九年级科学10月独立作业试题 浙教版 试题.doc

《九年级科学10月独立作业试题 浙教版 试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学10月独立作业试题 浙教版 试题.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、浙江省绍兴县杨汛桥镇2012届九年级科学10月独立作业试题 浙教版一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的)1下图所示变化属于化学变化的是 （ ）A、灯泡通电发光 B、对干冷玻璃片吹气 C、蜡烛燃烧 D、湿衣晾干2将下列物质放置在空气中，质量会增加且变质的是（ ）A浓盐酸 B纯碱晶体 C浓硫酸 D氢氧化钠3能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（ ） A.CuCl2 B. MgCl2 C. AgCl D.FeCl34秋季马上大量甘蔗上市，为使甘蔗又粗又甜，应施加钾肥，下列属于钾肥的是（ ）AKCl BCaSO4 CCO（NH2）2 DCa（H2PO4）25如果要证

2、明鸡蛋壳含有碳酸盐，实验时你可向鸡蛋壳上滴加（ ）A氯化钠溶液 B稀盐酸 C石蕊试液 D酚酞试液6有关下列说法正确的是（ ） A酸中一定含有氧元素 B某瓶气体只含有氧元素所以一定是单质C碱中一定含有氧元素 D某瓶气体含有碳、氧元素所以一定是化合物7 现有四种溶液： 氯化钠溶液 氯化钡溶液 硫酸铜溶液 硫酸钠溶液，不使用其它试剂就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ） A B C D8少量X、Y、Z三种金属，分别加入到CuS04溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；再取大小形状相同的X、Z各3粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2S04中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。由此可知

3、，三种金属活动性由强到弱依次为（ ） AXYZ BYZX CXZY DZXY9人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，手指纹线上的汗液就留在物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是 （ ）A AgNO3 溶液 B酸碱指示剂 C酒精 D碘酒10. 以下说法正确的是( ) A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物11在CaCO3CaOCa（OH）2 NaOH各步转化的化学反应中，所属化学反应的基本类型不包括（

4、 ）A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应12为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是( )A放入水中，看是否全部溶解B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C滴加酚酞，看是否变色D用手接触，看是否有滑腻感13下列说法错误的是（ ） A.干冰不是冰 B.水银不是银 C.食盐不是盐 D.纯碱不是碱14下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是( ) A.火碱，烧碱，NaOH B.熟石灰，消石灰，CaOC.铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D. 熟石灰，石灰水，Ca(OH)2石灰水稀盐酸硫酸铜铁ACBD15铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质。四种物质 间的反应关系

5、如图所示。图中两圆相交都分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）A有气泡产生 B无明显现象C有红色固体产生 D有蓝色沉淀生成 16下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）A、NO3- Fe3+ Na+ OH- B、K+ SO42- Na+ NO3-C、Cl- K+ SO42+ Ba2+ D、Ca2+ Cl- CO32- Na+17.把6.5 g含杂质的锌放入足量稀硫酸中，完全反应后放出O19 g氢气，则锌中可能含有的杂质为(只含有一种杂质) ( ) AMg BA1 CFe DCu18把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中

6、加入少量铁粉，无现象。下列判断中正确的是（ ） A滤渣中一定不含铜 B滤渣可能是铜和铁的混合物 C滤液中含有FeCl2和HCl D滤液中含有FeCl2和CuCl219现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种，根据表中它们两两之间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ）abcdB无明显现象有气体生成有沉淀生成C有气体生成有气体生成有沉淀生成AH2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClBHCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2CNa2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2DHCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO420某一溶液由盐酸、碳

7、酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ）A.该溶液中含有硫酸、盐酸B.该溶液中含有碳酸钠、氯化钠C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成可能为盐酸、氯化铜二、简答题(本题有8小题，每空3分，共60分)21请根据下表回答有关问题。（除第（2）小题外，其余均用序号填写）序号物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3上表中的物质属于碱的是 ,属于有机物的是 。用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。22（1）市场上出售

8、的某种营养麦片中含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃液的作用下，能转化成亚铁盐（FeCl2），对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用。请写出FeCl2的电离方程式： 。（2）某些可溶性的重金属（如含有Cu2+、Ba2+、Ag+）等与人体内的蛋白质反应会使凝固、变性，从而丧失生理功能。发现某人刚刚误服少量BaCl2，应立即采取的措施是： (选填编号) 。A饮用适量的糖水B饮用适量的MgSO4溶液C饮用适量的NaCl溶液 D饮用适量的Na2CO3溶液23用毛笔蘸取溶质质量分数为5的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)稀硫

9、酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释浓硫酸时一定要把_ _沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌。24某校科学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？ 。（2）发生该变化的原因是 。（用化学方程式说明）25我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序：K、Ca、Na、 、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、（

