高三化学一轮专题复习题：元素或物质推断题.docx

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1、高考化学一轮专题复习题：元素或物质推断题1（2023秋河南平顶山高三叶县高级中学校考期末）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有同一种元素的常见化合物，B为淡黄色固体，B和A都可以与水反应生成C。回答下列问题：(1)写出化学式：B_、C_。(2)写出基本反应类型：反应是_，反应是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。2（2023秋湖北武汉高三武汉市新洲区第一中学校考期末）A、B、C是由短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：(1)单质甲的原子结构示意图_。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程

2、式为_，5.05 g单质甲-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol H2，确定该合金的化学式为_。(3)向50 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生所有反应的离子方程式是_。由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。原化合物C溶液的物质的量浓度为_。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。3（2023秋吉林高三吉林一中校考期末）图为元素周期

3、表的部分，请参照元素-在表中的位置，回答下列问题。(1)的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为_形，的价电子排布图为_；(2)的电负性由大到小顺序为_(用化学用语填写，下同)，的第一电离能由大到小顺序为_，分别与和形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是_；(3)元素的简单离子半径由大到小排序为_；(4)写出与最高价氧化物分子互为等电子体的一种分子的化学式_；(5)一种中学常见化合物由三种元素组成，其中含有的化学键类型为_。A离子键B共价键C氢键D配位键4（2023秋北京西城高三北京师大附中校考期末）表中是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIV

4、AVAVIAVIIA23(1)的原子结构示意图是_。(2)、四种元素的离子半径最小的是_(写离子符号)。(3)和可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_。(4)和各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子发程式为_。(5)下列事实能判断和的金属性强弱的是_(填字母，下同)。a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小(6)硒(Se)位于第四周期，与同主族。下列推断正确的是_。a.SeO2只具有还原性b.Se的最低负化合价是-2价c.Se的气态氢化物的稳定性比的强室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质

5、和H2O，该反应的化学方程式为_。5（2023秋吉林松原高三松原市实验高级中学校考期末）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为 8。(1)A在周期表中的位置是_ ；D2B2的电子式为_。(2)1 mol B的最简单氢化物在固态时可形成 _mol氢键。(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为_。说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_。(4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(Ga

6、N)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着 5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是_ (填字母序号)。aGa位于元素周期表的第四周期bGaN中Ga的化合价为+3cGa3+的离子半径小于E3+的离子半径(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_。6（2023秋吉林通化高三梅河口市第五中学校考期末）回答下列问题：(1)铝固体氧化钙二氧化碳气体固体固体氢氧化铁胶体固体稀硝酸冰醋酸()稀硫酸乙醇上述物质中属于电解质的是_(填序号，下同)；能导电的为_；分离与的方法_。(2)的结构

7、式为_；的电子式为_；用电子式表示的形成过程_；(3)84消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒剂，工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84消毒液，写出此反应的离子方程式_，若要制取1.5L 2mol/L的84消毒液，则需要标准状况下_L氯气。若将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用会中毒，请解释原因_(用化学方程式表示)。(4)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：气体X的化学式是_，写出“滤液A”与“过量气体X”反应的离子方程式_。若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、过滤、自然干燥。7（2023秋湖北高三校联考期末）15

8、3年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_。(2)由a、d、f三种元素形成的化合物含有的化学键有_(填写化学键类型)，属于_化合物。(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是_；d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为_。(4)用电子式表示c2的形成过程_。(5)在含有a、g、h简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液

9、的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：沉淀减少时发生的离子方程式：_。a点的数值为：_mL。8（2023秋山西朔州高三统考期末）某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：已知：。回答下列问题：(1)气体X的名称为_。(2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为_。(3)“酸浸2”得到的滤液为_(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_操作工序中循环利用。(4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为_，实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_。(5)“系列操作”包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、

10、干燥。(6)若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为_%。9（2023秋天津河西高三天津市海河中学校考期末）氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。(1)Fe丝在盛有b气体的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是_。(2)c和f(84消毒液的主要成分)均可用于环境杀菌消毒，c和f的化学式分别是_、_。(3)不同价态的氯元素可以相互转化，请写出反应前后存在3种价态氯元素的化学方程式_。(4)将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如下图所示。A点溶液发生分解反应的离子

