原原剂剂)反反应应时时，条条件件越越易易或或者者氧氧化化剂剂(或或还还原原剂剂)被被还还原原(或或被被氧氧化化)的的程程度度越越大大，则则还还原原剂剂(或或氧氧化化剂剂)的的还还原原性性(或或氧氧化化性性)就就越越强强。7根据电化学原理判断根据电化学原理判断a根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。根据原电池原理判

10、断：两种不同的金属构成原电池的两极。负负极极金金属属是是电电子子流流出出的的极极，正正极极金金属属是是电电子子流流入入的的极极。其其还还原性：原性：负极负极正极正极。b根根据据电电解解池池原原理理判判断断：用用惰惰性性电电极极电电解解混混合合液液时时，若若混混合合液液中中存存在在多多种种金金属属阳阳离离子子时时，在在阴阴极极先先放放电电的的阳阳离离子子的的氧氧化化性性较较强强(相相应应的的金金属属单单质质的的还还原原性性较较弱弱)，若若混混合合液液中中存存在在多多种种阴阴离离子子，在在阳阳极极先先放放电电的的阴阴离离子子的的还还原原性性较较强强(相相应应的的非非金金属单质的氧化性较弱属单质的氧

11、化性较弱)。8其他条件其他条件一一般般溶溶液液的的酸酸性性越越强强或或温温度度越越高高，则则氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性和和还还原原剂的还原性就越剂的还原性就越强强，反之则越弱。，反之则越弱。氧氧化化性性还还原原性性强强弱弱的的比比较较是是考考试试的的一一个个难难点点，基基本本考考查查方方式式一一是是比比较较氧氧化化性性还还原原性性的的强强弱弱，二二是是根根据据氧氧化化性性还还原原性性强强弱弱，判判断断反反应应能能否否进进行行。总总的的解解题题依依据据是是一一个个氧氧化化还还原原反反应应能能进进行行，一一般般是是氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性强强于于氧氧化化产产物物的的氧氧化化性性，还还原原剂剂

12、的的还还原原性性强强于于还还原原产产物物的的还还原原性性。但但要要考考虑虑到到某某些些特特殊殊情情况况如如符符合合特特定定的平衡原理而进行的某些反应。的平衡原理而进行的某些反应。例例7：常常温温下下，往往H2O2溶溶液液中中滴滴加加少少量量FeSO4溶溶液液，可可发发生如下两个反生如下两个反应应：2Fe2H2O22H 2Fe32H2O2Fe3H2O2 2Fe2O22H下列下列说说法正确的是法正确的是()AH2O2的氧化性比的氧化性比Fe3强强，其，其还还原性比原性比Fe2弱弱B在在H2O2分解分解过过程中，溶液的程中，溶液的pH逐逐渐渐下降下降C在在H2O2分解分解过过程中，程中，Fe2和和F

13、e3的的总总量保持不量保持不变变DH2O2生生产过产过程要程要严严格避免混入格避免混入Fe2【解解析析】由由氧氧化化还还原原反反应应的的强强弱弱规规律律知知，氧氧化化性性是是氧氧化化剂剂大大于于氧氧化化产产物物，还还原原性性是是还还原原剂剂大大于于还还原原产产物物，由由方方程程知知，氧氧化化剂剂H2O2氧氧化化性性比比氧氧化化产产物物Fe3强强，由由方方程程知知，还还原原剂剂H2O2还还原原性性比比还还原原产产物物Fe2强强，A错错误误；方方程程和和方方程程相相加加，即即H2O2分分解解生生成成H2O和和O2，H2O2呈呈弱弱酸酸性性，故故随随着着反反应应进进行行，pH升升高高，B错错误误；H

14、2O2分分解解时时Fe3或或Fe2作作催催化化剂剂，所所以以总总量量不不变变，C正正确确；因因Fe2可可导导致致H2O2分解，所以分解，所以H2O2生产过程要避免混入生产过程要避免混入Fe2，D正确正确。【参考答案】【参考答案】CD例例8：某某反反应应中中反反应应物物与与生生成成物物有有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物和一种未知物质质X。(1)已已知知KBrO3在在反反应应中中得得到到电电子子，则则该该反反应应的的还还原原剂剂是是_。(2)已已知知0.2 mol KBrO3在在反反应应中中得得到到1 mol电电子子生生成成X，则则X的化学式的化学

