第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试-第二学期高一化学人教版（2019）必修第二册一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项）1. 歌曲青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“白色花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中用的颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于62.下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaHCO3溶液中滴加醋酸：HCO3- + H+ = CO2 + H2OB向Cu

2、Cl2溶液中加入铁粉：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3CuC向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+DNO2气体溶于水：NO2 + H2O = 2H+ + NO3-3.物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是A.用NH3制硝酸B.用浓盐酸检验NH3是否收集满C.用湿润的pH试纸检验NH3是否存在D.用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏（有白烟生成）4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒

3、5.下面有关硅的叙述中，正确的是A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D硅在电子工业中，是最重要的导体材料。6.下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7.浓H2SO4与Cu片共热时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )。 A.1：2 B.2：1 C.1：1 D

4、.16：498.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是()A X可用作木材防火剂B 步骤的反应是Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4C 步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D 步骤 若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行9.下列物质不能与水反应生成强酸的是()A.NO2B.SO3C.Cl2D.CO210.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C NO和O2必须在催化剂表面才能反应D 催化转化总化学方程

5、式为2NO+O2+4CO=4CO2+N211.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是()Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液A BC D13.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcAN

6、H3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液14.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量：途径途径途径15.在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为 ()A31B13C12D21二.填空题（共有四道填空题）16.(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓

7、硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是_(填序号，下同)，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是_，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是_，加热也不发生反应的是_。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是_。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_(填字母)。A通入X气体后产生白色沉淀B通入X气体后溶液中无明显现象C通入Y气体后开始沉淀D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是_(填字母)。AHNO3的酸性比H2SO4强B盐酸的酸性比H2SO

8、3强CBaSO3能溶于盐酸DHNO3能氧化H2SO3(或SO2)EBaSO4不溶于水也不溶于硝酸17.将下列性质的番号，填入 题后面对应的括号中：A脱水性； B强酸性； C二元酸； D .强氧化性； D.吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）(7)浓H2SO

9、4敞口久置会增重。 （ ）(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）18.某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。19.下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式为。(2)写出下列反应的化学方程式

10、：DGH 。FJBCI 。(3)0.3 mol I 与足量C反应转移电子的物质的量为mol。(4)容积为10 mL 的试管中充满I和 G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积分别为mL，mL。试题答案一、 选择题1.答案：C2.答案：C3.答案：D4.答案：C5.答案: A6.答案：B7.答案：C8.答案：D【解析】X为硅酸钠溶液，可用作木材防火剂，A正确；步骤的反应是Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4，B正确；碳酸的酸性比硅酸强，故步骤中的稀硫酸可用CO2来代替，C正确；步骤 为硅酸固体的灼烧，若在实验室完成，一般在坩埚中进行，D错误。9

11、.答案：D10.答案：D该反应中NO与O2、CO反应生成N2，N元素化合价降低，NO是氧化剂，N2是还原产物，A错误；CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，B错误；在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，C错误；该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO=4CO2+N2，D正确。11.答案：D12.答案：A 本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成

12、氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。13.答案：B 解析：A项NH3应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或U形管盛装；B项，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集CO2；C项，NO不能用排空气法收集；D项，NO2能被NaOH溶液吸收。14.答案：D 解析：有关反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2CuO22CuO，CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)22H2O分析以上三组反应

13、，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径消耗HNO3最多，途径次之，途径消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。15.答案：C根据反应3O2H2O=2HO3O知，1O21O发生还原反应，2O22HO3发生氧化反应，故发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为12 二、填空题16.(1) (2)BCBCDE17.（1）E （2）C （3）AD （4）BD （5）B （6）D （7）E（8）B18.（1）稀氨水和酚酞； 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红； SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红19.(1)NH4HCO3(2)4NH35O2=4NO6H2OC4HNO3(浓)=CO24NO22H2O(3)0.2(4)82学科网（北京）股份有限公司