11、方程式为_。A点溶液中氯元素的存在形式有Cl、ClO、_和_。(5)物质e是某一价金属的含氧酸盐，在12.25g物质e中含有0.1mol的金属离子，此物质e的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。10（2022秋江苏无锡高三江苏省江阴高级中学校考期末）下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：(1)元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_；(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；(3)元素的最简单气态氢化物的电子式是_；(4)、对应简单离子的半径最小的是_(填离子符号)；(5)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。(6)下列方案中不能

12、证明非金属性比强的是_(填选项字母)。A最高价氧化物对应水化物的酸性比的强B单质与变价金属反应，产物的价态比的高C简单气态氢化物对应水溶液的酸性比的强D的单质可将的单质从其化合物中置换出来11（2023秋湖北武汉高三校联考期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。(2)推测不可能具有的性质是_(填字母)。A最高正化合价为B气态氢化物稳定性比弱C最高

13、价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强D单质在常温下可与氢气化合(3)三种元素的非金属性由强到弱顺序是_(用元素符号表示)。(4)用电子式表示与形成化合物的过程_。(5)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：_。(6)在含有、简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：沉淀减少时发生的离子方程式：_。a点的数值为：_mL。12（2023秋天津河东高三天津市第四十五中学校考期末）如图是部分元素周期表

14、，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)中，最活泼的金属元素是_(写元素符号)；稀有气体元素名称是_；的简单气态氢化物电子式是_。(2)、原子半径由大到小的顺序是_。(3)、的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)；结构式为_。(4)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为_，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。13（2022秋湖南岳阳高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的号元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：主族周期AAAAAAA0族23(1)写

15、出与号元素同族的下一周期元素的的原子结构示意图_。(2)1946年教授利比因用元素的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号：_。(3)和最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为_。(4)写出元素和形成的化合物的电子式_。(5)写出号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式_。(6)、三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为_。(7)号元素所形成的碱溶液与号元素的单质反应的化学方程式是_。14（2022秋安徽高三校联考期末）随原子序数递增，x、y、z、等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况

16、下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径：，)(1)g的离子结构示意图为_。(2)d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(3)元素g位于周期表的第_族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：_。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：_。(4)g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方

17、程式为_。15（2023秋辽宁沈阳高三校考期末）电子工业中常用FeCl3溶液做刻蚀液，来腐蚀镀铜板制作印刷电路板，回收铜并综合利用FeCl3溶液。流程图如下：(1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。某学生对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色。则该溶液中所含金属阳离子有_。(2)过程中发生化合反应的离子方程式为_。过程中发生置换反应的离子方程式为_。(3)过程中反应的离子方程式是_。(4)往溶液B中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_。该现象涉及的化学方程式为_、_16（2023秋湖南株洲高三校考期末）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰

18、均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH各物质转化关系如图所示。(1)写出对应物质化学式A_；B_；E_；(2)写出各步反应的化学方程式：反应_；反应_；将溶液G逐滴加入盛有氯化铝的溶液中，现象是_；(3)上述反应中属于氧化还原反应的有_。17（2022秋河南平顶山高三河南省鲁山县第一高级中学校考期末）有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；G的焰色为黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：(1)A的原子结构示意图为_。(2)写出气体C的一种用途：_。(3)Y和D溶液

19、反应的离子方程式为_。(4)实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是什么_。？(5)请写出X与水反应的化学方程式：_。(6)人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。18（2023秋北京高三汇文中学校考期末）如图是元素在元素周期表中的位置。(1)的原子结构示意图是_，形成单质的电子式是_。(2)在周期表中的位置是_。和可以形成化合物，请用电子式表示该化合物形成的过程_。(3)、形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(4)非金属性：_(填“”或“”)，从原子结构角度解释其原因_。(5)最高价氧化物的水化物可以与的单质反应，请写出反应的

