第4章《原子结构和化学键》测试卷--高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册.docx

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1、第4章原子结构和化学键测试卷一、单选题1下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD2为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NAD100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA3下列说法正确的是A互为同素异形体BD、T发生

2、核聚变成为其他元素，属于化学变化C由H、D、T与能形成9种水分子D在相同条件下的密度之比为1234下列物质中，含有离子键的离子化合物是ACO2BH2CHFDNa2O5下列化学用语正确的是A分子的空间填充模型：B的电子式：C的结构示意图：D中子数为8的氮原子：6下列表示正确的是A醋酸的结构式：CH3COOHB甲醛的分子式：CH2OCCCl4的球棍模型：DH2O的电子式：7化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线

3、可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病8硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是A硒的原子序数为34B硒有+6和-2两种常见价态C硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4DH2Se的热稳定性比H2S热稳定性强9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是A原子半径：ZYXWB等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：ZXCW、X、Z均可与Y形成多种化合物D简单氢化物的还原性：YZ10下列化学用语中，表示正确的是A氯化氢的电子式：

4、BCH4的球棍模型：C二氧化碳的电子式：D乙醇的结构式：C2H6O11某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同121911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是A原子核体积很小，电子均匀的分布在

5、原子核外B电子的质量很小C原子核与粒子带同种电荷D原子内有相对较大的空间13X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W原子半径依次增大BY、Z形成的化合物中可能含有共价键CX、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应DW、Z的最高价氧化物对应水化物碱性：WZ14下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A制备NO将铜丝插入浓硝酸中B鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后再用CCl4萃取C证

6、明碳的非金属性比硅的强将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中D检验某盐中是否含向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，观察试管口处湿润的蓝色石蕊试纸是否变红AABBCCDD15常采用三元催化器处理汽车尾气中NOx，CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是A若x=1，CO和NOx反应中N2与NOx的反应速率相等B若x=2，碳氢化合物为C8H18，则碳氢化合物与NOx的反应只有极性键的断裂和形成C其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越大D三元催化剂能增大正反应速串，同时减小逆反应速率二、填空题16减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要

7、。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠(NaN3)、硝酸铵(NH4NO3)、硝酸钾(KNO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：(1)下列判断正确的是_。A道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关BNH4NO3、KNO3中均含有离子键和共价键CNaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应DNaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：叠氮化钠的爆炸反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。若爆炸过程中有30mo

8、l非极性键生成(一个共用电子对为一个化学键)，则反应的能量变化为_kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_g。(3)若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol时，转移电子的物质的量是_mol；同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是_。17请回答下列问题：(1)已知某粒子的结构示意图为。试回答：当x-y=10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y=8时，粒子可能为(填符号)：_、_、_、_。写出y=1与y=6的元素最高价氧化物对

9、应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。(2)阿伏加德罗常数为NA，某元素的一种核素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。ag HmX的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子的数目为_。18联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，代表7种短周期元素。(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_。(2)元素的最低价阴离子的离子结构示意图是_。(3)、两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_(填化学式)。(4)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_(填化学式

10、)。(5)元素最高价氧化物对应水化物与元素的单质反应的离子方程式为：_。三、计算题19回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是_(填序号，下同)，是电解质的有_。氯化钠晶体熔融的氢氧化钠Cu酒精Na2SO4溶液液氨稀盐酸BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_。(3)从400mL2.0molL-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_molL-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_。

11、20一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_，硫的相对原子质量为_。 (用a、b表示)四、实验题21为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。(1)A中产生黄绿色气体，说明KMnO4的氧化性比Cl2_，(填“强”或“弱”)对应的离子方程式是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸

12、收没反应的气体，写出反应的离子方程式：_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作是_，现象是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，_(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。22两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。I.第一小组同学探究元素的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲中溶液由无色变成橙色乙中溶液_离子方程式甲：_乙：结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为(2)该小组设计的实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由

13、是_。II第二小组同学探究元素C、的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(3)球形干燥管D的作用为_。(4)该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性。但乙同学认为此方案不合理，理由是_。改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_溶液的洗气瓶。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误；同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；电子数相同的微

14、粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确；综上所述，正确，故选：D。2D【详解】A标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，每个CO2分子中含有6+82=22个电子，所以共22NA个电子，A错误；B10.1g N(C2H5)3的物质的量为n=0.1mol，每个N(C2H5)3分子中含有3个C-C键为非极性键，所以故0.1mol此物质中含有的非极性键数目为0.3NA，B错误；C二氧化碳与一氧化二氮分子中含有氧原子个数不相等，只知道混合物的质量，无法计算含有氧原子数目，C错误；D100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物质的量为=1mol，含有氧原子的物质的量为1mol

