第四章物质结构 元素周期律单元同步测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx

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1、第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试一、单选题1短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄绿色气体，b在同周期半径最大，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法错误的是A原子半径：cdaB氢氧化物碱性：bcC气态氢化物稳定性：daDb与a、d形成的化合物的化学键类型相同2X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大，且只有两种金属元素。X原子无中子，Y、Z元素相邻，M元素是短周期元素中原子半径最大的，X、Z、M的原子序数之和等于Y、Q原子序数之和。下列说法不正确的是AY元素在自然界中可能存在游离态B短周期元素中M元素的单质还原性最强CZ元素可能形成

2、不止一种单质DX、M、Q均能形成多种氧化物3元素周期表的一部分如表所示，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质在常温下为液体。下列说法错误的是YZXWRTAX、Y的单质均存在同素异形体BR的单质可用于制造半导体材料CY、Z的简单氢化物的稳定性依次递增DY、Z、W元素简单阴离子的半径大小：42021年6月11日，国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有。下列

3、判断不正确的是AW位于元素周期表第三周期A族B最简单氢化物的沸点：XWC火星气体中可能含有XY、D原子半径：5主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为11的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15,下列判断不正确的是AY与Z能形成两种常见的化合物B简单氢化物的稳定性：YZCQ与Z形成化合物中，既含离子键又含共价键DY与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构6现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核

4、外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“、”表示周期表中118号元素。下列说法正确的是A原子半径：B简单气态氢化物的热稳定性：丙B单质丙可保存在煤油中C最高价氧化物对应水化物的碱性：丁乙D甲、乙、丙、丁四种元素在自然界中主要以游离态形式存在132022年是门捷列夫发表元素周期表153周年。如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是AW的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成离子化合物BY单质可用于制作半导体材料C气态氢化物热稳定性：DX的最高价氧化物属于碱性氧化物14

5、表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是选项ABCD物质NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键、共价键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物AABBCCDD三、填空题15据报道，某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。(1)氡原子的核外电子数是_，中子数是_。(2)请将Rn的原子结构示意图补全_。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质_A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气

6、。、_。A属于同种元素B互为同位素C属于同种核素D属于同种原子判断依据：_决定元素种类，_决定核素种类。16下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS(1)表示的元素是_；(填元素符号)(2)的原子结构示意图是_；(3)由和两种元素组成的化合物的化学式是_ ；17元素-在元素周期表中的位置如下，按要求填空IAAAAVAAA0第2周期第3周期6第4周期回答下列问题：(1)元素的名称和符号为：_。(2)元素的一种中子数为8的核素可用作分析古代人类食物结构，写出其原子

7、符号_。(3)元素-中，原子半径最小的是_(填元素符号)。(4)元素的非金属性：_(填“”、“Z易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O对应离子的氧化性是：Rda，即AlClF，A正确；B氢氧化物碱性：bc，NaOHAl(OH)3，B正确；C非金属性：a d，气态氢化物稳定性：HFHCl，C错误；DNa与F、Cl形成的化合物的化学键均为离子键，类型相同，D正确； 故选C。2D【分析】X原内无中子，则X为H，M在短周期原子半径最大，则在第三周期第A族，则M为Na，Y、Z为第二周期相邻元素，设Y的原存数为y，则Z原子有数为y+1，Q原子序数为x、则有1+( y+1)+11=y+x，x=13

8、，即Q为Al。因此Y、Z为第二周期相邻非金属元素,有多种可能。【详解】AY元素可能为B、C、N、O等，在自然界中可能存在游离态，A正确；BM为Na，短周期中其对应氢氧化物的碱性最强，故Na金属性最强，单质还原性最强，B正确；C若Y为N，则Z为O，可形成O2或O3，C正确；DX能形成H2O和H2O2、M能形成Na2O和Na2O2、Q只能形成Al2O3，D错误； 故选D。3D【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质在常温下为液体。则根据图中元素周期表的位置关系可知，Z、W和T分别是为F、Cl和Br，Y为O，X为P，R为Ge元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】A根据上述分析额可知，X为P元

9、素，其单质可以为红磷或白磷，两者互为同素异形体，Y为O元素，其单质可以为氧气或臭氧，两者互为同素异形体，A正确；BGe单质具有较好的导电性，可用于制造半导体材料，B正确；C元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因非金属性：F（Z）O（Y），所以氢化物的稳定性：HFH2O，C正确；D电子层数越大，原子对应简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大，则上述三种元素对应简单离子半径从大到小为：，D错误；故选D。4D【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O元素。Z为金属元素，且原子序数大于O，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试

10、液变为浅红色，则Z为Mg元素。Z、W、Y能形成化合物，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，知W为+4价，则W为Si元素。X、W为同一主族元素，则X为C元素。【详解】ASi位于周期表中第三周期A族，A正确；B组成、结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点：，B正确；C由于火星气体中富含C元素和O元素，故火星气体中可能含有CO和，C正确；D电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：MgSiCO，D错误；故答案为：D。5C【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3

