化学必修1第三章归纳与整理.ppt

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1、第三章归纳与整理第三章归纳与整理1.1.金属单质金属单质一、金属及其化合物的化学性质一、金属及其化合物的化学性质 金属原子的最外层电子数较少，在参加化学反应时，金属原子的最外层电子数较少，在参加化学反应时，最外层电子容易失去，因而常常表现出一定的还原性最外层电子容易失去，因而常常表现出一定的还原性,其其还原性的强弱与金属活动顺序大致相同。金属的还原性主还原性的强弱与金属活动顺序大致相同。金属的还原性主要表现在金属与非金属单质、水、酸和盐溶液等发生反要表现在金属与非金属单质、水、酸和盐溶液等发生反应。应。金属金属钠钠铝铝铁铁铜铜金属原子失金属原子失电子的趋势电子的趋势与氧气与氧气的反应的反应与水

2、的反应与水的反应与酸的反应与酸的反应与盐溶液与盐溶液的反应的反应与碱溶液与碱溶液的反应的反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=2Na2O24Al+3O2=2Al2O3致密的氧化膜致密的氧化膜2Cu+O2=2CuO3Fe+2O2=Fe3O4?与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应高温下与水蒸气高温下与水蒸气反应生成反应生成Fe3O4剧烈反应剧烈反应迅速反应迅速反应较快反应较快反应在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把后面在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。的金属从它们的盐溶液中置换出来。逐渐减弱逐渐减弱钠先与水反应，钠先与水反应，再考虑再考虑NaOH与与盐的反应盐

3、的反应钠和水钠和水的反应的反应2.2.金属单质及其化合物之间的相互转化关系金属单质及其化合物之间的相互转化关系（1 1）钠及其重要化合物）钠及其重要化合物NaNa2 2O O2 2NaNaNaNa2 2O ONaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3(12)（2 2）铝及其重要化合物）铝及其重要化合物AlAlAl(OH)Al(OH)3 3NaAlONaAlO2 2AlAl2 2O O3 3AlClAlCl3 3铝三角：铝三角：Al3 Al(OH)3 AlO2适量适量OH-或过量或过量NH3H2OH+过量过量OH-过量过量H+OH-适量适量H+或或HCO3-或过量或过

4、量CO2（3 3）铁及其重要化合物）铁及其重要化合物FeFeFe(OH)Fe(OH)2 2FeClFeCl2 2FeClFeCl3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3FeOFeOFeFe3 3O O4 4FeFe铁三角：铁三角：Fe Fe Fe0+2+3Fe3+、Cu2+、H+、I2、S等等C、CO、H2、Al等等Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等等C、CO、H2、Al等等O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等等Fe、Cu、I-、H2S、HS-、SO2 等等O2、H2O金金属属氧氧化化物物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物酸性氧化物酸性氧化物复杂氧化物复

5、杂氧化物AlAl2 2O O3 3NaNa2 2O OFeOFeOFeFe2 2O O3 3CuOCuONaNa2 2O O2 2FeFe3 3O O4 4过氧化物过氧化物Mn n2 2O O7 7金属氧化物树状分类法金属氧化物树状分类法大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，而碱性氧化物都是金属氧化物。而碱性氧化物都是金属氧化物。3.3.归纳同类物质的性质归纳同类物质的性质（1 1）金属氧化物）金属氧化物NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2AlAl2 2O O3 3FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4色态白色固体淡黄色粉末白色固体黑色

6、粉末红棕色粉末黑色晶体是什么性氧化物 碱性氧化物不是碱性 氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物不是碱性氧化物与水反应 。不反应不反应不反应不反应与CO2反应 。不反应不反应不反应不反应与酸反应 。与强碱溶液反应与水反应与水反应 。不反应不反应不反应碱性氧化物的通性：碱性氧化物的通性：（1 1）与酸反应生成盐和水。）与酸反应生成盐和水。（2 2）少数的能与水反应生成相应的碱。）少数的能与水反应生成相应的碱。（3 3）少数的能与）少数的能与COCO2 2等反应生成盐。等反应生成盐。两性氧化物的通性：既能与酸反应生成盐和水，又能与强两性氧化物的通性：既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。

7、碱反应生成盐和水。酸性氧化物通性：酸性氧化物通性：（1 1）与碱反应生成盐和水。）与碱反应生成盐和水。（2 2）多数的能与水反应生成相应的酸。）多数的能与水反应生成相应的酸。（3 3）多数的能与）多数的能与NaNa2 2O O等反应生成盐。等反应生成盐。（2 2）金属氢氧化物）金属氢氧化物碱碱两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)Al(OH)3 3可溶性碱可溶性碱难溶性碱难溶性碱强碱强碱弱碱弱碱金金属属氢氢氧氧化化物物NaOHNaOHKOHKOHBa(OH)Ba(OH)2 2NHNH3 3HH2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2N

8、aOHNaOHAl(OH)Al(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3制备制备石灰纯碱法石灰纯碱法物理性质物理性质化化学学性性质质1.1.与酸反应与酸反应2.2.与强碱反应与强碱反应不反应不反应不反应不反应不反应不反应3.CO3.CO2 2反应反应不反应不反应不反应不反应不反应不反应4.4.热稳定性热稳定性受热不分解受热不分解5.5.还原性还原性无无无无无无习题处理：习题处理：1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C7.2Cu+O7.2Cu+O2 2 2CuO CuO+H 2CuO CuO+H2 2SOSO4

