高三化学一轮复习专题训练：元素或物质推断题.docx

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1、高考化学一轮专题训练：元素或物质推断题1（2023秋天津高三耀华中学校考期末）如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的某些化合价和原子半径如表所示：元素ABCDEF化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_区元素、E是_区元素。(2)写出基态G原子的电子排布式：_。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_(填字母)。ABaBFeCBrDRb(4)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。2（2022秋辽宁沈阳高三沈阳

2、二中校考期末）请回答下列问题I、(1)请用下列10种物质的序号填空：NaF其中既含离子键又含非极性键的是_(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为_。II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题AAAAAAA01234(3)已知元素的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_。(4)元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)，元素的最高价氧化物对应水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应

3、的离子方程式为_。(5)元素的非金属性_(填“”或“”、“”、“=”，下同)，氢化物的稳定性HB_HE。(2)物质乙的电子式为_；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：_。(3)1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：_。8（2022秋吉林松原高三校考期末）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。(1)元素A在周期表中的位置是_；D、E、F形成

4、的简单离子中半径最大的是_(填离子符号)。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，写出此化合物的电子式：_(3)E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是_(填化学式)。(4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能和水发生反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：_9（2023秋广东广州高三西关外国语学校校考期末）如表为元素周期表的一部分，回答下列问题。IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)元素中，非金属性最强的是_(填元素符号)(2)画出元素的原子结构示意图是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)写出

5、由2个原子和二个原子构成的化合物的电子式_。(5)元素、的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_(填化学式)。(6)主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中。I.溴(Br)在周期表中的位置是_。II.下列说法正确的是_(填序号)。a.溴元素的最高化合价为+7b.Br-的还原性大于Cl-c.的气态氢化物的稳定性小于溴的气态氢化物的稳定性10（2022上海一模）I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：回答下列问题：已知反应中的相关的化学键键能数据如表：化学键CO中的化学键(1)由此计算_，已知，则_。II.下图中的每一

6、个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体(2)写出有关物质的化学式：_；_。(3)写出的化学方程式_。(4)写出实验室制备C的化学方程式_。(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_。(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_，其物质的量之比是：_。原溶液的物质的量浓度是_，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_标准状况。11（202

7、2江西校联考模拟预测）某金属单质在一定条件下有如下转化关系。Y是氧化物，能被强磁铁吸附，溶液P呈浅绿色。请回答下列问题：(1)W是_(填化学式)，Y的俗名是_。(2)写出X在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。(3)检验Q中显黄色的阳离子实验方法是_。(4)写出气体W与CuO反应生成红色粉末M的化学方程式：_。(5)取少量溶液P于试管，加入NaO粉末，可能观察到的现象主要有_(填两条)。(6)在溶液Q中加入单质M粉末从反应的离子方程式为_。12（2022全国高三专题练习）某混合溶液M中大量含有、中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后

8、阴离子种类不发生改变。回答下列问题：(1)在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL 0.1mol/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。(2)M溶液中含有的5种离子分别为_、_、_、_、_。(3)生成无色气体N的离子方程式为_，实验室中制备N气体常用的药品为_。(4)若向M溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为_。13（2022秋内蒙古鄂尔多斯高三校考期末）下图表示中学阶段七种常见物质A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系(图中的部分生成物和反应条件略去)，已知A、B、C为单质，且A、D、E、F、G含有同一种元素，回答下列问题：(1)如果D为

9、一种常用的调味品，F在常温下为淡黄色固体，则：B的化学式为_，E的化学式为_。反应FG的化学方程式为_。将A投入预先滴有酚酞试液的蒸馏水中，可以观察到的现象为_。(2)如果D为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，F为红棕色气体，则：反应AE发生的条件为_。反应FG中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。实验室内制取D的化学方程式为_。反应DE为工业上生产G的重要步骤，其化学方程式为_。将足量G的浓溶液与木炭共热，发生反应的化学方程式为_。14（2022春天津滨海新高三校考期末）下图是元素周期表的一部分，根据 在周期表中的位置按题目要求回答：(1)在元素中，金属性最强的元素是_ (填元素符号)。(2)

