高考化学一轮考点训练：溶液的配制及分析 【原卷 解析卷】.docx

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1、溶液的配制及分析【原卷】一、选择题（共11题）1.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL12.将一定量xAl2(SO4)3y(NH4)2SO424H2O晶体加入过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85 g(假如生成的NH3全部逸出)，再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55 g。则xy为(已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17)()A.12 B.11 C.14 D.213实验室里需要使用480 mL 0.1

2、0 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液4.下列实验操作能达到实验目的的是A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO25.下列实验过程可以达到实验目的的是

3、编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()7.把含硫酸铵和硝酸铵的混合溶

4、液a L分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度为()A. B.C. D.820 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g9.下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去

5、Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDA. AB. BC. CD. D10.下列有关实验说法，不正确的是（ ）A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. 和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素11.下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色二、非选择题（共题）12(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质

6、的物质的量浓度约为_。(2)0.3 L 2 molL1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为_；其Al3数_(填“”“”“”“”“”或“”)1 L 2 molL1的Na2SO4溶液中Na的浓度。(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为_，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为_，其溶质质量分数为_。【答案】 (1)2 molL1(2)1.8 mol(3)100 (4)(5)20%1 g20%13若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为_。【答案】 molL1【解析】Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL

7、1，NO的物质的量浓度为 molL1。14在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。【答案】【解析】n(NH3) mol，溶液体积：V103 Lc molL1 molL1。15.配制80 mL 1 molL1的HCl溶液所需的仪器有_(用5 molL1的浓盐酸配制)。.配制过程中有如下操作，会导致溶液“偏大”“偏小”“无影响”。(1)用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(2)用量筒量取浓盐酸时，仰视读数_。(3)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(4)配制450 mL 0.1

8、molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(5)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(6)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(7)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(8)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(9)配制前容量瓶中有水滴_。【答案】.100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒.(1)偏大(2)偏大(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏小(7)偏小(8)偏小(9)无影响【解析】 (3)胆矾的摩尔质量为2

9、50 gmol1，所需质量为0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。(4)NaOH易吸水潮解。16.利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。(2)滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。

10、加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。【答案】(1)烧杯容量瓶刻度线(2)蓝色褪去且半分钟内不复原95.0【解析】(1)配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解，溶解、冷却至室温后全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。(2)利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复即可说明达到滴定终点。根据题中反应可得：Cr2O3I26S2O，则1.200 0 g样品中含有Na2S2O35H2O的质量248 gmol11.140 g，样品纯度100%95.0%。17.由

11、FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。【答案】 (1). 烧杯、量筒、托盘天平 【解析】(1)由FeSO47H2O固体配制0.10molL-1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO47H2O固体配制0.10molL-1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。18.用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 molL-1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要

12、的玻璃仪器是_。A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D胶头滴管 E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制【答案】（1）B（2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切（3）AC【解析】(1)用固体溶质配制一定物质的量的浓度的溶液时，需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故配制过程中不必要的

13、玻璃仪器是量筒，选B；(2)定容时的操作为：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3) A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制，由于Na2CO310H2O晶体中含有结晶水，使得称量的固体中Na2CO3的物质的量变小，从而引起所配溶液的浓度偏低，符合题意；B定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高，不符合题意；C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，是因为摇动时有一部分溶液附着在了刻度线上方的瓶颈壁和瓶塞上，如此时再滴加蒸馏水至刻度线，相当于稀释了溶液，所以溶液浓度降低，符合题意；D转移洗

14、涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制时，由于未清洗的容量瓶内壁上附着有残留的极少量溶质，会致所配溶液浓度偏高，不符合题意；故选；19.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)I. 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的 a molL-1 KBrO3标准溶液；. 取v1mL上述溶液，加入过量KBr,加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；. 向所得溶液中加入v2mL废水；. 向中加入过量KI；V. 用 b molL-1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时。滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知： I2+2N

15、a2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (2)中发生反应的离子方程式是 【答案】（1）容量瓶（2）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O【解析】该题的测定原理是用KBrO3标准溶液在酸性条件下和过量的KBr反应生成溴单质（溴单质过量，保证所有苯酚都和溴水反应，使测量结果准确），生成的Br2和苯酚反应生成三溴苯酚，再用过量的KI溶液消耗掉过量的Br2（KI溶液过量的是为了保证所有剩余的Br2都能被I- 还原），同时生成 I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。（1）配制溶液

16、用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要最主要的玻璃仪器就是容量瓶，KBrO3标准溶液在酸性条件下和过量的KBr发生归中，生成溴单质，根据电子得失守恒和电荷守恒得离子方程式5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。20某小组同学要配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液。如图是一些关键步骤和操作。(1)配制过程的先后顺序为_(用字母AF填写)。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(3)用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则

17、配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)；步骤F称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)在步骤B之后，需_，才能进行下一步操作。【答案】B(1)DBCAFE(2)100 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷却至室温【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 (3)用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致称取的碳酸钠的物质的量偏大，根据c，可以知道溶液浓度偏高。(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，导致溶质的物质的量偏小，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F为定容；如果俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。 (5)容量瓶不能盛放过热过冷液体，移液前应进行冷却。28