第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡测试卷一、单选题1在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：反应I：反应II：反应III：下列说法错误的是A反应I在低温下不能自发进行，说明B曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC，主要发生反应IIID下，适当增大空气的流速可以提高的产率2下列叙述及解释正确的是A，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C，在达到平衡后，加入碳，

2、平衡向正反应方向移动D，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动3下列说法正确的是A熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B应该投入大量资金研究2CO(g)2C(s)+O2(g)H0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的H0D已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)H0，该反应吸热，一定不能自发进行4一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O

3、，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A两容器中正反应速率：IIIB两容器中的平衡常数：IIIC容器 中CO2的物质的量比容器中CO2的少D容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于15催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是A使用催化时，该反应的不变B不是所有过程都发生氧化还原反应C总反应为D为中间产物之一，与中所含阴离子相同6如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的

4、活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，a中的活化分子的百分比更高Da与b相比，a对应的反应速率更快7不能用勒夏特列原理来解释的选项是A氨水应密闭保存，放置在低温处B用排饱和食盐水的方法收集氯气C对H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO45H2O8已知反应2NO2(g)N2O4(g)H0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是Aa点的化学反应速率比d点的大B平衡常数值：KbKcCd点：V正V逆D从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量9下列实验中，能达到预

5、期目的是A测定反应生成H2的速率B探究温度对反应速率的影响C探究浓度对反应速率的影响D探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果AABBCCDD10在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是AT1下，45分钟该反应达到平衡状态B根据数据判断：T1011硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A过程放出能量B过程中

6、，只形成了CS 键C硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应12甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是A反应的方程式为B反应中Mn元素的化合价升高C反应中O-H键的形成会释放能量DMn2O3作催化剂可降低总反应的焓变13在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是AN2、H2、NH3在容器中共存B混合气体的密度不再发生变化C混合气体的总物质

7、的量不再发生变化Dv正(N2)=2v逆(NH3)14H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应CH2与ICl的总反应速率快慢取决于反应D反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的H=-218kJmol-115将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数是A36B32C16D24二、填空题16碘化钾溶液露置在空气中容

8、易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究：实验试剂：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计(1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：该实验的目的是探究_对反应速率的影响。由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10，反应速率增大为原来的_倍。(2)为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间I10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化II10mL溶液放置3min后，溶液变蓝II

9、I10mL溶液放置1min后，溶液变蓝IV10mL溶液长时间放置，未见明显变化回答下列问题：写出实验II发生反应的离子方程式_。实验I、II、III所得结论：_。增大实验II反应速率还可以采取的措施_。实验IV的作用是_。17气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及周边反应是新型科研热点。回答下列问题：(1)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH3分解反应如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，不同温度下，NH3分解率随时间变化如图所示，T1_T2；v正=k正c2(NH3)，v逆=k逆c(N2)c3(H2)，NH3的初始浓度为c1，T1时NH3分

10、解反应平衡时_；曲线中，k正k逆值最大的曲线为_。(2)NH2COONH4是尿素生成过程的中间产物，在密闭容器中，发生分解反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。T/K298303308313318-lgK3.6383.1502.7172.2941.877表中为不同温度时测得的化学平衡常数K取负对数值，据此推断该分解反应的H_0(填“”或“”)；若298K时，从反应开始至反应达平衡状态时用时tmin，测得平衡时，容器内压强为pMPa，则用分压表示的NH3的生成速率v(NH3)_。18I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：(1)从反应

11、开始到10s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是探究_。(3)实验试剂除了1molL-1KI溶液、0.1molL-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_；(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度B试剂的浓度C试剂的用量(体积)D试剂添加的顺序三、计算题19近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”

12、的广泛探讨。以下是两种制取过程。(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0。改变表中条件，测得如表数据：温度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡转化率/%1组T112602组T222503组T362若在T1时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则05分钟这段时间用H2的变化量表示的化学反应速率为_molL-1min-1。在T2时，此时CO2的平衡转化率为_(计算结果保留1位小数)。当T1=T3，若=60%时，浓度熵Qc=_(保留两位小数)，据此判断，此时反应朝_(填正或逆)向进行至达到平衡。(2

13、)利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)H1II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)H2III.3C2H4(g)2C3H6(g)H3若反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，H为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据题意及图则有：H2=_(用含H1和H3的计算式表示)，反应III的C=_。20一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生反应： ，若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余1.8molA，C 的浓度为0.4mo

14、lL1 。1min内，B 的平均反应速率为_；x=_；此时容器中压强与起始压强之比为_；若经反应 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0.8molL1 (“大于”、“等于”或“小于” )；平衡混合物中，C 的体积分数为 30%，则 A 的转化率是_(保留 2 位有效数字)。21一定条件下，将与以体积比12置于恒温、恒容的密闭容器中，发生反应，测得反应达到平衡时与的体积比为15，则反应的平衡常数_。四、实验题22作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要作用，用3%的医用H2O2溶液对传染病房喷洒消毒时，水泥地板上有气泡快速冒出。(1)向3%的双氧水中加入少许块状水泥颗粒，有气泡