15、式为为_。【解解析析】(1)在在反反应应中中KBrO3得得到到电电子子，化化合合价价降降低低是是氧氧化化剂，而还原剂是化合价升高的物质，剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是所以只能是AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在在反反应应中中得得到到1 mol电电子子生生成成X，说说明明溴溴元素化合价变化为元素化合价变化为5，即产物为即产物为0价的价的Br2。AsH3Br2(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：并标出电子转移的方向和数目：_ (3)根据上述反应可推知根据上

16、述反应可推知_。A氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：还原性：AsH3X D还原性：还原性：XAsH3【解解析析】(3)氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧氧化化产产物物，还还原原性性：还还原原剂剂还原产物。还原产物。(4)电电子子转转移移的的方方向向和和数数目目，要要注注意意电电子子转转移移是是由由还还原原剂剂指向氧化剂。指向氧化剂。AC三、氧化还原反应规律及其应用三、氧化还原反应规律及其应用1、强弱规律、强弱规律氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。如：如：2FeCl3Cu=2FeCl2C

17、uCl2，氧化性：氧化性：Fe3Cu2，还原性：，还原性：CuFe2。2、价态变化规律、价态变化规律(1)归归中中规规律律：含含同同种种元元素素不不同同价价态态的的物物质质间间发发生生氧氧化化还还原原反反应应时时，该该元元素素价价态态的的变变化化一一定定遵遵循循“高高价价低低价价中中间间价价”的的规规律律。这这里里的的中中间间价价可可以以相相同同(谓谓之之“靠靠拢拢”)，也也可可以以不不同同，但但此此时时必必是是高高价价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之谓之“不相交不相交”)。(2)歧歧化化规规律律：同同一一种种物物质质中中的的同同一一元元素素部

18、部分分化化合合价价升升高高，另另一一部部分分化化合合价价降降低低，发发生生自自身身的的氧氧化化还原反应。如：还原反应。如：3、先后、先后规规律律 在在同同一一溶溶液液里里存存在在几几种种不不同同的的还还原原剂剂且且浓浓度度相相差差不不大大时时，当当加加入入氧氧化化剂剂时时，还还原原性性强强的的还还原原剂剂优优先先被被氧氧化化；同同时时存存在在几几种种不不同同的的氧氧化化剂剂且且其其浓浓度度相相差差不不大大时时，当当加加入入还还原原剂剂时时，氧氧化化性性强强的的氧氧化化剂剂优优先先被被还还原原。如如：把把少少量量Cl2通通入入FeBr2溶溶液液中中，Fe2先先失失电电子子；把把少少量量Cl2通通

19、入入FeI2溶溶液液中中，I先先失失电电子。子。4、得失、得失电电子相等子相等规规律律 在在任任何何氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂得得电电子子总总数数与与还还原原剂剂失失电电子子总总数数一一定定相相等等。对对于于氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，利利用用得得失失电电子子守守恒恒规规律律，抛抛开开烦烦琐琐的的反反应应过过程程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题问题。易易错错警示警示理解氧化还原反应时，注意以下几个理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定不一定”：1含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如含有最高价态元素的化

20、合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀、稀H2SO4均为非氧化性酸。均为非氧化性酸。2在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如一种元素被还原。如Cl2H2O=HClHClO中，被氧化和中，被氧化和被还原的都是氯元素。被还原的都是氯元素。3得电子难的元素不一定易失电子。如得电子难的元素不一定易失电子。如A族的碳族的碳(C)，既不容易得到电子，也不容易失去电子。再如稀有气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。元素。4元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HClCl2氯元素被氧

21、化，氯元素被氧化，CuOCu铜元素被还原。铜元素被还原。5氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在质。如在MnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O中，中，HCl既表现酸性又表现还原性，每消耗既表现酸性又表现还原性，每消耗4 mol HCl，只有，只有2 mol 被氧化作还原剂。被氧化作还原剂。6物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的的还原性强弱依次为还原性强弱依次为NaMgAl；浓；浓HNO3

22、、稀、稀HNO3的氧的氧化性强弱为浓化性强弱为浓HNO3稀稀HNO3。7氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应，如原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应，如Cl2H2O=HClHClO，氧化性：，氧化性：Cl2HClO。8浓浓H2SO4具有强氧化性，具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。不能发生氧化还原反应。例例:9:9：例例10：向向NaBr、NaI、Na2SO3混混合合液液中中通通入入一一定定量量氯氯气气后后，将将溶溶液液蒸蒸干干并并充充分分灼灼烧烧，得得到到固固

