近两年各地部分有关铜的化学高考题.ppt

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1、近两年各地部分有关铜的化学高考题近两年各地部分有关铜的化学高考题（09广东）出土的锡青铜（广东）出土的锡青铜（铜锡合金铜锡合金）文物常有）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其覆盖在其表面。下列说法正确的是（表面。下列说法正确的是（）A锡青铜的熔点比纯铜高锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程(10(10北京北京)自然界地表自然界地表层

2、层原生原生铜铜的硫化物的硫化物经经氧化、淋氧化、淋滤滤作用后作用后变变成成溶液，溶液，向地下向地下层层渗透，遇到渗透，遇到难难溶的或，慢慢溶的或，慢慢转变为铜蓝转变为铜蓝（）。下列（）。下列分析正确的是（分析正确的是（）的溶解度大于的溶解度的溶解度大于的溶解度原生原生铜铜的硫化物具有的硫化物具有还还原性，而原性，而铜蓝铜蓝没有没有还还原性原性与反与反应应的离子方程式是的离子方程式是 整个整个过过程涉及的反程涉及的反应类应类型有氧化型有氧化还还原反原反应应和复分解反和复分解反应应 （10海南）利用电解法可将含有海南）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述等杂质的粗铜提

3、纯，下列叙述正确的是（正确的是（）A.电解时以精铜作阳极电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e =Cu2+D电解后，电解槽底部会形成含少量电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥等金属的阳极泥 DBDBC2010年浙江卷中有关铜的化学高考题年浙江卷中有关铜的化学高考题11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的可用新制的Cu

4、（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室提纯混有少量乙酸的乙醇，可用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法实验室提纯混有少量乙酸的乙醇，可用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 27.（部分）一水硫酸四氨合（部分）一水硫酸四氨合铜铜（）的化学式）的化学式为为Cu(NH3)4SO4H2O是一是一种重要的染料及种重要的染料及农药农药中中间间体。某学体。某学习习小小组组在在实验实验室以氧化室以氧化铜为铜为主要原料合成主要原料合成该该物物质质，设计设计的合成路的合成路线为线为：相关信息如下：相

5、关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下在溶液中存在以下电电离（解离）离（解离）过过程：程：Cu(NH3)4SO4H2O Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)42+Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下变化曲线示意图如下C铜及其化合物铜及其化合物是新课程是新课程新增知识点，新增知识点，已已成为新课程高考的成为新课程高考的新宠新宠。如何用如何用Cu与与H2SO4制备制备CuSO4?思考思

6、考：方法一方法一.Cu与与浓浓H2SO4加热加热思考：那么能否改用思考：那么能否改用Cu与与稀稀H2SO4 制备硫酸铜呢？制备硫酸铜呢？改变条件改变条件引入氧化剂引入氧化剂：电解：电解Cu CuO CuSO4O2H2SO4Cu CuSO4H2O2H2SO4思考：思考：1.完成完成Cu、H2O2、H2SO4(稀）混合反应稀）混合反应方程式：方程式：Cu+H2O2+H2SO4(稀稀)=CuSO4+2H2O 2.画出画出:Cu与稀与稀H2SO4反应制取反应制取CuSO4的的电解装置图？电解装置图？方法二方法二.Cu与与稀稀H2SO4反应反应XY电解液电解液aCu*电极电极稀硫酸稀硫酸Cu-2e-=C

7、u2+2H+2e-=H2X极（极（阳极阳极）材料：）材料：Y极（极（阴极阴极）材料）材料:电解液电解液a:X极反应式：极反应式：Y极反应式：极反应式：电池总化学方程式：电池总化学方程式：Cu+H2SO4(稀）稀）=CuSO4+H2通电通电（1）溶液）溶液A的金属离子有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，从下列所从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂给试剂中选择：实验步骤中试剂为为（填代号），检（填代号），检验溶液验溶液A中中Fe3+的最佳试剂为的最佳试剂为（填代号）。（填代号）。a.Cl2水水b.NaOH c.H2O2 d.KSCNcd(09山东卷山东卷30改编改编).孔雀石主要含孔雀石主

8、要含Cu2(OH)2CO3，还含，还含少量少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料的化合物，实验室以孔雀石为原料制备制备CuSO45H2O，步骤如下：步骤如下：已知：溶液已知：溶液pH为为34时，时，Fe3+转化为转化为Fe(OH)3沉淀；沉淀；溶液溶液pH为为56时，时，Cu2+转化为转化为Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液溶液pH为为810时，时，Fe2+转化为转化为Fe(OH)2沉淀；沉淀；请回答下列问题：请回答下列问题：(09山东卷山东卷30改编改编).孔雀石主要含孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含，还含少量少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备的化合物，实验室以孔雀石

9、为原料制备CuSO45H2O，步骤如下：，步骤如下：已知：溶液已知：溶液pH为为34时，时，Fe3+转化为转化为Fe(OH)3沉淀；沉淀；溶液溶液pH为为56时，时，Cu2+转化为转化为Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液溶液pH为为810时，时，Fe2+转化为转化为Fe(OH)2沉淀；沉淀；请回答下列问题：请回答下列问题：（2）步骤中）步骤中CuO的的作用是：作用是：调节溶液调节溶液pH为为34，使使Fe3+完全沉淀完全沉淀(09山东卷山东卷30改编改编).孔雀石主要含孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含，还含少量少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备的化合物，实验室以孔雀石为原料制

