第一章化学反应的热效应测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章 化学反应的热效应 测试卷一、单选题1用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)H=+64kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=196kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=286kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O2(l)的反应热H等于（）A418kJ/molB320kJ/molC606kJ/molD154kJ/mol2下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是 化合物燃烧热/ kJmol-1化合物燃烧热/ kJmol-1甲烷8

2、91.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3A正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol-1B相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) H =+8.4kJmol-1D甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) H =-891.0kJmol-13下列说法正确的是（） A在化学反应中，化学能只可以转化为热能B合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度CNH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克

3、服分子间作用力D化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因4通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(l)的反应热为（）A-1940kJmol-1B+1940kJmol-1C-485kJmol-1D+485kJmol-15下列反应属于氧化还原反应，且反应吸热的是（） A铝片与稀H2SO4的反应BBa(OH)28H2O与NH4ClC灼热的木炭与CO2的反应

4、D甲烷在O2中的燃烧反应6下列说法正确的是（） A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同7下列过程属吸热过程的是（） A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应C浓硫酸与蔗糖混合DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应8氟是第A族元素，具有一些特殊性质。下列叙述正确的是（）A已知H2的燃烧热H=285.8kJmol1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g) H

5、=285.8kJmol1B已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1，则0.10molL1HF溶液和0.10molL1NaOH溶液反应测得的中和热H=57.3kJmol1C断裂1molHF键吸收568kJ能量，则形成1molHF键放出568kJ能量D2Na(s)+F2(g)=2NaF(s) H1，2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) H2，若H1H2，NaCl(s)比NaF(s)更稳定9已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（） A断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量B破坏反应物中化学键

6、所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量C该反应的H(a-b)kJmol-1D已知：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H571.6 kJmol-1，则H2(g)的摩尔燃烧焓H-571.6kJmol-110关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=571.6kJmol1，下列有关叙述错误的是（） A2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D上述热化学方程式可表示为H2（g）+ 12 O2（g）=H2O（1），H=285.8 kJmo

7、l111“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙等。下列说法不正确的是()A生石灰与水反应放热B使用时须向发热包中加入沸水C铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效12下列变化过程，属于放热反应的是（） 金属钠与水NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌H2在Cl2中燃烧水蒸气变成液态水中和反应碳酸钙热分解ABCD二、多选题13下列图中，表示正反应为吸热反应的是（） ABCD14下列有关能量的说法正确的是() A化学能可转变为电能B化学变化时断裂化学键需放出能量C化学反应能量转换遵守能量守恒定律D化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一三、

8、填空题15化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 16测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因 ；倒入NaOH溶液的正确操作是 （填序号） A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入17研究NO2、SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准

9、状况下是 L（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H= kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变 D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）C

10、O在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H 0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 18化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题已知31g白磷变为31g红磷释放能量试回答：（1）上述变化属于 （填“物理”或“化学”）变化（2）31g白磷具有的能量 （“”或“”）31g红磷具有的能量，常温常压下， 更稳定（3）31g白磷完全燃烧释放的能量 （“”或“”）31g红磷完全燃烧释放的能量四、综合题19硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）SO2（g）H=297k

11、J/mol，SO2（g）+ 12 O2（g）SO3（g）；H=98.3kJ/mol如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量（1）的反应是 （填“吸热”，“放热”）反应 （2）c为 KJ （3）图示中b的大小对反应的H的影响是 AH随着b的增大而增大BH随着b的增大而减小CH随着b的减小而增大 DH不随b的变化而变化（4）图中的d+eb= KJ20氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：C(s)O2

12、(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/molCO2(g)C(s)=2CO(g) H=172.46kJ/molFe2O3COFeCO2若已知：2Fe(s) 32 O2(g)=Fe2O3(s) H=-824.21kJ/mol根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：（1）CO的燃烧热为 ；写出其热化学方程式 。 （2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式 。 21能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务回答有关问题： （1）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 （2）已知拆开1molHH键、1molII、1mol HI

13、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量 答案解析部分1【答案】B【知识点】反应热和焓变【解析】【解答】已知热化学方程式：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)H=+64kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=196kJ/mol；H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=286kJ/mol；根据盖斯定律，将+12+，整理可得：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l） H=+64 kJ/mol+12（-196 kJ/mol）+（

