九年级科学上学期期中检测试题浙教版 试题.doc

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1、第一学期九年级上期中测试卷科学问卷 学校： 班级： 姓名： 注意：1本试卷考试时间为120分钟，满分为180分。 2请把所有答案填写在答题卷上，否则考试无效。 3本卷中可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 Cl-35.5 S-32温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！一：选择题（每小题4分，共24分，各小题只有一个选项符合题意）1、2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 （ ）A金属材料 B合

2、成材料 C天然材料 D复合材料2、下列物质露置在空气中一段时间后质量增加且变质的是 （ ） A浓硫酸 B大理石 C浓盐酸 D烧碱3、珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物。把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。据此推断，珍珠的主要成分可能是( ) AK2C03 BCa(OH)2 CCaC03 DCa(N03)24、下列实验操作正确的是 （ ）A、闻气味B、移动蒸发皿C、倾倒液体D、稀释浓硫酸5、下列物质纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 液氧 氯酸钾，分类全部正确的是（ )A碱 B.纯净物 C.混合物 D.盐6、下列各种物质的名称或俗称和化

3、学式表示的是同一种物质的是( )A.熟石灰，消石灰，CaO B.火碱，烧碱，NaOHC.铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D.生石灰，石灰水，Ca(OH)2二、选择题（每小题3分，共48分，各小题只有一个选项符合题意）7、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )A.HCl和Ca(OH)2 B.H2SO4和Na2CO3 C.AgNO3 和 BaCl2 D.KCl和CuSO48、 可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是（ ）A 稀盐酸 BNaCl溶液 CNa2SO4溶液 D HNO3溶液9、在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌

4、粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是( )AMg BAg CZn 和Ag DZn 和Mg10、为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的PH（ ） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断11、柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，由此可知，柠檬汁（ ） A显酸性B.显碱性C.显中性 D.无法确定12、下列反应中，符合事实的是（ ）A.Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2 B.CaO + H2O = Ca(OH)2 C.NaCl+KNO3=NaN

5、O3+KCl D.Cu+2HCl = CuCl2+ H213、要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯物质选用试剂操作方法ACuCl2（MgCl2)镁片过滤BCaO(CaCO3)盐酸蒸发CCu(Fe)稀硫酸过滤DFeCl3溶液(盐酸)氢氧化钠溶液滴加14、 安全生活离不开科学，下列说法错误的是 （ ）A工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用 B工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调C进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验D发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源的开关排气15、 氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，

6、下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（ ）16、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A.甲丙乙 B.丙乙甲 C.甲乙丙 D.丙甲乙17.实验测得2.3克某有机物在足量氧气中燃烧后，只生成4.4克CO2和2.7克H20，则该有机物( )A含有碳、氢、氧三种元素 B只含碳、氢两种元素C一定含碳、氢元素，可能含

7、氧元素 D无法确定18、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 （ ）A.在 pH =1 的溶液中： NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4 B.在 pH =2 的溶液中： KCl 、 Na2SO4、 HNO3 C.在 pH =13 的溶液中： BaCl2、 Na2CO3 、 NaOH D.在 pH =14 的溶液中： FeCl3 、 Ba( NO3)2、 CaCl219、下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应，有可能生成0.21克氢气的一组混合物是 ( )A.铁和铜 B.铁和锌 C.锌和铜 D.铁和镁20、可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线

8、透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂“钡餐”。若误食了难溶于水的BaCO3,可用于解毒的药剂是（ ）A.糖水 B.食盐水 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液21、滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍能显红色的是（ ） A、盐酸 B、硫酸 C、二氧化碳 D、碳酸钾222010年5月，某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息，判断以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是 ( )亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)跟稀盐酸作用放出红棕色的气体无反应跟硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀 A滴加稀盐酸 B加

9、热 C品尝味道 D滴加硝酸银溶液三、简答题（23-26题每空1分，化学方程式2分；27-30题每空2分,共38分）23、有下列几种物质：A.盐酸 B.硫酸 C.熟石灰 D.硫酸铜 E.纯碱 F.食盐；请选择合适的标号(AF)填空(不得重复)(1) 少量存于胃液中帮助消化的是_ _； (2)常用来降低土壤酸性的是_ _；(3)在日常生活中用做调味剂的是_；(4) 用来清除铁锈的物质_ _；(5)农业上用于配制波尔多液的是_；(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。24、小明在复习物质的化学性质时，列出了以下9种常见物质：H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO

