第2章《元素与物质世界》测试题-上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第2章元素与物质世界测试题 一、单选题1根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是A钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低B反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱C该反应中每消耗1mol的钠得到1mol的电子D当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火2钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3TiO2CaTiO3CO2。下列有关判断不正确的是()ATiO2是金属氧化物，所以不是酸性氧化物BCaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐CCaCO3难溶于水，属于强电解质D上述反应不是氧化还原反应3某离子反应中涉及、H+、N2、Cl-六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所

2、示下列判断正确的是A反应后溶液的酸性增强B标准状况下，生成时，反应中转移电子C氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D被还原，是还原剂4化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2+8H2OC浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S+SO2+2H2OD氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O5下列离子方程式中，正确的是A石灰乳与盐酸反应：

3、B铜和硝酸银溶液反应：C碳酸钠溶液与稀盐酸反应：D铁与盐酸反应：6对于待测液中某些离子的检验及结论一定正确的是A加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有7葡萄糖在人体内氧化时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A中子数为7的碳原子为B的电离方程式为C与互为同分异构体D的电子式为8青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是A青蒿素属于氧化物B一个青蒿素分子中有11个氢分子C青蒿素由42种元素构成D青

4、蒿素中碳元素的质量分数最大9某学生完成了下列实验：向硝酸银、硝酸铜和 硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A属于分散系的有4种B属于盐的有4种C属于单质的有1种D属于化合物的有6种10下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD11对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1

5、1P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是ACuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂B11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移C还原性：CuSO4 H3PO4D该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：312下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是A晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱B在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动C在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D在江河入海口，逐渐形成三角洲13下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B工业制氯气C碘的升华D海水晒

6、盐二、填空题14生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_ (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_ (用化学 反应方程式表示)。(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_。整个过程的总反应化学方程式为_。15有下列物质：Cu，NaC

7、l，NaHSO4，SO3，H2SO4，C2H5OH，CaCO3，BaSO4，Cu(OH)2，Fe(OH)3，烧碱，NH3H2O。请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是_(填序号，下同)。(2)能电离出氢离子的是_(3)属于酸的是_。(4)属于碱的是_(5)其中属于难溶性碱的是_。16某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_。(2)检验胶体制备成功的操作是_。(3)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是_(填序号)。氯化

8、铁溶液具有杀菌消毒的作用氯化铁溶液能使血液胶体凝固氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口氯化铁溶液能使血液发生化学变化(4)制备胶体的化学方程式为_。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_NA(选填“大于”“等于”“小于”)。17写出符合下列要求的离子方程式：(1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_；(2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合_；(3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合_；(4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应_；(5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比12在溶液中反应_。18有以下12种物质，请回答下列问

9、题：石墨氧化钠酒精氨水二氧化碳碳酸氢钠氢氧化钡溶液硫酸氢钠氯化氢硫酸铝稀硫酸氯化银（1）其中能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）写出物质溶于水的电离方程式：_。（3）写出物质和反应的离子方程式：_。（4）写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。19（1）地壳由90多种化学元素组成，其含量最高的几种元素依次为氧硅铝铁，写出氧原子的结构示意图_；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子_。（2）下列物质中熔融碳酸钠固体蔗糖溶液铁能导电的是_属于非电解质的是_；（以上填写物质编号）；写出的电离方程式_。20CO2铜硫酸溶液Na2CO310H2O晶体NaHSO4固体Ba(OH)2

10、固体Al2(SO4)3固体氨水稀硝酸（1）上述物质中属于电解质的有_(填数字序号)；能导电的是_(填数字序号)（2）将的溶液滴加到的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_。（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：_。21有如下物质：铁丝NaOH溶液固体酒精蒸馏水熔融的红褐色的氢氧化铁胶体(1)以上物质中，属于电解质的是_(填序号，下同)，属于非电解质的是_。(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除外，能导电的是_。(3)物质溶于水的电离方程式为_。(4)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。22现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。I.甲同学向

11、氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II.乙同学直接加热饱和溶液；III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。写出此过程中的化学方程式_。(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是_。(3)胶体是不是电解质：_(填“是”或“不是”)。(4)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式_。欲除去胶体中患混有的NaCl，所用仪器物品是_操作名称是_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份

12、有限公司参考答案：1C【详解】A钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确；B反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确；C该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，每消耗1mol的钠失去1mol的电子，C错误；D因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D正确；故选C。2A【详解】A.由钛酸钙(CaTiO3)，Ti 的化合价为+4价，所以TiO2既是金属氧化物又是酸性氧化物，故A错误； B. CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐，故B正确；C. CaCO3难溶于水，但溶

13、解的部分是完全电离的，所以属于强电解质，故C正确；D. 在CaCO3TiO2CaTiO3CO2反应中没有元素的化合价发生变化，所以不是氧化还原反应，故D正确；答案：A。3A【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。【详解】A反应生成H+，溶液的酸性增强，故A正确；BN元素化合价由-3价升高到0价，则生成，转移0.6mol电子，故B错误；C由方程式可知，N2为氧化产物，Cl-是还原产物，氧