23、体体剩剩余余物物质质的的组组成可能是成可能是()ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、【解解析析】向向NaBr、NaI、Na2SO3混混合合液液中中，通通入入一一定量氯气后，发生反应的次序分别为定量氯气后，发生反应的次序分别为:Na2SO3Cl2H2O Na2SO42HCl、2NaICl2 2NaClI2、2NaBrCl2 2NaClBr2。将将溶溶液液蒸蒸干干则则HCl、Br2、Cl2挥挥发发，灼灼烧烧I2升升华华，若若通通入入的的氯氯气气是是过过量量的的，得得到到固固体体剩剩余余物物质质的的组组成成是是NaCl、Na2SO4；若若通

24、通入入的的氯氯气气是是不不足足量量的的，则则还还有可能留下有可能留下NaBr。【点点拨拨】要要注注意意优优先先原原理理的的应应用用。越越易易失失电电子子的的物物质质，失失去去后后就就越越难难得得到到电电子子，越越易易得得到到电电子子的的物物质质，得得到到后后就就越越难难失失去去电电子子；当当一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原剂剂相相遇遇时时，还还原原性性最最强强的的优优先先发发生生反反应应。同同理理，一一种种还还原原剂剂遇遇多多种种氧氧化化剂剂时时，氧氧化化性最强的优先发生反应。性最强的优先发生反应。【参考答案】【参考答案】A例例11：已已知知Co2O3在在酸酸性性溶溶液液中中易

25、易被被还还原原成成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱。下下列列反反应应在水溶液中不可能在水溶液中不可能发发生的是生的是()A3Cl26FeI2 2FeCl34FeI3BCl2FeI2 FeCl2I2CCo2O36HCl 2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I 2Fe2I2【解解析析】由由于于还还原原性性IFe2，故故A不不可可能能发发生生，B、D可可能能发发生生。又又因因为为氧氧化化性性Co2O3Cl2，故故C也可能发生也可能发生。A四、氧化还原方程式的配平1.配平的原则配平的原则:(1)反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价反应中还原剂化合价升

26、高的总数和氧化剂化合价降低的总数相等降低的总数相等(电子守恒电子守恒).(2)反应前后各种原子的种类和个数相等反应前后各种原子的种类和个数相等(质量守恒质量守恒).2.配平的步骤配平的步骤:(1)首先写出反应物、产物的化学式；首先写出反应物、产物的化学式；(2)标出反应前后变化的元素化合价；标出反应前后变化的元素化合价；(3)使化合价升降总数相等；使化合价升降总数相等；(4)用质量守恒定律用质量守恒定律,观察法进行配平观察法进行配平.例例12:将将NOZnOHH2O NH3Zn(OH)配平后，离子方程式中配平后，离子方程式中H2O的化学的化学计计量数是量数是()A2B3C6D8【解析】【解析】

27、用化合价升降法配平得方程式：用化合价升降法配平得方程式：NO4Zn7OH6H2O=NH34Zn(OH)。【参考答案】【参考答案】C例例13:13:在在过过量量的的稀稀硫硫酸酸溶溶液液中中加加入入5.6 g Fe粉粉，待待反反应应完完全全后后，再再加加入入50 mL 0.5 molL1KNO3溶溶液液，恰恰好好反反应应完完全全。该该 反反 应应 的的 方方 程程 式式 为为：“_FeSO4 _KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O”，则对该则对该反反应应的下列的下列说说法正确的是法正确的是()A反反应应中中还还原原产产物是物是NOB氧化氧化产产物和物和还还原原产

28、产物的物物的物质质的量之比的量之比为为1 4C反反应过应过程中程中转转移的移的电电子数子数为为8eD化化学学方方程程式式中中按按物物质质顺顺序序的的化化学学计计量量数数是是：8、2、5、1、4、1、5D【解析】【解析】设还设还原原产产物中物中N的化合价的化合价为为a，由，由电电子子守恒可得，守恒可得，10.5 molL150103 L(5a)，解得，解得a1，所以，所以还还原原产产物物为为N2O；由得失；由得失电电子守恒和原子守恒配平化学方程式得子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO42KNO35H2SO4=K2SO44Fe2(SO4)3N2O5H2O，由化学方程式可知氧化，由化学方程式可

