第三章铁 金属材料随堂测试--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第三章 铁 金属材料 随堂测试 一、单选题1在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是AFe Fe2O3 FeCl2BC CO2 H2CO3CAlAl2O3 NaAlO2DNa Na2O2Na2CO32下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A空气：B氢氧化铁胶体：C使酚酞变红的溶液：D与反应放出的溶液：3选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含的溶液中是否含有：乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液AABBCCDD4小明对实验室炼铁的原理

2、进行了以下整理，你认为错误的一项是Aa处Bb处Cc处Dd处5已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是A加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末BM为Fe，E为Fe(OH)3C上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应 D反应需在加热条件下进行6某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338C。下列说法错误的是A甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B试剂a为饱和NaHSO3溶液C丙中溶液pH降低，证明Fe

3、3+氧化了SO2D若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，会出现蓝色沉淀7珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有ANO2BFe3O4CFe2O3DAl2O38下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是AFe与HCl溶液反应BCaCO3高温分解反应CCO2与NaOH溶液反应DH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应9同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A若铁粉无剩余，且溶液中有，

4、则溶液中一定无B若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有C若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和10已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是A段表示物质的量的变化情况B原溶液中和的物质的量均为C段发生的离子反应为D反应不能发生11将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为；一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，

5、放出的气体的体积为。下列说法正确的是ABCD12化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)B苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度C我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素D我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具13下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl、HCl、NaAlO2、KNO3BNa2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO314铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应

6、放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A3:1B1:1C2:1D1:215下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)ACO2( CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤二、填空题16、铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_。、下

7、图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(4)写出下列物质的化学式：B_，C_，E_，F_。(5)写出下列各步反应的化学方程式：CE_；CF_；FC_。17实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。其主要实验流程如下还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成_(填化学式)：检验是否还原完全的实验操作是_。18一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如

8、图。(1)水处理时，加入的高铁酸钾作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。中的化合价为_价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_。高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_。(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_。(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_，蓝铁矿的相对分子质量为_。19某种煤气的主要成分是CO、。(1)分别写出该煤气和天然气在空气中燃烧的化学方程式_。(2)把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，应对空气和燃气的进气量做怎样的调整_？20现有下列物质：新制氯水、铁、铜、双

9、氧水。(1)将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有_。(2)将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有_。21已知存在以下物质之间的相互转化，分别写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_、H_，并写出每步转化反应的离子方程式_。22某久置的溶液略显黄色，某同学认为已有部分被空气中的氧气氧化为。(1)写出被空气中的氧气氧化的离子方程式_。(2)请设计实验验证溶液中是否存在_。(3)若溶液中存在，应如何除去_？23硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_。A陶瓷B玻璃C水泥D生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱

10、性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_；工艺师常用_填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】AFe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；BC与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不

11、符合题意；CAl能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；DNa与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；故选A。2C【详解】A一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误；B氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误；C使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确；D与反应放出的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；答案选C。3B【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，

12、Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KSCN溶液；故答案选B。4B【详解】A赤铁矿主要成分是Fe2O3，物质成分化学式书写合理，A正确；BC元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，B错误；C该反应是在高温条件下进行，反应条件合理，C正确；D两种反应物都是化合物，生成物一种是单质，一种是化合物，因此反应基本类型不

13、是置换反应，反应类型判断合理，D正确；故合理选项是B。5A【分析】由M为常见的金属单质，能与稀盐酸和氯气生成不同化合物可知，M为变价金属，由光束通过红褐色Q时，可以看到一条“光亮”的通路可知，Q为氢氧化铁胶体，则M为铁、N为氯化亚铁、P为氯化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁。【详解】A由分析可知，F为氢氧化铁，氢氧化铁受热会发生分解反应生成氧化铁和水，故A正确；B由分析可知，M为铁、E为氢氧化亚铁，故B错误；C由物质间的转化关系可知，反应中有化合价变化的反应为，则物质转化过程中发生了5个氧化还原反应，故C错误；D氢氧化亚铁的还原性强，反应为常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氢氧

