九年级自然科学综合复习浙江版知识精讲 试题.doc

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1、九年级自然科学综合复习浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：综合复习二. 重点、难点：本册知识点的融会贯通。三. 教学过程：第五册内容基础知识盘点：第一章知识点第1节 物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO45H2OCuSO4+5H2O；CuSO4+5H2OCuSO45H2O5、

2、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节 酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。3、常见的酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：pH试纸。（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2

3、 NaOH Na2SO4 + H2O 3、酸 + 某些盐 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 （用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 盐 + 水6HCl + Fe2O3 2 FeCl3 +3 H2O （用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 盐 + 氢气Fe + 2HCl

4、FeCl2 + H2Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的

5、干燥剂。浓硫酸敞口放置可使质量增加，浓度变小。第3节 碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱 + 酸 盐 + 水 Ca(OH)2+2 HCl CaCl2 + 2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）2NaOH + SO2 Na2SO3

6、+ H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱 + 某些盐 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl3 Fe（OH）3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 （生成蓝色沉淀） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （工业上制取NaOH ）（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca(OH)2 ：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分N

7、aOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液；Ca（OH）2 + CO2 CaCO3 + H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH第4节 盐1、盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCl、CaCl2等硫酸盐 Na2SO4、CuSO4等碳酸盐 Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸盐 KNO3、Ba(NO3)2等铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中A

8、gCl不溶；硫酸盐中BaSO4不溶； 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。（一）几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO310H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCl ：俗称食盐。（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCl 2NaCl + H2O + CO22、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCl + AgN

9、O3 AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2NaClNa2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1、氮肥（N）：NH4Cl、(NH4)2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、磷肥（P）：Ca(H2PO4)2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒饱满。 3、钾肥（K）

10、：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力，促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第5节 金属（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定硬度和熔点。（二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 2CuO 2、金属与酸的置换反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。3、金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu（我国古代湿法炼铜） Cu

11、 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。第6节 有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。天然气（沼气）甲烷CH4 、家庭液化气丁烷C4H10 、 酒精C2H5OH 、醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。第二章知识点第一节 物质的分类和应用1、分类：有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO2和H2O2、区别金属与

12、非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。第二节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化1、S + O2 SO2 （刺激性，有毒，污染空气） 4P + 5O2 2P2O5 （除去空气中少量氧气） C + O2 CO2 （氧气充足） 2C + O2 2CO（氧气不足）二、金属单质与其化合物的转化1、2Mg + O2 2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu + O2 2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色） 3Fe + 2O2

13、Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）2、某些非金属氧化物+水对应的酸 CO2 + H2O H2CO3 （CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。） SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO42、某些金属氧化物 + 水对应的碱 CaO + H2O Ca（OH）2 K2O + H2O 2KOHCuO、Fe2O3则不能，因其对应的碱不溶。三、金属的冶炼 1、常见的三种还原剂：C 、CO 、H2等C + 2CuO 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 H2 + CuO Cu + H2O2、H2还原氧化铜实验：（1）现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出

14、现水珠；（2）操作步骤：实验开始时先通入H2，一段时间后再加热；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通H2，直到试管冷却。3、氧化还原反应： 四、化合物间相互转化规律1、物质转化规律简图：（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体。 （3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。2、以图为例，选择制取MgCl2的几种方法：（1）金属+酸：Mg + 2HCl MgCl2 + H2（2）金属+盐：Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu（3）酸+碱： 2HCl + Mg（OH）2 MgCl2 + 2H2O（4）酸+盐： 2HCl + MgCO3 MgCl2 + H2O

15、 + CO2（5）盐+盐： MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + Mg Cl2五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。HCl + AgNO3 AgCl + HNO3NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCl2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HClNa2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NaCl3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

16、Na2CO3 +2 HCl 2NaCl + H2O + CO24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或pH试纸。六、物质的推断：寻找突破口。1、常见沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；AgCl、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。2、溶液颜色Cu2+溶液为蓝色：CuSO4溶液、CuCl2溶液为蓝色；Fe3+溶液为黄色：FeCl3溶液为黄色； Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。七、物质的俗称：烧碱、苛性钠：NaOH；纯碱、苏打：Na2CO3；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2生石灰：CaO；大理石、石灰石：CaCO3；胆矾：CuSO4

