专题三第二单元铁、铜的获取及应用.ppt

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1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控本节的重点知识有铁、铜的性质，铁、铜的氧化物、本节的重点知识有铁、铜的性质，铁、铜的氧化物、氢氧化物及盐的性质等主要考查铁及其化合物的转化关氢氧化物及盐的性质等主要考查铁及其化合物的转化关系，系，Fe2、Fe3的还原性、氧化性，的还原性、氧化性，Fe3和和Fe2的检验，的检验，Fe(OH)3胶体、胶体、Fe(OH)2的制备也是常考的内容预测的制备也是常考的内容预测2012年年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生论进行考查同时

2、铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势活联系密切的内容，也是今后高考的趋势选项选项式式诊诊断断诊诊断断判断正判断正误误，在，在诊诊断一断一栏栏内打内打“”或或“”1.磁性氧化磁性氧化铁铁溶于溶于盐盐酸的离子方程式酸的离子方程式为为Fe3O48H =3Fe34H2O(2010全国卷全国卷T8B)2.铁铁粉加入稀粉加入稀H2SO4中的离子方程式中的离子方程式为为2Fe6H =2Fe33H2(2010全国卷全国卷T8A)3.将将NO2通入通入FeSO4溶液中无明溶液中无明显现显现象象(2010上海高上海高 考考T13A)4.铁铁遇冷遇冷浓浓硝酸表面硝酸表面钝钝化，可保

3、化，可保护护内部不被腐内部不被腐蚀蚀 (2010北京高考北京高考T6B)5.钢钢管与管与铜铜管露天堆放在一起，管露天堆放在一起，钢钢管不易被腐管不易被腐蚀蚀 (2010北京高考北京高考T6C)Fe2O32与与H2O的反应的反应 .3与酸的反应与酸的反应(1)与非氧化性酸与非氧化性酸(如稀硫酸如稀硫酸)：.(2)氧化性酸氧化性酸稀硝酸稀硝酸Fe过量：过量：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O .浓硝酸：常温下浓硝酸：常温下 浓硫酸：常温下浓硫酸：常温下 Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O钝化钝化钝化钝化Fe2H=Fe2H2HNO3过量：过量：4与盐溶液的反应与盐溶液的反应

4、(1)与与CuSO4溶液：溶液：.(2)与与FeCl3溶液：溶液：.FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe21能否用铁制容器盛放热的浓能否用铁制容器盛放热的浓H2SO4?提示：提示：不能，铁与热浓不能，铁与热浓H2SO4反应反应二、铁的氧化物二、铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色色态态铁铁元素价元素价态态与与盐盐酸反酸反应应生成的离子生成的离子Fe2Fe3Fe2、Fe3铁红铁红 磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体2 3 2、3三、铁的氢氧化物三、铁的氢氧化物化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色色态态与与盐盐酸反酸反应应

5、Fe(OH)33H =Fe33H2O受受热热分解分解白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体Fe(OH)22H=Fe22H2O化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法制法可溶性可溶性亚铁盐亚铁盐与碱反与碱反应应 可溶性可溶性铁盐铁盐与碱反与碱反应应二者的关二者的关系系空气中，空气中，Fe(OH)2能能够够非常迅速地被氧气氧化成非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现现象是象是 沉淀沉淀迅速迅速变变成成 色，色，最后最后变变成成 色，化学方程式色，化学方程式为为Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3白色白色灰灰绿绿红红褐褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32制备制

6、备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被被氧化？氧化？提示：提示：配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2.胶头滴管伸入到液面以下加入液体胶头滴管伸入到液面以下加入液体溶液表面覆盖植物油溶液表面覆盖植物油(或苯或苯)，以隔绝空气，以隔绝空气焦炭焦炭石灰石石灰石五、铜的精炼五、铜的精炼电解法精炼铜：阳极材料为电解法精炼铜：阳极材料为阴极材料为阴极材料为粗铜粗铜精铜精铜1(2011西安名校二模西安名校二模)下列有关铁元素的叙述中正确的是下列有关铁元素的叙述中正确的是()AFe(OH)2易被氧化成易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：，说明

7、稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表的第铁元素位于周期表的第4周期第周期第B族族解析：解析：I2的氧化性较弱，铁与的氧化性较弱，铁与I2反应生成反应生成FeI2，B错；错；氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O，C错；铁元素位于周期表的错；铁元素位于周期表的第第4周期第周期第族，族，D错错答案：答案：A2把铁与铜的混合

8、物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中，无气体放出，则滤液里一定含有的固体物质投入盐酸中，无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是的金属盐是()ACu(NO3)2BFe(NO3)3CFe(NO3)2DFe(NO3)2和和Cu(NO3)2解析：解析：由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由反应铜，由反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2可知滤液中一定不可知滤液中一定不含含Fe3；由于铁的还原性比铜强，故在与稀；由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO3反应时，反应时，首先反应的为铁，滤液中一