14、化铁，故D错误；故选A。6C【详解】A铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；B为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确；C丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；D若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3Fe(CN)6反应会出现蓝色沉淀，故D正确；故选C。7C【详解】A.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的固体物质，NO2常温下属于气体，故A错误；B.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe3O4固体是

15、黑色的，故B错误；C.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe2O3固体是红色的，故C正确；D.Al2O3是白色固体，珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，故D错误；故答案：C。8A【详解】AFe与HCl溶液反应，生成FeCl2和H2，发生置换反应，一定属于氧化还原反应，此反应在溶液中发生，属于离子反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，A符合题意；BCaCO3高温分解反应为CaCO3CaO+CO2，元素的化合价没有改变，属于非氧化还原反应，且该反应不是离子反应，不能用离子方程式表示，B不符合题意；CCO2与NaOH溶液反应的离子方程式为

16、2OH-+CO2=+H2O，没有元素的价态变化，为非氧化还原反应，C不符合题意；DH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH+ 2H+= BaSO4+ 2H2O，没有价态变化元素，属于非氧化还原反应，D不符合题意；故选A。9C【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。【详解】A若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中

17、含有三价铁离子，A错误；B若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B错误；C若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确；D若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D错误；故答案选C。10D【分析】因为还原性，所以通入氯气先后依次发生、离子反应，所以段、段、段、段分别表示、的物质的量的变化情况，并且根据横坐标氯气的物质的量，可以计算出、的物质的量分别是、，因此原溶液中和的物质的量分别为和。【详解】A段反应为，表示物质的量的变化情况，A错误；BAB段氯气和碘离子反应、

18、消耗氯气1mol，FG段氯气和溴离子反应、消耗氯气2mol，原溶液中和的物质的量分别为、2mol，B错误；C段发生的离子反应为，C错误；D因为还原性，所以氯气会将全部氧化为之后再氧化，因此生成物中不会同时存在和，反应不能发生，D正确；答案选D。11D【详解】将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份；假设每份含有2mol铝，一份直接放入足量烧碱溶液中，氧化亚铁与碱液不反应，金属铝与烧碱反应产生气体，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份直接放入足量盐酸中，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，只有铝与盐酸反应放出气体

19、，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份在高温下反应()恰好完全，生成3mol铁和1mol氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，只有铁与盐酸反应产生气体，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，根据反应关系可知，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的量为3mol；结合以上分析可知，在同一条件下，；故选D。12A【详解】A离子交换法是应用离子交换剂(最常见的是离子交换树脂)分离含电解质的液体混合物的过程，水中钙镁离子可利用该方法出去，降低水的硬度，A正确；B苏打水的主要成分为碳酸氢钠，呈弱碱性，能中和胃酸，不呈现弱酸

20、性，B错误；C同位素是指具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，山水画中所用的炭黑与卫星所用的碳纤维均为同一中碳原子组成，不是同位素，C错误；D青铜器是由青铜合金，即红铜与锡的合金制成的器具，不是铁与铜的合金，D错误；故答案为；A。13C【详解】AHCl和NaAlO2互相滴加可检验，但不能检验NaCl和KNO3，应再加入其它物质检验，故A不符合题意；BBa(OH)2与Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故B不符合题意；CFeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C符合题意；D

21、AgNO3分别与NaCl、Na2SO4、Na2CO3反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合题意；答案为C。14A【详解】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。15D【分析】根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易

22、分”来分析也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。【详解】A应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；B利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；CFeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；DAl2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。【点睛】解答此类题型不但要明确除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”，而

23、且对课本上常见的物质的性质必须熟悉，易错点B，注意碳酸氢钠受热分解转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质。16(1)Al2O32OH-=2H2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O(4) Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3(5) Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(或Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O)(答案合理即可) Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O【解析】（1）铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物，与氢氧化钠反应离子方程式为：Al2O