15、2=2mol，含水的物质的量为=3mol，含有氧原子的物质的量为3mol1=3mol，故该溶液中含有氧原子数为(2mol+3mol)NAmol-1=5NA，D正确；综上所述答案为D。3D【详解】A同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2、D2、T2是氢气分子为同种物质，故A错误；B氘、氚聚变反应属于核反应，核反应不属于化学变化，故B错误；C一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，当氧原子是16O时，若是同一种氢原子，则能组成的水分子种类有3种，若是不同种氢原子，则由1H、2H、组成的水分子有1种，由2H、3H组成的水分子有1种，由

16、1H、3H组成的水分子有1种，共有6种水分子，同理，当氧原子是17O、18O时，又分别有6种水分子，共18种，故C错误；D同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，H2、D2、T2相对分子质量之比：2：4：6，即密度之比为1：2：3，故D正确；故选：D。4D【详解】ACO2中只存在C与O的极性共价键，A不符合题意；BH2中只存在H与H的非极性共价键，B不符合题意；CHF中只存在H与F的极性共价键，C不符合题意；DNa2O中Na+与O2-之间形成离子键，属于离子化合物，D符合题意；故选D。5C【详解】A分子的空间填充模型，是甲烷的球棍模型，故A错误；B是共价化合物，电子式为，故B错误；C核外有1

17、8个电子，结构示意图为 ，故C正确 ；D中子数为8的氮原子，质量数为15，该原子表示为，故D错误；选C。6B【详解】A结构式需要将所有化学键表示出来，则醋酸的结构式为，故A错误；B甲醛的分子式为CH2O，故B正确；C 是CCl4的比例模型，故C错误；DH2O是共价化合物，水中存在两个H-O共价键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故D错误；答案选B。7C【详解】A过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反

18、应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；答案选C。8D【详解】A硒是硫同族元素，二者原子序数相差18，故硒的原子序数为34，A正确；B根据硫原子分析，硒的常见价态为+6和-2，B正确；C硒的最高价为+6价，最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4，C正确；D硒在硫元素的下方，非金属性比硫弱，故

19、氢化物的稳定性比硫化氢弱，D错误；故选D。9C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，由此可确定W为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的最外层电子数为6，X的最外层电子数为5，所以X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。【详解】A由分析可知，Z、Y、X、W分别为S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右边，所以原子半径：NO，A不正确；B若Z形成的酸为H2SO3，X形成的酸为HNO3，则等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：XZ，B不正确；CW、X、Z可与Y分别可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等

20、化合物，C正确；DY、Z分别为O、S，非金属性OS，则简单氢化物的还原性：H2SH2O，D不正确；故选C。10C【详解】A氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B为甲烷的空间填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，故甲烷的球棍模型是，故B错误；C二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；D用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O是其分子式，不是结构式，故D错误；故选C。11D【详解】A和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N

21、的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；BR是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；CR与N的简单负离子分别是Cl、N3，二者所带的电荷数不相同，故C错误；D和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。12A【详解】A原子核体积很小，电子在原子核外绕核运动，但不是均匀分布，A错误；B原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，B正确；C有极少数粒子被弹了回来，说明原子核与粒子带同种电荷且原子核质量很大，C正确；D大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内有相对较大的空间，D正确；故选A

22、。13B【分析】X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，则核外电子数之和为24、两原子核外电子数相差8，由此得出Y为O元素、R为S元素；Z为短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；W是地壳中含量最高的金属元素，则W为Al元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S元素。【详解】AY、Z、W分别为O、Na、Al元素，Na、Al同周期且Na在Al的左边，原子半径NaAl，A不正确；BY、Z分别为O、Na元素，二者形成的化合物Na2O2中含有共价键，B正确；CX、Z、W分别为C、Na、Al元素，最高价氧化物对应水

23、化物中，H2CO3与Al(OH)3不能发生反应，C不正确；DW、Z分别为Al、Na元素，它们最高价氧化物对应水化物碱性：NaOHAl(OH)3，D不正确；故选B。14B【详解】ACu与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，A错误；BCl2可以氧化Br-和I-，生成Br2和I2，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-，CCl4可将Br2或I2萃取出来，得到橙色或棕黄色的溶液，可以用新制氯水和CCl4鉴别NaBr和KI溶液，B正确；C由于盐酸挥发，挥发的HCl也可以与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，因此不能证明C的

24、非金属性比Si强，C错误；D与OH-反应生成NH3H2O，需要加热才能分解成NH3，因此不加热时无法观察到蓝色石蕊试纸的颜色变化，D错误；故选B。15C【详解】A若x=1，CO和NO反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2，其中N2与NO的反应速率不相等，A错误；B若x=2，碳氢化合物为C8H18，产物是氮气、二氧化碳水，由于C8H18和N2中存在非极性键，则碳氢化合物与NOx的反应既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成，B错误；C其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应物之间的接触面积越大，所以反应速率越大，C正确；D三元催化剂能同等程度增大正逆反应速串，D错误；答案选C。16

