第四章物质结构元素周期律测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共12题）1X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法不正确的是AY和Z组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B第一电离能大小：ZWYC工业上常用电解法制备元素Z的单质DZ、W的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中2下列化学用语中，表示正确的是A氯化氢的电子式：BCH4的球棍模型：C二氧化碳的电子式：D乙醇的结构式：C2H6O3四种主族元素的离子aXm+、bYn

2、+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是元素的原子序数：元素非金属性：最高价氧化物对应水化物碱性：A只有BCD4X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A是BX是第二周期第IIIA族的元素CY是第二周期第IVA族的元素D与Y的核外电子层数相等5短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是AHX的酸性比HY的弱BX的最简单气态氢化物比Y的稳定CX的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来DX的非金属性

3、比Y的强6氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有-1价D氯在元素周期表中位于第3周期第族7下列说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C和分子式不同，化学性质相同D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体8铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是A第二周期第A族B第二周期第A族C第三周期第A族D第三周期第A族9化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由

4、生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病10下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD11下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA12双羟基铝碳酸钠

5、是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3，下列关于该物质的说法正确的是 （）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用D1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+二、非选择题（共10题）13联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，代表7种短周期元素。(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_。(2)元素的最低价阴离子的离子结构示意图是_。(3)、两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_(填

6、化学式)。(4)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_(填化学式)。(5)元素最高价氧化物对应水化物与元素的单质反应的离子方程式为：_。14下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：_。(2)请写出反应()的离子方程式为_。15根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。原子序数微粒符号结构示意图元素在周期表中的位置2_Na_第2周期第A族_16回答下列问题：(1)在下列物质中，可以

7、导电的是_(填序号，下同)，是电解质的有_。氯化钠晶体熔融的氢氧化钠Cu酒精Na2SO4溶液液氨稀盐酸BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_。(3)从400mL2.0molL-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_molL-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_。17一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_，硫

8、的相对原子质量为_。 (用a、b表示)18射线是由粒子组成，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断粒子含有_个质子，_个中子。19向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。（1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：_a与b的关系生成沉淀的质量（g）（2）若b=1mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少_？20某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

9、（2）实验用品仪器：试管、胶头滴管。药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（4）实验结论：_。（5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_。21.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将将Na、K

10、、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器A的名称为_。(4)实验室中现有药品：酸稀盐酸；酸稀硝酸；液溶液；固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_、_(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_。.完成下列问题(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(6

11、)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_。22某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。回答下列问题：(1)实验的现象_。(2)根据、的实验现象可得实验结论为_，请用原子结构的知识解释其原因：_。(3)实验、得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：向装有的溶液的_(填

12、仪器名称)中加入少量浓溶液；振荡至溶液的_色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1BX、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O元素；Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al元素；Z的简单阳离子是Al3+，含有10个电子，Z的简单阳离子与YX-含

13、有相同的电子数，YX-含有10个电子，Y为O元素，含有8个电子，则X为H元素；W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，W的价电子排布式为3s23p2，则W为Si元素。AY为O元素，Z为Al元素，二者组成的某种微粒中，只含有共价键，Al2O3只含有离子键，A项正确；B非金属性OSiAl，非金属性越强，第一电离能越强，则第一电离能大小：Y WZ，B项错误；C工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C项正确；DZ的最高价氧化物为Al2O3，具有两性，可溶于氢氧化钠溶液中，W的最高价氧化物为SiO2，是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，D项正确；答案选B。2CA氯化氢是共价化合物，电子式为，故A

14、错误；B为甲烷的空间填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，故甲烷的球棍模型是，故B错误；C二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；D用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O是其分子式，不是结构式，故D错误；故选C。3B四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是：abcd，结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原

15、子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是：abcd，故正确；四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，则a-b=m-n，故错误；原子序数cd，则Z在R右边，所以非金属性ZR，故正确；金属性：YX，则其最高价氧化物的水化物碱性YX，故错误；正确的有，故选：B。4D根据与原子的核外电子层结构相同，可知X应为13号元素

16、，即为，再结合比少一个电子层，可知核外有3个电子层，则Y为S元素。A结合上述分析可知是，A错误；B元素位于元素周期表中第三周期第A族，B错误；CS元素位于元素周期表中第三周期第A族，C错误；D和S的结构示意图分别为和，核外电子层数均为3，D正确；故选D。5C短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，可推知X为F元素、Y为Cl元素。AHF属于弱酸，HCl属于强酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正确；B非金属性FCl，故氢化物稳定性：HFHCl，故B正确；C氟气与水发生反应，不能置换出氯气，故C错误；D同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性FCl，故D正确

17、；故选：C。6BA氯原子最外层电子数为7，易得到电子形成8电子稳定结构，A项错误；B氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，B项正确；C氯元素的化合价有1，0，+1，+4，+5，+7等价，C项错误；D氯元素在元素周期表中位于第3周期第A族，D项错误；答案选B。7DA红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；C和分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体，D正确；故选D。8C根据原子结构示意，有3个电子层，位于第三周期，最外层电子数为3，位于第A族，所以该元素在周期表中