11、倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为11的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数=15-1-8=6，Y为C；据此分析解答。【详解】AC与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确；B非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：CO，则简单氢化物的稳定性：CH4，A错误； B非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，分别为氧、硫，简单气态氢化物的热稳定性：，B错误；C分别为镁、氯，氯化镁为离子化合物，C正确； D分别为铝、硫，铝最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧

12、化物，具有弱酸性和弱碱性，D错误；故选C。7B【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素，W2、X的简单离子具有相同电子层结构，故W是O元素，W与Y同族，Y是S元素，Z与X能1：1形成离子化合物，Z是Cl元素。【详解】A电子层数越多，半径越大，电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：XWS，故气态氢化物的热稳定性：YS，故最高价氧化物的水化物的酸性：ZY，D错误；故选B。8B【详解】A足球烯为碳单质，A错误； B足球烯与金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；C两种物质的物理差别较大，C错误

13、； D足球烯为分子晶体，受热变成液体，吸收的热量用于破坏分子间作用力，D错误；故选B。9C【详解】A由In的原子结构示意图可知其为49号元素，位于元素周期表中的第五周期第A族，选项A正确；B由同位素的定义可知113In和115In互为同位素，选项B正确；C115In中含有的中子数和质子数相差17，选项C错误；DIn为A元素，最外层电子数为3，在化合物中的最高正化合价为+3，选项D正确；答案选C。10C【详解】A是碳元素的一种同位素，不是一种新元素，故A错误；B核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，的质量数为14，中子数=14-6=8，故B错误；C和是碳元素的不同碳原子，故C

14、正确；D、形成的物质，化学性质相同，物理性质不完全相同，故D错误；故选C。11A【分析】根据价键理论可知，X为第A元素或第A元素，Y为第A元素，Z为第A元素，W为A元素，再结合原子序数依次增大，且W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中，可推断X为H、Y为C、Z为N、W为S。【详解】A原子半径为SCNH，A错误；B元素的电离能：NC，B正确；C浓需保存在棕色细口瓶中，C正确；D常温下，与反应生成单质硫，D正确； 故选A。12BC【详解】由题给信息可推知甲、乙、丙、丁、戊分别为Li元素、Be元素、Na元素、Mg元素。A简单离子半径：Na+Li+，选项A错误；B金属钠可保存在煤油中，选项B正确；C

15、金属性：MgBe，故碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，选项C正确；DLi元素、Be元素、Na元素、Mg元素的金属性均较强，在自然界中主要以化合态形式存在，选项D错误；答案选BC。13CD【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素， W与X的最高正化合价之和为8，根据W、X、Y、Z在周期表中的位置，设X的最高正价为a，则W的最高正价为a+2，a+a+2=8，a=+3，所以X是Al元素、Y是Si元素、W是N元素、Z是P元素。【详解】AW是N元素，N最高价氧化物的水化物是HNO3、其简单气态氢化物是NH3，HNO3、NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3是离子化合物，故A正确；BSi单质可用于制作半

16、导体材料，故B正确；C同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性减弱，气态氢化物热稳定性，故C错误；DAl2O3是两性氧化物，故D错误；选CD。14BC【详解】ACaCl2中不含共价键，A错误；BH2O中只含有共价键，属于共价化合物，B正确；CNa2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键和两个氧原子之间的共价键，属于离子化合物，C正确；DNaOH属于离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢原子和氧原子之间的共价键，D错误；故答案选BC。15(1) 86 136(2)(3)D(4) AB 质子数 质子数和中子数【详解】（1）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数=质量数

17、-质子数，所以该原子质量数是222，质子数是86，中子数=222-86=136，又原子的核外电子数等于其质子数，故故答案为：86；136；（2）在原子结构示意图中，第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18，最外层电子不能超过8个，原子中核外电子数等于核内质子数，所以其最外层电子数是8，原子结构示意图为，故答案为：；（3）该原子结构示意图为，最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质发生反应，故选D，故答案为：D；（4）、这三种微粒的质子数、中子数不同，所以是同一元素的不同核素，属于同位素，元素是指具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称，故质子数决定元素种类，核素是指具有一定数目的

18、质子和一定数目的中子的一种原子，故质子数和中子数决定核素种类，故答案为：AB；质子数；质子数和中子数。16(1)N(2) (3)HCl【分析】根据元素在周期表中的位置，是H元素；是C元素；是N元素；是Na元素；是Mg元素；是Cl元素；【详解】（1）根据元素在周期表中的位置，表示的是N元素；（2）是C元素，C原子核外有6个电子，原子结构示意图是；（3）由H和Cl两种元素组成的化合物的化学式是HCl。17(1)硼B(名称与符号顺序不限)(2)(3)Cl(4) Mg(2) 产生白色沉淀 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)33H=Al33H2O 白色沉淀逐渐溶解

