专题5微观结构与物质的多样性测试卷-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、专题5 微观结构与物质的多样性 测试卷 一、单选题1某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同2氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有-1价D氯在元素周期表中位于第3周期第族3双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3，下列关于该物质的说法正确的是 （）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C该药剂遇胃酸

2、不产生气体，适合胃溃疡患者服用D1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+4X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法不正确的是AY和Z组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B第一电离能大小：ZWYC工业上常用电解法制备元素Z的单质DZ、W的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中5下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S6元素周期表和元素

3、周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C原子半径随着周期序数的增加而增加D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y27下列说法正确的是A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B含有极性键的分子一定是极性分子C丙氨酸()存在手性异构体DNaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同8有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原

4、子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是AA元素可以形成多种同素异形体BC的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C可以通过焰色反应检验B元素DA和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应9下列离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：B和溶液混合：C碳酸氢钠溶液与盐酸反应：D向溶液中加入过量的氨水：10大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A全部通过非极性键结合B形成4对共用电子C通过2个单键结合D通过离子键和共价键结合11下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；HClO、

5、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD12W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是 A氢化物的还原性：X W ZBZ与W形成的某种物质能使品红溶液褪色CX与Y形成离子化合物DW与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂13铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是A第二周期第A族B第二周期第A族C第三周期第A族D第三周期第A族14下

6、列说法中不正确的是AN2的电子式是BNaOH中既含有离子键也含有共价键CNaF属于盐DKI是常见的还原剂15下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD二、填空题16根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。原子序数微粒符号结构示意图元素在周期表中的位置2_Na_第2周期第A族_17下列物质中，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_，属于同位素的有_ 正戊烷；白磷； ； ；红磷；18下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质

7、与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_，还原性最差的是_。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_，试从原子结构的角度加以解释_。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由_。19宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，请回答下列问题。(1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为_。氧气和硫单质分别与氢气反应生成和。、中氧与硫元素的化合价均

8、为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是_。(2)溶液和溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是_(填离子符号)。(3)硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为_。20有以下物质：空气、Cu、BaCO3、Ba(OH)2、硝酸、CO2、硫酸、O2(1)以上物质中属于混合物的是_，属于酸的是_，属于碱的是_，属于氧化物的是_，属于盐的是_。填序号(2)从物质类别来看O2、Cu都属于_；请写出与O2互为同素异形体的物质化学式_。21联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，

9、代表7种短周期元素。(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_。(2)元素的最低价阴离子的离子结构示意图是_。(3)、两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_(填化学式)。(4)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_(填化学式)。(5)元素最高价氧化物对应水化物与元素的单质反应的离子方程式为：_。22已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。X：_，Y：_。23自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿（FeS2）就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题：FeS2的氧化产物Fe2

10、(SO4)3易_，会使地下水和土壤呈_性；如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为_。写出FeS2的电子式：_。写出图中两个反应的离子方程式：_，_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；BR是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；CR与N的简单负离子分别是Cl、N3，二者所带的电荷数不相同，故C错误；D和均带1个负电

11、荷，且氧元素化合价均是2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。2B【详解】A氯原子最外层电子数为7，易得到电子形成8电子稳定结构，A项错误；B氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，B项正确；C氯元素的化合价有1，0，+1，+4，+5，+7等价，C项错误；D氯元素在元素周期表中位于第3周期第A族，D项错误；答案选B。3D【详解】A该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A错误；BNaAl(OH)2CO3只有一种物质构成，属于纯净物，故B错误；CNaAl(OH)2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对

12、胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误；DNaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，故D正确。答案选D。4B【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O元素；Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al元素；Z的简单阳离子是Al3+，含有10个电子，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，YX-含有10个电子，Y为O元素，含有8个电子，则X为H元素；W元素的基态原子最高能级和最低能级填充

13、电子的数目相等，W的价电子排布式为3s23p2，则W为Si元素。【详解】AY为O元素，Z为Al元素，二者组成的某种微粒中，只含有共价键，Al2O3只含有离子键，A项正确；B非金属性OSiAl，非金属性越强，第一电离能越强，则第一电离能大小：Y WZ，B项错误；C工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C项正确；DZ的最高价氧化物为Al2O3，具有两性，可溶于氢氧化钠溶液中，W的最高价氧化物为SiO2，是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，D项正确；答案选B。5B【详解】ANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非

