第二章海水中的重要元素--钠和氯单元过关测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元过关测试卷一、单选题1“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是A新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在B向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在C向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HClD新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱2化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是A将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果B地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C氯气可用

2、作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有酸性D氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移3下列离子方程式错误的是A向溶液中滴加溶液：B用溶液制作印刷电路板：C等物质的量的和同时通入水中：D铁与氯化铁溶液反应：4某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能是离子H+K+XMnOSO浓度(molL-1)0.40.20.20.40.2AFe2+BNa+CBa2+DCu2+5今有一混合物的水溶液，只含有、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L：在第二份溶液

3、中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，下列各组取用的物质及其物质的量正确的是已知：A0.02mol和0.04molB0.02mol和0.04molC0.05mol和0.10molD0.02mol和0.10mol6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L与的混合气体中含有氧原子的数目为0.2 NA B0.1mol/L 溶液中含有的个数为0.2 NA C10.6g 固体中所含的分子数目为0.1 NA D常温下，与反应生成1mol 时，转移电子数是NA 7某实验小组利用以下装置制

4、备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是A参与反应的HCl全部被氧化为B发生的所有反应均是氧化还原反应C观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性D湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色8向200mL 溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是A氧化性强弱：B由图可知，该溶液的浓度为1C时，溶液中的离子浓度有：D时，反应的离子方程式为：9某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示:*医院检验报告单名称检测结果单位参考值铜25.308molL-111.839.3锌48.526molL-158 100铁8.948mmolL-16.6311.82钙1.6

5、56mmolL-11.52.5下列说法错误的是A该婴儿血液中锌含量偏低B报告单中“ molL-1”、“ mmolL-1”为物质的量浓度的单位C服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ，维生素C表现了还原性D某钙片主要成分为CaCO3，由于溶解度很小，其补钙效果不佳10利用下列装置能达到实验目的的是A利用甲装置除去氯气中混有的少量HClB利用乙装置稀释浓硫酸C利用丙装置进行喷泉实验D利用丁装置进行蒸发结晶11向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验取反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，带火星的木条复燃；实验中红色均

6、不褪色。下列分析错误的是A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C实验可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O212下列钠及其化合物说法正确的是将金属Na投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，析出红色固体；Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2物质的量相等；鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温

7、结晶提纯得到。ABCD二、多选题13有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入溶液产生沉淀者为D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为AABBCCDD14固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是A由现象1得出化合物X含有O元素BX的化学式C固体混合物Y的成分是Cu和NaOHD若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂三、填空题15学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。回答下列问题：(1)金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为_

8、。(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_。(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_。向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。产物中与盐酸反应的物质可能为_(填化学式)。经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_。16填空：(1)标准状况下，所含氢原子的物质的量为_mol；(2

9、)40.5g某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为_；(3)溶液中，的物质的量浓度为_；(4)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是_；(5)实验室制备氯气时，除去氯气中混有的水蒸气，将其通入_中。17我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3资料2：20时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20时BaSO4溶解度为g。资料3：表1有关物质的溶解度(20)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2

10、(1)操作I的名称为_ ，反应II的化学方程式为_。(2)相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH，_溶液碱性强。(3)离子反应：，BaSO4难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO3不是难溶物，也生成了沉淀，理由是_。II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO3固体与柠檬酸固体组成。(4)下列说法正确的是_(填字母)。ANaHCO3固体与柠檬酸固体不反应B柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应CNa2C

11、O3比NaHCO3稳定，受热不易分解(5)某NaHCO3样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO3的质量分数是_。18氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B中饱和食盐水的作用是_。(2)泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的_(填化学式)。(3)贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探

12、究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。解释图2两图中曲线变化的原因_(用化学方程式表示)。上述整个实验过程中，溶液的变化情况是_。(4)向含有酚酞的溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是_。设计实验验证溶液红色褪去的原因_。(写出实验操作、现象及结论)。(5)亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：a.的溶解度随温度升

