第四章 化学反应与电能 单元测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第四章化学反应与电能测试题一、单选题（共12题）1中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。A测定文物年代的与互为同素异形体B三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D文物中做面具的金箔由热还原法制得2以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是(阳离子交换膜只允许阳离子通过)A充电时，Cu/CuxS电极为阳极B充电时，阳极区的电极反应式为C放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动D放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻30g3利用下列装置(夹持装

2、置略)进行实验，能达到实验目的的是A图装置可制备无水 MgCl2B图装置可证明氧化性：Cl2Br2I2C图装置可制乙烯并验证其还原性D图装置可观察铁的析氢腐蚀4图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法不正确的是A溶液中的SO向锌电极移动B在锌电极上也可观察到气泡产生C电子可由锌电极经溶液流向铜电极D图2中y轴表示的可能是c(H+)53.25 g锌与100 mL 1 molL-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是A滴加几滴浓盐酸B滴加几滴浓硝酸C滴加几滴硫酸铜溶液D加入少量锌粒6科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢

3、气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是A该过程中Li和H2O作催化剂B三步反应都是氧化还原反应C反应可能是对LiOH溶液进行了电解D反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O27某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是A盐桥中K+向Y极移动B电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC电子流由X极沿导线流向Y极DY极发生的反应为210e-6H2O=N212OH，周围pH增大8用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是A压强增

4、大主要是因为产生了H2BpH=4时正极只发生：O2+ 4e+ 4H+2H2OC负极的反应都为：Fe-2e- Fe2+D都发生了吸氧腐蚀9下列实验操作规范且能达到目的的是ABCD除去碳酸钠中的碳酸氢钠氯气的净化粗铜精炼收集NO气体AABBCCDD10中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A固态KPF6为离子晶体B放电时MCMB电极为负极C充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6xe-=Cn(PF6)x11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正

5、确的是（）A电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NACl mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同12用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度AABBCCDD二、非选择题（共10题）13物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片、铜片按照图装置所示连接，该装置叫做_。(2)锌片作：_极，实验现象是：_。

6、铜片作：_极，电极反应式：_。总反应式：_。(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_(填序号)。14如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X的名称为_。(2)pH变化：A_(填“增大”、“减小”或“不变)，B_，C_。(3)写出A中电解的总反应的离子方程式_。(4)写出C中Ag电极的电极反应式_。(5)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。15某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到

7、电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_。甲池溶液pH值_(填升高、降低或不变)(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况下)，丙池中_极析出_g铜。162019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。(1)锂元素在元素周期表中的位置：_。(2)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_。(3

8、)近日华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为LIxC6+Li1-xC6+LiCoO2，其工作原理如图。石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是_。锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是_(用离子方程式表示）。锂离子电池放电时正极的电极反应式为_。请指出使用锂离子电池的注意问题_。(回答一条即可)17.在2.0L的密闭容器中，充入1.0molN2和3.0molH2，在一定的条件下反应，2.0分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的总物质的量比反应前混合气体的总物质的量减小了，填写下列空

9、白：(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_。(2)N2的转化率为_。(3)2.0分钟内，NH3的平均反应速率为_。.(4)4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是_。(5)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2混合气体为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，负极反应式：2CO-4e-+2CO=4CO2，正极反应式为_。18用铂电极电解与的混合溶液（浓度均为），当阴极析出固体时，阳极产生标准状况下的氧气_L。19以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学

10、工业的重要支柱之一。（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为_升(标准状况)。（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙_克。20研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。(1)图甲为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有_(填序号)。A用纯氧气代替具支试管内空气B用酒精灯加热具支试管提高温度C将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末并加入少许食盐水D将玻璃导管换成更细的导管，水中滴加红墨水(2)该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随