9、定含有首先反应的为铁，滤液中一定含有Fe(NO3)2，若，若Fe完全反应完全反应后还有后还有HNO3剩余，其还可与剩余，其还可与Cu反应产生反应产生Cu(NO3)2，若，若Fe与与HNO3恰好反应生成恰好反应生成Fe(NO3)2后，无后，无HNO3剩余，则无剩余，则无Cu(NO3)2生成生成答案：答案：C3向盛有向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是结束后，下列结果不可能出现的是 ()A烧杯中有铜无铁烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜均无烧杯中铁、铜均无

10、解析：解析：单质铁的还原能力大于单质铜，单质铁的还原能力大于单质铜，Fe3首先氧化首先氧化Fe，只有当，只有当Fe反应完后，剩余的反应完后，剩余的Fe3才能氧化才能氧化Cu.答案：答案：B4下列试剂不能使下列试剂不能使Fe2转化为转化为Fe3的是的是 ()氯气氯气氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液稀硝酸稀硝酸磷酸溶液磷酸溶液硫化钠溶液硫化钠溶液A BC D.答案：D解析：解析：能使能使Fe2转化为转化为Fe3的物质必须是氧化性强于的物质必须是氧化性强于Fe3的强氧化剂，如的强氧化剂，如Cl2、HNO3、酸性、酸性KMnO4溶液等；溶液等；Fe2与与OH、S2反应分别生成反应分别生

11、成Fe(OH)2、FeS；H3PO4与与Fe2不反应不反应5AI分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出有部分反应物、生成物没有列出)：已知已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物为主族元素的固态氧化物(1)写出物质的化学式：写出物质的化学式：E_，F_，J_.(2)写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：_；_；_.解析：解析：由两条线索展开分析，一是由两条线索展开分析，一是G为主族元素的固态为主族元素的固态氧化物，既

12、溶解于碱又可电解，可推知为氧化物，既溶解于碱又可电解，可推知为Al2O3；二是；二是E和和F均是与碱反应后的产物，且均是与碱反应后的产物，且E可被空气中的可被空气中的O2氧化成氧化成F，可推知，可推知E为为Fe(OH)2，F为为Fe(OH)3.答案：答案：(1)Fe(OH)2Fe(OH)3NaAlO2(2)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O1FeFe2铁与氧化性比较弱的非金属铁与氧化性比较弱的非金属(如如S、I2)，非氧化性酸，非氧化性酸(如盐酸、稀如盐酸、稀H2SO4)，不活泼金属的盐溶液

13、，不活泼金属的盐溶液(如如CuSO4溶液溶液)，FeCl3溶液反应，都可实现这种转化例如：溶液反应，都可实现这种转化例如：FeCuSO4=CuFeSO4；Fe2FeCl3=3FeCl2；Fe2H=Fe2H2.6Fe3Fe2铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化、碘化物、硫化物等例如：物、硫化物等例如：2Fe3S2=2Fe2S；2Fe3Cu=2Fe2Cu2；2Fe3Fe=3Fe2；2Fe32I=2Fe2I2.例例1某溶液中有某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和和Al3四种阳离子，四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过若向其中加入过量的

14、氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3BMg2CFe2DAl3答案答案C(2)除杂方法除杂方法Fe2(Fe3)：加：加Fe粉过滤；粉过滤；FeCl3(FeCl2)：加氯水或：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加：加Fe粉，过滤粉，过滤1下列物质反应后一定有下列物质反应后一定有3价铁生成的是价铁生成的是 ()过量的过量的Fe与与Cl2加热时发生反应加热时发生反应Fe与过量稀与过量稀H2SO4反应后，再向其中加反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的与过量的S加热时发生加热时发生反应反应Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸

15、溶液中加少量盐酸Fe和和Fe2O3的混的混合物溶于盐酸中合物溶于盐酸中A只有只有 B只有只有C只有只有 D只有只有答案：答案：C2向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，反应后剩向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，反应后剩余余m1g金属，再继续加入一定量的稀硫酸，充分反应后金属，再继续加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余了剩余了m2g金属，则对金属，则对m2g金属组成推断正确的是金属组成推断正确的是()其中只含有铁其中只含有铁其中不可能含铁其中不可能含铁其中肯定含其中肯定含有铜有铜其中铁和铜可能都有其中铁和铜可能都有ABCD答案：答案：D1溶液的颜色溶液的颜色含有含有Fe2的溶液显浅绿色的溶液显