15、快速逸出，该气体为_，反应中水泥起_作用。(2)为了精准测定在水泥颗粒作用下3%的双氧水的分解速率，A、B两个小组分别利用下图装置I、II进行实验：除了上述仪器，还需要的仪器是_。检验装置II的气密性的方法是_。用装置I进行实验时，经过52s收集到15mL气体，则装置I中双氧水的分解速率可用气体表示为_mLs-1(结果保留2位小数)。相比装置II，装置I具有的优点有_、_(写2条即可)。23某小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2%H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液1mL0.

16、1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+1mLH2O1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+1mL浓HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+1mL浓NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g块状MnO210mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g粉末状MnO2(1)实验和的目的是_。但在进行实验时，若不使用催化剂则无明显现象，从而无法得出结论，其可能原因是_。(2)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_。(3)实验、中，测得实验生

17、成氧气的速率明显比实验快，结果表明，催化剂的催化效果与_有关(4)实验中发生反应的化学方程式为_。实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图2所示。解释反应速率逐步变慢的原因_。24实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。【实验】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。(1)甲同学通过上述实验分析具有_(填“氧化”或“还原”)性。乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。(2)的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_。【实验】验证与发生反应(3)实验b的目的是_。(4)从沉淀溶解

18、平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_。丙同学设计实验进一步证明可与反应。【实验】(5)上述实验中，d为c的对照实验。X为_。实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_。(6)实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_。试卷第11页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A由反应I可知该反应S0，根据吉布斯自由能公式G=HTS，故该I在低温下不能自发进行，则，A正确；B温度越高，反应越快，根据反应个反应，可以发现二氧化锰是反应III的产物，故温度升高时，相同时间内，二氧化锰

19、会越来越多，即b代表二氧化锰，a代表，B正确；C由图可知时，二氧化锰一直增大，故此时发生的主要反应为反应III，C正确；D由图可知450时二氧化锰的含量较大，此时适当增大空气的流速可以提高的产率，但是温度较低时，二氧化锰含量较低，增大空气的流速不利于提高的产率，D错误；故选D。2D【详解】A缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；B增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误；C为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；D合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反

20、应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。故选D。3C【详解】A反应进行的方向与反应现象无关，且熵增的反应不一定自发进行，自发反应的现象不一定明显，故A错误；B为吸热反应，需提供能量，不能利用该吸热反应解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，经济上不划算，故B错误；CH-TS0的反应可自发进行，S0，常温下不能自发进行，可知该反应的H0，故C正确；D由化学计量数可知S0，且H0，则高温下可自发进行，故D错误；故选：C。4C【详解】A若两容器保持恒温，则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I中温度升高，II中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度I比II高，

21、正反应速率：III，A不正确；B由A中分析可知，达平衡时容器I的温度比II高，由于正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：III，B不正确；C若温度不变，容器I和容器II中CO2的物质的量相等，现达平衡时，容器I的温度比II高，升温时平衡逆向移动，所以容器中CO2的物质的量比容器中CO2的少，C正确；D若温度不变，容器I和容器II为等效平衡，则此时容器中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1，现容器II的温度比容器I低，相当于容器I降温，平衡正向移动，容器II中CO2的转化率减小，所以容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1，D不正确；

22、故选C。5D【详解】A催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用MnO2催化时，该反应的H不会发生变化，A项正确；B催化机理中存在与H+反应生成CO2和H2O的过程，该过程不是氧化还原反应，B项正确；C根据图示的催化机理可知总反应为：，C项正确；DNa2O2中的阴离子是，与不一样，D项错误；答案选D。6B【详解】Aa与b相比，a的活化能更高，故A错误； B正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；Ca与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误；Da与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；选B。7C【详解】A氨水存在平衡：NH3

23、+H2ONH3H2O，反应放热，放置在低温处，抑制反应逆向进行，A不选；B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于可逆反应，用排饱和食盐水的方法收集氯气抑制平衡正向移动，B不选；C对H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，平衡不移动，混合气体颜色加深是因为体积缩小，颜色加深，C选；D饱和硫酸铜溶液中存在溶解平衡，投入CuSO4晶体，析出CuSO45H2O，D不选。答案为C。8B【详解】A温度越高化学反应速率越快，温度：a d，则化学反应速率：a d，A项错误；B该反应的正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，温度：bKc，B项正确；Cd点N2O4的体积百分数小于平衡状态，要达到平衡状态需要反

