第三章铁 金属材料复习与检测-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 .docx
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1、人教版(2019)化学必修一 第3章 铁金属材料 复习与检测学校:_姓名:_班级:_考号:_一、单选题1除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ANaHCO3固体Na2CO3加热BKNO3溶液K2SO4BaCl2溶液,过滤CCO2HCl饱和NaHCO3溶液、浓硫酸,洗气DFeCl3CuCl2铁屑,过滤AABBCCDD2无色透明溶液能与铝作用放出氢气,且溶液中的离子能大量共存的是AK+、Na+、Cl-BCu2+、H+、Na+CH+、Ba2+、Mg2+、D、H+、K+3现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解,向反应后的溶液中通入氯气112mL
2、(标准状况下),Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O74下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是ABCD实验FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入双氧水KBr 溶液滴入AgNO3溶液现象产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色溶液先变红, 随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀AABBCCDD5废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是()ACu、AgBFe、ZnCP
3、t、CuDAg、Au6下列有关试剂保存的说法中,不正确的是A新制氯水需要避光保存BNa可保存在煤油中C浓硝酸要保存在棕色瓶中D保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉7在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是AC6H5ONaC6H5OH CO2BFeS2 SO2 H2SO4CMg(OH)2 MgCl2(aq)MgCl2(无水)DNH3 NO2 HNO38向溶液中滴加少量溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅。依据实验现象,下列分析不正确的是A产生气体的原因是将还原生成了B溶液先变红后又明显变浅,是由反应速率不同导致的C溶液颜色变浅,可
4、能是过量的氧化了KSCND溶液与溶液反应生成的证据是:“溶液迅速变黄”和“溶液变红”9等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A1:2:3B1:3:3C1:6:9D1:3:610某黑色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:取少量样品加入足量冷的稀硫酸,有气泡产生,固体部分溶解;另取少量样品加入足量浓盐酸并加热,有气泡产生,固体全部溶解。该黑色粉末可能为AC、FeSBSi、FeOCFe、MnO2DCuO、Ag2O二、多选题11铁黄(FeOOH)属于铁基颜料,可用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2) 为
5、原料来制备,工艺流程如图所示。已知:“还原”时,发生反应: FeS2+Fe3+H2O SO+Fe2+H+(未配平) ;FeS2不溶于稀H2SO4,可溶于稀硝酸。下列说法错误的是AFeS2与铁黄中铁元素的化合价不同BFeS2溶于稀硝酸时可能生成Fe3+、 NO和S2-等物质C“还原”时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为215D“沉降、氧化”时,整个过程可用离子方程式表示如下:4Fe2+ 8NH3H2O+O2= 8NH+4FeOOH+2H2O12下列物质的除杂试剂、操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂操作方法AZn(Cu)稀硫酸充分反应后过滤BCO2(Cl2)饱和Na2CO3溶液、
6、浓硫酸洗气CFeCl3溶液(FeCl2)Cl2通入适量Cl2DNaCl溶液(NaHCO3)稀盐酸滴加适量的稀盐酸AABBCCDD13向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是Aa表示Fe3+的关系曲线Bn1=0.75CP点时,n(Fe2+)=0.562 5 molD向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解12.2 g14部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g。经如图处理:下列说法正确的是A灼烧的目的是除去氢氧化物滤渣中的
7、少量水,减少质量误差B样品中氧原子的物质的量为0.03molCV=224mLD溶解样品的过程中共消耗2.0molL-1盐酸50mL15将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末加入100mL3.8mol/L盐酸中,充分反应后产生224mL(标准状况),残留固体0.64g,过滤,滤液中无。将滤液加水稀释到200mL,测得其中为0.500mol/L。下列说法错误的是A残留固体没有Fe,只有CuB原混合物中单质铁的质量为4.48gC反应中消耗的的物质的量为0.33molD溶液中没有,阳离子为和三、有机推断题16图为一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无
8、色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题:(1)D的电子式为_。(2)K的化学式为_。(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:_。(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:_。四、工业流程题17为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学实设计的回收利用方案如下:(1)步骤1的实验操作是_,气体X的化学式是_。(2)若要从滤液D得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:_、冷却结晶、 过滤、自然干燥。(3)检验滤液D是否含有Fe3+的检验方法为_。(4)写出步骤1的主要化学反应方程式_。(5)写出反应的离子方程式_。(6)取1-2mL滤