11、时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐_(填“加快”“减慢”或“不变”)，你认为影响钢铁腐蚀的因素为_。时间/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)为探究图乙中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白：实验操作实验现象实验结论向NaCl溶液中滴加23滴酚酞溶液a点附近溶液出现红色a点电极反应为_一段时间后再滴加23滴铁氰化钾溶液b点周围出现蓝色沉淀b点电极反应为Fe-2e-=Fe2+(4)设计图丙装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，从图丁中可分析，t1t2s之间主要发生_(填

12、“吸氧”或“析氢”)腐蚀，原因是_。(5)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极的电极反应_。21实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。(1)仪器a的名称是_。(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式_。II.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。a.Cl-改变了HSO的还原

13、性b.Cl-改变了Cu2+的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。编号实验1实验2实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象由实验1、2可知原因a不合理，依据是_。实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。.补全电化学装置示意图_。.写出B中的电极反应方程式_。.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，_，使HSO与Cu2+的反应能够反应完全。III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”浓硝酸与浓盐酸按体积比13

14、混合已知：Au3+4Cl-+H+HAuCl4(4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：_。22A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素；考古时利用B元素的一种原子测定一些文物的年代；C元素的一种单质可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射；D、E、F最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，F的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。(1)D、C按照原子个数比形成的化合物与反应的化学方程式是_。(2)D、F、C按照原子个数比形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是_(结合化学方程式解释)。(3)我国首创的海洋电池以E

15、的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为_，电池总反应的化学方程式为_。(4)F的单质和D的最高价氧化物的水化物反应时，生成的氧化产物和物质的量比是，该反应的离子方程式为_。(5)标准状况下，将气体通入的水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1BA与是质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，A错误；B铜锈为碱式碳酸铜，明矾溶于水，铝离子水解，溶液显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去，B正确；C铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C错误；D古代得到金的方法是淘漉法，D错误；故选B

16、。2B从总反应分析：放电时Al电极发生了氧化反应为负极，电极反应为，Cu/CuxS极为正极，电极反应为3CuxS+6e-=3xCu+3S2；充电时：Al电极为阴极，电极反应式为，Cu/CuxS极为阳极，电极反应式为3xCu+3S2-6e-=3CuxS。A由分析可知充电时Cu/CuxS极为阳极，A项正确；B由分析可知充电时的阳极反应式为3xCu+3S2-6e-=3CuxS，B项错误；C放电时，阳离子移向正极，故放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动，C项正确；D放电时，Al作负极，电极反应式为，Cu/CuxS为正极，电极反应为3CuxS+6e-=3xCu+3S2，K+通过阳离子交换

17、膜移向正极，则放电时，每转移1mol电子，molAl溶解进入电解质溶液，使负极区电解质溶液增重，1mol K+从负极移向正极，使负极区电解质溶液减重，故负极区减少的质量为39g-30g，D项正确；故选B。3AA由于镁离子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl气流中加热，因此图装置可制备无水 MgCl2，故A符合题意；B图装置不能证明氧化性：Cl2Br2I2，可能氯气过量，将KI氧化为I2，从而使淀粉变蓝，故B不符合题意；C由于乙醇易挥发，图装置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能证明酸性高锰酸钾褪色是乙烯的还原性，故C不符合题意；DNaCl溶液是中性环境，因此图装置可观察铁的

18、吸氧腐蚀，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4CA原电池中阴离子移向负极，溶液中的SO42-向锌电极移动，A正确，不选；B锌直接与稀硫酸接触，可直接发生反应，因此在锌电极上也可观察到气泡产生，B正确，不选；C原电池中电子由负极经过外电路流向正极，即由锌电极经过外电路流向铜电极，C错误，符合题意；D铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H+2e-=H2，反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，图2中y轴表示的可能是c(H+)，D正确，不选；故选C。5AA3.25 g Zn的物质的量n(Zn)=