20、离子方程式_。(6)下列关于的说法正确是_。a在同主族元素中，最高价氧化物的水化物的碱性最强b在空气中加热生成的产物是过氧化物c可以与水反应生成氢气(7)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：元素铝硅磷硫氯电负性1.51.82.1x3.0x的范围是_。请根据以上数据推测，在目前已知的118种元素中，电负性最大的元素为_(填元素符号)。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1) (2) 化合反应 分解反应(3)(4)【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体，所以B是

21、过氧化钠，则A是钠，B和A都可以与水反应生成C ，C是氢氧化钠， D是碳酸钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠。【详解】（1）根据以上分析可知B、C的化学式分别是、NaOH；（2）反应是钠和氧气反应生成过氧化钠，属于化合反应；反应是碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应；（3）反应是氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为；（4）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。2(1)(2) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 NaK2(3) OH-+H+=H2O、 NaOH、Na2CO3 0.15 mol/L 3:10【

22、分析】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气， B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2，据此解答。【详解】（1）单质甲是Na，原子核外电子排布是2、8、1，所以Na原子结构示意图为；（2）甲是Na，B是H2O，Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反

23、应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；金属K与H2O反应的离子方程式为2K+2H2O=2K+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075 mol2=0.15 mol，设Na、K物质的量分别为x mol、y mol，则：x+y=0.15 ，23x+39y=5.05 ，解得：x=0.05 mol、y=0.1 mol，n(Na):n(K)=1:2，故合金的化学式为NaK2；（3）曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：+H+=H2O+CO2；若A中只有Na2CO3，开始发生反应：+H+= ，后来发生反应：+H+=H2O+C

24、O2，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3；B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1 :2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1:1；由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、 +H+= ；由A图可知加入60 mL盐酸时开始产生CO2气体，到75 mL后CO2气体达到最大值，由于Na2CO3与盐酸分步反应两步反应消耗HCl的体积相等未产生气体消耗HCl的体积大于反应产生气体的HCl的体积，则原溶液通入CO2气体后所得溶液溶质为N

25、aOH、Na2CO3；C是NaOH，原化合物C在通入CO2后的溶液中加入HCl，产生气体达到最大值时，溶液为NaCl，根据元素守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1 mol/L0.075 L=0.0075 mol，由于原NaOH溶液的体积是50 mL，故该NaOH溶液的浓度是c(NaOH)=；曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15 mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50 mL，由+H+=H2O+CO2可知， 则两次实验通入的CO2的体积之比=15 mL:50 mL=3:10。3(1) 哑铃 (2) ONC NOC NH3(3)S2

26、Mg2+Al3+(4)CS2(5)ABD【分析】由图可知，为H元素、为C元素、为N元素、为O元素、为Mg元素、为Al元素、为S元素、为Al元素、为Cr元素。【详解】（1）由分析可知，为原子序数为8的氧元素，基态氧原子的价电子排布式为2s22p4，则最高能级的p电子云轮廓图为哑铃形；为原子序数为8的氧元素，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，则价电子排布图为，故答案为：哑铃；（2）同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次减小增大，则碳、氮、氧三种元素的电负性强弱顺序为ONC；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元

27、素，则第一电离能由大到小的顺序为NOC；氨分子和水分子中中心原子的价层电子对数都为4，氨分子和水分子的孤对电子对数分别为1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则氨分子的键角大于水分子，故答案为：ONC；NOC；S2Mg2+Al3+；NH3；（3）同主族元素，从上到下离子半径依次减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为S2Mg2+Al3+，故答案为： S2Mg2+Al3+；（4）二硫化碳与二氧化碳原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，故答案为：CS2；（5）由氢、氮、氯三种元素形成的化合物为含有离子键、共价键和配位键的