10、备CuSO45H2O，步骤如下：，步骤如下：已知：溶液已知：溶液pH为为34时，时，Fe3+转化为转化为Fe(OH)3沉淀；沉淀；溶液溶液pH为为56时，时，Cu2+转化为转化为Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液溶液pH为为810时，时，Fe2+转化为转化为Fe(OH)2沉淀；沉淀；请回答下列问题：请回答下列问题：（3）步骤中）步骤中CuO可以由什么物质代替？可以由什么物质代替？Cu(OH)2或或Cu2(OH)2CO3或或CuCO3(09山东卷山东卷30改编改编).孔雀石主要含孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含，还含少量少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备的化合物，实验室以孔雀石

11、为原料制备CuSO45H2O，步骤如下：，步骤如下：（4）由溶液）由溶液C获得获得CuSO45H2O 的实验的实验步骤：步骤：实验所需的玻璃仪器：实验所需的玻璃仪器：蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗既减少晶体的溶解，又获得更干燥的晶体既减少晶体的溶解，又获得更干燥的晶体 通常用酒精替代纯水来洗涤通常用酒精替代纯水来洗涤CuSO45H2O产品，产品，这是为了这是为了 分离分离溶液溶液中中的的FeFe3+3+、CuCu2+2+，可用哪些方法可用哪些方法？链接链接实验：实验：有学生用氯化铁、氯化铜混合溶液进有学生用氯

12、化铁、氯化铜混合溶液进行行纸层析分离实验，实验装置如图所示。试回答纸层析分离实验，实验装置如图所示。试回答下列问题下列问题：（1）纸层析的原理）纸层析的原理 ；展开剂为展开剂为9mL丙酮与丙酮与1mL6mol/L盐酸盐酸的混合物，其中的混合物，其中 为流动相。为流动相。（2）请指出装置中的）请指出装置中的2处错误。处错误。；。（3）层析操作结束后进行显色反应，）层析操作结束后进行显色反应，该该实验用实验用 作为显色剂作为显色剂。显色反应显色反应时所发生反应的离子方程式：时所发生反应的离子方程式：毛细现象毛细现象丙酮丙酮点点样太样太大大点样接触展开剂点样接触展开剂浓氨水浓氨水Fe3+3NH3H2

13、O=Fe(OH)3+3NH4+Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 1.Cu2+的性质应用的性质应用Cu2+与与Fe3+的分离方法的分离方法（1）调节）调节pH（2）纸层析）纸层析（3）加氨水）加氨水2.能否画出铜及其化合物的转化关系图。能否画出铜及其化合物的转化关系图。（能一步转化的反应用箭头连接，并注明另（能一步转化的反应用箭头连接，并注明另一反应物及反应条件。）一反应物及反应条件。）CHOCu(NH3)42+Cu2O绛蓝色绛蓝色 溶液溶液多羟基多羟基有机物有机物（深蓝色溶液）（深蓝色溶液）氨水氨水2.铜及其化合物的转化关系铜及其化合物的转化关系（砖红色固体）（砖红色固体）

14、CuSO4CuCuOCu(OH)2单质单质氧化物氧化物盐盐碱碱CuSO45H2O3.哪些反应有特别的用途？哪些反应有特别的用途？B巩固巩固1：某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案方案I：铜铝混合物铜铝混合物 足量溶液足量溶液A 测生成气体体积测生成气体体积 方案方案II：铜铝混合物铜铝混合物 足量溶液足量溶液B 测剩余固体质量测剩余固体质量下列有关判断中不正确的是下列有关判断中不正确的是 （）A.溶液溶液A和和B均可以是盐酸或均可以是盐酸或NaOH溶液溶液 B.溶液溶

15、液A和和B均可以选用稀硝酸均可以选用稀硝酸 C.若溶液若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D.实验室方案实验室方案II更便于实施更便于实施巩固巩固2：CuO在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：的流程图：回答下列问题：回答下列问题：（1）写出）写出1：1 H2SO4溶解溶解CuO的离子方程式的离子方程式_。（2）1 1的的H2SO4是用是用1体积体积98%H2SO4与与1体积水混合而成。实验室体积水混合而成。实验室中配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要中配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器

16、除玻璃棒外，还需要_ _ _。（3）该工艺的置换过程中产生的气体除）该工艺的置换过程中产生的气体除H2外还可能含有一定量的酸性气体，外还可能含有一定量的酸性气体，该气体是该气体是_（化学式），应加以回收处理。（化学式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀）与稀H2SO4反应有反应有CuSO4和和Cu生成。假设焙烧生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体成分，下列实验设计合理的是后固体只含铜的氧化物，为检验该固体成分，下列实验设计合理的是_ （a）加入稀）加入稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO （b）加入稀）

17、加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O （c）加入稀）加入稀HNO3，若产生无色气体（随即成红棕色）说明固体中有，若产生无色气体（随即成红棕色）说明固体中有Cu2O （d）加入稀）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的质量分数，需要测定的数据的质量分数，需要测定的数据 是是 和和 （用文字表示）。（用文字表示）。CuO+2H+=Cu2+H2O量筒量筒 胶头滴管胶头滴管 烧杯烧杯SO2b c铜粉的质量铜粉的质量最终最终CuO的质量的质量