29、知氧化产产物和物和还还原原产产物的物物的物质质的的量之比量之比为为4 1，反，反应过应过程中程中转转移的移的电电子数子数为为0.16.021023。五、氧化还原反应的相关计算：五、氧化还原反应的相关计算：(1)基本方法基本方法得失电子守恒法得失电子守恒法对对于于氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，关关键键是是氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质得得失失电电子子守守恒恒，列列出出守守恒恒关关系系求求解解，即即n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值n(还还原原剂剂)变变价价原原子子个个数数化合价变化值。化合价变化值。(2)特殊题型特殊题型氧化还原反应的过程烦琐，运用得

30、失电子守恒时往往考虑氧化还原反应的过程烦琐，运用得失电子守恒时往往考虑整体思维或终态分析法迅速突破。如整体思维或终态分析法迅速突破。如对于多步连续进行的对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求解。例：建立二者的守恒关系，迅速求解。例：，则，则Cu失去电子的物质的量等于失去电子的物质的量等于H2O2得电子的物质的量，得电子的物质的量，忽略忽略HNO3参加反应的过程。参加反应的过程。例例14:

31、14:在在2KIO3H2O=2KOHO2I2的的反反应应中中，当有当有2 mol的的KI被氧化被氧化时时，被，被还还原的氧原子原的氧原子为为()A1 molB.1/2molC.2/3 mol D.1/3mol【解解析析】A A分分析析化化合合价价变变化化，O O3 3中中3 3个个氧氧原原子子，只只有有1 1个个氧氧原原子子化化合合价价降降低低为为2 2，所所以以被被还还原原的的氧氧原原子子为为1 mol1 mol。例例1515：已已知知：还还原原性性HSO3I，氧氧化化性性IO3I2。在在含含3 mol NaHSO3的的溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入KIO3溶溶液液。加加入入KIO3和和析析出

32、出I2的的物物质质的的量量的的关关系系曲曲线线如如图图31所所示示。下下列列有关有关说说法正确的是法正确的是()A当溶液中当溶液中n(I)n(I2)1 1时时，加入，加入的的n(KIO3)9/8molBa点点时时剩余剩余NaHSO3的物的物质质的量的量为为1.2 molCb点点时时的的还还原原产产物可能是物可能是I2D反反应过应过程中的氧化程中的氧化产产物均物均为为SO3A【解解析析】分分析析题题给给已已知知条条件件和和反反应应过过程程的的图图像像可可知知，0b段段发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式为为3HSO3IO3=3SO42I3H，bc段段发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式为

33、为IO35I6H=3I23H2O。a点点n(IO3)0.4 mol，参参加加反反应应的的NaHSO3的的物物质质的的量量为为1.2 mol，剩剩余余NaHSO3的的物物质质的的量量为为1.8 mol；b点点时时第第一一个个反反应应恰恰好好完完成成，还还原原产产物物只只有有I；整整个个反反应过应过程中的氧化程中的氧化产产物有物有SO42和部分和部分I2。例例16：足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些的混合气体，这些气体与气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成

34、硝酸。若向中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体溶液的体积是积是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL解析：用整体思想方法，整个过程相当于解析：用整体思想方法，整个过程相当于Cu在失电子，在失电子，O2在得到电子，故题意表在得到电子，故题意表示为：示为：0 +2Cu Cu2+，化合价，化合价2价价0 -2O2 O2-，化合价，化合价2价价则有：则有：n（Cu）1（20）=n（O2）2 0（-2）解得解得n（Cu）=0.15mol根据化学式根据化

35、学式Cu(NO3)2,可知可知n(NO3-)=0.152,但加但加NaOH溶液后溶液后,NO3-最终与最终与Na+结合，结合，所以所以n(Na+)=n(NO3-)=0.3mol,进而求得所需进而求得所需5mol/LNaOH溶液的体积是溶液的体积是60mL。例例17：将一块生锈铁片置于稀将一块生锈铁片置于稀HNO3中，中，反应结束后收集到反应结束后收集到1.12LNO(标准状况标准状况),且且剩余剩余3g单质铁。取出铁后，向溶液中通入单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部氧化全部氧化（假设（假设Cl2只与只与Fe2+反应）。求这快生锈反应）。求这快生锈铁片中，铁的质量（铁锈的成分为铁片中，铁的质量（铁锈的成分为Fe2O3H2O）？）？(11.4g)例例1818：例例1919：例例2020：