第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡测试卷一、单选题1下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/( molL-1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5提示：电离度： A在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1K2K3B室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小D在相同温度下，电离常数：K5K4K32已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离

2、常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：根据以上信息判断错误的是Aa点对应的pH=2.4B当溶液的pH=7时，AA+A-C甘氨酸溶液的pI=5.9D甘氨酸溶于水后溶液呈酸性3设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下含有个碳氢键B碳酸钠溶液中含有的数目为C被氧化为时转移的电子数为D20，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子4某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是A一

3、定没有Ba2+、Mg2+、COB可能含有Na+C一定没有SODCl-和NO至少有一种5在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是A曲线代表醋酸与镁条反应B反应开始时，盐酸与Mg反应的更快C反应结束时两容器内基本相等D反应过程中盐酸下降更快6常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A=1.010-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB水电离出来的c(OH-)=1.010-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D0

4、.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO7下列事实能证明HA是弱酸的是0.1 molLHA溶液中通入HCl，减小0.1 molLHA溶液可以使石蕊溶液变红常温下，0.1 molLHA溶液中 molL相同温度下，0.1 molLHA溶液的导电能力比0.1 molL 溶液弱ABCD8下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有向溶液中通入过量向溶液中加入一定质量的将等浓度的溶液与溶液等体积混合向溶液中通入过量向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合A4个B3个C2个D1个9下列离子方程式书

5、写正确的是A用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S+Cl-+H2OD谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O1025时，向25 mL0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是A曲线代表溶液pH与-lg c(HA- )的关系曲线BH2A的Ka2约为10-6Cb点溶液中c(K+)c(H2A)，2

6、c(A2-)c(H2A)+c(A2-)，2c(A2-)+c(HA-)c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，根据物料守恒可知c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=c(K+)，故2c(A2-)+c(HA-) c(K+)，C正确；Db点c(HA-)最大，此后随着KOH加入，c(HA-)减小、c(A2-)增大，A2-促进水的电离，水的电离程度增大，当c(A2-)达到最大时水电离程度最大，此后再加入KOH抑制了水的电离，因此水电离产生的c(H+)先增大后减小，D错误；故答案选D。11C【详解】A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解

7、产生的NH3与水反应产生NH3H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；B相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 molL-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；DCH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，

8、根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；故合理选项是C。12A【详解】A澄清透明的溶液中：Al3、Cu2、Cl-之间及与所在环境中的微粒之间，都不发生反应，它们能大量共存，A符合题意；BAl3、S2-在水溶液中能发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，B不符合题意；Cc(OH-)的溶液中，c(H+)，溶液呈酸性，ClO-会转化为HClO，不能大量存在，C不符合题意；D1molL-1的KNO3溶液中：H、Fe2、会发生氧化还原反应，D不符合题意；故选A。13C【详解】A向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，

9、溶液褪色，生成的气体也可能是氯气等具有漂白性的物质，故X中不一定含有或，也可能含有高锰酸根离子等强氧化性离子，A错误；B向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钠也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：，B错误； C酸根离子对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，对应溶液的碱性越大；常温下，测得相同浓度溶液的：，说明常温下的水解程度：，C正确；D氯离子、亚铁离子均能被酸性高锰酸钾氧化，故不能证明有还原性，D错误；故选C。14C【详解】常温下NaNO2溶液pH大于7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡

10、很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；常温下0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；0.1molL-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2，说明稀释过程中HNO2继续发生电离，说明亚硝酸不完全电离，故正确；故正确的有，故C正确；故选C

11、。15D【详解】A0.1 molL1的硫酸溶液中：、发生氧化还原反应，故A不符合题意；B中性溶液中：、，由于铁离子、铵根水解，因此溶液呈酸性，故B不符合题意；C0.1 molL1的碳酸氢钠溶液中：与、水反应生成氢氧化铝和碳酸根，故C不符合题意；D澄清透明溶液中：、，都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。16(1)(2) (3)可以(4)【分析】（1）在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式：FeS(s)+Hg2+ (aq)HgS(s)+Fe2+ (aq)，故答案为：FeS(s)+Hg2+ (aq)HgS(s)+Fe2+ (aq)

12、；（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，是因为石膏能与碳酸根离子反应，使得碳酸根离子浓度降低，碳酸根的水解平衡逆向移动，碱性降低，化学方程式为Na2CO3+CaSO4Na2SO4+CaCO3，故答案为：CO+H2OHCO+OH-；Na2CO3+CaSO4Na2SO4+CaCO3；（3）当c(Cl)=1.0105 mol/L时，认为氯离子沉淀完全，此时银离子浓度c(Ag+)=mol/L=1.810-5mol/L，c()=0.610-2mol/L，加入适量的c()0.610-2mol/L，只要Ag+稍过量，就会反应生