25、(1)BD(2) 放热反应 2.5(a-b)或2.5(b-a) 487.5(3) 1 SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，可减少对人体的伤害【解析】(1)A道路起雾是水变为水蒸气，水分子间距离发生变化， H2O分子没变，化学键没有断裂，故A错误；BNH4NO3、KNO3都是离子化合物，均含有离子键和共价键，故B正确；CNaN3能被酸性高锰酸钾或次氯酸钠氧化为氮气，故C错误；DNaN3、NH4NO3受撞击发生爆炸，固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸，故D正确；选BD；(2)根据图示，叠氮化钠爆炸，生成物的能量降低，反应属于放热反应；根据图示，3molNaN3反应生

26、成1molNa3N和4molN2，放出(a-b)KJ能量，氮分子中有3个非极性共价键，若爆炸过程中有30mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学键)，说明生成10mol氮气，则反应的能量变化为2.5(a-b)kJ；生成10mol氮气，消耗7.5mol叠氮化钠，质量为7.5mol65g/mol=487.5g；(3)10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，NaN3中N元素化合价升高，发生氧化反应,氧化产物是N2，KNO3中N元素化合价降低，还原产物是N2，当有10molNaN3参加反应时，氧化产物为15molN2、还原产物有1molN2，氧化产物比还原产物多14mol，该反应的氧化产

27、物比还原产物多1.4mol时，有1mol NaN3反应，转移电子的物质的量是1mol；同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，可减少对人体的伤害。17(1) 原子 Cl- Ar K+ Ca2+ OH-+H+=H2O(2) a/(A+m) mol aN/(A+m) mol a(m+A-N)NA/(A+m)【解析】（1）当x-y=10时，x=y+10，说明质子数等于核外电子数，所以该离子为原子，故答案为：原子。当y=8时，应为18电子的单核粒子，所以可能为氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子，故答案为：氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离

28、子(选其中4个)。当y=1时为钠原子，当y=6时为硫原子其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SO4，所以其离子方程式为：OH-+H+=H2O。答案为：OH-+H+=H2O。（2）根据题干可知，HmX的相对原子质量为A+m，所以，ag HmX的物质的量为：n=；HmX分子中H中不含中子，所以一个HmX分子中含N个中子，故答案为；一个1HmX分子中含m+A-N个质子，所以所含质子的数目为：N=nNA=。答案为：，。18(1)Ar(2)(3)H2O(4)H2SO4(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【分析】代表7种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知依次是C、O、Na、

29、Al、S、Cl、Ar。（1）七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼。（2）元素是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。（3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。（4）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性SCl，最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4；（5）Na元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。19(1) (2)0.5mol(

30、3)0.6(4)A-(a+m+n)【详解】（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：；（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；（3）10mL2.0molL-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，

31、若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。20 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)【详解】一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(ba)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。21(1) 强 2MnO10Cl-16H+=5Cl22Mn2+8H2O(2)Cl22Br-=Br22Cl-(3)Cl22OH-=Cl-ClO-H2O(4) 打开活塞b，使C中少量溶液滴入D

32、中 D中溶液变为蓝色(5)得电子【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，通过观察D中溶液变为蓝色说明溴单质

33、将碘单质氧化出来；(1)黄绿色气体为氯气，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，则KMnO4的氧化性比Cl2强，反应的离子方程式为：2MnO10Cl-16H+=5Cl22Mn2+8H2O；(2)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-Br2+2Cl-；(3)Cl2有毒，污染空气，故用氢氧化钠来进行尾气处理，利用的原理是氯气能与强碱溶液反应，离子方程式为：Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；(4)为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，而D溶液中淀粉遇碘单质变蓝，故答案为：打

34、开活塞b，使C中少量溶液滴入D中；D中溶液变为蓝色；(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱。22(1) 由无色变成黄褐色 (2) 不合理 该实验只能证明的氧化性强于和，无法判断和氧化性强弱关系(3)防止倒吸(4) 盐酸有挥发性，挥发出的和溶液反应也会产生白色沉淀 饱和【分析】元素非金属性越强，其单质氧化性越强，简单阴离子还原性越弱；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。（1）甲试管中氯水与溶液发生反应，溶液由无色变为橙色，生成了Br2，其离子方程式为：；乙试管中氯水与溶液发生反应，生成了I2，可看到溶液由无色变为黄褐色，离子方程式为：。（2）由甲试管中的反应可证明氯气的氧化性比溴强，乙试管中的反应可证明氯气的氧化性比碘强，但无法证明溴和碘的氧化性强弱，因此该小组设计的实验方案不合理。（3）球形干燥管D的容积较大，能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中。（4）盐酸具有挥发性，锥形瓶中制得的二氧化碳中会混有盐酸挥发出的氯化氢，氯化氢能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，即无法证明是二氧化碳与硅酸钠溶液反应，为了防止氯化氢产生干扰，应在B、C装置间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢。答案第17页，共9页