19、，100 mL 1 molL-1的稀硫酸中溶质的物质的量n(H2SO4)=1 mol/L0.1 L=0.1 mol，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知：二者反应的物质的量的比是1：1，故硫酸过量，反应放出H2要以不足量的Zn为标准计算。滴加几滴浓盐酸，增加了溶液中c(H+)，反应速率加快，A符合题意；B硝酸具有强氧化性，与Zn反应不能产生氢气，B不符合题意；CZn与CuSO4发生置换反应产生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸构成原电池，使反应速率加快；但由于Zn消耗，导致反应产生H2的量减少，C不符合题意；D加入少量的Zn，由于Zn是固体，浓度不变，因此反应速率不变，但由于不足量

20、的Zn的量增加，以Zn为标准反应产生的H2的量增多，D不符合题意；故合理选项是A。6DA从图中可以看出，该反应中Li参加了反应，最终又生成了Li，所以Li是催化剂。虽然在第二步水也参加了反应，第三步生成了水，但总反应为2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水为反应物，故A错误；B第二步反应是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C电解LiOH溶液时，在阴极不可能是Li+得电子生成Li，故C错误；D根据总反应方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O2，故D正确；故选D。7B根据处理垃圾渗滤液并用其

21、发电的示意图知道：装置属于原电池装置，X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2ON2+12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极，据此回答。A处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，盐桥中的阳离子移向正极，即盐桥中K+向Y极移动，故A正极；BX是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2ON2+12OH-，则总反应式为：5NH3+34N2+6

22、H2O+3OH-，则电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为4mol22.4L/mol=44.8L，故B错误；C电子从负极经外电路流向正极，即X极沿导线流向Y极，故C正确；DY是正极，发生得电子的还原反应，2+10e-+6H2ON2+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH增大，故D正确；故答案为B。8BApH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，A正确；B若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气

23、的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，B错误；C锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+，C正确；D由题干溶解氧随时间变化曲线图可知，三种pH环境下溶解氧的浓度都有减小，则都发生了吸氧腐蚀，D正确；故答案为：B。9DA加热固体应在坩埚中进行，A错误；B除去氯气中的氯化氢和水，应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸，B错误；C粗铜精炼时粗铜应作阳极，与电源正极相连，C错误；DNO能与氧气反应，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正确；答案选D。10CA由图可知，固态KPF6能电离生成PF和K+，则固态KPF6为离子晶体，故A正确；B根据

24、放电时离子的移动方向可知充电时石墨电极为阳极、MCMB电极为阴极，则放电时石墨电极为正极、MCMB电极为负极，故B正确；C充电时，PF移向阳极、K+移向阴极，二者所带电荷数值相等，则移向阳极的PF和移向阴极的K+数目相等，即n(PF)=n(K+)=39g39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol145g/mol=145g，即充电时，若负极增重39g，则正极增重145g，故C错误；D充电时，阳极发生失去电子的氧化反应，即反应为Cn+xPF6xe-=Cn(PF6)x，故D正确；故选C。11AA电解精炼铜时阳极为粗铜，被氧化的金属不止有铜，且由于阳极泥的脱落，使得阳极质量减少64g时，反应

25、的铜并不是64g，所以转移到阴极的电子数不一定等于2NA，故A正确；BpH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，所以10mL该溶液中氢离子的物质的量为0.01L0.1mol/L=0.001mol，故B错误；C溶液体积未知，无法判断微粒的数目，故C错误；D两溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则两溶液中所含离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)，c(Na+)浓度相同，CH3COONa水解溶液呈碱性，则两溶液中氢离子浓度不同，所含离子数目不同，故D错误；故答案为A。12DA试管A中导管未伸入

26、液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。13(1)原电池(2) 负 不断溶解 正 2H+2e-=H2 Zn+2H+= Zn2+ H2(3)【解析】（1）将锌片、铜片按照图装置所示连接，电流表显示有电流通过，将化学能转化为电能，该装