24、应正向移动，则v正v逆，C项错误；Db、c点温度不同，从b点变为c点，应该改变温度实现，D项错误；答案选B。9B【详解】A生成的氢气能从长颈漏斗溢出，无法测定生成氢气的体积，故不选A；BB选项中，两组实验只有温度是不同，所以可以探究温度对反应速率的影响，故选B；C右侧试管内加入的高锰酸钾的物质的量是左侧试管的2倍，所以不能根据褪色时间判断反应速率，故不选C；D两组实验加入催化剂的阴离子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故不选D；选B。10B【分析】根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断

25、反应速率。根据速率公式进行计算速率。【详解】AT1下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B根据a1a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；CT2下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4 mol 60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。【点睛】注意反应是吸热还是放热，根据温度对平衡的影响进行判断，升高温度平衡向吸热方向移

26、动。11C【详解】A根据图示，过程S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B根据图示，过程中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。12D【分析】从图中可以看出，反应中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，反应中，MnO2将C7H8氧化，重新生成Mn2O3。【详解】A由图中可以看出，反应中，MnO2转化为Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，

27、方程式为，A正确；B反应中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，Mn元素的化合价升高，B正确；C反应中，C7H8与MnO2反应生成H2O等，形成O-H键，从而释放能量，C正确；DMn2O3作催化剂，可降低总反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误；故选D。13C【分析】N2 + 3H22NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。【详解】A该反应为可逆反应，所以N2、H2、NH3在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，

28、故B错误；C该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；Dv正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误；故选C。14C【解析】根据图象，反应：H2(g)2ICl(g)=HCl(g)HI(g)ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应：HCl(g)HI(g)ICl(g)=I2(g)2HCl(g)，HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应，反应

29、物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；【详解】A根据图象，反应和都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应均为放热反应，故A说法正确；B反应中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价由1价1价，反应为氧化还原反应，反应HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应的活化能大于反应，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应，故C说法错误；DH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)

30、2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)H=218kJmol1，故D说法正确；答案为C。15B【详解】反应达到平衡时，c(H2)=2molL1，说明消耗HI浓度为4molL1，则生成HI总物质的量浓度为(44)molL1=8molL1，即c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，的反应平衡常数K=c(NH3)c(HI)=84=32，故选项B正确。16(1) 温度 2(2) 溶液酸性越强，KI溶液变色越快 升高温度 为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+【详解】（1）由表中的数据可知，实验记录了不同的温度下，显色时间长短不等，所以该实验的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：温

31、度；由表中的数据可知，温度每升高10，显色时间变为原来的一半，则反应速率增大为原来的2倍；故答案为：2；（2）实验II中加入稀硫酸，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为，故答案为：；实验I是加10mL蒸馏水，长时间放置未见明显变化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液变蓝，III是10mL 0.2mol/L的硫酸，1min后溶液变蓝，说明溶液酸性越强，KI溶液变色越快，故答案为：溶液酸性越强，KI溶液变色越快；增大实验II反应速率还可以采取升高温度的措施，故答案为：升高温度；实验II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，实验IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II

32、会出现蓝色，而IV未见明显变化，是为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+；故答案为：为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+。17(1) 0.12(c1)2 (2) MPa/min【详解】（1）图象是NH3分解率和时间的关系，先达到平衡，说明温度高，即T1T2，当反应达到平衡，v正=v逆，v正=k正c2(NH3)= v逆=k逆c(N2)c3(H2)，推出=K，达到平衡时，NH3的分解率为40%，此时消耗c(NH3)=0.4c1molL1，c(N2)=0.2c1moLL1，达到平衡时，c(NH3)=0.6c1molL1，c(N2)=0.2c1molL1，c(H2)=0.6c1molL1，K

33、=0.12(c1)2，即0.12(c1)2，k正k逆最大，说明反应向正反应方向进行程度增大，根据图象，温度升高NH3的分解率增大，即温度越高，向正反应方向进行程度越大，k正k逆最大的曲线为；故答案为；0.12(c1)2；（2）根据表中数据温度越高，K越大，说明该分解反应为吸热反应，即H0；反应速率是单位时间内物质的变化量，尿素为固体，氨气和二氧化碳的物质的量之比为21，即氨气的物质的量分数为，用分压表示的氨气的生成速率为MPamin1=MPa/min；故答案为；MPa/min。18 0.079molL-1s-1 0.395molL-1 79.0% X(g)Y(g)2Z(g) 4H4I-O2=2

34、I22H2O 温度对反应速率的影响 淀粉溶液 CD【详解】(1)10s时，Z的物质的量增加1.58mol，其反应速率为： molL-1s-1，X的物质的量由1.20降低到0.41，其浓度较少量为：=0.395molL-1，Y的物质的量由1.0减少为0.21，其转化率为：，故答案为：0.079molL-1s-1；0.395molL-1；79.0%；(2)由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58，变化量之比为1:1:2，可得反应方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)Y(g)2Z(g)；II.(1)KI具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，