28、离子化合物氯化铵，故选ABD。4(1)(2)Cl-Na+Mg2+Al3+(3)(4)(5)ab(6) b 3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O【分析】根据元素所在位置，为C，为Na，为Mg，为Al，为Cl；【详解】（1）为C，6号元素；故答案为： ；（2）判断离子半径大小，先比较电子层越多，半径越大，半径相同时，核电荷数越大，半径越小；故答案为：Cl-Na+Mg2+Al3+；（3）为Na，为Cl，形成的离子化合物为MgCl2；故答案为： ；（4）为Na，为Al，最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，反应生成偏铝酸钠；故答案为：；（5）a单质与水反应置换出氢的难易程度越容易

29、说明单质的金属性越强，a符合题意；b高价氧化物对应的水化物的碱性越强金属性越强，b符合题意；c溶解性为物理性质，与金属性无关，c不符合题意；故答案为：ab；（6）硒(Se)位于第四周期，与C为同主族，属于第A元素；a因为SeO2中Se的化合价为+4价，不是最高价，也不是最低价，处于中间价态的元素即具有还原性，也具有氧化性，故a错误；bSe位于VIA族，其最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和为8，所以其最低负化合价是-2价，故b正确；c同族元素非金属性从上到下依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，所以Se的气态氢化物的稳定性比的弱，故c错误；故答案为：b；室温下向SeO2固体表面吹入NH3，

30、得到Se和氮气及水；故答案为：3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O。5(1) 第二周期IVA族 (2)2(3) 溶液由无色变成蓝色 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数ICl，原子半径ICl，原子得电子能力ICl，元素非金属性ICl(4)ab(5)【分析】短周期主族元素A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素，位于第二周期A族；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素，最外层电子数为1；B 与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2，则B为O元素；五种短周期元素的原子序数依次增大，且E的周期序数和族序数相等，位于第三周期A族，为Al元素；D、X的原子最

31、外层电子数之和为8，则X元素最外层电子数为7，为Cl元素，即A、B、D、E、X元素分别为C、O、Na、Al、Cl，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】（1）根据上述分析可知：A是C，B是O，D是Na，E是Al，X是Cl元素。A为C元素，原子核外电子排布是2、4，根据元素原子结构与元素位置关系可知：元素A在周期表中的位置是第二周期A族；D2B2是Na2O2，Na2O2由Na+和O构成，O中两个O原子间共用1对电子，Na2O2的电子式为；（2）B是O元素，其简单氢化物是H2O，其在固态是冰，其中H2O分子之间存在氢键，每个H2O分子与相邻的4个H2O分子形成氢键，故1 mol H2O在

32、固态时可形成4 mol H2O；（3）将Cl2通入KI溶液中，发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，因此观察到的现象是溶液由无色变成蓝色；元素的非金属性：ClI，是由于Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数：ICl，原子半径：ICl，原子得电子能力：ICl，元素非金属性：ICl；（4）E是Al，Ga与Al为同主族元素，二者结构相似，原子最外层有3个电子。aAl位于第三周期第A族，则与Al位于同一周期的Ga位于元素周期表的第四周期第A族，a正确；b根据化合物中元素化合价代数和为0，结合物质结构，可知GaN中Ga的化合价为+3价，b正确；cGa3+、Al

33、3+核外电子排布分别是2、8、18及2、8，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以Ga3+的离子半径小于Al3+的离子半径，c错误；故合理选项是bc；（5）B是O，X是Cl元素，XB2是OCl2，该物质具有强氧化性，在溶液中能够使Mn2+氧化产生MnO2，其本身被还原产生Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：。6(1) 渗析(2) O=C=O (3) 67.2 (4) 蒸发浓缩【分析】含铝、铁、铜合金废料加足量氢氧化钠溶液，铝溶解、过滤得到滤液A为偏铝酸钠、过量氢氧化钠混合溶液，滤渣B为铁、铜；偏铝酸钠溶液通过量气体X能产生沉淀C，则X为二氧化碳，沉淀C为氢氧化