10、、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_ (填元素符号)(3)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_ (填化学式)。(4)元素的简单氢化物比元素的简单氢化物的稳定性_ (填“强”或“弱”)。(5)、三种元素的常见离子的半径最小的是_(用化学式表示)。(6)元素和元素形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应，写出该化合物的电子式_。(7)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_。15（2022秋湖北十堰高三校考期末）某无色、澄清溶液中可能含有Na、SO、Cl-、HCO、CO、H、Cu2、K+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加

11、试剂均过量，观察到的现象如下：向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红；蘸取原溶液作焰色试验，火焰呈黄色；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；将中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。(1)由此得出该溶液中肯定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)步骤中发生反应的离子反应方程式为_；步骤中发生反应的离子反应方程式为_。16（2022全国高三专题练习）.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化.另取溶液加入少量盐酸，有无

12、色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色.向中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成.向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_；(2)实验中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗铝_g。.某混合液中，可能大量含有的离子如下：阳离子：H+、K+、Al3+、NH、Mg

13、2+阴离子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：(4)该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，溶液中一定不存在的阴离子是_。(5)请写出沉淀减少的离子方程式_。17（2022秋浙江高三校考期末）A、B、X、Y、Z和R是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与R同主族，A与B、X均可形成10个电子化合物；B与R的最外层电子数之比为2：3；Z的最外层电子数与其电子层数相等，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

14、回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_；化合物Y2X2的电子式为_；X、Y、Z、R形成的简单离子的半径大小顺序是_(用离子符号表示)；(2)X和R的氢化物中，沸点更高的是_(填化学式)，原因是_。(3)Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_；(4)由A、X、Y、R组成的两种盐(均含有以上四种元素)的溶液反应可产生RX2气体，写出其反应的离子方程式_。18（2022秋浙江高三统考期末）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

15、B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJmol-1；I2=1451kJmol-1；I3=7733kJmol-1；I4=10540kJmol-1E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为 ，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)B元素的电负性_(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能_(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。(3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向。(4)下列关于F原子的价层电子轨

16、道表示式正确的是_(填字母)。ABCD(5)与F同周期，原子序数为24的元素M，其基态原子的核外电子排布式为_。(6)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1959kJmol-1，INi=1753kJmol-1，ICuINi原因是_。(7)AC的空间结构为_中心原子的杂化轨道类型为_。19（2022秋福建莆田高三校考期末）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：B_，F_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热

17、条件下进行，则A是_；若反应是在常温条件下进行，则A是_。(4)写出B与MnO2共热生成D的化学方程式_。(5)将新制氯水分成两份，向其中一份中滴入NaHCO3溶液，离子方程式是：_，向第二份中滴入紫色石蕊溶液，现象是：_，工业上制取漂白粉的化学方程式是：_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1) p s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3) 过渡 B(4)NOC【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A和D常见价态均有-2价，D有+6价，则A为O，D为S；B和C的常见价态和原子半径可推出B为N，C为C；由E、F的化

18、合价以及原子半径比D大可推出E为Mg，F为Na，综上所述，A、B、C、D、E、F分别为O、N、C、S、Mg、Na。【详解】（1）B是N，价层电子排布式为2s22p3，电子最后排入2p能级，属于p区元素；E为Mg，价层电子排布式为2s2，电子最后排入2s能级，属于s区元素；（2）由G的位置可知G为29号元素Cu，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（3）图中阴影部分所示区域为副族，该区域的元素称为过渡元素；属于该区域的是副族元素：ABa为第A族元素，不在该区域，A不符题意；BFe为第族元素，在该区域，B符合题意；CBr为第A族元素，不在该区域，C不符题意；DR