16、浅绿色含有含有Fe3的溶液显黄色的溶液显黄色2用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)流程：流程：(2)有关反应：有关反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色红色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用用NaOH溶液溶液(1)流程：流程：(2)有关反应：有关反应：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色红褐色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3例例2要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有，而可能含有Fe2，进行，进行如下实验操作时最佳顺序为如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量氯水加入足量酸性加入足量酸性KMnO4

17、溶液溶液加入加入少量少量KSCN溶液溶液ABCD答案答案C名师精析名师精析KMnO4能氧化能氧化Fe2，但，但KMnO4本身为紫色，本身为紫色，使溶液显色不易观察使溶液显色不易观察 检验检验Fe2和和Fe3最常用的方法是加最常用的方法是加KSCN溶液，溶液溶液，溶液较稀时，利用观察颜色和加较稀时，利用观察颜色和加NaOH溶液的方法都不宜检验溶液的方法都不宜检验Fe2和和Fe3的存在的存在3将几滴将几滴KSCN(SCN是是“类卤离子类卤离子”)溶液加入含有溶液加入含有Fe3的的酸性溶液中，溶液变成红色将该红色溶液分为两份，酸性溶液中，溶液变成红色将该红色溶液分为两份，一份中加入适量一份中加入适量

18、KMnO4溶液，红色褪去；溶液，红色褪去；向另一份向另一份中通入中通入SO2，红色也褪去下列说法不正确的是，红色也褪去下列说法不正确的是 ()A红色褪去的原因是红色褪去的原因是KMnO4将将SCN氧化，使氧化，使Fe(SCN)2消失消失B红色褪去的原因是红色褪去的原因是SO2将将Fe3还原为还原为Fe2C红色褪去的原因是红色褪去的原因是SO2将将SCN还原还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2.答案：答案：C4下列离子的检验方法合理的是下列离子的检验方法合理的是 ()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含溶液呈红色，

19、说明不含Fe2B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液变红色，溶液变红色，说明原溶液中含有说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有溶液中含有Fe3D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有不含有Mg2解析：解析：A项，滴入项，滴入KSCN溶液呈红色，说明含溶液呈红色，说明含Fe3，无法，无法判断是否含判断是否含Fe2；B项，通入项，通入Cl2，再加入，再

20、加入KSCN溶液呈红溶液呈红色，说明含色，说明含Fe3，但，但Cl2有氧化性，无法判断原来是含有氧化性，无法判断原来是含Fe2还是还是Fe3；C项，加入项，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀，说明溶液，有红褐色沉淀，说明含有含有Fe3；D项，加入项，加入NaOH溶液生成白色沉淀，颜色又溶液生成白色沉淀，颜色又变为红褐色，说明含有变为红褐色，说明含有Fe2，但由于红褐色的掩盖，无，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否有法说明是否有Mg2.答案：答案：C1铜铜(1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引(2)化学性质化学性质反反应应物物质质化学方程式化学方程式氧氧化化性性酸酸浓浓

21、H2SO4 Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O浓浓HNO3Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O稀稀HNO33Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O盐盐AgNO3、FeCl3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl22氧化铜的重要性质氧化铜的重要性质(1)黑色固体，不溶于水黑色固体，不溶于水(2)属于碱性氧化物，能和酸属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸如盐酸)反应，化学方程式反应，化学方程式为：为：CuO2HCl=CuCl2H2O.3氢氧化铜的重要性质氢氧化铜的重要性质(1)蓝色固体，不溶于水蓝色固体，不溶于水

22、(2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸如盐酸)反应，化学反应，化学方程式为：方程式为：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O.5碱式碳酸铜碱式碳酸铜化学式：化学式：Cu2(OH)2CO3，铜锈的主要成分，铜锈的主要成分例例3铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响请完成了深远的影响请完成(1)(3)题题(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青即：曾青(CuSO4)跟铁

23、反应就生成铜跟铁反应就生成铜试写出该反应的化学方程式：试写出该反应的化学方程式：_.(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_.这层铜绿可以用化学方法除去试写出除去铜绿而不损伤器这层铜绿可以用化学方法除去试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：物的化学方程式：_.(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币试从物理性质铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点铜的熔点是是1183.4，铁的熔点是，铁的熔点是1534.8)_名师精

24、析名师精析(1)FeCuSO4=FeSO4Cu.(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3，要除去铜器表面的，要除去铜器表面的铜绿，考虑酸的选择，因为强氧化性酸能和裸露的铜继续反铜绿，考虑酸的选择，因为强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，所以选择盐酸，因为盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具应，所以选择盐酸，因为盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性反应方程式如下：有挥发性反应方程式如下：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O.(3)根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为铜根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性

25、质比较稳定，的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀不易被腐蚀.答案答案(1)FeCuSO4=FeSO4Cu.(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀.5(2009广东高考广东高考)出土的锡青铜出土的锡青铜(铜锡合金铜锡合金)文物常有文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面下列说法正确的是覆盖在其表面下列说法正确的是()A锡青铜的

