化学复习：第4章第3讲硫及其化合物.ppt

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1、硫酸盐硫酸盐 硫矿石硫矿石 火山喷口火山喷口 硫黄硫黄 黄黄 水水 酒精酒精 Cu2S SO2 FeS 无无 刺激性刺激性 易易 NaOH 大大 向上排空气向上排空气 红红 SO2H2O H2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2 NaOH=NaHSO3 SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。2H2SSO2=3S2H2O 淡黄色沉淀淡黄色沉淀 2SO2O2 2SO3 催化剂催化剂2 5SO22H2O=2Mn25 4H SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 科目一考试 2016年科目一模拟考试题科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频 提示提示 (1)SO2通

2、入石蕊试液中，溶液只变红色，而通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；不一定；SO2和和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，显然漂白性减弱，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。二者等物质的量相混时，漂白性消失。液液 固态固态 SO3H2O=H2SO4 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 含硫化石燃料含硫化石燃料 金属矿物金属矿物 4 酸雨酸雨 5.6 脱硫脱硫 大量的热大量的热 将浓将浓H

3、2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 难挥发难挥发 吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_ 等气体等气体脱水性：将有机物中氢、氧原子以脱水性：将有机物中氢、氧原子以2 1比例脱去，如比例脱去，如 C2H5OH CH2=CH2H2O NH3、H2S、HI、HBr浓浓H2SO4170强氧强氧化性化性 a.Fe、Al遇浓遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与与Cu反应：反应：Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2Oc.与与C反应：反应：C2H2SO4(浓浓)CO22SO2钝化钝化2H2O BaCl2 盐酸盐

4、酸 有无白色有无白色 考点精讲考点精讲 考点一考点一 SO2与与CO2性质的比较、性质的比较、SO2的鉴别的鉴别 1.SO2与与CO2的性质比较的性质比较 (1)根据根据SO2和和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若若CO2中混有中混有SO2，怎样除去，怎样除去SO2？原理是什么？原理是什么？提示提示 可选用饱和可选用饱和NaHCO3溶液或饱和溶液或饱和Na2CO3溶溶液，利用的是液，利用的是H2SO3的酸性比的酸性比H2CO3强，强酸制弱酸强，强酸制弱酸的原理，但当的原理，但当SO2气体很少时，不宜用气体很少时，不宜用Na2CO3溶液，溶液，因为过量因为

5、过量Na2CO3与与CO2也能反应，涉及反应有：也能反应，涉及反应有：(3)检验检验SO2中是否含有中是否含有CO2时应该注意什么问题？时应该注意什么问题？提示提示 检验检验SO 2中是否有中是否有CO2时，应先利用两者时，应先利用两者的不同将的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是是否存在。否存在。2.怎样鉴别怎样鉴别SO2？用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白不可逆 一般用于溶液漂白 氯气 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂

6、白所有有机色质 次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 过氧化氢 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 答案答案 C 解析解析 先除先除SO2，再除去水蒸气再除去水蒸气，最后除最后除O2。B类型类型(1)钝化：常温下浓钝化：常温下浓H2SO4使使Fe、Al钝化钝化(2)活泼金活泼金属属(如如Zn)开始产生开始产生SO2浓度变小后，产生浓度变小后，产生H2计算时注意电子守恒的应用计算时注意电子守恒的应用(3)不活泼金属不活泼金属(如如Cu)开始产生开始产生SO2(加热加热)浓度变小，稀浓度变小，稀H2SO4不不再与再与Cu反应反应 2.浓、稀硫酸的鉴别方法浓、稀硫酸的鉴别方法答案答案 D A A方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4