14、化产物与还原产物的物质的量之比为13，故C错误；D由上述方程式可知，该反应的还原剂是，故D错误；答案选A。4D【详解】A过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的18O在氢氧化钠中，A正确；B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则过氧化氢中的18O在氧气中，B正确；C浓硫酸吸收 H2S，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，浓硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氢中的18S在硫单质中，C正确；D氯酸钾和浓盐酸反应，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的氯元素化合价降低转化为氯气中的0价，因此氯酸钾中的

15、37Cl在氯气中，D错误；答案选D。5C【详解】A石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A错误；B铜和硝酸银溶液反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故B错误；C碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，故C正确；D铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：C。6D【详解】AAg+与、均能反应生成白色沉淀，故A项错误；B氯化钡溶液中含有、Ba2+，Ba2+能与反应生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，能与Ag+反应生成不溶于盐酸的AgCl沉淀，两种沉淀均为白色，故B项错误；

16、C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸盐，如CaCO3或BaCO3等，因此无法判断原溶液中是否含有，故C项错误；D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因此说明原溶液中一定含有，故D项正确；综上所述，正确的是D项。7D【详解】A中子数为7的碳原子为，A错误；B为弱电解质，其电离方程式为，B错误；C与为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；D的电子式为，D正确；故选D。8D【详解】A青蒿素中含有C、H、O三种元素，因此不属于氧化物，A错误；B由青蒿素分子式可知其分子中含有22个H原子，而不含H2分子，B错误；C由青蒿素分

17、子式可知其中只含有C、H、O三种元素，分子中含有15个C原子，22个H原子、5个O原子，因此分子中共含有15+22+5=42个原子，B错误；D青蒿素的相对分子质量是1512+221+516=282，其中C元素为180，H元素为22，O元素为80，可见其中碳元素的质量分数最大，D正确；故合理选项是D。9C【分析】由于金属的活动性是镁锌铜银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜

18、与过量的锌粉，据此分析判断。【详解】A分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有滤液和稀盐酸2种，A项错误；B盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁共3种，B项错误；C滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D属于化合物的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。10B【详解】金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，错误；HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，正确；NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电

19、解质，正确；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。11D【分析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，磷元素化合价即升高被氧化，又降低被还原，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则磷化亚铜是还原产物，磷酸是反应的氧化产物。【详解】A由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，故A错误；B由分析可知，磷单质被氧化生成磷酸，则11 mol磷被氧化时，反应中有55 mol电子发生转移，故B错误；C由分析可知，硫酸铜是反应的

20、氧化剂，磷酸是反应的氧化产物，氧化剂和氧化产物表现氧化性，不表现还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硫酸铜的氧化性强于磷酸，故C错误；D由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正确；故选D。12C【详解】A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A不符合；B氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动，和胶体的性质有关，故B不符合；CFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，

21、故C符合；D河水是胶体，在江河入海口处遇到海水即电解质溶液会发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故D不符合。故选C。13B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误； 故答案为B14(1) 增强 2HClO2HCl+O2(2)D(3) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 4HCl+O2

22、=2Cl2+2H2O【分析】溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。根据氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物质的性质分析判断选择使用的试剂；在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，根据物质的拆分原则，结合物质的性质书写反应的离子方程式；将两个反应方程式叠加，消去中间产物，即可得总反应方程式。（1）从上图中可知：随着光照的进行，溶液中pH逐渐减小，溶液中c(H+)逐渐增大，溶液中c(Cl-)逐渐增大，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，因此可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO发生分解反应：2HClO2HC

23、l+O2；（2）若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D；（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；在反应I中发生反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反应II发生反应：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，将反应I2+反应II，整理可得总反应方程式为4HCl+O2=2Cl2+2H2O。15(1)(2)(3)(4)(5)【详解】（1）在水溶或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，；故答案为：；（2）

24、能电离出氢离子的是：酸或强酸的酸式盐，；故答案为：；（3）电离出的阳离子全是氢离子的是酸，；故答案为：；（4）电离出的阴离子全是氢氧根的是碱，；故答案为：；（5）难溶性碱：；故答案为：。16 1100nm 用一束光照射，观察到一条光亮的通路 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 小于【分析】胶体区别于溶液的关键在于：胶体粒子直径大小在1nm100nm；把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热煮沸，得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应；胶体中加入电解质溶液，可使胶粒聚沉，据以上分析进行解答。【详解】（1）氢氧化铁胶体是胶体分散系中的一种，胶体粒子直径大小在1n

25、m100nm；故答案是：1nm100nm；（2）胶体区别于溶液的关键在于：溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径大小在1nm100nm，即溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应；用一束光线照射氢氧化铁胶体，能产生一条光亮的通路；故答案是：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；（3）血液属于胶体，氯化铁溶液属于电解质溶液，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果； 故答案选；（4）把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热煮沸，得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；由于胶体是大量粒子的集合体，