26、熔点比纯铜高锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程化学反应过程解析：解析：A项，合金的熔点低于各成分金属的熔点项，合金的熔点低于各成分金属的熔点C项，项，在潮湿空气中易形成原电池，腐蚀快在潮湿空气中易形成原电池，腐蚀快D项，电化学腐蚀项，电化学腐蚀过程一定是化学反应过程过程一定是化学反应过程答案：答案：B解析：解析：因铝具有两性，而铜不能与碱

27、、无氧化性酸反应，因铝具有两性，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以所以A和和B是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，A可可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，行；又因测固体质量比测气体体积易进行，D正确；若正确；若A和和B都是稀硝酸时则方案都是稀硝酸时则方案无法实施，故无法实施，故B错误；若错误；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，得铜的质量分数偏小，C正确正确答案：答案：B 铁及其化合物知识的突出特点是铁元素的价态变化，铁及其化合物知识的突出特点是铁元素的价态变化，铁的氧化

28、物中铁的化合价较为复杂，如何将氧化物中的铁铁的氧化物中铁的化合价较为复杂，如何将氧化物中的铁离子转化为溶液中的离子而不改变其价态，解题时常被忽离子转化为溶液中的离子而不改变其价态，解题时常被忽略，近几年的高考有关铁及其化合物的探究试题更是频繁略，近几年的高考有关铁及其化合物的探究试题更是频繁出现出现例例某种催化剂为铁的氧化物化学兴趣小组在实验室某种催化剂为铁的氧化物化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液溶液后出现红色一位同学由

29、此得出该催化剂中铁元素价态后出现红色一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为为3价的结论价的结论(1)请指出该结论是否合理并说明理由请指出该结论是否合理并说明理由_.(2)请完成对铁元素价态的探究：请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；酒精灯、试管夹；3 mol/L H2SO4、3%H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、稀溶液、0.1 mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水、蒸馏水提出合理假设提出合理假设假设假设1：_；假设假设2：_；假设

30、假设3：_.设计实验方案证明你的假设设计实验方案证明你的假设(不要在纸上作答不要在纸上作答)实验过程实验过程根据根据的实验方案，进行实验请在下表中写出实验操作的实验方案，进行实验请在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论步骤、预期现象与结论.实验实验操作操作预预期期现现象与象与结论结论步步骤骤1：步步骤骤2：步步骤骤3：解析解析(1)要注意到稀要注意到稀HNO3有强氧化性，会氧化有强氧化性，会氧化Fe2，生成的生成的Fe3可使可使KSCN溶液变红色溶液变红色(2)提出合理假设，分别分析铁元素的价态为提出合理假设，分别分析铁元素的价态为3价、价、2价、既有价、既有3价也有价也有2价价实验过程根据

31、前面的三个假设分别设计实验操作实验过程根据前面的三个假设分别设计实验操作答案答案(1)不合理实验设计不合理，因为硝酸会氧化催不合理实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁，所以从实验结果只能判断样化剂中可能存在的二价铁，所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态的价态(2)催化剂中铁元素全部为催化剂中铁元素全部为3价价催化剂中铁元素全部为催化剂中铁元素全部为2价价催化剂中铁元素同时存在催化剂中铁元素同时存在2与与3价价实验实验操作操作预预期期现现象与象与结论结论步步骤骤1：用滴管取一定量：用滴管取

32、一定量3 mol/L H2SO4于于试试管中，加管中，加热热煮沸数分煮沸数分钟钟以以除去溶于其中的氧除去溶于其中的氧步步骤骤2：用：用药药匙取少量匙取少量样样品于品于试试管中，管中，用滴管加入适量除氧的用滴管加入适量除氧的3 mol/L H2SO4并加并加热热，充分反，充分反应应后得后得A溶液溶液固体溶解，溶液固体溶解，溶液颜颜色有色有变变化化实验实验操作操作预预期期现现象与象与结论结论步步骤骤3：取少：取少许许A溶液溶液于于试试管中，滴加管中，滴加12滴滴20%KSCN溶液，振溶液，振荡荡(1)若溶液不呈若溶液不呈红红色，色，则则假假设设2成立成立(2)若溶液呈若溶液呈红红色，色，则则假假设设1或假或假设设3成立成立步步骤骤4：另取少：另取少许许A溶溶液于液于试试管中，滴加管中，滴加12滴滴0.01 mol/L KMnO4溶液，振溶液，振荡荡结结合步合步骤骤3中的中的(2)：(1)若溶液呈紫若溶液呈紫红红色，色，则则假假设设1成立成立(2)若溶液紫若溶液紫红红色褪去，色褪去，则则假假设设3成立成立点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”