第四章 物质结构元素周期律 单元测试题-高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.docx

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1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共12题）1下列化学用语的表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B乙醇的分子式：C2H5OHC聚丙烯的结构简式：D乙烯的球棍模型：2旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是A硬度比铜的大B熔点比铜的高C容易被腐蚀D通过外观颜色即可区分它和白银3化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病4下列说法正确的是A第四

2、周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B含有极性键的分子一定是极性分子C丙氨酸()存在手性异构体DNaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同5下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S6下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD7某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子

3、数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同8下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4B原子半径： NaAlSClC非金属性： ClSOCD稳定性： HF HCl HBr HI9X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A是BX是第二周期第IIIA族的元素CY是第二周期第IVA族的元素D与Y的核外电子层数相等10下列说法正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原

4、子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高11根据元素周期律，下列推断错误的是 A原子半径：C NB热稳定性：HF HClC还原性：Mg AlD碱性：NaOHKOH12下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是ANa+、Al3+、Cl-、Ba2+BNH、Ba2+、Fe3+、Cl-CK+、Ba2+、Cl-、CODBa2+、Mg2+、NO、Cl-二、非选择题（共10题）13已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。X：_，Y：_。14金属及其化合物在人类的历史上有着重要的作用。回答下列有关问题：(1)向20 mL沸水中逐滴滴加

5、2 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，形成的分散系中分散质微粒的直径大小范围是_。(2)最近两年，随着神舟号系列飞船和蛟龙号潜艇性能的进一步优化，我国已成功实现“上天入地”。在上天入地时，为了给工作仓内工作人员提供氧气，一般要携带一种淡黄色粉末，其化学式为_，将其撒入脱脂棉，滴加几滴水，脱脂棉能被点燃，说明反应_。(3)电子工业上可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜，写出该反应的离子方程式：_。(4)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_性；_(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(5)将硫酸亚铁与稀硫酸混合，二者不反应，滴入H2O2后，溶液很快变成黄色

6、，该反应的离子方程式为_。(6)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_。15下列物质中，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_，属于同位素的有_ 正戊烷；白磷； ； ；红磷；16（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为_；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是_。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素

7、原子的符号分别为X_、Y_。17将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液的体积为020mL时反应的离子方程式：_。(2)写出加入NaOH溶液的体积为200240mL时反应的离子方程式：_。(3)在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为_。(4)原固体混合物的质量为_。(5)所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_。182021年5月15日，“天问一号”携“祝融号”成功着陆火星，这是我国深空探测迈出的重要一步。回答以下问题：(1)

8、“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，请写出X的化学式_。若生成4 g碳化硅，则其中含有_个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为_L。(2)火星大气主要成分是CO2。碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_。碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：同位素相对原子质量丰度(原子分数)2C12(整数，相对原子质量的基准)0.989313C13.0033548260.0107请列出碳元素近似相对原子质量的计算式_。(3)此次探测任务中，“

9、祝融”号火星车利用了正十一烷(C11H24)储存能量。其原理是：白天火星温度_(选填“升高”或“降低)，正十一烷吸热融化，储存能量；到了晚上反之释放能量。正十一烷在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物，写出该燃烧反应的化学方程式_。78 g正十一烷(C11H24)完全燃烧，需要氧气_mol。19回答下列问题：(1)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算轴元素的相对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_。(2)与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为_。20将0.1mol镁和铝的混合

10、物溶于100mL2molL-1硫酸中，然后滴加1molL-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。有关反应的离子方程式为_。当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=_mol，V2=_。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2molL-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1molL-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：_。21在学习元素周期表和元素周期

11、律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。(1)指出溴元素在周期表中的位置_；(2)A中发生反应的离子方程式是_；(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是_。(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯溴碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_。(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_。(填写序号)a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱

12、d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强为了验证非金属性：NCSi，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀HNO3稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。(6)分液漏斗内装入的试剂为_(填序号)，B中装入的试剂为_(填序号)(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为_。22A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A可与其他四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；对应的水化物与反应生成一种盐X；D的原子半径在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。请回

13、答下列问题：(1)X中含有的化学键类型为_，化合物DA的电子式为_，A与B形成的18电子的化合物的结构式为_。(2)元素的非金属性C_E(填“”“”或“=”)下列各项中，能说明该结论的事实有_(填序号)；氢化物的酸性比强氢化物的热稳定性比强氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊单质与氢气化合C比E容易(3)B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：_(用离子符号表示)。用电子式表示D与E形成的化合物的形成过程：_。(4)B、C的气态氢化物稳定性为_，请从原子结构的角度解释其原因：_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1DA. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误

14、；B. 乙醇的分子式：C2H6O，B错误；C. 聚丙烯的结构简式：，C错误；D. 乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D正确；故选D。2AA合金硬度大于成分金属，A正确； B合金熔点低于成分金属，B错误；C合金性能优于成分金属，故耐腐性更好，C错误； D白铜、白银均为银白色，不能通过颜色区别，D错误； 故选A。3CA过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉

15、、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；答案选C。4CA第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；C丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子，所以存在手性异构，