27、置叫做原电池；（2）反应中Zn不断溶解，失去电子变成Zn2+，是负极，铜片上H+得到电子生成H2，为正极，电极反应式为2H+2e-=H2 ，总反应式为Zn+2H+= Zn2+ H2；（3）自发进行的氧化还原反应，才能将化学能直接转化为电能，不是氧化还原反应，都是氧化还原反应能实现化学能直接转化为电能，故为。14(1)负极(2) 增大 减小 不变(3)(4)(5)该装置为电解池，通电5min后，铜电极质量增加2.16g，则说明铜电极为阴极，溶液中的Ag+在铜电极上得到电子生成银：Ag+e-=Ag，2.16gAg的物质的量为0.02mol，所以电路中转移电子为0.02mol。（1）铜为阴极，则电源

28、电极X为负极；（2）A装置中阳极是Cl-失去电子变为氯气，阴极是水电离出来的H+得到电子生成氢气，水电离出H+的同时会电离出OH-，导致溶液中OH-浓度增大，溶液pH增大；B装置阴极是Cu2+得到电子生成铜，阳极是水电离出来的OH-失去电子生成氧气，水电离出OH-的同时还电离出H+，导致溶液中H+浓度增大，溶液的pH减小；C装置阳极是电极材料Ag失去电子生成Ag+，同时溶液中的Ag+在阴极得到电子变为Ag析出，溶液的pH不变；（3）A中放电的是Cl-和水电离的H+，生成氢气、NaOH和氯气，电解总反应的离子方程式为：；（4）C中银为阳极，在阳极，银失去电子变为Ag+，电极反应式为：；（5）B中

29、收集到的224mL气体的物质的量为0.01mol。在B中，阳极始终是水电离出来的OH-失去电子生成氧气：2H2O-4e-=O2+4H+，通电5min，电路中转移电子为0.02mol，则生成的氧气为0.005mol，所以在阴极还有0.005molH2生成，即阴极开始时是溶液中的Cu2+得到电子生成Cu，当Cu2+消耗结束时，溶液中的H+得到电子生成H2：2H+2e-=H2，生成0.005molH2，转移0.01mol电子，则铜离子生成铜转移0.001mol电子，根据电极反应式：Cu2+2e-=Cu可知，溶液中的Cu2+为0.005mol，所以通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.005mol0

30、.2L=0.025mol/L。15(1) 原电池 CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O 降低(2) 阳极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3(3) 280mL D 1.60甲池中发生自发的氧化还原反应，故为原电池，乙池和丙池为串联的电解池。（1）甲池为原电池，通入CH3OH电极为负极，负极上CH3OH失去电子，发生氧化反应，在碱性溶液中被氧化生成CO，则该电极的电极反应为CH3OH+8OH-6e-=CO+6H2O；甲池消耗碱，故pH值降低。（2）乙池中A(石墨)电极与电源的正极相连，作阳极，溶液中的OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2，

31、阴极B(Ag)电极上，溶液中的Ag+获得电子，发生还原反应，电极反应式为Ag+e-=Ag，在同一闭合回路中电子转移数目相等，可得总反应方程式为：4AgNO3+2H2O4AgO2+4HNO3；（3）当乙池B极质量增加5.4g时，n(Ag)=0.05mol，则电路中通过电子物质的量为0.05mol，由于在串联电路中电子转移数目相同，所以甲池中理论上消耗O2的物质的量为n(O2)=0.0125mol，则氧气在标准状况下体积为V(O2)=0.0125mol22.4L/mol=0.28L=280mL，丙池与甲、乙池串联，电子转移的物质的量也是0.05mol，D极电极反应式为Cu2+2e-=Cu，所以D极

32、析出Cu的物质的量为=0.025mol，m(Cu)=0.025mol64g/mol=1.6g。16 第二周期第IA族 范德华力(分子间作用力) 2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2 Li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO2 避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等(1)根据锂元素的原子结构与元素位置的关系分析判断；(2)氧化锂是离子化合物，Li+与O2-之间通过离子键结合；(3)石墨烯结构是平面结构，层内是共价键，层间以分子间作用力结合；根据Li是碱金属元素，利用碱金属单质的性质分析；锂离子电池放电时正极上Li+得电子变为LiCoO2； 使用锂离子电池的注意问题是禁止