14、极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。6C【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClF，A选项正确；B过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；C同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；D微粒X2和Y2核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2Y2，D选项正确；

15、答案选C。7C【详解】A第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；C丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子，所以存在手性异构，故C正确；DNaCl熔化克服的是离子键，CO2气化克服的是分子间作用力，故D错误；故答案为C。【点睛】手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。8B【分析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A

16、元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S；【详解】AA为O元素，同素异形体有O2、O3，A正确；BC为Al其氧化物为Al2O3，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，Al2O3为两性氧化物，B错误；CNa元素的焰色反应为黄色，C正确；D二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；故答

17、案为：B。9D【详解】A金属钠与水反应：，故A错误；B和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；C碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；D向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。综上所述，答案为D。10B【详解】A碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，A错误；B有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子，B正确；C碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C错误；D碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；故选B。11B【详解】金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，错误；

18、HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，正确；NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，正确；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。12A【分析】W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代

19、数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。【详解】A. 非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性： ，A错误；B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；C. X与Y形成离子化合物NaF，C正确；D. W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。答案选A。13C【详解】根据原子结构示意，有3个电子层，位于第三周期，最外层电子数为3，位于第A族，所以该元素在周期表中位置为第3周期第A族，故选C。14A【详解】A氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为 ，选项A错误；B氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两

20、种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；CNaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于盐，选项C正确；DKI中碘离子具有较强还原性，是常见的还原剂，选项D正确；答案选A。15D【详解】质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误；同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确；综上所述，正确，故选：D。16 He 第1周期零族 11 第3周期第A族 8 O 17 Cl- 第3周期A族【详解】原子

21、序数为2的元素是He元素，原子结构示意图为，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序数为11，原子结构示意图为，在元素周期表中位于第3周期第A族；在元素周期表中位于第2周期第A族的元素为O元素，其原子序数为8，原子结构示意图为；由结构示意图可知，该元素的原子序数为17，则该元素为Cl元素，在元素周期表中位于第3周期A族。17 / (答一种即可) 【分析】同系物是指结构相似，通式相同，组成上相差n个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；据以上概念解答相关问题。【

22、详解】正戊烷与或 与 结构相似，在分子组成上相差1个CH2，所以 或 互为同系物；正戊烷与 (2-甲基丁烷)，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；白磷与红磷均由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体； 与的质子数均为17，中子数分别为18、20，中子数不同，是同种元素的不同原子，互为同位素。18 SiH4 HCl 增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强 能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫【详解】（1）根据表中信息可判断，硅与氢

23、气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。（2）根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物水化物的酸性强弱可知四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫。19(1) 氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形

24、成8电子稳定结构(2)和(3)【分析】（1）一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为；、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；（2）根据溶液和溶液反应的微观示意图所示，反应前后该反应中实际参加反应的离子是和没有变化，实际参加反应的离子是和；（3）根据硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图所示，物质X属于S是+4价的氧化物，化学式为。20(1) (2) 单质 O3【解析】(1)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，则属于混合物的是；在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，

25、则属于酸的是；在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱，则属于碱的是；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，则属于氧化物的是；金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子所组成的化合物是盐，则属于盐的是；(2)O2、Cu都是由同种元素组成的纯净物，则O2、Cu都属于单质；同素异形体是同一元素形成的不同单质，与O2互为同素异形体的物质化学式为O3。21(1)Ar(2)(3)H2O(4)H2SO4(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【分析】代表7种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。（1）七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化

26、学性质最不活泼。（2）元素是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。（3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。（4）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性SCl，最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4；（5）Na元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。22 第四周期第A族 第五周期第A族【详解】由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位

27、于第四周期，最外层电子数为1，位于第A族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第A族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第A族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第A族，故答案为：第四周期第A族；第五周期第A族。23 水解 酸 FeO(OH) 【分析】（1）Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由转化图可知，如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为FeO(OH)；（2）FeS2为离子化合物，由Fe2+、S22-构成；（3）反应为FeS2被氧气氧化生成硫酸根；反应为Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和硫酸根，二者皆为氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。【详解】（1）Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由转化图可知，如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为FeO(OH)；故答案为：水解；酸；FeO(OH)；（2）FeS2为离子化合物，由Fe2+、S22-构成，其电子式为；故答案为：；（3）反应为FeS2被氧气氧化生成硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式为：；反应为Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式为：；故答案为：；。答案第13页，共8页