第八章化学与可持续发展测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 (1).docx

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1、第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共12题）1海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是A过滤B蒸发C蒸馏D萃取2有下列物质：氮氧化物、未完全燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、二氧化硫、一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()ABCD3化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和

2、”D北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO242022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A树脂属于无机非金属材料B氢能是清洁的可再生能源C碳纤维与金刚石互为同素异形体D氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化5下列关于化学反应的说法正确的是A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C放热的化学反应不需要加热就能发生D

3、氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应6化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出苯、油脂均不能使酸性溶液褪色葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶非金属元素组成的化合物中只含共价键A1B2C3D47能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是A

4、氢能和生物质能均属于不可再生能源B将煤液化或者气化可得清洁燃料C燃料原电池可将化学能全部转化为电能D石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭8下列物质的用途说法正确的是ANH4HCO3受热易分解，因此可用做化肥B碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质9化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是A碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药B漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙CCO、甲醛等都是室内空气污染物D中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法10工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔融) 2

5、NaCl2，这种金属冶炼的方法属于A还原法B分解法C电解法D以上三种方法均是11下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等C海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿D开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想12镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：其中说法正确的是A上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B从MgCl26H2O到MgCl2的变化是物理变化C过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D反应的离子方程

6、式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2二、非选择题（共10题）13铝热反应常被用来制取某些金属。(1)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态铁可焊接钢轨。请写出反应的化学方程式_。(2)用铝与二氧化锰(MnO2)反应可以制取金属锰。请写出反应的化学方程式_。(3)铝热反应中铝的作用是 。A催化剂B氧化剂C还原剂D填充剂14I.按要求填空：(1)丙烷的结构简式：_。写出乙烯的结构式：_。(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_。(3)写出乙醇与钠反应的化学方程式：_。II.烃类物质在有机合成和有机化工中发挥着重要的作用，按要求填空。(1)某链状烷烃的相对分子质量为1

7、28，该烷烃的化学式为_。(2)在常温常压下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是_(填分子式)。(3)如图所示，将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟)。根据以上现象

8、思考：A用生成物最简单的同系物为例，写出的反应方程式_。B碎瓷片的作用是_。C产生黑烟的原因是_。15镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使转化为，试剂可以选用_(填化学式)。(2)加入试剂后，能够分离得到沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_(填化学式)。(4)的电子式为_，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_。16能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人

9、们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_kJmol1（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1，N2(g)+O2(g)2NO(g) H=180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为_kJmol1。（4）综合上述有关信息，请写出CO和

10、NO反应的热化学方程式：_。17电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移。(1)理论上可以得到金属铝多少克？_(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范) _18已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：C4H10 CH4+C3H6C4H10 C2H4+C2H6现有1 mol丁烷，其中有36以方式裂解，有24以方式裂解，还有40没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是_。19海洋是巨大的资源宝库，可以提取到我们需要的食盐、溴和碘。I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为：_。(2)步骤用SO2水溶

11、液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为：_。.实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入2 molL1的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：组别硫酸/mL蒸馏水/mL显色时间/si30120ii2V1140iii1V2200(3)V2=_mL。通过实验、，本小组得出的实验结论为_。.如图石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。(4)B中溶液褪色，是因为乙烯被_。(5)C中溶液褪色，发生反应的化学方程式为_。(6)在D

12、处点燃前必须进行的操作是_。20某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题(1)第1步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是_(选填编号)，试写出a装置的名称_。a bc d(2)第2步；浸泡溶解后，从悬浊液中对溶液的获取。该实验操作的名称是_，(3)第3步：氧化。加入适量氧化剂后，反应的离子方程式为：_，(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈_色则证明海带中含碘。(5)第5步：的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层呈_色，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除锥形瓶外还需要_。21海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力

13、。.向硫酸酸化的浓缩海水中通入，可获得含的海水，(1)其反应的离子方程式为_，由此可知氧化性：_(填“”或“”)。.氯是非常重要的非金属元素，如图是探究氯气性质和用途的实验装置。(2)写出B中的化学反应方程式_。(3)该实验中设置装置C、D、E的主要目的是_，与该实验目的直接相关的实验现象是_。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(5)烧杯G的作用是_(用离子方程式表示)。22A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请

14、填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 _(写元素符号)。(2)写出各物质的化学式：C _，G_。(3)写出下列反应的化学方程式BA_。EF_。(4)写出下列反应的离子方程式IJ_。BD_。GJ_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CA海水淡化是将海水中可溶性的盐分除去获得淡水的过程，过滤无法除去海水中可溶性盐，无法获得淡水，故A不符合题意；B蒸发后得到的是海水中的盐分，不能获得淡水，故B不符合题意；C蒸馏是把水从海水中分离出来，冷却后获得淡水，故C符合题意；D萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃

15、取的方法淡化，故D不符合题意；答案选C。2D汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。3CA制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；B苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。4B

16、A树脂属于有机高分子材料，故A错误；B 氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能是清洁的可再生能源，故B正确；C 碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，故碳纤维与金刚石不互为同素异形体，故C错误；D 氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D错误；故选B。5DA. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的

