第一章 第二节 反应热的计算同步训练-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

《第一章 第二节 反应热的计算同步训练-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章 第二节 反应热的计算同步训练-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第二节反应热的计算同步训练-人教版（2019）选择性必修1学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列说法正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多BHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJ/molC已知S(s)+O2(g)=SO3(g)H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-571.6kJmol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol2已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是，则工业冶炼晶体硅的反应为

2、。则下列判断正确的是ABCD3根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是A气态氧原子结合生成时，能放出能量B断裂分子中的化学键，需要吸收能量C和具有的总能量小于具有的总能量D和反应的焓变4、三种物质燃烧的热化学方程式如下： 下列说法正确的是AB C与合成反应的原子利用率为100%D 5已知：化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。分子结构为 。与反应的热化学方程式：，该反应H为ABCD6化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收

3、的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是A的生成热：B的燃烧热：COH键的键能：D7已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A1mol与1mol反应放出234kJ热量B该反应的活化能为C使用催化剂，的数值会减小D该反应8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知：，则白磷比红磷更稳定B已知：，则能量：C已知：，则的燃烧热为D已知：、，则9某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是A该反应热kJ/molB三种物质、中，最稳定的物质一定是C该反应为放热反应，无需加热就可以发生D断裂1mol A-A键和1mol B-B

4、键要释放x kJ的能量10乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应：+H2(g) 。下列有关说法正确的是A使用催化剂可降低该反应的B 的总能量大于与的总能量C1g完全反应转化为 需吸收约1.1kJ的能量D反应(g)+H2(g) 11已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10BH50CH4H3DH1=H2+H312同温同压下，下列各组热化学方程式中，H10，则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJmol -1，则H2燃烧热为483.6kJmol -1CS(g)+O2(g) =SO2(g) H1；S(s)+O2(g) =SO2(g)H

5、2 则H1 H2D在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，若将0.5molL -1的稀H2SO4与1molL -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ15依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是，ABCD二、计算题16依据题意完成下列各小题。(1)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1，ClO(aq)SO(aq)=SO (aq)Cl(aq)H2，CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3，则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)

6、Cl(aq)的H_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式： _。(3)下表是部分化学键的键能数据，已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_ kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)abcx(4)2O2(g)N2(

7、g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3，已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键

8、HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。(6)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。17填空。(1)25、101KPa时，26gC2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出1299.6kJ的热，写出该反应的热化学方程式_。(2)研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要的意

9、义。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-196kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。(3)已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如表。物质N2O2NO能量(kJmol-1)946498632则N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=_kJmol-1。三、原理综合题18回答下列问题(1)在一定条件下，和(g)发生反应依次转化为(g)和(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)写出表示燃烧热的热化

10、学方程式：_。写出分解生成和的热化学方程式：_。(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。_。(3)焙烧产生的可用于制硫酸。已知25、101kPa时，；则(g)与反应生成的热化学方程式是_。19化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题：(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：H=-0.398kJmol-1，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是_。(2)已知稀溶液中：(1)H=-57.3mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_(填“”“”、“H1，D正确；故答案为：D。9A【详解

11、】A由图可知反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，从键能角度计算反应热等于反应物的总键能和生成物总键能的差值，即该反应热kJ/mol，故A选；B物质能量越低越稳定，由图知和的总能量高于的能量，但不知和单独物质的能量大小，所以无法确定谁最稳定，故B不选；C反应放热与反应是否需要加热无关，故C不选；D断裂1 moL A-A 键和1mol B-B键要吸收x kJ的能量，故D不选；故选A。10C【详解】A催化剂不能改变反应的，A错误；B反应吸热说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B错误；C1g约为0.0094mol，1mol完全反应吸收117.4kJ,则1g完全反应转化为 需吸收能量约1.1kJ，

12、C正确；D 转化成(g)需吸热，故反应 (g)+H2(g) ，D错误；故选C。11C【详解】AH2在O2中的燃烧反应为放热反应，所以H10，A不正确；BAl与Fe2O3的反应属于铝热反应，铝热反应都是放热反应，所以H50，B不正确；C依据盖斯定律，将反应-得， H5=H4-H30，则H4H3，C正确；D依据盖斯定律，将反应+得， H=H2+H3，与反应进行比较，可得出H1=(H2+H3)，D不正确；故选C。12D【详解】AS的气态能量固态能量，产物相同，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热更多，则，A不符合题意；B两个反应的反应物和产物相同，状态也相同，只是条件不同，故，B不符合题意