10、4溶液。他发现上述物质中，有些物质能与其他三种物质在一定条件下发生反应。例如：NaOH溶液与CO2、稀盐酸、CuSO4溶液都能反应。(1)请你仿照示例填写表内空格：编号示例物质NaOH溶液O2能与其反应的所有物质CO2、稀盐酸、CuSO4溶液H2、CO、稀盐酸(2)写出由一种氧化物与一种单质在一定条件下发生置换反应的化学方程式：_。25、将一枚生锈的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现_消失，并产生_，可用_、_化学方程式表示。26、浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有 性；烧碱在空气中容易变质，是因为它易跟空气中的 反应；写出烧碱变质的反应方程式： 。27、(1)镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能

11、在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧生成的氮化镁，其中氮元素显3价，镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种碱性氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式： ， 。(2)与金属跟盐的置换反应规律相似，非金属跟盐反应也有这种规律，Br2、I2、Cl2及其化合物有如下的反应关系：Br2 +2NaI = 2NaBr +I2 ，Cl2 +2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2，试确定三种非金属单质的化学活动性由强到弱的顺序： 。28、浙江常山胡柚闻名全国。胡柚适宜生长在PH为5.56.5的土壤环境中，对于PH为5.5以下的土壤，经过改良后也可

12、种植。在胡柚生长过程中，为了防治“胡柚炭疽病”的发生，可适时喷洒农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合液）。成熟的胡柚果实香甜可口。根据上述材料回答下列问题：（1）胡柚适宜生长在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）的土壤里；（2）某块山地的土壤PH为5.54.8，欲种植胡柚，应采取的改良措施是 ；（3）从事胡柚种植的果农们在配制农药波尔多液时，均使用塑料桶或木桶，而不使用铁桶，其原因是（用化学方程式表示）： _ ；29、科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： （1）用pH试纸测试，测得pH

13、为2。 （2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。四、实验探究题（每空2分，共40分）30、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示的AH各装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒

14、；C、3H2O2溶液；D、MnO2；E、某溶液；F、某块状固体；G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；H、足量澄清石灰水。请回答以下问题：(1)实验开始前必须进行的操作是 ；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是 ， ；(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：化合反应 ，分解反应 ，置换反应 ，复分解反应 ，31某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：（1）无色试剂B是 ，气体E是

15、 （填化学式，下同），白色沉淀F是 。（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有 。写出生成NaCl的化学反应方程式 。32、小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火

16、焰呈现特殊的颜色。如：钾紫色；钠黄色；钡黄绿色；钙砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象观察溶液无色液体取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 。（2）在步骤中，小明加入稀盐酸的目的是防止 的干扰（填写离子符号）。（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 。（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝

17、和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式： 。33、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： （1）下列化学肥料属于复合肥的是 。 A. 氯化钾 B. 尿素 C. 碳酸氢铵 D. 硝酸钾（2）NH4Cl是一种氮肥，它一般不能和下列哪一种物质混合使用 。 A. 熟石灰 B. 尿素 C. 碳酸氢铵 D. 硝酸钾 （3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“”表示施化肥

18、，“”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：实验用田施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地11.0田地22.2田地31.2田地43.9根据上表，以下说法中错误的是 。A.氮肥可增加小麦的产量 B.没有施肥，小麦不能生长C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量（4）某农民发现玉米茎杆细弱，易倒伏，则他最应该补施 肥。五、分析、计算题（36题6分，34、35、37每题8分，共30分）34、（8分）某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(样品中的杂质不与氢氧

19、化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4ClNaOH NaClH2ONH3)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。时间/s02030406080100120硫酸溶液增加的质量/g00.71.01.21.51.61.71.7试回答下列问题：(1)请在右图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线。(2)样品中氯化铵的质量分数为 ；(保留0.1) (3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。 (不考虑反应过程中水分的损失)。石蕊试液变成红色，液面上升35(8分)某课外活动小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取