19、 Al(OH)3OH-=AlO2H2O 产生白色沉淀 Mg22OH-=Mg(OH)2(3) 减弱 减弱 增强 增强 减小 减弱 增强 减弱 增强【详解】（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg2H2OMg(OH)2H2，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：NaMg，答案：2Na2H2O=2NaOHH2；Mg2H2OMg(OH)2H2；金属性：NaMg；（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al33NH3H2O=Al(OH)33 ，氢氧化铝不溶于氨水。实验

20、得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3OH-=AlO2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg22OH-=Mg(OH)2。答案：产生白色沉淀；Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)33H=Al33H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3OH-=AlO2H2O；产生白色沉淀；Mg22OH-=Mg(OH)2；（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐

21、减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱； 增强。20(1)(2) (3)(4)(5)BC【分析】根据元

22、素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为F，为Na，为Al，为Cl，为Ar。【详解】（1）与两种元素组成的化合物Na2O、Na2O2中，化学键种类最多的Na2O2有离子键和共价键2种，其电子式为；（2）这些元素中，化学性质最不活泼的原子Ar是18号元素，结构示意图为；元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，则单质的氧化性最强的是F2，非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，故、形成的最简单氢化物NH3、H2O、HF中热稳定性最差的是NH3；（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故、的简单离子半径由大到小的顺序为；（4）和的最高价氧化物对应的水化物NaOH与Al(OH)3

23、之间发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为；（5）A和的单质均为金属晶体，金属晶体的熔沸点和金属阳离所带电荷数和离子半径有关，与金属性无关，A不符合题意；B金属性越强化学性质越活泼，与冷水反应越剧烈，Na与冷水剧烈反应，Al与冷水不反应，说明Na的金属性比Al强，B符合题意；C金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C符合题意；答案选BC。21(1) +4 第二周期第VIA族(2)(3) 离子 黄色(4)HClO4(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W；W的单质溶于水可生成漂白性物质，W为氯；Y位于W的相邻主族，且二

24、者对应单质常温下都是气体，Y为氧；Z为带一个单位正电荷的阳离子，Z为钠；X能形成4个共价键，为碳；【详解】（1）碳元素的最高正价为+4；元素氧为8号元素，在周期表中的位置为第二周期第VIA族；（2）水能形成分子间氢键，导致其沸点升高，故简单氢化物的沸点：YW；（3）物质A中含离子键，属于离子化合物；钠元素的焰色反应为黄色，故用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为黄色；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4；（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。22(1

25、) 第2周期第A族 共价(2) 离子键和共价键 (3) Cl S和Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl的更大，原子半径Cl的更小，则Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强，则非金属更强 S2-+Cl2=S+2Cl-(4)B【分析】由题干信息可知，X、Z的最外层上只有1个电子，且X的半径最小，故X为H、Z的半径最大，则Z为Na，Y、Q、W的最外层上分别有4个、6个、7个电子，且半径比Q、W小，即Y、Q、W不可能是同一周期元素，则Y为C，Q为S，W为Cl，据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，Y为C，故元素Y在周期表中的位置是第2周期第A族，X为H，Q为S，X与Q形成的化合物是H2S，是

26、共价化合物，故答案为：第2周期第A族；共价；（2）由分析可知，Z为Na，故Z元素的一种淡黄色固体化合物即Na2O2中所含有的化学键类型为Na+和之间的离子键和中O和O之间的非极性共价键，用电子式表示出化合物Z2Q即Na2S的形成过程为：，故答案为：离子键和共价键；（3）由分析可知，Q为S，W为Cl，根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，故Q和W非金属性较强的是Cl，由于S和Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl的更大，原子半径Cl的更小，则Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强，则非金属更强，非金属性与单质的氧化性一致，将Cl2通入到Na2S溶液中，若出现浑浊，则说明发生了S2-+

27、Cl2=S+2Cl-，说明Cl2的氧化性强于S的，故答案为：Cl；S和Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl的更大，原子半径Cl的更小，则Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强，则非金属更强；S2-+Cl2=S+2Cl-；（4）由分析可知，X、Z分别为H、Na，R是第六周期与X、Z同主族的元素，即位于第IA族即碱金属元素，据此分析解题： 根据碱金属化学性质非常活泼，从上往下金属增强，即R的金属性比Na更活泼，故在自然界中都以化合物形态存在，碱金属从上往下密度呈增大趋势，则少量的R可以保存在煤油中，错误；根据从上往下金属增强，R的金属性比Na，故对应氢氧化物碱性的强弱是：RZ，正确；根据从上往下金属增强，R的金属性比Na，则R易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为比R2O2更复杂的氧化物，不可能是R2O，错误；根据从上往下金属增强，R的金属性比Na，即R的还原性比Na强，则对应离子的氧化性是：RZ，正确；根据从上往下金属增强，R的金属性比Na，根据Na与CuSO4反应的现象可知，R不可以从CuSO4的溶液中将金属铜置换出来，错误；根据Na2CO3受热难分解可知，R的碳酸盐不易发生分解反应，正确；综上分析可知，有3个推测正确，故答案为：B。答案第19页，共10页