鲁科版化学第一章第二节研究物质性质的方法与程序.ppt

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1、第第1章章 认识化学科学认识化学科学 第第2 2节节 研究物质性质研究物质性质 的方法和程序的方法和程序 主讲人：张琳主讲人：张琳 研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论发现特殊现象，提出新问题可以运用分分类类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质验证预测并做出新的测试进一步研究对实验现象进行分析、综合、推理，概括出结论 运用比较比较的方 法，归纳出物质的通性及特性案例：研究氯气的性质案例：研究氯气的性质 氯气是一种化学性质活泼的氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。非金属单质。在工业上，氯气是一种重要在工业上，氯气是

2、一种重要的化工原料。的化工原料。强烈的刺激性，吸入少量会强烈的刺激性，吸入少量会刺激鼻腔和喉头刺激鼻腔和喉头，吸入过多吸入过多会使人窒息死亡。会使人窒息死亡。【实验一】取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气【实验一】取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻一闻。动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻一闻。结论：黄绿色气体结论：黄绿色气体 有刺激性气味的有毒气体有刺激性气味的有毒气体 一、观察物质的外观性质一、观察物质的外观性质认识物质的物理性质认识物质的物理性质【实验二】取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽

3、取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。中，静置一段时间后，观察现象。现象：试管中气体颜色变浅现象：试管中气体颜色变浅 试管中有一段液柱试管中有一段液柱 结论：氯气能溶于水结论：氯气能溶于水 溶解度不大溶解度不大 难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂 制取时，排饱和食盐水法制取时，排饱和食盐水法二、预测物质的性质二、预测物质的性质 氯气是一种非金属单质，那么它会有哪些氯气是一种非金属单质，那么它会有哪些性质呢？性质呢？与金属单质反应（如氧气与金属单质反应（如氧气O O2 2)3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4与其它

4、非金属单质反应（如氧气与其它非金属单质反应（如氧气O O2 2)2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃点燃三、实验探究三、实验探究 认识物质的化学性质认识物质的化学性质【实验一】把烧得红热的一束细铁丝伸入充满把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量水，振荡，观察溶液的颜色。中加入少量水，振荡，观察溶液的颜色。实验现象：剧烈燃烧实验现象：剧烈燃烧 产生红棕色的烟产生红棕色的烟 产物溶液棕黄色产物溶液棕黄色 2Fe+3Cl 2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 点燃【实验二】在空气中点燃氢气

5、，然后把导管伸入【实验二】在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。时发生的现象。实验现象：安静燃烧实验现象：安静燃烧 苍白色火焰苍白色火焰 集气瓶口有大量白雾集气瓶口有大量白雾 (HCl的溶解度很大的溶解度很大)H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl H=2HCl H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl（爆炸）（爆炸）点燃光照Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 实验现象：产生棕黄色烟实验现象：产生棕黄色烟2P+3Cl2P+3Cl2 2=2PCl=2PCl3 3（液态，无色）（液态，

6、无色）2P+5Cl2P+5Cl2(2(足量足量)=2PCl=2PCl5 5（固体，白色）（固体，白色）燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都 叫燃烧反应叫燃烧反应。点燃点燃点燃 氯气可以与一些金属反应且将金属氧化成氯气可以与一些金属反应且将金属氧化成 最高价态，也可与一些非金属反应，生成最高价态，也可与一些非金属反应，生成 氯化物。氯化物。由于氯气化学性质活泼，因此在自然界中由于氯气化学性质活泼，因此在自然界中 不能以游离态存在，而是以化合态存在。不能以游离态存在，而是以化合态存在。四、结论四、结论 与氧气相似，除了与氧气相似的性质以外，与氧气相似，除了与氧气

7、相似的性质以外，还会有哪些性质呢？还会有哪些性质呢？是否具有与金属相似的性质呢？是否具有与金属相似的性质呢？是否可以和水反应呢？是否可以和水反应呢？五、提出新问题五、提出新问题 实验探究实验探究问题：氯气能与水反应吗？问题：氯气能与水反应吗？预测与假设：能？不能？预测与假设：能？不能？实验：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸的实验：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸的集气瓶集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶B 现象：湿润的红色纸条现象：湿润的红色纸条 褪色，干燥的纸条褪色，干燥的纸条 无变化无变化AB ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO 结论

8、结论 氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成盐酸和次氯酸。次氯酸有漂白性，它遇生成盐酸和次氯酸。次氯酸有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质使有到有色物质时，能破坏其中的有机色质使有色物质褪色。色物质褪色。氯气还能与碱发生化学反应。氯气还能与碱发生化学反应。例如，漂白粉（次氯酸钙和氯化钙的混合物，例如，漂白粉（次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙），就是利用氯气和氢其有效成分为次氯酸钙），就是利用氯气和氢 氧化钙反应制成的。氧化钙反应制成的。反应式为：反应式为：2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=Ca(Cl

9、O)=Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O (石灰乳石灰乳)(工业上制漂白粉和漂白精的原理工业上制漂白粉和漂白精的原理)身边的化学：身边的化学：含氯化合物的漂白与消毒作用含氯化合物的漂白与消毒作用 次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。例如，例如，84消毒液的有效成分就是次氯酸钠。消毒液的有效成分就是次氯酸钠。次氯酸盐与空气中的次氯酸盐与空气中的COCO2 2和和H H2 2O O反应生成次反应生成次 氯氯酸，起到漂白作用。酸，起到漂白作用。反应式：反应式：2NaClO+CO2NaClO+CO2 2+H+H2 2O=2

10、HClO+NaO=2HClO+Na2 2COCO3 3 制备：将氯气通入碱液制备：将氯气通入碱液(如如NaOH溶液溶液),可制可制得次氯酸盐得次氯酸盐(如次氯酸钠，如次氯酸钠，NaClO)。2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaClO+NaCl+H=NaClO+NaCl+H2 2O O 以次氯酸为有效成分的漂白剂和消毒剂的有以次氯酸为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期短，放久了，会因分解而失效。效期短，放久了，会因分解而失效。(因为次因为次氯酸见光分解氯酸见光分解)2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光氯气是黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体氯气是黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体密度密度ClCl2 2空气空气氯气是一种化学性质活泼的非金属单质氯气是一种化学性质活泼的非金属单质具有氧化性，能与一些金属如具有氧化性，能与一些金属如FeFe、CuCu、NaNa等发生反应等发生反应能与一些非金属如氢气能与一些非金属如氢气H H2 2、红磷、红磷P P、硫、硫S S等发生反应等发生反应在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂等。造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂等。O(_)O谢谢!