九年级科学上册 第2章物质转化与材料利用检测题2 浙教版 试题.doc

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1、九年级（上）科学 第二章物质转化与材料利用检测题（二）相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Cu64 Fe56 Na23一、选择题（32分）1、下列常见材料中，属于有机合成材料的是（ ）A、水泥 B、塑料 C、棉布 D、不锈钢2、下列对塑料的认识正确的是（ ）A、塑料属于天然有机高分子材料B、废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质C、所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体D、塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用3、某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是（ ）A、金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状B、金属材料大多有美丽的光泽

2、C、废弃的金属不会造成土壤污染和水污染 D、金属材料大多数可以回收再利用4、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）A、导电性 B、延展性 C、弹性 D、导热性5、下列有关科学与生活的说法中，正确的是（ ）A、合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料B、随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染”C、维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素D、对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康6、氢气还原氧化铜的化学方程式是：H2+CuOCu+H2O。它的反应类型属于（ ）A

3、、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应7、不能作为区分铜和铝的依据的是（ ）A、颜色 B、密度 C、能否与稀盐酸反应 D、是否具有导电性8、下列对废弃塑料制品处理方法台，最恰当的是（ ）A、将废弃物焚烧以减少白色污染 B、将废弃物倾倒海洋中C、将废弃物埋于土壤中 D、将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油9、化学肥料要合理使用，下列化肥不宜与熟石灰混合施用的是（ ）A、NH4NO3 B、KNO3 C、Ca3（PO4）2 D、K2SO4+X10、已知物质X符合下列转化关系：HCl MgCl2，则X不可能是（ ）A、镁 B、氧化镁 C、氢氧化镁 D、硝酸镁11、某科学兴趣小组设计

4、了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜。其中可行的是（ ）A、在样品中加水，是否有蓝色沉淀B、在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余C、在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小D、在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色12、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）A、用盐酸除去铁锈Fe2O3+4HCl2 = FeCl2+3H2B、验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl= CuCl2+2AgC、检验二氧化碳气体CO2+Ca（OH）2= CaCO3+H2OD、制取少量硫酸镁MgCl2+Na2SO4= MgSO4+2NaCl13、符合下列转化关系的物质甲是（ ）+

5、盐酸+AgNO3溶液+Fe+O2甲 乙 丙 丁 甲A、Cu B、CuO C、Fe2O3 D、Mg14可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制生产可降解塑料的主要目的是A、解决“白色污染” B、节省制造塑料的原料C、便于加工塑料产品 D、扩大塑料使用范围15下列有关物质的检验或区分方法中，不正确的是（ ）A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊纸变蓝的气体，证明的铵态氮肥16、类推是科学学

6、习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C、燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D、水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水二、填空题（每空2分，共38分）17、世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：物质类别酸碱盐金属氧化物化学式分解反应： ；复分解反应： 。18、金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材

7、料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温条件下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为：高温TiCl4+2Mg= Ti+2MgCl2。反应说明金属钛的活动性比镁 （填强或弱）；在TiCl4中钛元素的化合价为 。19、超氧化钾（用X表示）能与二氧化碳反应生成氧气，在载人航天飞机和潜水艇中可用它作制氧剂，供呼吸之用。超氧化钾（X）与二氧化碳反应的化学方程式为：4X+2CO2=2K2CO3+3O2，则X的化学式为 ，超氧化钾属于 （填酸、碱、盐、氧化物）。20、小明设计了如右图所示的装置A、B进行趣味实验。（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。你推

8、测锥形瓶中的物质可能为 （写出一种即可，下同），滴管中的物质可能为 ；（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。你推测发生反应的化学方程式为 ；（3）请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是 。稀硫酸（1）NaOH（2）21芳芳同学在实验室里按以下途径制备Cu（OH）2：CuO CuSO4 Cu（OH）2，请写出有关的化学反应方程式。（1） ；（2） 22、体育世界中的许多物品是由各种材料制成的。 各类奖牌 塑胶跑道 由塑料泡沫制成的帆板 装饰用的茶色玻璃 由超细尼龙纤维和聚氨纤维制成的游泳衣 英国短跑名将克里司蒂穿的轻盈而又坚固的陶瓷钉鞋。制成上述物品

9、的材料中属于金属材料的是 ，属于无机非金属材料的是 ，属于有机合成材料的是 。（填序号）三、实验探究题(每空2分，共18分)23、为探究铁锈蚀的原因，某学习小组进行了如下实验：将三枚无锈铁钉分别放入三只试管中（如图），数天后，只有试管1中的铁钉在水面处生锈，其它两支试管中的铁钉没有发生变化。请回答下列问题：（1）铁制品锈蚀的条件是 铁制品一旦生锈可用 除锈。（2）如何防止铁制品生锈？（至少写出2种方法） 方法一 方法二 24、小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究。他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之

10、完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g。他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：可能是氧化铜；可能是炭粉；可能是氧化铜和炭粉的混合物。他们做出以上猜想的依据是： 。（1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜想出正确，现象应是 ；如果猜想正确，现象应是 。（2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想可以排除。他的理由是： 。（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了。她的理由是： 。（4）科学探究的方法和途径有多种。若证明某黑色粉末确由氧化铜和炭粉组成，你还可用什么方法： 。四、分析计算题(每

11、题6分,共12分)25某工厂排出的废水含有氢氧化钠。工厂实验室用质量分数10%的稀硫酸测定一定量的废水中氢氧化钠的含量，当溶液呈中性时，共消耗硫酸49g，试计算这一定量的废水中含氢氧化钠的质量。26黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。 (1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出_的质量和_的质量分数(不需要具体计算)第二章物质转化与材料利用（二）检测题参考答案一、选择题(32分)1、B 2、B 3、C 4、A 5、B 6、C 7、D 8、D 9、

12、A 10、D 11、D 12、C 13、B 14、A 15、A 16、D二、填空题（每空2分，共38分）17、酸：H2SO4或H2SO3或H2S； 碱：NaOH； 盐：Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3或Na2S或NaHS；MnO2电解金属氧化物：Na2O或Na2O2；分解反应：2H2O= 2H2+O2或2H2O2=2H2O+O2复分解反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O18、弱；+419、KO2；氧化物20、（1）CO2；NaOH Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）锥形瓶内外存在气体压强差21、（1）CuO

13、+H2SO4=CuSO4+H2O （2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO422、；三、实验探究题（每空2分，共18分）23、（1）常温下，铁在氧气和水的作用下易生锈；用稀盐酸（或稀硫酸）。（2）保持铁制品表面的干燥、洁净；在铁制品表面涂保护层（如喷漆、涂油等）；在铁制品表面镀其它金属。（其它答案合理也可）24、化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体（1）试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失（或没有黑色固体剩余）试管中溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余（2）在加热的条件下，氧化铜和单质碳能发生反应（3）50g碱式碳酸铜中含有C：12/2225.0g=0.27g3.6g四、分

14、析计算题（每小题6分，共12分）25、解：设氢氧化钠的质量为zH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 8049g10% x98/80=49g10%/x x=4g26方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 X y 0.2g 65:2=X:0.2g X=6.5g 161：2=y:0.2g y=16.1g 反应后的溶液中溶质的质量分数为 (2) 硫酸 硫酸方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 161 2 X y 0.2g 98:2=x:0.2g x=9.8g 161：2=y:0.2g y=16.1g 反应后的溶液中溶质的质量分数为 (2) 锌 硫酸注：该题第(1)问采用不同的解法，导致第(2)问有不同答案。