14、-286 kJ/mol ）=-320 kJ/mol，故B符合题意；故答案为：B。【分析】根据盖斯定律即可计算2【答案】A【知识点】燃烧热；热化学方程式【解析】【解答】A、正戊烷和异丁烷互为同分异构体，由表格正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正戊烷的燃烧热大于异戊烷，即正戊烷的燃烧热大于3531.3KJ/mol，故A符合题意；B相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故B不符合题意；C由表格的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，正丁烷转化为异丁烷为放热反应，H0，故C不符合题意；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol甲

15、烷生成二氧化碳和液态水时会放出891.0KJ的热量，所以热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-891.0kJ/mol，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】解答本题要注意题给数据获得解题信息。本题的易错点为D，燃烧热的热化学方程式书写要注意水的状态。3【答案】D【知识点】化学反应中能量的转化【解析】【解答】A在化学反应中，化学能可以转化为热能、电能、光能等多种形式的能量，A不符合题意；B催化剂由于能同等幅度的改变正逆反应速率，故只能影响化学反应速率，不能改变化学反应限度，B不符合题意；CNH4Cl受热固体消失是发生了化学变化NH4Cl _ NH3+HCl，而

16、干冰升华只需克服分子间作用力，C不符合题意；D化学反应的本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能力，故化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.反应中，化学能可以转化为电能、热能、光能等等B.铁催化剂主要是改变速率，不影响平衡移动C.氯化铵是离子化合物，消失是发生化学变化，而干冰升华是物理变化，是主要克服分子间作用力D.化学反应中涉及到键的断裂和键的形成，断键需要吸收能量，成键放出能量，因此涉及能量的变化4【答案】A【知识点】有关反应热的计算【解析】【解答】由反应热H=反应物键能之和-生成物键能之和可得，H=

17、(414kJ/mol4+4155kJ/mol)-（489kJ/mol4+4565kJ/mol）=-1940kJ/mol，故答案为：A。【分析】易错分析：计算时要弄清楚每个物质里面共价键的数目，如甲烷有4个C-H键5【答案】C【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【解析】【解答】A铝片与稀H2SO4的反应属于氧化还原反应，但反应过程中会放出热量，属于放热反应，A不符合题意；BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应是复分解反应，反应过程吸收热量，属于吸热反应，但反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B不符合题意；C灼热的木炭与CO2的反应过程中元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反

18、应；反应过程中吸收热量，因此反应属于吸热反应，C符合题意；D甲烷在O2中的燃烧时放出热量，因此反应是放热反应；反应过程中有元素化合价的升降，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C。【分析】氧化还原反应需要有元素的化合价的变化，常见的反应吸热的是绝大多数分解反应、碳和二氧化碳的反应、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体等，根据选项判断即可6【答案】A【知识点】燃烧热；中和热；热化学方程式【解析】【解答】A.热化学方程式是把一个化学反应中物质变化和反应的焓变同时表示出来的方程式，所以化学式前面的化学计量数只能表示物质的量，A项正确；B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成液体水时放出的热量，B项

19、错误；C.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，生成硫酸钡也有热效应，C项错误；D. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成液体水时放出的热量，所以无论取用多少固体硫，测定的燃烧热相同，D项错误；故答案为：A。【分析】该题考察热化学方程式、燃烧热的概念、中和热的概念及测定，A.热化学方程式中化学式前面的计量数只能表示物质的量；B.燃烧热指的是：1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物所放出的热量；1mol氢气完全燃烧生成1mol水（液态水）所放出的热量才是氢气的燃烧热；C.中和热指的是酸碱（强酸强碱）中和生成1mol水所放出的热量；浓硫酸稀释也放热会导致测定的中和热偏大；D.燃烧热是物体的固有属性

20、，跟质量的多少无关。7【答案】D【知识点】吸热反应和放热反应【解析】【解答】解：A镁与盐酸反应放出氢气，属于放热反应，故A错误； B氢氧化钠与盐酸的反应，属于放热反应，故B错误；C浓硫酸与蔗糖混合，反应剧烈，放出大量的热量，属于放热反应，故C错误；DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故D正确；故选D【分析】A活泼金属与酸的反应属于放热反应；B中和反应属于放热反应；C浓硫酸与蔗糖反应剧烈，放出大量的热； DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量8【答案】C【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式【解析】【解答】A氢气的燃烧热为1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液