9、 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OCuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuO+H CuO+H2 2O CuSOO CuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+Cu8.8.答：答：NaOHNaOH溶液吸收了溶液吸收了COCO2 2，易拉罐内压强变小，因而变瘪了；，易拉罐内压强变小，因而变瘪了；铝和铝和NaOHNaOH溶液反应，产生氢气，罐内压强又增大，变瘪的易拉罐溶液反应，产生氢气，罐内压强又增大，变瘪的易拉罐又鼓起来。又鼓起来。CO CO2 2+2OH+2

10、OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O AlO Al2 2O O3 3+2OH+2OH-=2AlO=2AlO2 2-+H+H2 2O O 2Al+2OH 2Al+2OH-+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2-+3H+3H2 29.CaCO9.CaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2 CaO+H CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH高温10.10.试设计实验验证明矾溶液中含有的离子。试设计实验验证明矾溶液中含有的离子。设计方案如下：设计方

11、案如下：往两支试管中分别取少量明矾溶液，进行如下实验：往两支试管中分别取少量明矾溶液，进行如下实验：（1 1）用洁净的铂丝蘸取待检溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色）用洁净的铂丝蘸取待检溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。火焰呈紫色，证明原溶液中含有钴玻璃观察火焰的颜色。火焰呈紫色，证明原溶液中含有K K+。（2 2）往一支试管中逐滴滴入）往一支试管中逐滴滴入NaOHNaOH溶液至过量，观察现象。开始溶液至过量，观察现象。开始产生白色胶状沉淀，后来沉淀消失，证明原溶液中含有产生白色胶状沉淀，后来沉淀消失，证明原溶液中含有AlAl3+3+。（3 3）往另一支试管中滴入稀盐酸，无明显现

12、象，再加入）往另一支试管中滴入稀盐酸，无明显现象，再加入BaClBaCl2 2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含有溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含有SOSO4 42-2-。通过以上实验证明明矾溶液中含有通过以上实验证明明矾溶液中含有 K K+、AlAl3+3+、SO SO4 42-2-。11.11.解：设解：设5.1g5.1g镁铝合金中镁、铝的物质的量分别为镁铝合金中镁、铝的物质的量分别为x x、y y。Mg H Mg H2 2 2Al 3H 2Al 3H2 2 x x y yx x y y 依据题意，得依据题意，得 24g/molx+27g/moly=5.1g 24g/molx+27g/m

13、oly=5.1g x+y=x+y=x=0.1mol y=0.1mol x=0.1mol y=0.1mol m(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g m(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g （Al)=100%=52.96%=53%Al)=100%=52.96%=53%n(Al)n(Mg)=0.1mol 0.1mol=11 n(Al)n(Mg)=0.1mol 0.1mol=11 3 32 23 32 2 5.6L 5.6L 22.4L/mol22.4L/mol2.7g 2.7g 5.1g5.1g题号12345678答案CACDCCBB题号910111213141516答案CABD

14、CBCC（2 2）澄清石灰水变浑浊。（）澄清石灰水变浑浊。（2 2分）分）（3 3）（4 4分）分）17.17.（1 1）2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O(2O(2分）分）18.18.（1 1）Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2(2(2分）分）导管口冒气泡导管口冒气泡(2(2分）分）（2 2）A A中溶液进入中溶液进入B B中，并立即产生白色絮状沉淀（中，并立即产生白色絮状沉淀（2 2分）分）（3 3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2 2分）分）4Fe(O

15、H)4Fe(OH)2+O+O2+2H+2H2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3（2 2分）分）题号12345678答案CCCDCABD题号910111213141516答案CACCCDAC（3 3）玻璃棒（）玻璃棒（1 1分）分）KSCN(1 KSCN(1分）分）（3 3）若溶液变红色，则原火星矿物中含有三价铁元素；若溶）若溶液变红色，则原火星矿物中含有三价铁元素；若溶 液不变红色，则原火星矿物中不含有三价铁元素（液不变红色，则原火星矿物中不含有三价铁元素（2 2分）分）17.17.物理物理,（1 1分）（分）（1 1）FeFe2 2O O3 3+6H+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+

16、3H2 2O(2O(2分）分）Fe Fe3+3+遇遇KSCNKSCN溶液显红色溶液显红色(1(1分）分）18.18.（1 1）2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2Na 2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2(各各2 2分）分）（2 2）吸收过量的吸收过量的COCO2 2，干燥干燥O O2（各（各2 2分）分）（3 3）不能（）不能（1 1分）分）NaOH NaOH溶液吸收了溶液吸收了COCO2 2，浓硫酸吸收了水蒸，浓硫酸吸收了水蒸 汽，没有物质与汽，没有物质与NaNa2 2O O2 2

17、反应产生反应产生O O2（2 2分）分）19.19.（1 1）A A NaNa B B CuCu C C AlAl D D FeFe E E AgAg(各各1 1分）分）（2 2）Na Na、AlAl、FeFe、CuCu、Ag (2Ag (2分）分）20.20.（1 1）F F (2)E (3)C (4)无答案无答案 (各各2 2分）分）21.21.（1 1）FeFe2O O3、H H2SOSO4 (2)CO (2)CO 酸酸 (3)2Fe(OH)(3)2Fe(OH)3 Fe Fe2O O3+3H+3H2O O (各各2 2分）分）22.22.（1 1）(3(3分）分）(2)100%(2)100%(5(5分）分）23m3m1