物质的量浓度习题计算课.ppt

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1、物质的量浓度的有关计算练习练习1.用用NaOH固体配制固体配制0.1mol/L的的NaOH溶液为溶液为例例,说明下列操作对实验结果的影响说明下列操作对实验结果的影响 操作操作 因变量 c (mol/L)n(溶质)V(溶液)称量前容量瓶中有水称量前容量瓶中有水称量时间过长称量时间过长NaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量法码沾有其他物质法码沾有其他物质未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒_无影响无影响减小减小_偏小偏小减小减小_偏小偏小增大增大_偏大偏大减小减小_偏小偏小一、溶液配制误差分析一、溶液配制误差分析 操作操作 因变量 c mol/L n V未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容定

2、容时多余的水用滴管吸出定容时多余的水用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀后液面下降定容摇匀后液面下降定容时俯视读数定容时俯视读数定容时仰视读数定容时仰视读数_减少减少 偏大偏大减少减少_偏小偏小_增大增大偏小偏小_无影响无影响_减小减小 偏大偏大_增大增大偏小偏小练习练习2.如何用如何用Na2CO310H2O配制配制 2.5L 0.2 mol/L的的Na2CO3溶液？溶液？Na2CO310H2O-Na2CO31mol1mol2.5L X0.2 mol/L n(Na2CO310H2O)m=0.5mol X286g/mol=143gn(Na2CO310H2O)=0.5

3、mol二、有关晶体溶解浓度的计算二、有关晶体溶解浓度的计算实验室里需用实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取称取7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水B、称取称取12.0g胆矾配成胆矾配成480mL溶液溶液C、称取称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水D、称取称取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液D练习练习3mB=m(aq）x=（aq）x V（aq）x CB=V(aq)MB（aq）x 1000 V（aq）x=MB 1000（aq）CB三、有关质量分数

4、与物质的浓度互换计算三、有关质量分数与物质的浓度互换计算练习练习4、98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？C（H2SO4）=M（H2SO4）1000 H2SO4（aq）（H2SO4）=1000X 1.84g/mLX 98%98g/mol=18.4mol/L练习练习5、试求浓度为试求浓度为31.5%，密度为，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？的硝酸溶液的物质的量浓度？C（HNO3）=M（HNO3）1000 HNO3（aq）（HNO3）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/mol=6mol/L（四）、溶解度、质量分数与物质

5、的量（四）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算浓度之间的换算练习练习6、相对分子质量为相对分子质量为M的某物质在室温下的的某物质在室温下的溶解度为溶解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是则该饱和溶液的物质的量浓度是 B练习练习7、在含有在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶三种溶质的溶液中，已知液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求求c(Al 3+)依据：溶液中正负电荷总数相等依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为设：溶液体积为1则

6、：则：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X 0.5mol/L 五、有关电荷守恒的计算五、有关电荷守恒的计算练习练习8、某地酸雨经检验，除某地酸雨经检验，除H+和和OH-外，还外，还含有含有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-，其离子浓度依次其离子浓度依次为为 7.0 x10-6mol/L、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L、2.5x10-6mol/L，其中其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量的物质的量浓度为浓度为(

7、)A 7.0 x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L7.0 x10-6mol/L+2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-5mol/L+2x 2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB 因此，存在以下关系：因此，存在以下关系：m（浓）浓）（浓）浓）=m（稀）稀）（稀）稀）c（浓）浓）V（浓）浓）=c（稀）稀）V（稀）稀）（七）（七）.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量的增加，溶

8、质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。的量均不改变。练习练习9、100g20H2SO4溶液稀释到溶溶液稀释到溶液质量为液质量为200g时（加入时（加入 mlH2O），），所得溶液中溶质的质量分数所得溶液中溶质的质量分数为为 ；练习练习10、若使若使100mL2mol/LH2SO4溶溶液稀释为液稀释为0.4mL/L，应该向其中加水至应该向其中加水至溶液体积为溶液体积为 mL。10050010%（八）八）.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3=C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的

9、量总和不变）混合前后溶质的物质的量总和不变）练练习习12 mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液200mL和和5 mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液100mL混混合合，求求：混混合合后后溶溶液液中中盐盐酸酸的的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）练习练习22 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度的物质的量浓度是多少？是多少？（设混合后溶液体积不变）（设混合后溶液体积不变）C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L【练习练习5 5】某盐酸的某盐酸的 =1.181.18g/

10、cmg/cm3 3，HClHCl的质量分数为的质量分数为36.536.5。求。求该盐酸物质的量浓度是多少？该盐酸物质的量浓度是多少？200200mLmL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H H2 2的体积的体积(标况状况下标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则则FeClFeCl2 2物质的量浓度是多少？有多少克物质的量浓度是多少？有多少克FeClFeCl2 2？Fe +2HCl =FeCl2 +H2解：解：C(HCl)=1 mol 2mol 11.8mol/L0.2L n(FeCl2)n(FeCl2)=1mol11.8

11、mol/L0.2L1000mL1.18g/cm336.5%36.5 g/mol 1 L=11.8mol/L1moln(H2)2mol=1.18 mol1mol【练习练习5 5】某盐酸的某盐酸的 =1.181.18g/cmg/cm3 3，HClHCl的质量分数为的质量分数为36.536.5。求。求该盐酸物质的量浓度是多少？该盐酸物质的量浓度是多少？200200mLmL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H H2 2的体积的体积(标况状况下标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则则FeClFeCl2 2物质的量浓度是多少？有多

12、少克物质的量浓度是多少？有多少克FeClFeCl2 2？Fe +2HCl =FeCl2 +H2解：解：答：盐酸物质的量浓度答：盐酸物质的量浓度 1.18mol/L。生成生成H2体积体积标况下标况下为为26.4L；C(FeCl2)为为5.9mol/L；m(FeCl2)为为149.9g。m(FeCl2)=1.18mol127 g/mol=149.9 g C(FeCl2)=n(H2)=1mol11.8mol/L0.2LV(H2)=1.18mol22.4L/mol=26.4 L2mol=1.18 mol1.18 mol0.2L=5.9 mol/L Zn 2HCl =ZnCl2 H2n(ZnCl2)1【

13、例【例5】某盐酸某盐酸 =1.05 g/cm3，HCl质量分数质量分数10。计。计算算：该盐酸物质的量浓度为多少？该盐酸物质的量浓度为多少？将将Zn粉粉0.65 g投入投入50ml盐酸中充分反应盐酸中充分反应,生成的生成的H2的体积的体积(标准状况标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？10.65 g165g/moln(H2)n(ZnCl2)=0.01moln(H2)=0.01molC(ZnCl2)=0.01mol0.05L=0.2mol/LV(H2)=0.01mol22.4L/mol=0.224 L答：盐酸物质的量浓度为答：盐酸物质的量浓度为 0.2 mol/L；0.65gZn粉可生成粉可生成0.224L(标准状况标准状况)ZnCl2物质的量浓度为物质的量浓度为0.2mol/L。