13、成的砖红色沉淀，就可以据此判断滴定终点，故答案为：可以；（4）工业上电解熔融氯化钠可得到金属钠和另一种单质，依据质量守恒定律可知有毒气体为氯气，反应方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2；故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。17(1) 乙 H+= ac(2) 2+Fe2+=FeCO3+CO2+H2O 1molL1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)=3.210-9molL1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)=1.2510-5molL1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)。【详解】（1）H2CO3的电离平衡常数Ka1Ka2，故相同浓度的Na2CO3和N

14、aHCO3溶液，前者的pH更高，即图乙是Na2CO3的滴定曲线；HCl和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，则A-B发生反应的离子方程式为H+=；aNa2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、OH-、H2CO3和H2O，a正确；b图甲是NaHCO3的滴定曲线，B点表示NaHCO3和HCl恰好完全反应，此时溶液中已不含、H2CO3，则仅A点满足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b错误；c图甲中，A点的溶质是NaHCO3，的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl，对水的电离无

15、影响；C点的溶质是NaCl和HCl，H+能抑制水的电离；故水的电离程度：ABC，c正确；故选ac。（2）向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生白色FeCO3沉淀，还生成气体，该气体为CO2，该反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3+CO2+H2O；1molL1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)=3.210-9molL1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)=1.2510-5molL1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。18(1)Cu2+(2)B(3) 不能 从图中可以判断出来

16、，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)B(5) 【分析】（1）图中看出pH3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；（4）根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大

17、的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确；（5）溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：19【分析】根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。【详解】由离子反应方程式：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O可知，草酸中碳元素为3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)。20(1) 大于 10:1

18、 9:2(2) c a=b a b c ab=c【详解】（1）水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的Kw值增大；25时，水的Kw=110-14，t时的Kw=110-13110-14，说明该温度大于25；故答案为：大于； 该温度下，pH=1的硫酸中，pH=11的NaOH溶液中，要使混合溶液呈中性，则，即，则a：b=10:1，故答案为10:1；若所得混合溶液pH=2， 则，求得a：b=9:2；（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸物质的量相同，由H2SO42NaOH、HClNaOH、CH3COOHNaOH可知物质的量相同的三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是c a=b；HCl是一元强酸，

19、硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度从大到小的顺序为：a b c；HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，盐酸和硫酸稀释后c(H+)减小倍数相同，但加水过程中醋酸还会不断电离少量氢离子，所以c(H+)减小倍数会减小，则最终c(H+)由大到小的顺序是ab=c。21(1)pH=(2)pOH=，pH=14-3=11【详解】（1）盐酸为强酸，水溶液中完全电离，物质的量浓度为的盐酸中氢离子浓度为，pH=；（2）氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离，物质的量浓度为的盐酸中氢氧根离子浓度为，pOH=，pH=14-

20、3=11。22(1)提高尿素的转化率(2) 水浴加热 用温度计监测水浴温度 A(3)铁、铜离子催化H2O2分解(4) 加适量水溶解，恢复至室温 锥形瓶(5) 2：5 【解析】(1)利用过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物，加入稍过量的过氧化氢，将尿素尽可能转化成加合物，提高尿素的转化率；故答案为提高尿素转化率；(2)控制温度在60左右所采用的加热方式为水浴加热，过程中监测温度的方法为用温度计测定水浴温度；根据题意反应容器是便于结晶的陶瓷仪器，烧杯属于玻璃仪器，不属于陶瓷仪器，瓷制研钵用于固体研磨，不能用于结晶，坩埚不利于蒸发结晶，蒸发皿常用于蒸发结晶，且蒸发皿为陶瓷仪器，选项A符合题意；故答案为水

21、浴加热；温度计测定水浴温度；A；(3)铁、铜离子可以催化H2O2分解，导致产品稳定性及产率降低；故答案为铁、铜离子催化H2O2分解；(4)将产品称量后，放置在烧杯中，加水溶解，恢复至室温状态，然后将溶液移至100mL容量瓶中定容并摇匀；滴定过程中一般待测液盛放在锥形瓶中，标准液用滴定管盛装，因此吸取10.0mL溶液于锥形瓶中；故答案为加水溶解，恢复至室温；锥形瓶；(5)利用高锰酸钾的强氧化性，将H2O2氧化成氧气，利用得失电子数目守恒，n(KMnO4)(72)=n(H2O2)21，n(KMnO4)n(H2O2)=25；根据信息建立关系式为2CO(NH2)2H2O25H2O22KMnO4样品的纯度为100%=%；故答案为25；%。23 三颈烧瓶 分批次加入浓氨水、搅拌 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作23次 反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大 C 蓝色褪