高三化学备考一轮复习考点突破化学反应热与化学平衡测试题.docx

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1、2022届高三化学备考一轮复习考点突破 化学反应热与化学平衡测试题（一）【原卷】一、单选题（共24题）1.已知：则下列说法正确的是( )A. 燃烧热B. C.等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多D. 2mol 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ2.已知：若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ)( )A. B. C. D. 3.已知：则与反应生成和的热化学方程式为( )A.B. C. D.4.某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用将NO还原为，其热化学方程式为 ，其能量变化过程如下（其中均为正值）：下列说法正确的是( )A

2、.过程、是吸热过程B.C.D.5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )A.实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高6.我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是反应：反应：反应：反应：能量变化如图所示反应：下列说法正确的是( )A.反应使用催化剂，减小B. C.反应中正反应的活化能(反应物转化为活化分子所吸收的能量)大于逆反应的活化能D. 7.下列选项正确的是( )A.图可表

3、示的能量变化B.图中表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为20 ，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图所示（已知）D.已知稳定性：BAb24.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是( )A. 两点的MTP的物质的量浓度相等B. 两点的瞬时速率大小为C.若点处于化学平衡，则210时反应的平衡常数D.190时，0150min之间的MTP的平均反应速率

4、为二、填空题（共5题）25.回答下列问题：（1）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：则的=_。（2）环戊二烯（）是重要的有机化工原料广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：对于反应：_。（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是日前的研究热点甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为4:1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i. ii. iii.为积炭反应，利

5、用和计算时，还需要利用_反应的。26.研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和使用化学能源。.金属镁分别与卤素单质、反应的能量变化如图甲所示。（1）写出和反应的热化学方程式：_。（2）反应的_。.用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图乙所示，主要热化学方程式如下：（1）的燃烧热是_。（2）的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_（填“前者大”“后者大”或“相同”）。.已知、CO的燃烧热分别为、，25时，4g和28gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，放出的热量为_kJ。27.氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下

6、列问题：（1）已知：，该反应过程中的能量变化如图1所示。正反应的活化能=_。（2）恒温下，将一定量置于10L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2。则010min内的反应速率_。（3）若用分别表示和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示：吸附后，能量状态最低的是_（填序号）。结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是_；之后反应速率降低的原因可能是_。（4）研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有_（填

7、序号）。A.使用更有效的催化剂B.总压强一定，增大的值C.升高温度D.按照原来比值增大反应物的浓度28.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用变量控制思想分析问题。某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行如表中的实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.04.01.02.06.423.03.02.02.05.233.02.03.02.04.0请回答：（1）已知酸性溶液与溶液反应有生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：_。（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3）利用实验3中数据计算，

8、用溶液的浓度变化表示的反应速率为_。.研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以、，为原料生产尿素，时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，图中是平衡转化率与的关系。（4）一定能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填序号）。A. B. 氨气的体积分数不再变化C. 气体的密度不再变化D. 气体的平均摩尔质量不再变化E.氨气的物质的量浓度不再变化（5）图中点的平衡转化率_%（结果保留3位有效数字）。（6）当时，若起始的压强为，水为液态平衡时压强变为起始的，则该反应的平衡常数=_（为以分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数）。 29.氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工

9、原料。（1）在373K时，向容积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol，发生反应。测得的物质的量分数与反应时间的关系如下表：0204060801.00.750.520.400.40020min内，_。上述反应中，其中为速率常数，则373K时，的关系式为_。改变温度至时，则_（填“”“”“”“”或“=”）点对应的。 2022届高三化学备考一轮复习考点突破 化学反应热与化学平衡测试题（一）【含答案】一、单选题（共24题）1.已知：则下列说法正确的是( )A. 燃烧热B. C.等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多D. 2mol 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ1

