九年级科学上册 提分必备 第二章 物质的转化与材料利用 第1 2节 测试卷(无答案)(新版)浙教版 试题.doc

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1、第二章：物质的转化与材料利用：第1-2节测试卷一、选择题（每小题2分，共40分）1某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A导电性B延展性C弹性D导热性2“真金不怕火炼”是说明（）A金的硬度大B金的性质不活泼，在高温时也不与氧反应C金的熔量高D金在常温时与氧反应，高温不反应3金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）A保险丝B医疗器械C潜艇外壳D眼镜架4一些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别真假黄金，下列

2、物质无法用于鉴别的是（）A氯化钙溶液B氧气C稀盐酸D硝酸银溶液5下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨6下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是（）7将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中（如图），经过较长一段时间后观察到的现象是（）A铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B溶液蓝色变为无色C在试管底部沉积一层黑色固体物质D试管内溶液的颜色无明显变化8常见金属的活动性顺序如下图：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（）A常温下，

3、金属镁在空气中要比铁容易氧化B在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银9现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2XCl2+Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AXZYBZYXCYZXDXYZ10向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（）A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B滤渣中一定有Cu，可能有AlC滤液中只有Al2（SO4）3D滤液中只有CuSO411金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反

4、应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（）ACoCl3读作“氯化亚钴”BCoCl3中钴元素的化合价为+2价C金属铜不能与CoCl2溶液发生反应DCoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%12某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A活性炭（C）B磁石（主要成分是Fe3O4）C铁屑（Fe）D胆矾（CuSO45H2O）13某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A，B跟质量相同、溶质

5、质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A，B在生成物中均显+2价，A，B的相对原子质量不等）（）A反应速率ABB生成氢气的质量A=BC金属的活动性ABD金属足量，酸完全反应14在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别投入相同质量的足量的锌粒和镁条，充分反应后天平指针将（）A偏向放锌粒的一边B偏向放镁条的一边C不发生偏转D摇摆不定15下列关于合金的叙述中正确的是：（）合金具有金属特性合金中的元素以单质形式存在合金中不一定含有金属合金中一定不含有非金属合金属于金

6、属材料钢是含杂质较少的铁合金合金一定是混合物ABCD16往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（）A滤渣中只有CuB滤渣中一定有FeC滤渣中一定有ZnD滤渣中一定有Cu、Fe、Zn17如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）AXBYCZDW18通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（）A稀硫酸B氯化铝溶液C硝酸汞溶液D硫酸

7、铜溶液19将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（）20印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现（）A烧杯中有铜粉无铁粉B烧杯中有铁粉无铜粉C烧杯中有铁粉有铜粉D烧杯中无铁粉无铜粉二、填空题（每空1.5分，共30分）21铝、铜、铁是生活中常见的金属（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 ；（2）地壳中含量最多的金属元素是 ；（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原

8、因是 （用化学方程式表示）。22如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象 ；（2）写出C中反应的化学方程式 ；（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）。23生铁是炼钢的主要原料，为了探究生铁的成分，小军和小明在实验室按其预定方案进行实验：他们用一小块生铁与足量稀盐酸反应，观察到生铁表面出现气泡产生，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？作出猜想：这种黑色不溶物是碳；这种黑色不溶物是氧化铜。他们经过思考后，认为第个猜想是错误的。理由是 。（用化学方程式表示）进行实验：他们将

9、反应后得到的黑色不溶物灼烧，发现有无色无味气体生成，将该气体收集后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。解释与结论：（1）生铁中 碳。（选填“含”或“不含”）（2）碳与稀盐酸 反应（选填“能”或“不能”）。24某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。所用药品为溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。实验现象如下表所示：金属物质AlXCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 ；（2）铜表面始终无气泡产生的原因是 ；（3）三种金属的活动性由强到

10、弱的顺序是 。25在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是 。（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是 ；结合现象分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 。（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。26某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉末过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克。乙同学方案：合金粉末过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为

11、b克。请回答下列问题：（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是 。（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：100%； 乙同学计算出合金中铜的质量分数为：100%。经过同学们讨论，一致认为 同学的计算结果是错误的，原因是 。三、实验探究题（每空2分，共14分）27天然气作为燃料已进入千家万户，小聪在帮助父母烧菜时想到，天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学们一起进行了如下的探究。 （1）设计与实验，同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验，开始时应 （填“先通气体”、“先加热”），加热过程中发现黑色CuO固体变红

12、，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式 。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成 。（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验，将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置，实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用），混合气体 甲图装置（填装置编号）。28小龙同学家新买了水龙头，从说明书上了解到水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序表里没有铬，为了解铬、铝、铜在金属

13、活动性顺序，进行如下探究实验活动。【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能形成抗腐蚀的致密氧化膜能与稀硫酸反应生成蓝色硫酸亚铬（CrSO4）溶液【实验预测】三种金属的活动性顺序的相对关系：Cr、Al、Cu Al、Cr、Cu Al、Cu、Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是 。（2）小松同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。【总结归纳】比较金属活动性强弱的方法有： 。四、分析计算题（每题8分，共16分）29如图1表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类

14、大规模开发、利用的大致年限。（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 有关。（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图2所示的曲线。10克固体混合物中铜的质量为 克。所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）30Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= 。（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？