17、变化，即放热和吸热，故B错误；C. 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。6A.糖类中的单糖和双糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故错误；.煤气化是一个热化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与

18、石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故错误；.制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故错误；.苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故错误；.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但有些油脂中含有官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故错误；.葡萄糖、果糖的分子式均为，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故正确；.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，故错误；.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，故错误；.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，

19、故错误；.铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故错误；故选A。7BA短期内能重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能都可以重复生成，均为可再生能源，故A错误；B将煤液化可以获得甲醇等，将煤气化可以获得水煤气，两者燃烧均无污染，都属于清洁能源，故B正确；C燃料电池将大部分化学能转化为电能，还有一小部分装化为热能，故C错误；D石油等化石燃料在地壳中的含量是有限的，属于不可再生能源，故D错误。故答案为：B。8CANH4HCO3可用做化肥，是因为它溶于水后电离产生的能被植物吸收，为植物提供营养元素，A不正确；B碳酸钠虽然能与胃酸反应，但它的碱性过强，会腐蚀胃壁，所以不能作为治疗胃酸过多症

20、的药物，B不正确；C铝制餐具表面的保护膜为氧化铝，能溶于酸或碱，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确；D中秋月饼袋中放有小袋包装的生石灰，生石灰具有吸水性，可用来防止月饼受潮变质，D不正确；故选C。9BA碳酸镁和氢氧化铝都能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，A项正确；B漂白液有效成分为次氯酸钠、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙，B项错误；CCO、甲醛是有毒物质，都能对人体造成伤害，是室内空气污染物，C项正确；D中和法是利用中和反应调节污水的pH，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法，D项正确；故答案选B。10C

21、根金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法治炼活泼金属，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，Hg及活泼性更弱的金属可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，冶炼金属钠反应式为：2NaCl(熔融) 2NaCl2，这种金属冶炼的方法属于电解法，C正确；故选C11BA因为海水中溴的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取溴单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故A正确；B海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡

22、水，故B错误；C海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，故C正确；D开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故D正确；答案选B。12C贝壳锻烧得到CaO、反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。A贝壳转化为CaO、反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，及与盐酸反应为复分解反应，为氧化还原反应，没有置换反应，故

23、A错误；B因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D反应用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。13(1)(2)(3)C铝热反应以铝粉和某些金属氧化物反应获得金属单质的反应，反应剧烈放热；（1）铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝的方程式为：；（2）铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与反应制取金属锰同时生成三氧化二铝：；（3）根据铝热反应特点，反应中铝会将金属从其氧化物中还原出来，铝的作用是还原剂，答案选C。14 CH3CH2CH3 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 2CH3

24、CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 C9H20 C4H10 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 催化剂 烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧(1)丙烷的结构简式为CH3CH2CH3；乙烯含有碳碳双键，结构式为；(2)乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；(3)乙醇中的羟基可以和钠发生置换反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；(1)链状烷烃的通式为CnH2n+2，所以有12n+2n+2=128，解得n=9，所以化学式为C9H20；(2)1molCH4可以消耗2molO2，1molC2H

25、6可以消耗3.5molO2，1molC3H8可以消耗5molO2，1molC4H10可以消耗6.5molO2，所以消耗氧气最多的是C4H10；(3)A生成物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成物中含有碳碳双键，最简单的同系物为CH2=CH2，与溴的加成反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；B该反应中碎瓷片为催化剂，加快反应速率；C烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧，生成大量的碳颗粒，即黑烟。15(1)(2)过滤(3)(4) 【解析】(1)煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg

26、(OH)2沉淀，所以试剂可以选用低成本的Ca(OH)2；(2)Mg(OH)2为难溶于水的固体沉淀，可用过滤方式进行分离；(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，试剂可以选用HCl；(4)MgCl2的电子式为，电解熔融氯化镁的反应方程式为。16 acd 石墨 393.5kJmol1 631.5 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.0kJmol1（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确。（2）由图象分析可知金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定

27、，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为110.5 kJ +283.0 kJ =393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJmol1；（3）根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=180.0 kJmol1可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946 kJmol1+497 kJmol1-2X=180 kJmol1得：X=631.5 kJmol1；（4）已知C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5 kJmol1；C（石墨，s）+O2（g）CO（g）H=-1

28、10.5 kJmol1；N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=180 kJmol1；由盖斯定律：方程式2-2-得 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=-746.0 kJmol1；17 2.7g 5.1g设参加反应的氧化铝的质量为x，生成的铝的质量为y，则 解得x5.1 gy2.7 g故答案为：2.7g；5.1g；1836.25 gmol1丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，物质转化关系为：C4H10CH4+C3H6、C4H10C2H6+C2H4，裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃为甲烷，丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，计算混合气体的物质的量和质量，再根据