26、因此如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目小于NA；故答案是：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；小于。17 Ca2OH=CaCO3H2O Ca2OH=CaCO3H2O Ba2OH=BaCO3H2O Ca2OH=CaCO3H2O Ca222OH=CaCO32H2O【详解】（1）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2OH=CaCO3H2O；（2）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2OH=CaCO3H2O；（3）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液

27、与氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为： Ba2OH=BaCO3H2O；（4）氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ca2OH=CaCO3H2O；（5）氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比12在溶液中反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca222OH=CaCO32H2O。【点睛】碳酸氢盐与碱反应离子方程式的书写：基本思路是“先中和、后沉淀”；将少量物质定为“1 mol”，由少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应离子的物质的量；若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比

28、相符。18 NaHSO4=Na+H+SO Ba2+SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O HCO+H+=H2O+CO2【详解】(1)石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电

29、，在熔融状态下可以导电，属于电解质；氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；硫酸氢钠是离子化合物，室温下呈固体态，离子不能自由移动，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不

30、能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质； 故能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；(2)物质为硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na+ +H+ SO；(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2+SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O；(4)碳酸氢钠、氯化氢，碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2。19 O2或Al3+ Na2CO3 = 2Na+ + CO32【分析】氧原子核内有8个质子，核外有8个

31、电子，氖核外电子排布为2、8。CO2非金属氧化物，不能导电，是非电解质；熔融碳酸钠，有自由移动的离子，能导电，是电解质；固体，有离子，但不能自由移动，不能导电，是电解质；蔗糖不能导电，是非电解质；溶液是混合物，有自由移动的离子，能导电；铁有自由移动的电子，能导电，是单质。【详解】氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，其结构示意图；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子O2或Al3+；故答案为：；O2或Al3+。下列物质中CO2非金属氧化物，不能导电，是非电解质；熔融碳酸钠，有自由移动的离子，能导电，是电解质；固体，有离子，但不能自由移动，不能导电，是电解质；蔗糖不能导电，是非电解质；溶液是混合

32、物，有自由移动的离子，能导电；铁有自由移动的电子，能导电，是单质，因此能导电的是；属于非电解质的是；熔融碳酸钠电离出碳酸根和钠离子，其电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32；故答案为：；Na2CO3 = 2Na+ + CO32。20 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O H+HCO3-=CO2+H2O【分析】(1)根据电解质是化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；金属和电解质溶液能导电，据此分析判断；(2)将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据此书写反应的离子方程式；

33、(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水，据此书写反应的离子方程式。【详解】(1)CO2属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，是电解质的溶液，可以导电；NaCO310H2O晶体属于盐，属于电解质，不能导电；NaHSO4固体属于盐，属于电解质，不能导电；Ba(OH)2固体属于碱，属于电解质，不能导电；Al2(SO4)3固体属于盐，属于电解质，不能导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；稀硝酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电，属于电解质的

34、有：，能导电的是：，故答案为；(2)将的溶液滴加到的溶液中至SO42-恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为H+HCO3-=H2O+CO2，故答案为H+HCO3-=H2O+CO2。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意NaHSO4和NaHCO3在水中的电离方程式的区别，NaHSO4Na+H+SO42-，NaHC

35、O3Na+HCO3-。21(1) (2)(3)NaHSO4=Na+H+SO(4)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解、溶液为黄色【分析】电解质、非电解质均为化合物，电解质在水溶液或熔化状态下可导电，非电解质在水溶液和熔化状态下均不导电，据此判断。(1)铁丝为单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质；NaOH溶液为混合物，含有自由移动的离子，可导电，不是电解质也不是非电解质；NaHSO4固体不导电，在水溶液或熔化状态下可导电，为电解质；CO2本身不能电离，为非电解质，由分子构成，不导电；酒精不能电离，为非电解质，由分子构成，不导电；蒸馏水可微弱电离，为电解质；CCl4不能电离，为非电解质，由分子构成，不

36、导电；熔融的KNO3可导电，为电解质；红褐色的氢氧化铁胶体为混合物，可以导电，不是电解质也不是非电解质；以上物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，故答案为：；(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除外，能导电的是，故答案为：；(3)物质溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO；(4)胶体遇电解质溶液发生聚沉，向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解、溶液为黄色，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解、溶液为黄色。22(1) 丙 (2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成(3)不是(4) 氢氧化铁胶粒带正

37、电先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液 半透膜 渗析【详解】（1）甲同学向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所以丙同学的操作是正确的，则制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，故答案为：丙。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来证明有Fe(OH)3胶体生成，故当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，

38、则有胶体生成。（3）Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，不符合电解质的定义，故Fe(OH)3胶体不是电解质。（4）向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，因为氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O；Fe(OH)3胶体不能通过半透膜，NaCl溶液中的Na+和Cl-可以通过半透膜，所以欲除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液的操作名称是：渗析。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生聚沉，可以通过半透膜。答案第15页，共10页