17、5H2O八、物质或离子能否共存问题：1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：H+和OH-，Ag+和Cl，Ba2+和SO42，H+和CO32等离子不能在同一溶液中共存。3、背景：酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH。第三节 常见的材料一、金属材料1、合金：几种金属熔合在一起，即形成合金。其性能比纯金属更好，硬度大。2、钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金。3、金属锈蚀的条件：空气和水分。4、金属防锈措施：第三章基础知识第一节1. 雪崩时的能量转化：势能转化为动能2. 人造卫星：太阳能转化为电能3. 青蛙跃起扑食的过程：化学能转

18、化为动能和势能4. 胶片感光成像：光能转化为化学能5. 特技跳伞：势能转化为动能和热能6. 森林火灾：化学能转化为热能7. 植物生长：光能转化为化学能8. 水电站（工作时）：机械能转化为电能第二节1. 功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。2. 功的计算公式：WFsPt 功的单位：焦3. 功率（1）功率是反映物体做功快慢的物理量。（2）功率的定义：单位时间里完成的功叫功率（3）功率的计算公式： PW/t PFv（4）功率的单位：瓦 常用单位还有：千瓦、兆瓦（5）1千瓦1000瓦 1兆瓦106瓦第三节一、杠杆1. 杠杆：在力的作用下能绕固定点转动的硬棒叫做

19、杠杆。2. 杠杆的五要素（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点。（2）动力：使杠杆转动的力。（3）阻力：阻碍杠杆转动的力。（4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。3. 杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态。4. 杠杆平衡原理：动力动力臂阻力阻力臂，即F1L1F2L2二、1. 杠杆的分类（1）L1L2时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。（2）L1L2时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。（3）L1L2时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。

20、如天平、定滑轮等。2. 研究杠杆的平衡（1）把杠杆的中央支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小）。（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小。（4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积三、滑轮（1）定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。（2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：FG/2。（3）滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分

21、之一：F1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。四、机械效率（1）有用功：必须要做的这部分功。（2）额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。（3）总功：有用功与额外功的总和。（4）机械效率：有用功跟总功的比值。W有用/WGh/FL100（5）W总W有用+W额外 W有用W总1测量斜面的机械效率（1）光滑斜面：FLGh W额外0 100（2）有摩擦的斜面：W总FL W有用Gh W额外FLGh/FL（3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。第四节1. 机械能：动能和势能统称为机械能。（1）动能：物体由于运动而具有的能。（2）重力势能：物体由于被举高而具有的能。（3）弹性势能：物

22、体由于发生弹性形变而具有的能。2. 动能和势能的影响因素（1）影响动能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，速度大的物体具有的动能大；速度相同时，质量大的物体具有的动能大。（2）影响重力势能的因素是物体的质量和高度。质量相同时，高度大的物体重力势能大；高度相同时，质量大的物体重力势能大。（3）同一物体的弹性形变越大，其弹性势能越大。3. 动能和势能的相互转化（1）动能转化为重力势能时，物体的速度不断减小，高度不断增加；重力势能转化为动能时，高度降低，速度增大。（2）动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；弹性势能转化为动能时，弹性形变减小，速度增大。4. 机械能守恒（1）物体通常既具有动

23、能，又具有势能。（2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总量保持不变。即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。第五节1. 热运动：物体内部大量微粒的无规则运动。 温度越高，微粒的无规则运动越剧烈。2. 内能：物体内部大量微粒做无规则运动时具有的能。任何物体都具有内能（1）内能的单位：焦耳。 （2）物体的温度升高时，内能增大；物体的温度降低时，内能就减小。但是物体的内能增大时，温度不一定升高。3. 热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象。（1）热传递的三种方式：传导、对流、辐射。（2）热传递总是由高温物体指向低温物体，高