35、反应的离子方程式为：4H4I-O2=2I22H2O，故答案为：4H4I-O2=2I22H2O；(2)由表格数据可知，该实验改变的外界条件是温度，测量的是不同温度条件下显色的时间，可知其其探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；(3)为确定显示的时间，需要用到指示剂与碘单质出现显色，结合碘单质的性质可知应用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液；(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，而浓度条件在(3)已经控制一致，因此还必须控制不变的是试剂的量和试剂的添加顺序，故答案为：CD；19(1) 0.12 16.7% 0.13 正(2) 30【详解】

36、（1）根据题目信息列三段式：，T1时化学平衡常数为；根据题目信息列三段式：CO2的平衡转化率为；根据题目信息列三段式：浓度熵，因为，此时反应朝正向进行。（2）根据盖斯定律，由可得反应，则；将（4，30.4）、（40，34）分别代入RlnK=-+C中，联立可解的C=30。20 0.2molL1min1 2 4:5 小于 46%【分析】列出三段式进行分析，一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L，则： ，结合C的浓度计算x；根据v= 计算v(B)；后1min内速率小于前1min内反应速率

37、，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；令平衡时转化的B为ymol，用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，再根据C的体积分数为30%列方程计算。【详解】由分析，1min内，B 的平均反应速率为 =0.2molL1min1；0.4x=0.4molL12L，x=2；其它条件相同时，容器的压强比等于物质的量之比，此时容器中压强与起始压强之比为(1.8+0.6+0.42):(3+1)=4:5；故答案为：0.2molL1min1；2；4:5；后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时 C 的浓度小于0.8molL1

38、(“大于”、“等于”或“小于” )；故答案为：小于；令平衡时转化的B为ymol，则：平衡混合物中，C 的体积分数为 =30%，y= ,则 A 的转化率是 =46%(保留 2 位有效数字)。故答案为：46%。211.8【详解】设在恒容器中加入NO2、SO2的物质的量分别为1mol、2mol，设反应达到平衡过程在消耗NO2的物质的量为xmol，则有，解得x=0.75，该反应为气体等体积反应，因此计算平衡常数时容器体积可不作考虑，该反应平衡常数。22 氧气或O2 催化剂 计时器或秒表 连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，向外拉针筒活塞，然后放手，若活塞又回到原来的位置，则气密性良好 0.29 利于双氧水

39、顺利滴入 测定的气体体积较准确【详解】(1)根据过氧化氢的性质，可推断出产生的气体为氧气；有气泡快速逸出说明水泥起催化剂的作用。(2)测定分解速率需要测定时间，故还需要计时器。可用密闭法检验装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，向外拉针筒活塞，然后放手，若活塞又回到原来的位置，则气密性良好。反应速率等于单位时间内气体体积的变化，代入数据得双氧水的分解速率可用气体表示为。装置中恒压滴液漏斗可以保持恒压，利于溶液顺利滴入，同时可以避免双氧水体积带来的误差，所以更准确；装置还可以通过拉伸使水泥颗粒脱离双氧水，控制反应的发生和停止。23(1) 探究浓度对反应速率的影响 通常条件下H2O2稳定，不

40、易分解(2)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率(3)催化剂接触面积(4) 2H2O22H2O+O2 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢【分析】(1)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；但在进行实验时，若不使用催化剂则无明显现象，从而无法得出结论，其可能原因是通常条件下H2O2稳定，不易分解，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；通常条件下H2O2稳定，不易分解；(2)实验、中不同的是溶液的酸碱性，由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：

41、碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；(3)因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂接触面积对反应速率有影响，故答案为：催化剂接触面积；(4)H2O2在催化剂作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2，浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为：2H2O22H2O+O2；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢。24(1)还原(2)Fe2+2=FeCO3+H2O+CO2(3)通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的影响(4)SCN-与FeCO3溶解电离产

42、生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深(5) H2SO4 溶液红色更浅(6)使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动【详解】（1）向2 mL0.1 molL-1FeSO4溶液中滴加几滴0.1 molL-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液颜色变红，说明Fe2+能够被酸性H2O2溶液氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，这证明Fe2+具有还原性，故答案为：还原；（2）用过量NH4H

43、CO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，同时反应产生(NH4)2SO4、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：Fe2+2=FeCO3+H2O+CO2，故答案为：Fe2+2 =FeCO3+H2O+CO2；（3）通过对实验进行对比可知：实验b排除了加水稀释对沉淀溶解平衡移动的影响，故答案为：通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的影响；（4）FeCO3是难溶性物质，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，溶液中含有Fe2+浓度较小，向其中滴加酸性H2O2，发生反应2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，反应产生的Fe3+浓度较小，因此加