10、H）；Cu 、Hg、Ag、Pt、Au；(1) 请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表。(2) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤。若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是 ；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是 。（填符号）26、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸

11、和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。27、天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克、溶质质量分数9.8%的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4克铁锈（不含单质铁），（1）写出铁锈与稀硫酸发生反应的化学方程式： ；（2）欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入金属铁质量为 克。加AgNO3 溶液加稀HNO3加BaCl2溶液 过滤加水固体粉末无色溶液白色沉淀无色溶液沉淀部分溶解白色沉淀28有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钠，进行如图实验，由图可知，固体粉末中一定含

12、 ，可能含 。（要求：填化学式）三、探究题（共5小题，每空2分，共30分）29小洋从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用。由于FeCl3的水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。（1）请你写出FeCl3溶液催化过氧化氢（H2O2）分解的化学方程式 。并帮助她完成实验报告：实验过程实验现象实验结论向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带

13、火星的木条放在试管口无明显现象 （3） 向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的 （2） ，并把带火星的木条放在试管口试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃30某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论1、将白色粉末放于水中。白色粉末溶于水，形成无色溶液2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中。溶液颜色变红该溶液呈 （1） 性3、在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸。并在试管口放一根燃烧的火柴。产生大量气泡，并且溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了。溶液中含有 （2） 离子

14、。白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的 （3） 。31钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：提出假设a、Ti金属活动性比Al强。 b、Al金属活动性比Cu强。查阅资料钛能与盐酸反应。实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 操作分析三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 。A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面光亮，易观察现象 C使反应金属温度相同，易反应实验现象 金属TiAlCu与盐酸反应反应缓慢反应剧烈无明显现象 实验结论(1)原假设中 不正确(填“a”、“

15、b”或“a和b”)。 (2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_ _。32. 小李同学想把一枚生锈【表面覆盖着“铜绿”（Cu2（OH）2CO3）】的铜币“复原”。她找来了废电池里的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。请回答：（1）反应的实验装置应选择上图中的 。（2）反应的化学方程式是 。在该实验中，加热之前应先 ，以防危险发生。（3）小李同学观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体B。则她的“复原”实验能否达到最终目的，说明理由 。33过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl= 4NaCl+2CO2 O2 +2H2O.

16、工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题： (1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度； (2)为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）；四、分析计算题（共4题，每一小题3分，共30分）纯碱化学式：Na2CO3含杂质NaCl534某综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，随机取 出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样

17、品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3，将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。 (1)计算10.9克样品中纯碱的质量。(2)根据检验结果，此纯碱能否列入“诚信商品”。35有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。计算：(1)混合物中氯化钠的质量。 (2)反应后滤液中溶质的质量分数。36某同学在暑期考察了一家化工厂的污水处理情况，收集到以下资料：(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l0

18、00g，加入含4 gNaOH溶质的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应)，该废水中氯化氢的质量分数为_。 (2)该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?37小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：序 号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第1次105.5

19、第2次10m第3次101.2第4次101.2(1)8g的石灰石样品中含有杂质多少克？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)上表中m的数值应为多少？(4)要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？认真检查，预祝你收获硕果！一、选择题（本大题共有20小题，每小题4分，共80分。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、简答题（本大题共有8小题，每空格3分，共60分。）21、（1） ， 。（2） 。 22、（1） 。 （2） 。23、（1） 。 （2） ， 。24、（1） 。（2） 。25、（1） 。 （2） ， 。26、（1） 。

20、 （2） 。 （3） 。27、（1） 。 （2） 。28、 ； 。三、实验探究题（本大题共有5小题，每空格2分，共30分）。29、（1） 。（2） 。（3） 。30、（1） 。（2） 。（3） 。31、 、（1） 。（2） 。32、（1） 。（2） 、 。（3） 。33、（1） ；（2） 。四、分析计算题（共4题，每一小题3分，共30分）34、解： 35、解： 36、解：（1）废水中氯化氢的质量分数为_(本空结果精确到0.001)。（2）37、解： 九年级科学答案 三、实验探究题（本大题共5小题，每空格2分，共30分）29、（1） 2H2O2 = 2H2O + O2 。 （2） FeCl3 。

21、（3） 催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+ 。30、（1） 碱 、 （2） 碳酸根（CO32- ） 、 （3） Na2CO3 。31、 A 、 a 、 AlTiCu 。32、（1） ；（2） H2 + CuO = H2O + Cu （加热符号） ， 通氢气 。（3） 不能，灼热的铜又会被空气中的氧气氧化成氧化铜 。33、（1） O2 。 （2） B D E F 。四、分析计算题（共4题，每一小题3分，共30分）34、（1）10.6 g （2）NaCl%=2.8%5 , 可以 35、（1）5.85 g （2）15% 36、（1）0.365% （2）0.37 吨 37、（1）1.2g （2）85% （3）3 (4）625