18、位置为第3周期第A族，故选C。9CA过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正

19、确；答案选C。10B金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，错误；HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，正确；NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，正确；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。11BABF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B78gNa2O

20、2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；CH2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。12DA该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A错误；BNaAl(OH)2CO3只有一种物质构成，属于纯净物，故B错误；CNaAl(OH)2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误；DNaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3

21、+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，故D正确。答案选D。13(1)Ar(2)(3)H2O(4)H2SO4(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2代表7种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。（1）七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼。（2）元素是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。（3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。（4）同周期元素从左到右

22、非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性SCl，最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4；（5）Na元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。14 Al3+ 4OH-=+ 2H2O Al3+3+6H2O=4Al(OH)3甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色，则丁应为NaOH，其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，由流程图可知，甲与NaOH可以反应生成乙，乙与NaOH可以反应生成丙，

23、甲和丙可以反应生成乙，则甲为可溶性铝盐，乙为Al(OH)3，丙为偏铝酸盐，由以上分析知，甲为可溶性铝盐，乙为Al(OH)3，丙为偏铝酸盐，丁为NaOH，(1)甲为可溶性铝盐，丁应为NaOH，则甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式Al3+ 4OH-=+ 2H2O；(2)反应()可溶性铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应，离子方程式为Al3+3+6H2O=4Al(OH)3。15 He 第1周期零族 11 第3周期第A族 8 O 17 Cl- 第3周期A族原子序数为2的元素是He元素，原子结构示意图为，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序数为11，原子结构示意图为，在元素周期表中位于第3周期第

24、A族；在元素周期表中位于第2周期第A族的元素为O元素，其原子序数为8，原子结构示意图为；由结构示意图可知，该元素的原子序数为17，则该元素为Cl元素，在元素周期表中位于第3周期A族。16(1) (2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：；（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；（3）10mL2.0molL-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.

25、010L2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。17 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(ba)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原

26、子质量为。18 2 2质子带正电荷，中子不带电荷。已知粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，质子带正电荷，中子不带电荷，由此可判断粒子含有2个质子，2个中子。19 a与b的关系生成沉淀的质量（g）a3b1.3a4ba3b15.6b-3.9aa4b0 2.4或3.250mLbmol/L的AlCl3的物质的量为5010-3Lbmol/L=0.05 bmol， 50mLamol/L的NaOH溶液物质的量为5010-3Lamol/L=0.05 amol。AlCl3和NaOH溶液反应可能生成Al(OH)3或NaAlO2，AlCl3溶液中加入NaOH溶液的反应过程为：Al

27、Cl3+3NaOH=Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O，总反应：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O。可在此基础上进行讨论。(1)根据反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3，AlCl3过量和恰好完全生成Al(OH)3时，NaOH全部用于生成沉淀，关系为：0.05bmol30.05amol，a3b，生成的沉淀质量为0.05amol78gmol-1=1.3ag；根据反应AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O，恰好完全生成NaAlO2 和NaOH过量时，关系为：0.05bmol4=0.05amol，a4b，此时无沉淀；当4ba3b 时，分两步

28、计算：第一步，AlCl3完全沉淀，生成Al(OH)30.05bmol，消耗NaOH0.05bmol3=0.15bmol；第二步，沉淀部分溶解： n=(0.05a-0.15b)mol则未溶的沉淀质量为：0.05bmol-(0.05a-0.15b)mol78gmol-1=(15.6b-3.9a)g。综上所述，当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量如下表：a与b的关系生成沉淀的质量(g)a3b1.3a4ba3b15.6b-3.9aa4b0答案为：a与b的关系生成沉淀的质量(g)a3b1.3a4ba3b15.6b-3.9aa4b0(2) 若b=1mol/L时，a=要生成沉淀3.12g讨论如下：a3b

29、=3时，1.3a=3.12，a=2.4 Br2 I2，则元素原子得电子能力：。用原子结构的知识解释为：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱，故答案为：元素原子得电子能力：；氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱；(3)用浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，向装有的溶液的分液漏斗中加入少量浓溶液进行反萃取，故答案为：分液漏斗；碘单质溶于四氯化碳时呈紫红色，加入氢氧化钠浓溶液后振荡，碘单质与氢氧化钠反应，至溶液的紫红色消失。萃取时振荡过程中分液漏斗内压强会增大，要将分液漏斗倒置让漏斗颈向上，慢慢打开下口活塞放气，故答案为：紫红；下口活塞；充分反应后NaI、NaIO3溶于水，密度小于四氯化碳，分层后水溶液位于上层，因此含碘的碱溶液从分液漏斗的上口倒出，故答案为：上；由题给信息可知，NaI、NaIO3在酸性条件下发生归中反应生成碘，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出该反应的离子方程式为：，故答案为：。