24、温物体放出热量温度降低，低温物体吸收热量温度升高，直到两物体温度相等为止。4. 热量：在热传递中，传递的能量的多少。5. 改变物体内能的方法：做功和热传递。这两种方法对改变物体的内能是等效的。（1）做功改变物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能增加；物体对外做功，本身的内能会减小。（2）热传递改变物体的内能：物体从外界吸收热量，内能就增加；物体向外界放出热量，内能就会减小。6. 热量的计算：Qcmt Q表示热量、c表示物体的比热、m表示物体的质量、t表示变化的温度c水4.2103焦/（千克摄氏度）表示每千克的水温度升高1摄氏度，所吸收的热量为4.2103焦7. 燃烧的热值：1千克某种燃料完全

25、燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。热值的单位：焦/千克。燃料完全燃烧时放出的热量燃料的热值燃料的质量 即Qmq第六节1. 电功（1）概念：电流所做的功，叫电功。（2）电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能。（3）电功的单位：焦、千瓦时（度） 1度1千瓦时3.6106焦。（4）电功的计算公式： WUItU2/RtI2RtPt2. 电功率（1）定义：电流在单位时间内所做的功叫电功率。电功率是表示电流做功快慢的物理量。（2）电功率的单位：瓦，千瓦，1千瓦1000瓦。（3）电灯的亮度由实际功率的大小决定。（4）额定电压：用电器正常工作时的电压。额

26、定功率：用电器在额定电压下消耗的功率。实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率。输入功率：用电器消耗的总电功率。（5）电功率的计算公式：PW/tUIU2/RI2R2当电功率的单位：千瓦，t的单位：小时，则W的单位是：千瓦时（度）。3. 测定小灯泡的功率（1）实验原理：伏安法测电功率的原理是PUI，利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率，就是额定功率。（2）实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线。（3）实验中注意事项：在连接电路时，开关始终要断开，滑动变阻器的滑片应放在最大阻值处。第七节 1. 电

27、流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高，这种现象叫电流的热效应。2. 电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。3. 电热器（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。（2）电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的。4. 焦耳定律：（1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律。（2）数学表达式：QI2Rt。（3）电流产生热量的计算方法：QI2Rt是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。对于纯电阻电路，即电能全部转化

28、为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由QU2/Rt，QUIt推导公式来计算。第八节1. 原子结构：原子包括原子核、质子（带正电）、中子（不带电）和核外电子（带负电）2. 核能：原子核在发生改变的过程中，释放出巨大的能量，称为核能，也叫原子核能或原子能。3. 获得核能的两条途径：裂变和聚变。（1）裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核，并释放能量的过程。发生的是链式反应。（2）聚变：是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。聚变又叫热核反应。4. 原子弹及核潜艇是根据裂变的原理制造的，氢弹是根据聚变的原理制造的。5. 核电站：（

29、1）核电站利用核能发电，它的核心设备是核反应堆。核反应堆是通过可以控制的裂变反应释放核能的设备。（2）核电站中发生的能量转化是：核能内能机械能电能。（3）原子核的裂变和聚变都会产生一些放射性物质，如射线、射线、射线。第九节1. 能的转化和守恒定律：能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。2. 能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动，还是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。3. 能量的转移和转化有一定的方向性。（1）“永动机”不可能成功是因为它违背了

30、能的转化的守恒定律。（2）自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生。第四章 基础知识分析一、动物的食物与摄食1. 热量价：每克营养物质在体内氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量价是不同的，蛋白质为16.7千焦，糖类为16.7千焦，脂肪为37.7 千焦。2. 食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。3. 各类营养素的作用。糖类：是人体细胞最重要的供能物质； 人体细胞的种组成成分。蛋白质：是细胞生长和修补的主要原料； 为人体生命活动提供能量； 参与人体的各种生理活动。脂肪：生物体贮存能量的物质。水：细

31、胞的重要组成成分；各种生理活动的基础。无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。粗纤维：来源于植物性食物，能吸收和保留水分，辅助人体对食物的消化和吸收。4. 几种维生素来源及缺乏症名称缺乏症主要来源维生素A夜盲症肝、卵黄、胡萝卜维生素D成人骨软化、儿童佝偻病卵黄维生素E肌肉萎缩谷物胚芽、绿叶维生素B1脚气病米糠、麦麸维生素B2口角炎、唇裂症酵母、大豆、胚芽、肝维生素B12恶性贫血肝、奶、肉、蛋维生素C坏血病蔬菜、水果5. 昆虫的各种口器：蛾蝶类 虹吸式 ；蝇类 舐吸式 ；蚊类 刺吸式 ； 蜂类

