第1章《原子结构 元素周期表》检测题 高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

《第1章《原子结构 元素周期表》检测题 高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章《原子结构 元素周期表》检测题 高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1章原子结构 元素周期表检测题一、单选题1下列叙述不涉及氧化还原反应的是A氮的固定B氢氟酸雕刻玻璃C粗硅的提纯D大气中NO2参与酸雨形成2在我们的日常生活中出现了 “加碘食盐” 、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的“碘、铁、钙、硒、氟”应理解为A单质B元素C分子D氧化物3有科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )ASiO2 和 CO2 都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与 NaOH 溶液反应B高温下，工业制粗硅的反应方程式为 2C+SiO2 Si+2COC二氧化硅的熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维D水泥、玻璃、水晶饰物都是

2、硅酸盐制品4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A元素的非金属性：XYB简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水溶液的酸性：YW5如图是某元素原子的原子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是A位于第三周期B属于A族元素C最高正价为+4价D属于非金属元素6下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是ANaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)BNaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)CFeS2SO2H2SO4DSiO2H2SiO3Na2SiO37R

3、、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是RXYZWA最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、YBR、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8C最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、WDRY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构8下列利用相关实验仪器能够完成相应实验的是选项实验仪器相应实验A250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平配制250mL0.3molL1NaCl溶液B三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体

4、C分液漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒用CCl4萃取溴水中的Br2D酒精灯、大试管、铁架台、铁夹用碳酸氢铵固体制备氨气AABBCCDD9下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）A碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上B碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物C碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高D碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强10C原子说法正确的是（ ）A质子数与中子数相等B电子数与质子数相等C中子数和电子数相等D质量数与质子数相等11的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是A与互为同位素B与的

5、中子数相同C和的性质相同D某考古样品中的量应为其11460年前的12短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、填空题13下表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素

6、原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有_性（填“氧化”或“还原”）（2）元素的原子结构示意图是_（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）（4）写出元素形成的单质与水反应的化学方程式_14. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_。（2）原子种类由_决定；元素种类由_决定；元素的 同位素由_决定；元素的化学性质由_决定。.有、H2O、D2O 石墨、金刚石H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题:（1）互为同位素的是_；（2）互为同素异形体的是_； （3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是_

7、(填化学式)。三、元素或物质推断题15图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题：(1)元素B在周期表的位置是_。(2)元素A和B形成的二元化合物中。能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_(填化学式)。该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_。(3)能形成两性氢氧化物的元素是_(填元素符号)。(4)元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是_(填离子符号)。(5)E单质在H单质中燃烧的现象是_。生成物的电子式为_。(6)元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是_(填化学式)；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_。(7)写出由A、C

8、、D三种元素形成的所有常见化合价的化学式：_。16考生注意：下题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式_（用元素符号表示）（3）元素Z与

9、元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是_。（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图_。写出元素Z的气态氢化物的电子式_（用

10、元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_，理由_。四、实验题17某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：氯化钠溶液氢氧化钠溶液硝酸水钠镁条铝条钾(1)准备选用的药品是_。(2)所做的实验是_(用化学方程式表示)，判断依据_。18某化学兴趣小组为探究

11、物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：INaNH2熔点(210)比NaOH 熔点(318.4)低， 解释原因正确的是 （_）A是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。BNaOH存在分子间氢键CNaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径NO，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。 DN和O均处于第二周期，N在左方，同周期

12、元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2ONH3，则碱性NaNH2NaOHII根据下图所示装置回答以下问题。(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_。试管中的实验现象为_。(2)若要用此装置证明非金属性： NCSi，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：稀HNO3溶液 稀硫酸溶液 碳酸钙 Na2SiO3溶液 SiO2试剂A与C分别对应为_(填数字序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_。五、计算题19把由NaOH、AlCl3

13、、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有1.16克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入1mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：(1)混合物中NaOH的物质的量为_。(2)混合物中AlCl3质量为_。(3)混合物中MgCl2质量为_。(4)P点表示盐酸的体积是_。20等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：(1) 两种金属的活动性顺序是_两种金属氯化物的摩尔质量是_(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：实

14、验序号甲乙丙混合粉末质量(g)6.218.624.8生成气体气体(mL)224056005600乙组实验中，盐酸_(填“过量”、“适量”或“不足量”) 上述所用的盐酸的物质的量浓度为_mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是_。参考答案1B 2B 3B 4C 5C 6A 7C 8C 9D 10B 11D 12A 13氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 14 质量数 质子数 中子数 最外层电子数 15第二周期第IVA族 C2H4 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br Al S2- 发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量 H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HNO3、HNO2、NH4NO2、NH4NO3 166 146C Cl b H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 HAlO2H2OAl(OH)3A133OH F c Al 具有金属性 17 2Na2H2O=2NaOHH2、2K2H2O=2KOHH2 钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼 18C 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 溶液中产生淡黄色沉淀 、 2H+ SiO32-=H2SiO3 190.09mol 1.335g 1.9g 90mL 20B A B A 不足量 1 62g/mol