34、铝沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸发生反应得溶液F为氯化铝。滤渣B加稀硫酸，铁溶解得到硫酸亚铁，则滤液D含硫酸亚铁，从中用冷却结晶法提取绿矾晶体，滤渣E为铜、铜稀硫酸和试剂Y反应生成硫酸铜溶液，则Y为氧化剂，可以选择双氧水。【详解】（1）是单质，不属于电解质，不能导电；铝是单质，不属于电解质，能导电；固体氧化钙属于电解质，不能导电； 二氧化碳气体水溶液导电不是其自身电离所致，不属于电解质，不能导电；固体属于电解质，不能导电； 固体是属于电解质，不能导电；氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质，能导电；固体属于电解质，不能导电；稀硝酸是混合物，不属于电解质，能导电；冰醋酸()属于电解质，不能导电； 稀硫酸

35、是混合物，不属于电解质，能导电；乙醇属于非电解质，不属于电解质，不能导电；上述物质中属于电解质的是；能导电的为；胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，故分离与的方法渗析。（2）是共价分子，结构式为O=C=O；是离子化合物，电子式为；硫化钠为离子化合物，用电子式表示的形成过程；（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，此反应的离子方程式，若要制取1.5L 2mol/L的84消毒液，则含次氯酸钠为3mol，消耗3mol氯气、即需要标准状况下67.2L氯气。若将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，化学方程式为。（4）据分析，气体X

36、的化学式是， “滤液A”与“过量气体X”反应，即过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应，离子方程式。绿矾晶体含结晶水，需要冷却结晶法提取，则从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。7(1)第二周期VIIA族(2) 离子键和极性共价键 离子(3) NH3 r(S2-)r(Cl-)r(O2-)r(Al3+)(4)(5) Al(OH)3+3OH-=AlO+2H2O 160【分析】根据分析，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，i为S，j为Cl；【详解】（1）元素周期表中，同族元素，从上到下，非金属性减小；同周期元素从左到右非金属性增大

37、；故答案为：第二周期，第A；（2）a为H，d为O，f为Na，形成的化合物为NaOH，为离子型化合物，含有离子键和共价键；故答案为：离子键和极性共价键；离子；（3）b为C，c为N，非金属性增加，气态氢化物稳定性增强；判断粒子半径先比较电子层数，当电子层相等比较核电荷数；故答案为：NH3；r(S2-)r(Cl-)r(O2-)r(Al3+)；（4）N2为共价型化合物，通过共用电子对形成化合物；故答案为：（5）根据分析，含有H+、Mg2+、Al3+，的溶液中加NaOH，H+先发生中和反应，镁离子和铝离子结合氢氧化钠生成沉淀达到最大值，a-b，沉淀溶解；根据分析氢氧化铝沉淀的物质的量为，；根据反应关系，

38、则生成氢氧化镁沉淀需要NaOH0.4mol，生成氢氧化铝沉淀需要NaOH0.3mol，则生成沉淀最大值共需要0.7mol的NaOH，则a点表示的量为20+140mL=160mL；故答案为：；160。8(1)二氧化硫(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3) FeSO4氧化 氧化2(4) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O H2O2易分解(5)冷却结晶(6)25【分析】工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3)，将其灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO

39、4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。【详解】（1）根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫；

40、（2）“酸浸1”过程中红色固体Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）“酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2(SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用；（4）“氧化2”过程中，Fe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；实际操作时，所加H2O2的量要比理论计

41、算值多，可能原因是H2O2不稳定，受热易分解导致其被消耗，故H2O2易分解；（5）CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从溶液中获得CuSO45H2O，的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（6）CuSO45H2O的式量是250，25 kg硫酸铜晶体的物质的量是n(CuSO45H2O)=，根据Cu元素守恒，可知废弃矿石中Cu的物质的量是100 mol，其质量是m(Cu)=100 mol64 g/mol=6400 g=6.4 kg，故矿石中Cu元素的质量分数为。9(1)(2) NaClO(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4) HClO (5) 39【分析】根据氯气及氯的化合物的“价-类”二维图可知，a代表HCl，b代表氯气，c代表ClO2，D代表HClO，e代表氯酸盐，f代表次氯酸盐，据此结合氯元素及其化合物的性质分析。【详解】（1）Fe丝在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生棕褐色烟，生成氯化