32、 嚼吸式 ； 蝗虫 咀嚼式 。6. 牙的结构及龋齿的形成。（1）结构示意图：写出图中一、二、 三所指的名称：一：牙冠；二：牙颈； 三：牙根。 构成牙齿的主要物质是 2 牙本质；人得了龋齿发生疼痛，是由于病菌已侵入 3 牙髓腔而引起神经发炎所致；保护牙齿要做到饭后漱口，早晚刷牙。（2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 微生物发酵 产生酸性物质 腐蚀牙釉质（出现黑斑） 破坏牙骨质 牙髓腔受到破坏 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。二、食物的消化和吸收1. 消化系统的组成：消化道和消化腺 。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。消化道依次包括：口、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。消化腺包括：唾液腺、胃腺、肝

33、脏、肠腺、胰腺。唾液腺：分泌唾液，流入口腔；胃腺：分泌胃液 ，进入胃 ；肝脏：分泌胆汁，暂存胆囊，流入小肠中促进脂肪的消化，胆汁不含消化酶；肠腺：分泌肠液，进入小肠；胰腺：分泌胰液，进入小肠。2. 三类大分子物质最终消化产物。淀粉葡萄糖 ； 蛋白质氨基酸； 脂肪甘油 + 脂肪酸 。3. 小肠是消化和吸收的主要场所。小肠很长，内壁有许多皱襞，小肠内壁有绒毛，小肠内有多种消化液，小肠有丰富的毛细血管。4. 酶：生物体所产生的，具有催化能力的蛋白质。 特点：专一性、高效性、多样性，影响酶催化作用的因素有pH值、温度等。三、体内物质的运输1. 血液包括 血浆（55%）和血细胞（45%）。血浆：作用：运

34、载血细胞、运输养料和废物。血细胞：白细胞（有细胞核）作用：吞噬、抗传染。红细胞（无细胞核）作用：运输。血小板（无细胞核）作用：止血凝血。2. 血红蛋白的特点；在氧浓度高的地方，容易与氧 结合 ；在氧浓度低的地方，又容易与氧分离。3. 红骨髓：担负血细胞的再生任务。4. 心脏的结构及血液循环的途径。血液循环：体循环：左心室 主动脉 体动脉 毛细血管网 体静脉 上、下腔静脉 右心房 。肺循环：右心室 肺动脉 肺毛细血管 肺静脉 左心房。5. 心脏的功能。心脏能自主地节律性收缩舒张，是推动血液在血管中流动的动力来源。瓣膜的作用：保证血液朝一个方向流动。写出图中编号的结构名称：主动脉 肺动脉 肺静脉

35、上腔静脉 下腔静脉 瓣膜 瓣膜 A 左心房 ，B左心室 ，C 右心房 ，D 右心室 6. 血压与脉搏。心率：心脏每分钟跳动的次数。成年人安静时心率为75次分。正常范围 60l00次分。脉搏：心脏每次收缩都会产生很大的压力，这个压力会沿动脉向前推动血液，使所有的动脉受到压力，形成脉搏。脉搏与心率是相同的。 测脉搏方法：把手指按放在腕部的桡动脉处触摸。血压：血液在血管内向前流动时对血管壁产生的压强。当心脏收缩时，动脉血压达到最高值叫收缩压；心脏舒张时，动脉血压下降到最低的值叫 舒张压。一般用分式表示人体血压。如1610.7千帕，表示收缩压16千帕，舒张压10.7千帕。血压正常范围：收缩压 1218

36、.7千帕；舒张压812千帕. 高血压：舒张压经常超过12千帕；低血压：收缩压经常低于12千帕。四、能量的获得氧化供能：糖类 + 氧 二氧化碳 + 水 + 能量无氧呼吸：葡萄糖 乳酸 + 能量 （少量）五、体内物质的动态平衡1. 血糖：血液中的葡萄糖，正常成年人含量维持在 0.1 。2. 体内能量的获得。 获得的能量 消耗的能量贮存的能量 。3. 体内食物的主要排泄途径。 以汗液形式排出 皮肤 ；以气体形式排出 呼吸系统 ；以尿的形式排出 泌尿系统 。4. 泌尿系统的组成及功能。肾脏产生尿液；输尿管运送尿液到膀胱的细管；膀胱暂存尿液；尿道尿液由膀胱经尿道排出。5. 肾脏是人体最主要的排泄器官，是

