化学：323《铁的重要化合物》课件(新人教版必修1).ppt

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1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物(三)三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物（一）铁的氧化物（一）铁的氧化物（三种）（三种）氧化亚铁氧化亚铁 三氧化二铁三氧化二铁四氧化三铁四氧化三铁+2FeO+2H+Fe2+H2O铁红铁红+3Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O磁性氧化铁磁性氧化铁+2,+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体色、态色、态俗俗称称是否吸引铁钉是否吸引铁钉否否否否是是溶解性溶解性铁元素价态铁元素价态稳定性稳定性空气中加热为空气中加热为Fe3O4稳定稳定稳定稳定（FeO）（Fe2O3）（Fe3O4）与盐

2、酸反应与盐酸反应Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 用途：用途：Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料红色的油漆，炼铁原料三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物（一）铁的氧化物（一）铁的氧化物（三种）（三种）（二）（二）铁的氢氧化物铁的氢氧化物（二种）（二种）氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3制制备备色、态色、态溶解性溶解性化学化学性质性质白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体均不溶于水均不溶于水方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚

3、铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？如何制备铁的氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？(1)制备：实验实验1：用一支试管取：用一支试管取2mLFeCl3溶液，溶液，使用胶头滴管向其中加入少量使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)现象：现象：产生红褐色沉淀。产生红褐色沉淀。实验实验2：用一支试管取：用一支试管取2mLFeSO4溶液，溶液，使用胶头滴管向其中加入少量使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+

4、Na2SO4Fe3+3OH=Fe(OH)3(白色沉淀白色沉淀)现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)铁的氢氧化物的化学性质：铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物（一）铁的氧化物（一）铁的氧化物（三种）（三种）（二）（二）铁的氢氧化物铁的氢氧化物（二种）（二种）氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁氢氧化铁Fe(

5、OH)3色、态色、态溶解性溶解性化化学学性性质质稳定性稳定性现现 象象与酸反应与酸反应现现 象象白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体均不溶于水均不溶于水4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)3 3 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe2O3+3H2O白色白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色红褐色红褐色红棕色红棕色Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+Fe2+2H2O固体溶解固体溶解,溶液变成浅绿色溶液变成浅绿色 固体溶解固体溶解,溶液变成棕黄色溶液变成棕黄色制制 备备Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe2+2OH-=

6、Fe(OH)2【小结小结】：Fe3+的检验试剂：的检验试剂：KSCN或或(NH4)2SCN溶液。溶液。现象：溶液变成红色；现象：溶液变成红色；原理：原理：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（红色）红色）（红褐色）红褐色）氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；KSCN或或(NH4)2SCN溶液、氯水。溶液、氯水。【小结小结】：Fe2+的检验试剂：的检验试剂：现象：现象：开始溶液不变红色，再向溶液开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成红色；中滴加几滴氯水，溶液变成红色；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液：现现象象：开开始始产产生

7、生一一种种白白色色的的絮絮状状沉沉淀淀，这这就就是是氢氢氧氧化化亚亚铁铁，但但白白色色絮絮状状沉沉淀淀迅迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe2+2OH-=Fe(OH)2；（浅绿色）（浅绿色）（白色）（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色白色 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色 Fe3+Fe2+NaOHNaOH溶液；溶液；溶液；溶液；KSCNKSCN溶液溶液溶液溶液 红褐色沉淀；红褐色沉淀；红褐色沉淀；红褐色沉淀；溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀迅速变成灰迅速变成灰迅

8、速变成灰迅速变成灰绿色绿色绿色绿色红褐色红褐色红褐色红褐色 KSCNKSCN溶液和氯水溶液和氯水溶液和氯水溶液和氯水 先无明显变化，后先无明显变化，后先无明显变化，后先无明显变化，后溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色 离子离子加入的试剂或操作加入的试剂或操作 实验现象实验现象 Fe0Fe2+Fe3+Fe+3Fe+2弱弱氧化剂氧化剂(如如HClHCl)强强 氧化剂（如氯水）氧化剂（如氯水）强强 氧化剂氧化剂(如如ClCl2 2)还原剂（如还原剂（如Fe)Fe)Fe0还原剂还原剂还原剂还原剂1 1、FeFe（还原性）还原性）FeFe2+2+弱氧化剂弱氧化剂S S、H H+、CuCu2

9、+2+、FeFe3+3+Fe+Cu2+=Fe2+CuFeS=FeSFe+2H+=Fe2+H2Fe+2Fe3+=3Fe2+2 2、FeFe（还原性）还原性）FeFe3+3+强氧化剂强氧化剂Cl22Fe3Cl2=2FeCl3点燃点燃 Fe Fe 3 3、FeFe2+2+（弱氧化性）弱氧化性）还原剂还原剂C C、H H2 2、FeOH2=Fe+H2O Fe Fe3+3+4 4、FeFe2+2+（还原性）还原性）强氧化剂强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe Fe2+2+5 5、FeFe3+3+（氧化性）氧化性）还原剂还原剂Fe、Cu、

10、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe=3Fe2+Fe Fe 6 6、FeFe3+3+（氧化性）氧化性）还原剂还原剂C C、COCO、高温高温Fe2O33CO=2Fe+3CO2【课堂小结课堂小结】1.铁的三种氧化物铁的三种氧化物2.铁的二种氢氧化物的制备和性质铁的二种氢氧化物的制备和性质3.铁盐和亚铁盐的检验与相互转化铁盐和亚铁盐的检验与相互转化向向FeCl3溶液中加几滴溶液中加几滴KSCN溶液呈红色溶液呈红色FeCl3与与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀溶液反应，生成红褐色沉淀向向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色向向FeCl3溶液中加过量铜

11、粉，溶液变为蓝绿色溶液中加过量铜粉，溶液变为蓝绿色将将FeCl3溶液加入到淀粉溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变为蓝色溶液，溶液变为蓝色向向FeCl3溶液中加入溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀硝酸银溶液，生成白色沉淀将将饱和饱和FeCl3溶液溶液滴入滴入沸水中沸水中，溶液呈红褐色，溶液呈红褐色 过去电子工业常用过去电子工业常用30%30%的的FeClFeCl3 3溶液腐蚀敷有铜溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，线路板。制作时，把应把应该保留的铜箔遮挡，然该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的液中，这样没有遮挡的铜箔就被

12、腐蚀掉了，留铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，请说出其中发生的反应，写出化学方程式。写出化学方程式。迁移应用迁移应用 铁及其化合物的性质：铁及其化合物的性质：Fe隔绝空气加热隔绝空气加热Fe3O4FeOFe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl33Fe2O2 =Fe3O4点燃点燃2Fe O2=FeO点燃点燃FeO2HClFeCl2+H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe+2HCl=FeCl2 +H22Fe3O2 =Fe2O3Fe2O36HCl2FeCl33H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Fe3Cl2 =2FeCl3(棕黄色烟棕黄色烟)点燃点燃2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)2=FeO+H2O隔氧隔氧