19、b为第A族元素，不在该区域，D不符题意；答案选B；（4）A、B、C分别为O、N、C，位于同周期，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N大于同周期相邻元素，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC。2(1) (2) S=C=S(3)(4) S2ClK OH+Al(OH)3=AlO+2H2O(5) B【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键；由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为K、为Br，据此解答。【详解】（1）O2中只含共价键，为单质；H2中只含共价键，为单质；NH4NO

20、3中含离子键和极性键，为离子化合物；K2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物；Ba(OH)2中含离子键和极性键，为离子化合物；CH4中含极性键，为共价化合物；CO2中含极性键，为共价化合物；NaF中只含离子键，为离子化合物；NH3中含极性键，为共价化合物；I2中只含共价键，为单质；则既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是，故答案为：；（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2，其电子式为；若XY2为共价化合物时，为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：；S=C=S；（3）Br的一种核素，其中子数为4

21、5，则质量数为35+45=80，该核素符号为，故答案为：；（4）元素的简单离子具有相同的核外电子排布，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是S2ClK，元素的最高价氧化物对应水化物KOH与元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为OH+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性BrCl；A元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有溴单质生成，说明Cl的非金属性比溴强，故A正确；B氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关，如水呈中性，氨水呈碱性，硫化氢呈酸性，故B错误；C元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯

22、的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属性比溴强，故C正确；D元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强，说明氯元素的非金属更强，故D正确；E元素的氢化物的还原性比元素的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确；故答案为： (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)OF2【分析】D是地壳中含量最高的金属元素，可知D为Al；E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，E为Cl；C、D同处另一周期，C、A可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C为金属Na，A为O，A、B处于同周期，且为主族元素，则B为F，

23、据此分析解答。【详解】（1）HF分子间能形成氢键，导致其熔沸点高于HCl；非金属性：FCl，非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，因此HF比HCl稳定，故答案为：；（2）物质乙为Na和O1：1形成，可知为过氧化钠，其电子式为：，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）1mol单质F2的气体与1molNa的氢氧化物即NaOH在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐NaF、水及另一种气体，反应可表示为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+气体，根据元素守恒可知该气体中含1个O和

24、2个F，为OF2，故答案为：OF2；8(1) 第一周期第A族 S2-(2)(3)HCl(4)NCl3+4H2O=NH3H2O+3HClO【分析】B原子最外层电子数是内层电子数的2.5倍，根据核外电子排布规律，B应为N，A与C形成常见化合物在常温下为液态，该化合物为H2O，六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为H，C为O，C与E属于同主族，则E为S，A与D属于同主族，则D为Na，F为Cl，据此分析；【详解】（1）根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，H位于第一周期A族；D、E、F形成简单离子分别为Na+、S2-、Cl-，根据微粒半径大小比较规律，离子半径最大的是

25、S2-；故答案为第一周期A族；S2-；（2）A、C、D形成化合物是NaOH，NaOH属于离子化合物，其电子式为，故答案为；（3）E、F简单气态氢化物分别是H2S、HCl，同周期从左向右非金属性增强，其简单气态氢化物越稳定，Cl的非金属性强于S，则HCl比H2S稳定，故答案为HCl；（4）BF3为NCl3，NCl3与水发生反应生成弱碱和弱酸，即弱碱为NH3H2O，弱酸为HClO，其反应方程式为NCl3+4H2O=NH3H2O+3HClO；故答案为NCl3+4H2O=NH3H2O+3HClO。9(1)F(2)(3)r(O2-)r(F-)r(Na+)(4)(5)HNO3(6) 第四周期第VIIA族 a、b【详解】(1)同主族元素从上至下，随着核电核素的增加金属的金属逐渐增强，同周期元素从左至右金属的金属性逐渐减弱，故非金属性最强的为号元素F；故答案为：F；(2)由分析可知号为13号元素Al，则S的原子结构示意图为： ；故答案为： ；(3)由图示可知分别为O、F、Na；其对应的离子分别O2-、F-、Na+，由同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子层结构相同的阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径，同主族从上至下离子