33、过充、过房，配备相应的保护元件等。(1)Li是3号元素，核外电子排布为2、1，所以Li在元素周期表的位置位于第二周期第IA族；(2) Li2O是离子化合物，Li+与O2-之间通过离子键结合,其电子式为：；(3)石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，在层内，C原子之间以共价键结合，在层与层之间存在的作用力是分子间作用力，也叫范德华力；Li是碱金属元素，单质比较活泼，容易和水反应产生氢气，反应方程式为：2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2，所以锂离子电池不能用水溶液；根据锂电池总反应方程式可知：锂离子电池在放电时，正极上Li+得电子变为LiCoO2，电极反应式为：Li1-xCoO

34、2+xLi+xe-= LiCoO2；锂电池在使用时应该注意的问题是避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等。17 2:6:1 20% S(s)+O2 (g) =SO2 (g)H = -296k/mol。 2CO2+O2+4e-=2。.设平衡时消耗氮气的物质的量为nmol，则：则（1-n+3-3n+2n）mol=（1+3）mol（1-1/10），解得：n=0.2。代入n值即可求出各阶段各物质的物质的量。再根据相应的公式求解转化率和速率。.燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，电极反应式为2CO-4e-+2=4CO2,发生氧化反应；则正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，发

35、生还原反应，据此写出正极反应式。.根据三段式解题法表示出反应， 设平衡时消耗氮气的物质的量为nmol，则：则（1-n+3-3n+2n）mol=（1+3）mol（1-1/10），解得：n=0.2。(1)平衡式n( N2)=( 1-n) mol= ( 1-0.2 ) mol =0.8mol，平衡时n( H2)= ( 3-3n) mol= ( 3-30.2 ) mol = 2.4mol，平衡时n ( NH3) =2n=0.2mol2=0.4mol，则三种气体的物质的量之比为：2:6:1。故答案为2:6:1。(2)N2的转化率为0.2mol/1mol 100%= 20%。故答案为：20%。(3)2分钟

36、内，以NH3表示的平均反应速率。故答案为：。(4)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量,所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出296kJ的热量,则热化学方程式为S(s)+O2 (g) =SO2 (g)H = -296k./mol，故答案为: S(s)+O2 (g) =SO2 (g)H = -296k/mol。.(5)由上述分析可知，该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，发生还原反应，则电极反应式为2CO2+O2+4e-=2。故答案为：2CO2+O2+4e-=2。180.56阴极的电极反应为，Cu的物质的量为，得电子；阳极的电极反应为，生成的为，

37、根据得失电子守恒知，则产生的氧气在标准状况下的体积为，故答案为：。19 44.8 143（1）电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，反应的氯化钠物质的量为=4mol，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl24mol2mol生成氯气的物质的量为2mol，标准状况下的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，答案为：44.8；（2）氯气通入足量石灰乳中发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2mol1mol生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol143g/mol=143g，答案为：143。20(

38、1)ACD(2) 减慢 氧气的浓度(3)O2+4e-+2H2O=4OH-(4) 吸氧 容器内氧气含量和压强都降低，所以主要是发生吸氧腐蚀(5)3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+（1）A用纯氧气代替试管内空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，故A正确；B用酒精灯加热试管提高温度，试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，故B错误；C将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故C正确；D换成更细的导管，水中滴加红墨水，毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，故D正确；故答案为：ACD；（2）液柱高度变化值与铁腐蚀的速率成正比，分析2min