13、高而增大，适当条件下可结晶析出；b.纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。发生器中发生反应的离子方程式为_，在发生器中鼓入空气的作用可能是_(填字母，下同)。A将氧化成，增强酸性B稀释以防止爆炸C将氧化成吸收塔中为防止被还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外还可以选择的还原剂是_。ABCD19根据所学知识回答下列问题：(1)将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部，按图甲所示塞紧瓶塞。过一段时间后可观察到的现象有_，发生反应的化学方程式为_(2)按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反

14、映钠的不同性质。能证明钠的密度比水的小的现象是_能证明钠的熔点低的现象是_能证明有氢氧化钠生成的现象是_(3)向Na2O2中滴加浓盐酸，试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_，该反应中被还原的元素是_(填元素符号)，氧化产物是_(填化学式)。四、实验题20已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为30%，密度为1.49g/cm3。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)=_molL-1。(2)实际使用时，将“84

15、”消毒液与醋酸(CH3COOH)混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将浓度约为18molL-1的浓醋酸配制成500mL0.2molL-1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_、_。根据计算得知，得用量筒量取浓醋酸的体积为_mL。下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_(填标号)A将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C容量瓶未干燥即用来配制溶液D定容时俯视刻度线E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水(3)NaClO是“84”消毒掖的有效成分，因吸收空气中

16、CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应的规律是：_与_反应生成_和_(填物质类别名称)_。(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_H2O2的(填“”或“【分析】配制一定物质的量的浓度的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，本实验需要配制500mL稀醋酸，应选500mL规格的容量瓶；【详解】（1）市售“84”消毒液中（2）配制500mL稀醋酸，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有500m

17、L容量瓶、玻璃棒；根据稀释前后溶质的物质的量不变，则18V=0.20.5，解得V=5.610-3L=5.6mL，则需用量筒量取浓醋酸的体积为5.6mL；A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出会造成溶质物质的量减小，则浓度偏低，故A选；B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯则溶质物质的量减小，则浓度偏低，故B选；C.容量瓶未干燥即用来配制溶液对浓度无影响，故C不选；D.定容时俯视刻度线会导致加入水的体积偏小，造成浓度偏高，故D不选；E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，造成加入水的体积偏多，则浓度偏低，故E选；故选：ABE；（3）NaClO溶液与CO2反应的化学方程式为：Na

18、ClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，该反应是复分解反应，反应的规律是：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐；（4）NaClO将H2O2氧化产生的O2，H2O2中氧元素化合价升高，做还原剂，NaClO做氧化剂，则氧化性：NaClO H2O2。21(1)分液漏斗(2)(3)BC(4)量筒(5)62.5(6) 偏大【分析】根据实验装置图可知，该实验中A装置为加热条件下用浓盐酸与二氧化锰制取氯气的发生装置；氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用B装置中饱和食盐水除去氯化氢。再用C装置中浓硫酸干燥；氯气与铝在D装置反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气，用G装置中的氢氧化钠溶液吸收；为防止氯化铝与氢氧化钠溶

19、液中的水蒸气反应，F装置中盛放浓硫酸以防止G中水蒸气进入装置E中，据此分析判断。【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）装置A中为加热条件下用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式是。（3）A装置B用于除去氯气中的氯化氢气体，盛装试剂为饱和食盐水，A错误；B实验时，为了防止装置中空气干扰实验，应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯气排除装置内的空气，B正确；C氯化铝在183升华，在装置E中凝华成固体收集，C正确；D澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，不能替换装置G中的NaOH溶液，D错误； 故选BC。（4）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的

20、仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要一种玻璃仪器是量筒。（5）实验室容量瓶为500mL，假设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/L=500mL2.3mol/L，V=62.5mL。（6）配制稀硫酸的过程中，正确的操作顺序是量取稀释转移洗涤并转移定容摇匀；定容时，定容时俯视溶液的液凹面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏大。22 0.2 0.1 0.2【详解】由图可知，c(Na)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L1.0mol/L=0.2mol；c(Mg2)=0.5mol/L，c(Cl)=3mol/L，由电荷守恒可知2c(Ca2)c(Na)2c(Mg2)=c(Cl)，2c(Ca2)=