16、故C正确；DNaCl熔化克服的是离子键，CO2气化克服的是分子间作用力，故D错误；故答案为C。5BANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。6B金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，错误；HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，正确；NaOH是强碱，属于强电解质

17、；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，正确；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。7DA和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；BR是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；CR与N的简单负离子分别是Cl、N3，二者所带的电荷数不相同，故C错误；D和均带1个负电

18、荷，且氧元素化合价均是2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。8CA非金属性ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：NaAlSCl，故B正确；C同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：OClSC，故C错误；D非金属性FClBrI，则稳定性：HFHClHBrHI，故D正确；故选：C。9D根据与原子的核外电子层结构相同，可知X应为13号元素，即为，再结合比少一个电子层，可知核外有3个电子层，则Y为S元素。A结合上述分析可知是，A错误；B

19、元素位于元素周期表中第三周期第A族，B错误；CS元素位于元素周期表中第三周期第A族，C错误；D和S的结构示意图分别为和，核外电子层数均为3，D正确；故选D。10AA离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。11BA同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子

20、，故A正确；B元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故B错误；C元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故C正确；D元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D正确；故选B。12DANa+、Al3+、Cl-、Ba2+各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Al3+转化为，得不到白色沉淀，A不合题意； BNH、Ba2+、Fe3+、Cl-各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，得不

21、到白色沉淀，B不合题意；CBa2+CO=BaCO3，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合题意；DBa2+、Mg2+、NO、Cl-各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Mg2+转化为Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合题意；故答案为：D。13 第四周期第A族 第五周期第A族由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第A族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第A族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第A族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第A族，故答案为：第四周

22、期第A族；第五周期第A族。14 1nm100nm或者109m107m Na2O2 放热反应 2Fe3Cu=Cu22Fe2 弱碱性 不能 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O NaHSO4=NaHSO(1)向沸水中滴加2mL饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，胶体中分散质的微粒直径大小为1nm100nm或者109m107m之间；故答案为1nm100nm或者109m107m；(2)淡黄色粉末，能提供氧气，即该物质为过氧化钠，其化学式为Na2O2；过氧化钠能与水反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应；故答案为Na2O2；放热反应；(3)

23、Fe3具有强氧化性，与Cu发生2Fe3Cu=Cu22Fe2；故答案为2Fe3Cu=Cu22Fe2；(4)氢氧化铝能治疗胃酸过多，体现氢氧化铝的弱碱性；氢氧化钠的碱性太强，因此不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化铝；故答案为弱碱性；不能；(5)H2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；故答案为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；(6)NaHSO4为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO；故答案为NaHSO4=NaHSO。15 / (答一种即可) 同系物是指结构相似，通式相同，组成上相差n个CH2原子团，具有相同官能团的化合

24、物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；据以上概念解答相关问题。正戊烷与或 与 结构相似，在分子组成上相差1个CH2，所以 或 互为同系物；正戊烷与 (2-甲基丁烷)，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；白磷与红磷均由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体； 与的质子数均为17，中子数分别为18、20，中子数不同，是同种元素的不同原子，互为同位素。16 14 5.1g （1）M的质子数=M的核外电子数=(50-38) 2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量，铝原子核内的

25、中子数；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据与HCl反应的化学方程式可知，。（2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X元素的原子为，Y元素的原子为，由题意得，解得，故元素X为，元素Y为。17(1)(2)(3)10.08L(4)9.0g(5)将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，根据图像可知刚开始没有沉淀生成，说明盐酸是过量的，0-20mL NaOH溶液是中和过量的盐酸，20-200mL是沉淀Mg2+和Al3+，200-240mL是Al(OH)3溶解生成偏铝酸钠的过程。（1）

26、根据分析可知加入NaOH溶液的体积为020mL时是中和过量的盐酸，反应的离子方程式：；（2）根据分析可知加入NaOH溶液的体积为200240mL时是Al(OH)3溶解生成偏铝酸钠的过程，反应的离子方程式：；（3）根据图像可知，沉淀 Al(OH)3和Mg(OH)2共0.35mol，Mg(OH)2不溶于氢氧化钠溶液，n(Mg(OH)2)=0.15mol，n(Al(OH)3)=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据元素守恒可知n(Mg)=0.15mol，n(Al)=0.2mol，根据得失电子守恒可知生成n(H2)= ，放出的气体在标准状况下的体积为；（4）根据计算可知n(Mg)=0.15

27、mol，n(Al)=0.2mol，原固体混合物的质量为；（5）有分析可知200-240mL是Al(OH)3溶解生成偏铝酸钠的过程，n(Al(OH)3)=0.35mol-0.15mol=0.2mol，故消耗n(NaOH)=0.2mol，NaOH的物质的量浓度为。18(1) CO 0.1NA 4.48(2) 18 120.9893+13.0033548260.0107=12.0007(3) 升高 C11H24+17O211CO2+12H2O 8.5（1）根据质量守恒定律，可知X化学式是CO；4 g SiC的物质的量是n(SiC)=，1个SiC中含有1个C原子，则0.1 mol SiC中含有C原子的