39、时间内液柱高度变化值即可判断腐蚀的速率变化，2min时间内：1min3、35、57、79min时间段液柱上升高度分别为：1.3cm、0.9cm、0.6cm、0.5cm，则铁腐蚀的速率逐渐减慢；由于铁的锈蚀是铁与氧气、水的反应，反应过程中不断消耗氧气，容器内氧气的浓度不断减小，反应速率逐渐减慢，相同时间内液柱上升的高度逐渐减弱，故答案为：减慢；氧气的浓度；（3）向NaCl溶液中滴加23滴酚酞溶液，并且a点附近溶液出现红色，说明a点电极上有OH-生成，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；（4）由图可知，0t1时间内锥形瓶内压强增大，则0t1时间

40、内发生析氢腐蚀生成氢气，随着反应进行，容器内气体的压强降低，则酸不断消耗，溶液的酸性减弱，容器内发生了吸氧腐蚀，消耗氧气使容器内气体的压强降低，故答案为：吸氧；容器内氧气含量和压强都降低，所以主要是发生吸氧腐蚀；（5）Fe作阳极置于H2SO4溶液中，Fe钝化形成致密Fe3O4，阳极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+，故答案为：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+。21(1)分液漏斗(2)(3) 对照实验1，实验2中在NaHSO3中加入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO3的还原性，所以a不合理。 A池中加入1mol/L NaHSO3溶液，B池中加入

41、1mol/L CuSO4溶液和2gNaCl固体。 Cu2+ +e-+Cl-=CuCl 从而降低了平衡的产物浓度使平衡正向移动(4)金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，加入浓盐酸Cl-消耗Au3+只是产物浓度降低平衡正向移动，促使Au被完全溶解。装置A为制备SO2，B的作用为安全瓶，C制备NaHSO3溶液，D尾气吸收。(1)仪器作用为滴加液体，名称为分液漏斗；(2)SO2为酸性氧化物，过量的SO2与碱反应产生酸式盐，方程式为SO2+NaOH=NaHSO3，方程式中NaOH与NaHSO3均为可溶性强电解质拆写成离子，所以离子方程式为；(3)该实验为探究实验注意控制单一变量，保证NaHSO3、Cu

42、SO4等溶液的体积及浓度对应一致，对照组不加NaCl，而研究对NaHSO3的影响就向其中加入1gNaCl，研究对CuSO4的影响就向其加入1gNaCl观察电流表以确定发生氧化还原反应。所以1不合理的依据为对照实验1，实验2中在NaHSO3中加入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO3的还原性，所以a不合理。由于B中有白色沉淀，则B池中加入了NaCl与CuSO4溶液的还原产物反应，所以证明b的设计为：A池中加入1mol/L NaHSO3溶液，B池中加入1mol/L CuSO4溶液和2gNaCl固体。B池中Cu2+的电子发生还原反应，电极反应为Cu2+e-+Cl-=CuCl。产生

43、Cu+本身较微弱，但加入Cl-后沉淀就能使加强并反应彻底，利用平衡移动原理来解释，所以从而降低了平衡的产物浓度使平衡正向移动；(4)仿照上面的内容利用平衡移动原理来解释，金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，加入浓盐酸Cl-消耗Au3+只是产物浓度降低平衡正向移动，促使Au被完全溶解。22(1)(2)NaClO溶液与空气中反应生成强氧化性的HClO，(3) (4)(5)A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素，则A为H元素；考古时利用B元素的一种原子测定一些文物的年代，则B为C元素；C元素的一种单质可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射，则C为O元素；D

44、、E、F最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，F的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液，则D为Na元素、E为Al元素、F为Cl元素。(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，故答案为：NaClO溶液与空气中反应生成强氧化性的HClO，；(3)由题意可知，海洋电池中铝为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为Al3e=Al3+，铂网为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，负极生成的铝离子与正极生成的氢氧根离子反应生成氢氧化铝，电池的总反应方程式为，故答案为：；(4)设次氯酸钠和氯酸钠的物质的量分别为1mol和2mol，生成氯化钠的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：a=1mol1+2mol5=11mol，由氯原子个数守恒可知，反应消耗氯气的物质的量