13、；C碳酸钙的分解为吸热反应，氧化钙与水的反应为放热反应，则，C不符合题意；DH2O的气态能量液态能量，反应物相同，所以CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)放出的热量更多，D符合题意；故答案为：D。13C【详解】A能量高于，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应中生成时，放出的热量大于45.25kJ，A错误；B催化剂不能改变反应的焓变，B错误；C根据盖斯定律-得反应，C正确；D结合C项，根据盖斯定律得，则该反应需要吸收能量，D错误；故答案为：C。14C【详解】A石墨生成金刚石是吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，A错误；B根据燃烧热的定义，

14、应该是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，选项中氢气的物质的量不是1mol，且生成的是气态水，故氢气的燃烧热不是483.6kJ/mol，B错误；CS从固态转化为气态需要吸热，则H2H1，C正确；D选项中酸碱等体积混合，但是并未说明酸碱溶液的体积为多少，因此无法计算反应放出的热量，D错误；故答案选C。15D【详解】A气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的为负数，绝对值大的反而小，故A错误；B反应是H2S的不完全燃烧，反应是H2S的完全燃烧，完全燃烧放出的热量多，放热反应的为负数，绝对值大的反而小，所以，故B错误；C根据盖斯定律，2得，故C错误；D

15、根据盖斯定律3-得，故D正确；选D。16(1)H1H2H3(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)(4) 2H32H2H1 反应放出热量大，产生大量的气体(5) 99 41(6)299【详解】（1）将题中的3个反应依次标记为、，根据盖斯定律，即得所求的反应，HH1H2H3。故答案为：H1H2H3；（2）根据盖斯定律，由322得：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764 kJmol1。故答案为：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l

16、)H764.7 kJmol1；（3）反应热反应物键能总和生成物键能总和，即6a5c(4x12b)d，可得x。故答案为：；（4）对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式2，减去热化学方程式2，再减去热化学方程式，即可得出热化学方程式，故H42H32H2H1；联氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放出热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。故答案为：2H32H2H1；反应放出热量大，产生大量的气体；（5）根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 0

17、76 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根据质量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，结合盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。故答案为：99；41；（6）形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有：2a kJ587 kJ11 kJ，得a299。故答案为：299；17(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g

18、)+2H2O(g)H=-2599.2kJmol-1(2)-41.8(3)+180【详解】（1）25、101KPa时，26gC2H2的物质的量为1mol，则2molC2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热1299.6kJ2=2599.2kJ，则该反应的热化学方程式：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)H=-2599.2kJmol-1。答案为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)H=-2599.2kJmol-1；（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-196kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-113.

19、0kJmol-1利用盖斯定律，将(反应-)2得：反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=(-196kJmol-1+113.0kJmol-1)2=-41.8kJmol-1。答案为：-41.8；（3）依据表中各键能数据，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=(946+498-6322) kJmol-1=+180kJmol-1。答案为：+180。18(1) (2) -78.64(3)【详解】（1）依据图像分析1 molO2和mo1 S8反应生成二氧化硫放热akJ/mol，依据燃烧热的概念是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注各物质聚集

20、状态、反应热,热化学方程式为 ；依据图像分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注各物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为；（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol，由图1可知1molS(s)完全燃烧放出的热量为297kJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式，故答案为: ；已知：，而是生成0.8molSO3的反应热，故=-78.64 kJmol-1；（3）已知25、101kPa时，；根据盖斯定律，由-得反应，则(g)与反应生成的热化学方程式是。19(1)S(斜方)(2)(3) 减小 (4) 57.3kJ。（3）催化剂可以降低反应的活化能，则E1减小。由图可知1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)放热234kJ，则该反应的化学方程式为（4）反应为H2O2在催化剂作用下生成H2O和O2，H=反应物键能总和-生成物键能总和，H=(4464+1462-4464-498)kJ/mol=-206kJ/mol，该反应的热化学方程式为。总反应为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)，反应为4H2O(l)2H2O2(l)+2H2(g)，总反应=反应+反应，H=H1+H2，H20，则HH1。答案第17页，共8页