29、计算解答。丁烷不管以何种方式裂解，产物的物质的量都是丁烷物质的量的2倍，且总质量不变；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式裂解，有24%以方式裂解，还有40%没有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，最终所得混合气体的物质的量为0.6mol2+0.4mol=1.6mol，质量为58g，故混合气体的平均摩尔质量为=36.25gmol-1，故答案为：36.25gmol-1。19(1)富集溴元素(2)Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr(3) 2 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大(4)氧化(5)CH2=CH2+Br2(6)检验乙烯的纯度海水提取溴单质

30、，主要先浓缩海水得到，将氯气通入到海水中得到低浓度的Br2溶液，再用热空气吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯气氧化得到工业溴。探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，要固定变量，只能改变其中一个变量，其他量不能变。石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应。（1）步骤I中已获得Br2，但得到的是低浓度的Br2溶液，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素；故答案为：富集溴元素。（2）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，两者反应生成硫酸和氢溴酸，则有关反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O

31、 =H2SO4+2HBr；故答案为：Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr。（3）要使得KI的浓度一定，因此混合后溶液的总体积相同才能使得KI的浓度相等，因此V2=3+01=2mL，V1=1mL，那句表格分析实验、，KI浓度相同，而硫酸浓度不同即酸性不同，酸性越强，是显色时间越短，反应速率越快，则本小组得出的实验结论为其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；故答案为：2；其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大。（4）B中溶液褪色，是因为乙烯被被酸性高锰酸钾氧化而褪色；故答案为：氧化。（5）C中溶液褪色是乙烯和溴水发生加成反应而褪色，其发生反应的化学方程式为CH2=CH

32、2+Br2；故答案为：CH2=CH2+Br2。（6）在D处点燃前必须进行的操作是检验乙烯的纯度；故答案为：检验乙烯的纯度。20(1) c 泥三角(2)过滤(3)(4)蓝(5) 紫 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、（直形）冷凝管、牛角管海带用酒精润湿后先经过灼烧成海带灰后转移到小烧杯，加入蒸馏水经过浸泡，得到悬浊液，再经过过滤得到含有碘离子的溶液，再向经过滤液中加入氧化剂氯气，氧化碘离子得到含碘水溶液，再加入苯或四氯化碳进行萃取分液，得到的有机层中含碘单质，再利用沸点不同，进行蒸馏得到纯净的碘单质，据此分析解答。（1）步骤为灼烧海带，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等，用不到的仪器

33、为：烧杯，故答案选c；根据仪器构造可知，仪器a叫泥三角；（2）第2步；浸泡溶解后，从悬浊液中对溶液的获取。该实验操作的名称是过滤；（3）第3步：氧化。加入适量氧化剂后，碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式为：；（4）第4步：碘单质的检验。因为淀粉遇到碘单质会变蓝，若氧化后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则证明有碘单质；（5）第5步：的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层呈紫色；再利用沸点不同，进行蒸馏得到纯净的碘单质，蒸馏所需的玻璃仪器主要有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、（直形）冷凝管、牛角管和锥形瓶，故答案为：21(1) (2)(3) 验证干燥氯气是否具有漂白性 C中有色布条

34、褪色，E中有色布条不褪色(4)(5)A中浓硫酸干燥氯气，B中Fe与氯气反应生成氯化铁，G中NaOH溶液吸收尾气；氯气和水反应生成HClO具有漂白性，C中褪色，D中干燥氯气、E中不褪色，对比可知干燥的氯气不具有漂白性，F中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，G中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。（1）氯气将海水中Br-氧化生成Br2，反应的离子方程式为，氯元素化合价降低，是氧化剂，溴元素化合价升高，是氧化产物，则氧化性：；（2）B中Fe与氯气反应生成氯化铁，反应的化学反应方程式为：；（3）D中浓硫酸干燥氯气，该实验中设置装置C、D、E的主要目的是验证干燥氯气是否具有漂白性；干燥的氯气不具有漂白性，氯气和

35、水反应生成HClO具有漂白性，则实验现象是C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色；（4）氯气与石灰乳即氢氧化钙反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；（5）烧杯G的作用是吸收尾气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为：。22(1)Fe(2) FeCl2 Al2O3(3) 8Al+ 3Fe3O44Al2O3+9Fe 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) 2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Al2O3+2OH-2AlO+H2OF是红褐色难溶于水的沉淀，则F为F

36、e(OH)3，结合转化关系可知，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G是一种两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成J，且I与能与氢氧化钠溶液反应生成G，电解G得到I与H，反应为铝热反应，则I是Al，H是O2，G为Al2O3，J是NaAlO2，据此解答；（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，故答案为：Fe；（2）由上述分析可知，C为FeCl2，G是Al2O3，故答案为：FeCl2；Al2O3；（3）A为Fe，B为Fe3O4，I是Al，B生成A化学方程式：8Al+ 3Fe3O44Al2O3+9Fe；E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，E被氧气氧化生成F，反应方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）I是Al，和过量NaOH溶液反应生成J是NaAlO2，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2；B为Fe3O4，与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；G为Al2O3具有两性，和过量NaOH溶液反应生成J是NaAlO2，离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO+H2O。