37、形成尿液的器官。6. 新陈代谢包括同化作用和异化作用，是生物生存的基本条件，也是生命的基本特征。六、代谢的多样性1. 微生物指自然界的细菌、真菌和病毒。2. 新陈代谢的营养方式分为自养和异养，异养又包括腐生和寄生两类。微生物的营养方式属于异养，微生物的无氧呼吸称为发酵。总结：本周主要回顾了第五册知识点，对第五册的内容进行了梳理，请同学们在课后结合做过的题目进行系统的复习，在理解的基础上深入掌握知识。【典型例题】1、下列图示中的有关实验操作正确的是（C）解析：本题考查了基本实验操作。A项滴管不能伸入试管中；B项大拇指不能按在短柄上，D中闻气味不能直接闻，应该用手轻轻扇入鼻中。2、“神舟6号”于2

38、005年10月12日上午9时发射升空，完成各项任务后，于17日成功返回着陆。假设飞船返回穿越大气层时，有一段为匀速降落过程，则在此过程中飞船的（ B ）A、动能减小，势能增大 B、动能不变，势能减小C、动能增大，势能减小 D、动能减小，势能不变解析：匀速降落过程中势能减小，速度不变，动能不变。3、如图1所示，开瓶盖的起子可以看作是一个杠杆，在图2中正确表示开瓶盖时该杠杆的支点、动力和阻力的是（ C ）解析：本题考查杠杆知识。4、根据电风扇铭牌上提供的信息，可以知道电风扇（ A ）（A）正常工作时的电压（B）在小于220V电压下均能正常工作（C）在不同电压下的实际功率均为50W（D）每秒钟扇叶转

39、动的圈数解析：铭牌表示电扇正常工作时的电压、功率值。【模拟试题】（答题时间：30分钟）一、选择题1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是 （ ）A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B、野火烧不尽，春风吹又生 C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D、只要功夫深，铁杵磨成针2、电流通过下列装置时，能将电能转化为机械能的是（ ）3、下列描写中一定含有化学变化的是（ ）A. 白玉为床金做马 B. 夜来风雨声，花落知多少C. 日照香炉生紫烟 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干4、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统

40、就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性5、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是（ ）A、KCl B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH6、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是 （ ）A、大

41、米 B、海带 C、食醋 D、食盐7、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解8. 如图，用三个力沿不同的方向拉绳子，则（ ） A、F1最大 B、F2最大C、F3最大 D、一样大9. 1970年4月24日，我国第一颗人造地球卫星上天，它绕地球以椭圆轨道运行，近地点离地面高度为439km，远地点离地面高度为2384km，如图所示，它从近地点向远地点运动时，下列说法正确的

42、是 （ ） A. 势能减小，动能增大 B. 势能增大，动能减小 C. 势能不变，动能不变 D. 势能不变，动能减小10. 如图所示，当开关S闭合时，电压表示数不变，那么 电流表A1和A2示数的变化情况是 （ ） （A）A1变大，A2不变 （B）A1不变，A2变小 （C）A1不变，A2不变 （D）A1变大，A2变大二、填空题1、某“无水酒精”中是否含有水，可加入_来检验，要除去“无水酒精”中的少量水分，可加入一种廉价的氧化物_。2、我们学校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，借助化学实验室，运用所学知识，探究标签所列成分含量与实际是否相符。我随机取出某种“天厨味精”（成分说明见下图），准确称取

43、2.925g溶于水，加入足量AgNO3溶液，再加入稀HNO3少许（目的是防止杂质干扰）。经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀AgCl1.435g。 求：味精中食盐的质量分数。 研究结论：“天厨味精”标签所列成分含量与实际 （填“相符”或“不相符”）， （填“可以”或“不可以”）列入“诚信食品”名单。3、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na2CO3CaCl22NaClCaCO3。将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。（1）计算10.9克样品中纯碱的质量。 （2）计算样品中含纯碱的质量分数。 （3）根据检验结果，此纯碱 （选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。