21、态水放出的热量，则氢气与氟气反应放出的热量不是氢气的燃烧热，故A不符合题意；B中和热为稀的强酸溶液与稀的强碱溶液生成1mol水放出的热量，氢氟酸是弱酸，在溶液中的电离为吸热过程，则氢氟酸溶液与氢氧化钠溶液反应无法测得中和热，故B不符合题意；C断裂H-F键吸收的能量和形成H-F键放出的能量相同，若断裂1molH-F键吸收的能量为568kJ，则形成1molH-F键放出的能量也为568kJ，故C符合题意；D将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，-可得反应F2(g)+2NaCl(s)=2NaF(s)+ Cl2(g)，则H=H1-H2 b，B不符合题意；C焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，故H=(a

22、-b)kJ/mol，C符合题意；DH2的摩尔燃烧焓指1molH2完全燃烧生成液态水时的焓变，已知方程式是对应2molH2的焓变，故需除以2，即H2的摩尔燃烧焓H= 571.6kJ/mol2=285.8kJ/mol ，D不符合题意。故答案为：C。【分析】 由图可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。10【答案】C【知识点】热化学方程式【解析】【解答】AH为“”表示放热反应，由2H2（g）+O2（g）2H2O（l），H=571.6kJmol1知，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热，故A不符合题意；B.1

23、mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的 12 ，故B不符合题意；C热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C符合题意；D热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1，化学计量数除以2可得H2（g）+ 12 O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】 热化学方程式需要标注物质的聚集状态，H为“-”表示放热反应，H为“+”表示吸热反应。H的单位一般为kJmol-1(kJ/mol)；热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意H的数值与化学计量数的统一。11

24、【答案】B【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；原电池工作原理及应用【解析】【解答】A生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A不符合题意；B反应本身放热，无需加入沸水，故B符合题意；C铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C不符合题意；D生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D不+符合题意；故答案为：B。 【分析】A.生石灰和水的反应是化合反应； B.使用时无需加入沸水； C.铁粉、焦炭粉、盐溶液可构成原电池，发生吸氧腐蚀、放热； D.氯化钙可以吸收微量的水，防止在未使用前发热包自发热。 12【答案】B【知识点】吸热反应和放热反应【解析】【解答

25、】金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应；燃烧都是放热反应；水蒸气变成液态水不是化学反应，但是放热的过程；酸碱中和都是放热反应；碳酸钙热分解是吸热反应；综上所述放热反应有，故答案为B。【分析】此题是对化学反应热效应的考查， 结合反应过程的放热和吸热进行分析即可。13【答案】A,C【知识点】吸热反应和放热反应【解析】【解答】解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热反应 故选AC【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断14【答案】A,C,D【知识点】化学反应中能

26、量的转化；常见能量的转化及运用【解析】【解答】A、原电池是化学能转化成电能的装置，A符合题意；B、断裂化学键吸收能量，B不符合题意；C、化学反应遵循能量守恒，C符合题意；D、化学反应伴随能量的变化是化学反应基本特征之一，D符合题意；故答案为：ACD【分析】A.在原电池中，化学能转化为电能；B.化学键断裂需要吸收能量；C.任何化学反应，都遵循能量守恒定律；D.任何化学反应过程中，都伴随则能量的变化；15【答案】AX3(l)X2(g)=AX5(s) H123.8 kJ/mol【知识点】热化学方程式【解析】【解答】因为AX3的熔点和沸点分别为-93.6和76，AX5的熔点为167，室温时，AX3为液

27、态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）H=-123.8kJmol-1，故答案为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）H=-123.8kJmol-1。【分析】根据熔沸点判断出常温下各物质的状态，根据生成物与放出热量关系，计算出反应热，再据此写出热化学方程式。16【答案】确保定量的HCl反应完全；C【知识点】中和热的测定【解析】【解答】解：实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的HCl反应完全；为了减少能量损失，一次迅速倒入NaOH溶液 故答案为：确保定量的HCl反应完全；C【分析】为了确保定量的HCl反应完

28、全，所用NaOH稍过量；为了减少能量损失，一次迅速倒入NaOH溶液17【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72；41.8；B；83；在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失【知识点】反应热和焓变【解析】【解答】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应6NO2+8NH37N2+12H2O中，6NO2中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molNO2参加反应，转移24mol电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗NO20.3mol，体积为6.72L，故答案为：3

29、NO2+H2O=2HNO3+NO，6.72；（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1，利用盖斯定律将1212得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=12（196.6kJmol1）12（113.0kJmol1）=41.8kJmol1，A无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故A错误；B混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故B正确；CSO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错

