新高考化学一轮复习 课时跟踪练18.doc

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1、课时跟踪练18一、选择题1如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐2已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。下列判断或说法正确的是()A在相同的条件下，红磷比白磷能量高B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3(2020长春二十九中学期末考试)反应ABC(H0)；XC(H0，H2H4CH1H22H3H5D2H5H108煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学

2、方程式如下。下列有关说法正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJmol19用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。反应中相关物质的化学键键能数据如图所示。

3、下列说法正确的是()A该反应的活化能为115.6 kJmol1B使用催化剂能使该反应的焓变增大C该反应的正反应活化能比逆反应活化能大D断裂H2O(g)中1 mol HO键比断裂HCl(g)中1 mol HCl键所需能量多10在标准状态(25 、100 kPa)下，测得HCN在水溶液中电离过程的热效应为HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5 kJmol1，已知HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的H55.6 kJmol1。则水解反应：CN(aq)H2O(l)=HCN(aq)OH(aq)的H为()A99.1 kJmol1 B99.1 kJmol1C12.1 kJmol1 D12.1

4、kJmol1二、非选择题11(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10；途径先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20；再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。则H1、H2、H3、H4的数学关系式是_(填字母)。A2H12H2H3H4B2H12H2H3H4C2H12H2H3H4DH1H2H3H4(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO，CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1；：CO

5、2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2；：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H3。且已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键HHC=OC OHOE/(kJmol1)4368031 076465由此计算H2_kJmol1。已知H163 kJmol1，则H3_kJmol1。12随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_。(2)在25 、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃

6、烧的热化学方程式：_。(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)2C2Cl2TiCl42CO。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1；TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl(s)O2(g)H3141 kJmol1。则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJmol1。已

7、知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1，则O3转化为O2的热化学方程式为_。课时跟踪练18答案一、选择题1如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐解析：生石灰与水反应放出大量的热。答案：B2已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。下列判断或说法正确的是()A在相同的条件下，红磷比白磷能量高B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃解析：白磷转化成红磷是放热反应，故白磷的能量比红磷的高；能量越

8、高，物质越不稳定，则A、B、D三项都不正确。答案：C3(2020长春二十九中学期末考试)反应ABC(H0)；XC(H0，H2H4CH1H22H3H5D2H5H10解析：因反应均为燃烧反应，故H1、H2、H3、H4均小于0，根据盖斯定律可知，2H5H1H22H30。答案：D8煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下。下列有关说法正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6

9、 kJmol1A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJmol1解析：水煤气在工业上还可用于炼制金属等，A项错误；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，B项正确；通过反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，C项错误；H2完全燃烧生成的指定产物应为液态水，D项错误。答案：B9用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。反应中相关物质

10、的化学键键能数据如图所示。下列说法正确的是()A该反应的活化能为115.6 kJmol1B使用催化剂能使该反应的焓变增大C该反应的正反应活化能比逆反应活化能大D断裂H2O(g)中1 mol HO键比断裂HCl(g)中1 mol HCl键所需能量多解析：A项，活化能不等于反应热，错误；B项，催化剂对反应焓变的大小无影响，错误；C项，H正反应活化能逆反应活化能0，故正反应活化能比逆反应活化能小，错误；D项，4E(HCl)498 kJmol12243 kJmol14E(HO)115.6 kJmol1，整理得E(HO)E(HCl)31.9 kJmol1，故断开1 mol HO键比断开1 mol HCl

11、键所需能量多，正确。答案：D10在标准状态(25 、100 kPa)下，测得HCN在水溶液中电离过程的热效应为HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5 kJmol1，已知HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的H55.6 kJmol1。则水解反应：CN(aq)H2O(l)=HCN(aq)OH(aq)的H为()A99.1 kJmol1 B99.1 kJmol1C12.1 kJmol1 D12.1 kJmol1解析：反应HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H143.5 kJmol1，与反应H(aq)OH(aq)=H2O(l)H255.6 kJmol1，根据盖斯定律，(反应反应)可得目标

12、反应：CN(aq)H2O(l)=HCN(aq)OH(aq)，则H43.5 kJmol1(55.6 kJmol1)12.1 kJmol1。答案：D二、非选择题11(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10；途径先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20；再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。则H1、H2、H3、H4的数学关系式是_(填字母)。A2H12H2H3H4B2H12H2H3H4C2H12H2H3H4DH1H2H3H4(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分

13、为CO，CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1；：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2；：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H3。且已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键HHC=OC OHOE/(kJmol1)4368031 076465由此计算H2_kJmol1。已知H163 kJmol1，则H3_kJmol1。解析：(1)煤直接燃烧与制成水煤气再燃烧的能量守恒，故选A。(2)根据焓变反应物键能之和生成物键能之和，可得CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H28032 kJmol1436 k

14、Jmol11 076 kJmol12465 kJmol136 kJmol1；根据盖斯定律由反应反应得到反应：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)的H399 kJmol1。答案：(1)A(2)369912随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_。(2)在25 、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：Ti

15、O2(金红石)2C2Cl2TiCl42CO。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1；TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl(s)O2(g)H3141 kJmol1。则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJmol1。已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1，则O3转化

16、为O2的热化学方程式为_。解析：(1)C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为CCuOCuCO。(2)在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1。(3)根据盖斯定律，由反应反应2反应得：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H141 kJmol1393.5 kJmol12566 kJmol180 kJmol1，即TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H80 kJmol1。(4).6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJmol1，.2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1，根据盖斯定律可知，反应2反应3得：2O3(g)=3O2(g)，则反应热H(235.8 kJmol12)(62.2 kJmol13)285 kJmol1。答案：(1)CCuOCuCO(2)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(3)80 kJmol1(4)2O3(g)=3O2(g)H285 kJmol116