20、25克假黄金样品置于烧杯中，用稀硫酸80克分4次加入，实验数据记录如下。求：实验次数第一次第二次第三次第四次稀硫酸的质量克20202020残留金属的质量克21.7518.515.2515.25 （1）25克假黄金样品中锌的质量为多少克？（2）四次实验产生气体的质量共为多少克？（3）通过表中有关数据，计算参加反应的稀硫酸的质量分数是多少？36、（6分）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图函数关系。（假定杂质不溶于水，也不参加反应。）请回答下列问题：（1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）求反应过程中产生

21、的二氧化碳的质量。（3）从图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？37、（8分）下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题： (1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是_价。硫酸(500mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3溶质质量分数：98 (2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是_(填序号)。固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜。固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜。(3)将得

22、到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49的硫酸溶液_ _克。2011学年度第一学期九年级上期中科学测试卷答 卷一、选择题（每小题4分，共24分）题号123456ADCCDB二、选择题（每小题3分，共48分）题号7891011121314答案DABBABCD题号1516171819202122答案AAABDCDC三、简答题（23-26题每空1分，方程式2分；27-29题每空2分,共38分）23、（1） A (2) C （3） F （4） B （5） D （6） E 24、（1）H2、Fe、CO CuO （2） H2+C

23、uO H2O+Cu25、 铁锈 、 气泡 、 Fe + 2HCl= FeCl2+H2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2026、 _吸水性_ 、 _ CO2 _ 、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 27、（1） 3Mg + N2 点燃 Mg3N2 、 2 Mg+CO2点燃2MgO+C （2） Cl2 Br2 I2 28、(1) 酸性 (2)撒适量熟石灰 (3)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 29、 酸性 、 氢氧化铁 、 氯化铁 四、实验探究题(每空2分，共40分)30、（1）检查装置的气密性 （2）稀盐酸 、石灰石 （其他合理答案也可

24、得分） （3）CO2 +H2O = H2CO3 2H2O2 = 2H2O + O2Zn + H2S04 = ZnSO4 + H2 CaC03 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO231、(1) 酚酞试液 、 CO2 、 CaCO3 (2) Na2CO3 、 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 32、（1）铁要和稀硫酸或盐酸反应 （2） CO32 （3）氢氧化钠（NaOH） （4）2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H233(1)_D_ (2)_A_ (3)_B_ (4)_钾_五、分析、计算题（36题6分，34、35、37题每题8分，共3

25、0分）34、（8分）（1）见右图 （2分）（2）89.2%(保留一位小数) （2分）（3）设反应生成氯化钠质量为xNH4Cl NaOH NaCl H2O NH353.5 58.5 17 y x 1.7 17：1.7=58.5：x 53.5：y=17:1.7x=5.85g y=5.35 g （2分）NaCl%=5.85/(5.35+18+7.6-1.7)=20% （2分）答:所得氯化钠的质量分数为20%。35、(8分)解：（1）锌的质量= 25-15.25=9.75克 （2分）(2)设锌与稀硫酸反应能生成氢气质量为xZn + H2SO4 ZnSO4 + H265 2 975 x 65:9.75=

26、2: x X=0.3克 （2分）（3）第一、二、三次实验中稀硫酸都是充分反应的，设第一次反应掉的硫酸溶质为y Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265 98 325 y 65:3.25=98:y y=4.9g （2分） H2SO4%=4.9/20=24.5% （2分）答:25克假黄金样品中锌的质量为9.75克,四次实验产生气体的质量为0.3克,所用稀硫酸的质量分数为24.5%。36、（6分）解：（1）CaCO3%=8/10=80% （2分）（2）设产生二氧化碳的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y， CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 100 73 44 8 y x 100：8=44：x 100：8=73：y x=3.52g （1分） y=5.84g （1分）（3） HCl%=5.84/80=7.3% （2分）答:石灰石样品中碳酸钙质量分数为80%,产生二氧化碳的质量为3.52克,所用稀盐酸的质量分数是7.3%.37、（8分）（1）+1 （2分）（2） （2分） （3）设可生成硫酸铜质量为X，则 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 80 160 1.6 X 801601.6X X3.2吨 （2分） 答：可生成硫酸铜3.2吨。 (4)368克 （2分）