30、误；D物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故D错误 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的体积 a 2a 0 0转化物质的体积 x x x x平衡物质的体积 ax 2ax x x平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（1ax）：（2ax）=1：6，故x=45a，故平衡常数K=c(SO3)c(NO)c(NO2)c(SO2)=x2(ax)(2ax)=1625a215a65a=83故答案为：41.8；B；83；（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热

31、反应，H0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250、1.3104kPa左右的条件因为在250、压强为1.3104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强故答案为：，在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失【分析】（1）NO2可用水吸收发生的化学反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，根据化合价的变化结合方程式计算；（2）利用盖斯定律计算反应热，得到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，计

32、算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；（3）利用化学平衡的影响因素和工业生产的关系来分析18【答案】化学；红磷；【知识点】化学反应中能量的转化【解析】【解答】（1）因白磷和红磷是不同的物质，白磷变为红磷是化学变化，故答案为：化学；（2）因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量，物质的能量越低，稳定性越好，故答案为：；红磷，（3）因化学反应中能量守恒，放出的能量=反应物的总能量生成物的总能量，反应物的能量大，生成物的能量相同，放出的能量也大，故答案为：【分析】（1）根据白磷和红磷是不同的物质；（2）根据白磷变为红磷释放能量；根据物质能量的高低与其稳定性的关系；（3）根据化学反

33、应中能量守恒，放出的能量=反应物的总能量生成物的总能量，反应物的能量不同，生成物的能量相同，放出的能量也不同19【答案】（1）吸热（2）594（3）D（4）751.28【知识点】反应热和焓变【解析】【解答】解：（1）由图象可知能量较低，能量较高，则的反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量，可知n（S）=2mol，n（O2）=3mol，为2molSO2（g），1molO2（g）具有的能量，则c为297kJ/mol2mol=594kJ，故答案为：594；（3）b为S和氧气的活化能，反应的H取决于活化能的差值，与硫和氧气的活化能无关，故答案为：D；（

34、4）由图象可知d+eb为64gS（g）与96g O2（g）生成0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）放出的热量，又热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）SO2（g）H=297kJ/mol，SO2（g）+ 12 O2（g）SO3（g），H=98.3kJ/mol，可知S（g）+ 32 O2（g）SO3（g）H=395.3kJ/mol， 则放出的热量为0.4mol297kJ/mol+1.6mol395.3kJ/mol=751.28kJ，故答案为：751.28【分析】由图象可知，表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量，可知n（S）=2mol，n（O2）=3mol，表示0

35、.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，可知为2molSO2（g），1molO2（g）具有的能量，有1.6molSO2（g）转化为SO3（g），以此解答该题20【答案】（1）282.98 kJ/mol；CO(g)+ 12 O2(g)=CO(g) H =-282.98 kJ/mol（2）Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H =-24.73 kJ/mol【知识点】燃烧热；热化学方程式；盖斯定律及其应用【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可知，CO的燃烧的热化学方程式CO(g)+ 12 O2(g)=CO(g)可以由已知反应(-)

36、2，故 H = 12 (-393.5kJ/mol)-(172.46kJ/mol)=-282.98 kJ/mol，而燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故CO的燃烧热为282.98 kJ/mol，该热化学方程式为：CO(g)+ 12 O2(g)=CO(g) H =-282.98 kJ/mol，故答案为：282.98 kJ/mol；CO(g)+ 12 O2(g)=CO(g) H =-282.98 kJ/mol；（2）根据盖斯定律可知，已知C(s)O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol CO2(g)C(s)=2CO(g) H=172.46kJ/mol2Fe(

37、s) 32 O2(g)=Fe2O3(s) H=-824.21kJ/mol，高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的反应Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)可由 12(332) 得到，故 H = 12 3(-393.5kJ/mol)-3(172.46kJ/mol)-2(-824.21kJ/mol)=-24.73 kJ/mol，故其热化学方程式为：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H =-24.73 kJ/mol，故答案为：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H =-24.73 kJ/mol。【分析】本题重点根据盖斯定律书写热化学方程式和

38、根据燃烧热的定义求出CO的燃烧热，难度较小。21【答案】（1）吸收能量；放出能量（2）放出；5.5【知识点】反应热和焓变【解析】【解答】解：（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量， 故答案为：吸收能量；放出能量；（2）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要： 12 （598KJ587KJ）=5.5KJ，故答案为：放出；5.5【分析】（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量；（2）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，据此计算 17 / 17学科网（北京）股份有限公司