24、32OH-=2H2O；（2）为保证把偏铝酸钠溶液种的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，发生的化学反应为：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；（3）铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物，即可与氢氧化钠反应又可与盐酸反应，故若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式：Al2O36H=2Al33H2O；（4）根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3,则F为NaHCO3，由Na2CO3E可知，E为NaOH或NaCl，由DC知，E

25、为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH；（5）根据小问（4）可知，C为Na2CO3、E为NaOH或NaCl，故 CE 反应方程式为：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(或Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O)(答案合理即可)；F为NaHCO3，故CF反应方程式为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；FC反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。17 取少量清液，向其中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否呈血红色【详解】“酸浸”时酸过量，“酸浸”后的滤液中还含有大量，与铁粉反应生成；一般用溶液检验，操作为取少量清液，向其中滴

26、加几滴溶液，观察溶液颜色是否呈血红色。18(1) +6 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物(2)(3) 8 502【详解】（1）K2FeO4中Fe的化合价为+6价；上述反应涉及的物质中属于盐的是K2FeO4；K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；（2）该反应中，Fe的化合价由+3价降低到+2价，C的化合价由-4价升高到+4价，根据化合价升降总和为0来配平该离子方程式为8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+21H2O；（3），解得n=8，蓝铁矿的相对分子质量为。19(

27、1)2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+ CO2(2)CH4+2O22H2O+ CO2【详解】（1）煤气的主要成分是一氧化碳和氢气、两种气体均能燃烧分别生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；天然气的主要成分是CH4，燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+ CO2。（2）煤气和天然气燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+ CO2，从上述反应可以看出，燃烧相同体积的煤气和天然气，后者需要的氧气量大，所以灶具调整方法应是增大空气进入量或减小天然气的进入量。20(1)(2)【详

28、解】（1）亚铁离子有还原性，可被氧化生成三价铁离子，题干中氯气、双氧水均有很强氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子反应式分别为：、。（2）三价铁离子氧化性弱于双氧水和氯气，无法将其氧化。三价铁离子氧化性强于铜离子，故三价铁与铜单质能反映生成亚铁离子和铜离子，反应式为。铁有还原性，可与三价铁离子反应生成亚铁离子，反应式为。21 Fe FeCl2 KOH KCl Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl Fe+2H+=Fe2+H2，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，Ag+Cl-=AgCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O

29、，2Fe3+Fe=3Fe2+【分析】通过白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可以推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，以此作为突破口进而推出其他物质。【详解】由白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可以推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，则G为FeCl3；由D溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀H和溶液中含有K+可知，H为AgCl，则D为KCl；由B+CKCl+Fe(OH)2，可推知B、C为KOH和FeCl2，而G(FeCl3)+AB，可知B为FeCl2，C为KOH，并推知A为Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KC

30、l，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl；涉及的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，Ag+Cl-=AgCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。22(1)4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+2H2O(2)取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶

31、液，若溶液变为血红色，则有存在Fe3+，反之没有(3)向溶液中加入过量铁粉，Fe3+与Fe反应生成Fe2+可以除去Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+【详解】（1）亚铁离子被空气中的氧气氧化的反应为酸性条件下，亚铁离子在溶液中被空气中的氧气氧化生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+2H2O，故答案为：4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+2H2O；（2）溶液中铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液，则检验溶液中是否存在铁离子的实验方案为取少量试液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则溶液中有存在铁离子，反之没有，故答案为：取少

32、量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有存在Fe3+，反之没有；（3）若溶液中存在铁离子，向溶液中加入过量铁粉，溶液中铁离子与铁反应生成亚铁离子可以除去铁离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：向溶液中加入过量铁粉，Fe3+与Fe反应生成Fe2+可以除去Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。23(1)D(2) 氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。答案第13页，共8页