《质量守恒定律》(教育精品).ppt

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1、4.5 4.5 化学方程式化学方程式质量守恒定律质量守恒定律托盘天平的使用校准：使用之前游码归零，检查天平是否平衡，如不平衡调节平衡螺母使其平衡。称量：左盘放物，右盘放砝码，加减砝码要用镊子，从大到小放，10g以下移动游码。被称物的质量=砝码+游码演示实验演示实验1 1：白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定:（1）在锥形瓶中放一小块白磷）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象）点燃白磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量演示实验1小结 M1 =M2产生的现象为：产生的

2、现象为：得出结论：得出结论：产生大量白烟，放热产生大量白烟，放热反应前后，锥形瓶内物质反应前后，锥形瓶内物质的质量相等的质量相等磷磷 +氧气氧气 点燃点燃 五氧化二磷五氧化二磷（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢氧化钠溶液。小试管中放入氢氧化钠溶液。（2）称量烧杯内物质的总质量。）称量烧杯内物质的总质量。（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象：）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象：（4）称量烧杯内物质的总质量。）称量烧杯内物质的总质量。演示实验演示实验2：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶 液反应前后质量的测定液反应前后质量的测定硫酸铜硫酸铜硫酸钠

3、硫酸钠氢氧氢氧化铜化铜化钠化钠氢氧氢氧演示实验演示实验2 2小结小结硫酸铜硫酸铜+氢氧化钠氢氧化钠 硫酸钠硫酸钠+氢氧化铜氢氧化铜 M1 M2产生的现象为：产生的现象为：产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀 结论：结论：反应前后，参加反应的物质反应前后，参加反应的物质总质量相等总质量相等质量守恒定律质量守恒定律参加反应的参加反应的参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质各物质的质各物质的质量总量总量总量总 和和和和生成的各物生成的各物生成的各物生成的各物质的质量质的质量质的质量质的质量 总和总和总和总和参加参加化学反应的各物质的质量总化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质和等于反应后生成的各

4、物质的质量总和。量总和。演示实验演示实验3 3：蜡烛燃烧前后质量测定：蜡烛燃烧前后质量测定讨论讨论 如何证明石蜡和氧气反应前后物质的总质量相等呢？在本实验中，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？演示实验演示实验4 4：蜡烛在密闭容器内燃烧：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定前后质量测定演示实验4小结石蜡石蜡+氧气氧气 点燃点燃 水水 +二氧化碳二氧化碳在密闭容器中在密闭容器中 M1 =M2验证化学反应必然遵循质量守恒定律验证化学反应必然遵循质量守恒定律:对于有气体参加或有气体生成化学反应，对于有气体参加或有气体生成化学反应，必须在必须在密闭容器密闭容器中进行。中进行。判断对错：判断对错：1.1

5、.因为因为“质量守恒质量守恒”所以镁燃烧后生成的氧化镁所以镁燃烧后生成的氧化镁的质量和镁的质量相等的质量和镁的质量相等 （）2.2.现有一反应现有一反应A+B CA+B C，有，有10gA10gA和和5gB5gB反应，反应反应，反应结束后还剩余结束后还剩余3gA3gA，B B无剩余，生成无剩余，生成C C的质量为的质量为15g15g ()()3.3.湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少，说明湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少，说明质量守恒定律有特例。质量守恒定律有特例。（）4.4.根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，2L2L氢气和氢气和1L1L氧气反应能生氧气反应能生成成3L3L水水 （）理解质

6、量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意：1 1是是指指“参参加加反反应应的的各各物物质质”，的的质质量量总总和和，没没有有参参加加反反应应的的物物质质不不包包括括在在内内2 2 质质量量守守恒恒定定律律的的“守守恒恒”指指的的是是质质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3 3 “生生成成的的各各物物质质的的质质量量总总和和”，应应当当包包括括生生成成的的各各种种物物质质，如如沉沉淀淀、气气体体等。等。为什么化学反应前后的为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？物质的质量总和相等？二、试用分子、原子的观二、试用分子、原子的观点解释质量守恒的原

7、因。点解释质量守恒的原因。原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因化学反应前后质量守恒的原因元素元素种类种类变了变了吗？吗？元素元素质量质量变了变了吗？吗？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子分子种类种类呢？呢？不变不变改变改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微微 观观元素质量元素质量元素种类元素种类不不变变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏宏 观观 质量守恒定律的使用范围是质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们什么？学了该定律，对我们有什么用？有什么用？

8、质量守恒定律适用于一切质量守恒定律适用于一切化学反应化学反应1.1.进行有关的进行有关的计算计算 2.2.推测一些物质的推测一些物质的组成组成 可运用定律：可运用定律：2、将将24.5 g高锰酸钾加热至完全分解，得高锰酸钾加热至完全分解，得到固体质量到固体质量14.9 g，则产生气体则产生气体_g。3、加热加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为应后称得残留物的质量总和为952 g，则生则生成氧气的质量为成氧气的质量为g三质量守恒定律的简单应用三质量守恒定律的简单应用 1、反应、反应A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB参加了

9、反应，生成了参加了反应，生成了4 g C，则有则有_g D生生成。成。39.60.484、已知石蜡是蜡烛的主要成分，、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是是CO2和和H2O，判断石蜡中一定判断石蜡中一定含有含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素元素C、HO原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律小结小结小结小结 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 作业：作业：1、课后复习本课后复习本节内容深入理解质节内容深入理解质量守恒定律。量守恒定律。2、完成课本、完成课本P123页页讨论与交流讨论与交流3、课本、课本P126页页习题习题4.51,2,5题题