28、物质的量是0.1 mol，故其中含有的C原子数目是0.1NA；根据化学方程式中物质反应转化关系可知：每反应产生1 mol SiC，就会反应产生2 mol CO气体，现在反应产生0.1 mol SiC，就会同时反应产生0.2 mol CO气体，其在标准状况下的体积V(CO)=0.2 mol22.4 L/mol=4.48 L；（2）碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得CO2分子种类为：12C16O2、13C216O2、14C16O2、12C17O2、13C17O2、14C17O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2、12C16O17

29、O、12C16O18O、12C17O18O、13C16O17O、13C16O18O、13C17O18O、14C16O17O、14C16O18O、14C17O18O，共18种不同的CO2分子；元素的相对原子质量等于其所含有的各种同位素原子的相对原子质量与该同位素的丰度的乘积的和。若12C的丰度是0.9893，其相对原子质量是12，13C的丰度是0.0107，其相对原子质量是13.003354826，则碳元素近似相对原子质量的计算式为：120.9893+13.0033548260.0107=12.0007；（3）在此次探测任务中，我国火星车利用了正十一烷(C11H24)储存能量。其原理是：白天火星

30、温度升高，正十一烷吸热融化，到了晚上温度下降，其在凝固的过程中释放能量。正十一烷在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物分别是CO2、H2O，该燃烧反应的化学方程式为：C11H24+17O211CO2+12H2O；78 g正十一烷的物质的量是n(C11H24)=。根据物质燃烧方程式可知1 mol C11H24完全燃烧反应消耗17 mol O2，则0.5 mol C11H24完全燃烧反应消耗O2的物质的量n(O2)=8.5 mol。19(1)237.98(2)38.5（1）元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占原子的百分比计算出的平均值，根据元素的相对原子质量可知，铀元素的相对

31、原子质量为2340.005%+2350.72%+23899.275%237.98。（2）与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，则二者的体积之比是，所以混合气体的平均摩尔质量为38.5。20(1) OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O 0.06 440(2)400(3)0.5a1【解析】（1）O点到V1点说明为H2SO4和NaOH反应。离子方程式为：OH-+H+=H2O，V1是开始生成沉淀，离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，然后沉淀减少，是由于Al(OH)

32、3+OH-=+2H2O，故在滴加NaOH溶液过程中有关反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O；当V1=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子

33、、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根据离子守恒有：x+3y=0.2-0.08，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=20.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=20.1L2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2=0.44L=440mL，故答案为：0.06；440；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，

34、溶液是Na2SO4溶液，根据离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=20.1L2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)=0.4L=400mL，故答案为：400；（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL 2molL-1硫酸溶解后，再加入450mL1molL-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL1molL-1氢氧化钠溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(O

35、H)3最大取值0.05mol，即0n(Al)0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，则0.5n(Mg)1，故答案为：0.5a1；21 第四周期第A族 2Br-Cl2=Br22Cl- 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 氯气通入少(适)量 bd CO2H2O=H2SiO3实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第A族；(2)向长颈漏斗中通

36、入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br-Cl2=Br22Cl-；(3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在是试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成是I2溶于CCl4中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；(4)为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量；(5)a单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确；bHCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难，Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确；c无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误；dCl-、

37、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确；故答案选bd；(6)根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填；(7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为CO2H2O=H2SiO3。22(1) 离子键和共价键 (2) (3) (4) 因为O原子的核电荷数多，原子半径小，最外层电子数多，原子核对最外层电子的吸引能力强A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A可与其它四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价，D的原子半径在短周期中最大(0族元素除外)，则D

38、是Na元素，A是H元素；对应的水化物与BA3反应生成一种盐X，则B是N元素，C是O元素，X是NH4NO3，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则E是S元素，则综合分析可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，以此分析。（1）由分析可知X是NH4NO3，铵根离子和硝酸根离子之间是离子键，铵根中氮和氢之间是共价键，硝酸根中氮和氧之间是共价键，故答案为：离子键和共价键；化合物DA为NaH，属于离子化合物，其电子式为：；A与B形成的18电子的化合物为N2H4，其结构式为：；（2）同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则元素的非金属性：O S；氢化物的酸性不能比较非金属的强弱，故错误；简单

39、氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，氢化物H2O的热稳定性比H2S强，说明非金属性OS，故正确；H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气氧化H2S得到S单质，氧气的氧化性大于S，可证明非金属性OS，故正确；非金属性越强，越易与氢气化合，因此单质与氢气化合O比S容易，可证明非金属性0 S,故正确；故答案为：；（3）由分析可知B为N，C为O，D为Na，其对应的离子为：N3-，O2-，Na+，核外电子相同的时候，原子序数越小半径越大，故答案为：；D为Na，E为S，其形成的化合物为离子化合物，用电子式表示D与E形成的化合物的形成过程为：；（4）由分析可知B为N，C为O，同周期越靠右非金属性越强，非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性为；原因为：因为O原子的核电荷数多，原子半径小，最外层电子数多，原子核对最外层电子的吸引能力强。