9、液D于试管中,滴加几滴NaOH溶液,观察到的现象:_。五、原理综合题18实验探究、的性质。已知:可与溶液反应生成蓝色沉淀。(1)分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体,均配制成溶液。配制溶液时需加入少量铁屑,目的是_。(2)甲组同学取溶液,加入几滴氯水,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组实验不够严谨,该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液,向溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液,溶液变红,煤油的作用是_。(4)丙组同学取溶液,加入足量溶液混合后,滴加淀粉溶液,出现蓝色,该现象说明氧化性:_(填“”或“”);另取溶液,加入几小块锌
10、片,实验现象为_,说明具有_。(填“氧化性”或“还原性”)。(5)丁组同学为探究维生素C是否可将转化为,设计了如下实验。实验操作实验现象得出结论取一定量溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解得到溶液a.取a溶液少许,滴加酸性溶液。紫色褪去维生素C可将转化为其他组同学认为:根据该实验现象不能得出“维生素C可将转化为”的结论,原因是_;认为可另外设计实验验证结论是否正确:取a溶液少许,滴加_,若出现_,则结论正确。19某实验小组利用氧化铜、氧化铁的混合物制取氧化铁固体,设计了如下方案:请回答下列问题:(1)过滤操作需要的玻璃仪器有_;滤渣1的主要成分为_(填化学式);写出氧化铁的工业用途:_(任填
11、一条)。(2)向溶液1中加入铜粉,会观察到铜粉溶解,写出铜粉溶解的离子方程式:_。(3)步骤中铁元素发生反应的离子方程式为_。(4)步骤可观察到的现象为_,发生反应的化学方程式为_。六、结构与性质20(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取01 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为_。(4)若将02 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中,在标准状况下,产生氢气的体积大小顺序是_。试卷第7页,共7页学
12、科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1C【详解】A碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳气体和水,加热可以得到碳酸钠,不能得到碳酸氢钠,故A错误;B硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,引入新的杂质离子,可以用硝酸钡溶液除杂,故B错误;CCO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液,HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2,可以得到CO2,故C正确;DFe与Fe3+和Cu2+均发生反应,不能得到FeCl3,故D错误;故答案选C。2A【详解】能和铝作用放出氢气的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性;A该组离子能在酸性或碱性溶液中大量共存;BCu2+、H+不能在碱性溶液中的大量存在;CH
13、+、Mg2+不能在碱性溶液中的大量存在;D、H+不能在碱性溶液中的大量存在;综上所述,A组离子符合题意,故选A。3C【详解】设该铁的氧化物为Fe2O3nFeO,则有Fe2O3nFeO+(6+2n)HCl=2FeCl3+nFeCl2+(n+3)H2O,nFeCl2+Cl2= nFeCl3,可得关系式:(6+2n)HClCl2,即=,解得n=2,所以该铁的氧化物为Fe2O32FeO,即Fe4O5,C符合题意,故答案选C。4D【详解】A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,产生白色沉淀为Fe(OH)2,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,说明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3,Fe元素的化合价升高,与氧
14、化还原反应有关,故A不选;B. 氯水中有HCl和HClO,滴入石蕊溶液,HCl使石蕊溶液变红,HClO具有强氧化性,将石蕊溶液氧化而褪色,与氧化还原反应有关,故B不选;C. FeCl2溶液中滴入双氧水,双氧水将Fe2氧化为Fe3,溶液变为棕黄色,与氧化还原反应有关,故C不选;D. KBr 溶液滴入AgNO3溶液,反应生成AgBr浅黄色沉淀,与氧化还原反应无关,故D选;答案选D。5B【详解】在金属活动性顺序中,Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活动性顺序为ZnFeHCuAgPtAu,与足量稀盐酸充分反应,则锌和铁参加反应,剩余的固体中不可能含有锌和铁,由此可知:A、由于Cu、Ag活动性小于氢,
15、不能与稀盐酸反应,有剩余选项A不符合题意;B、由于Fe、Zn活动性大于氢,能与稀盐酸反应,没有剩余,选项B符合题意;C、由于Pt、Cu活动性小于氢,不能与稀盐酸反应,有剩余,选项C不符合题意;D、由于Ag、Au活动性小于氢,不与稀盐酸反应,有剩余,选项D不符合题意;答案选B。6D【详解】A. 新制氯水中存在Cl2易挥发,存在HClO见光分解,因此新制氯水需要避光保存,A项正确,不符合题意;B. Na的密度大于煤油的密度,且不与煤油反应,因此Na可保存在煤油中,B项正确,不符合题意;C. 浓硝酸易挥发且硝酸见光分解,因此浓硝酸要保存在棕色瓶中,C项正确,不符合题意;D. 保存FeCl3溶液时加入
16、少量Fe粉,Fe与Fe3+发生氧化还原反应,会使FeCl3溶液变质,D项错误,符合题意;答案选D。7B【详解】A.苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠,不产生二氧化碳,故错误;B.二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸,故正确;C.氯化镁溶液直接加热不能得到氯化镁,应在氯化氢的气流中蒸发,故错误;D.氨气的催化氧化得到一氧化氮,故错误。故选B。8A【详解】A产生气体是生成的铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应,反应为2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+,A错误;B由反应速率不同,铁离子与硫氢化钾反应率极快,所以溶液先变红,而铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应速率慢,B
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