10、.答案：C解析：燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由可知的燃烧热，A错误；反应中有硫酸钡沉淀生成，为放热反应，则，B错误；令和的质量都为1g，则1g完全燃烧放出的热量为，1g完全燃烧放出的热量为，所以等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多，C正确；液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2mol完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，D错误。2.已知：若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ)( )A. B. C. D. 2.答案：D解析：将三个已知热化学方程式编号：，液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为，利用

11、盖斯定律可知即得目标反应热化学方程式，故，23g乙醇的物质的量为，则放出的热量为，故D正确。3.已知：则与反应生成和的热化学方程式为( )A.B. C. D.3.答案：C解析：根据盖斯定律，由-得，故C项正确。4.某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用将NO还原为，其热化学方程式为 ，其能量变化过程如下（其中均为正值）：下列说法正确的是( )A.过程、是吸热过程B.C.D.4.答案：B解析：分子变为原子需要吸收能量原子结合为分子释放能量则有；。根据盖斯定律，由（+）得，即），B项正确。5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )A.实验(a)、(b)、(c

12、)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高5.答案：D解析：（a）是金属与酸的反应，是放热反应，（b）是八水合氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应，（c）酸碱中和反应是放热反应，因此放热反应只有（a）和（c），选项A错误；铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应速率加快，选项B错误；相较于玻璃搅拌器铁质搅拌棒导热快，会造成较大的热量损失，对实验结果有影响，选项C错误；氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和反应反应热的数

13、值偏高，选项D正确。6.我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是反应：反应：反应：反应：能量变化如图所示反应：下列说法正确的是( )A.反应使用催化剂，减小B. C.反应中正反应的活化能(反应物转化为活化分子所吸收的能量)大于逆反应的活化能D. 6.答案：B解析：催化剂不改变反应的焓变，反应使用催化剂，不变，A错误；根据盖斯定律，-得，氢气燃烧放出热量，则，B正确；由题图可知，反应中正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；根据盖斯定律可知，可以得到，D错误。7.下列选项正确的是( )A.图可表示的能量变化B.图中表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为20 ，将物质的量浓度相等、体积分别为、

14、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图所示（已知）D.已知稳定性：BAC，某反应由两步构成ABC，反应过程中的能量变化曲线如图所示7.答案：D解析：图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A项中的反应为吸热反应，A项错误；C的燃烧热是指 1 mol C完全燃烧生成时的反应热，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B项错误；、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为12时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时溶液为20 mL、NaOH溶液为40 mL，C项错误；稳定性：BAAC，故AB为吸热反应，BC为放热反应，AC为放热反应，D项正确。8.已知：。某些化学

15、键的键能数据如表所示：化学键HHClClHClS=SHS键能/（）436243431255339下列说法正确的是( )A.与反应生成时放出370kJ热量B.与反应生成的热化学方程式为C.反应的焓变生成物的键能之和反应物的键能之和D.1mol分解吸收的热量比1 mol分解吸收的热量多，所以比稳定8.答案：B解析：选项A，反应的，当与反应时，只有参加反应，所以放出的热量为183kJ，不正确。选项B，根据表中键能数据可得热化学方程式： ，结合可得热化学方程式：，正确。选项C，反应物的键能之和生成物的键能之和，不正确。选项D，由于HCl键的键能大于HS键，所以比稳定，不正确。9.室温下，、与其水溶液之

16、问转化的焓变关系如图所示。已知溶于水后溶液温度降低；溶于水后溶液温度升高。下列有关说法错误的是( )A. B.1 mol的总能量大于1 mol与1 mol的总能量C.D.从硫酸铜溶液中析出的焓变9.答案：D解析：由盖斯定律可知，A项正确；由已知信息得图中，故1 mol的总能量大于1mol与1 mol的总能量，B项正确；由已知信息得，且，则，C项正确；，则从硫酸铜溶液中析出的焓变，D项错误。10.反应使用不同催化剂的调控中，研究人员发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标记，TS表示过渡态。下列说法正确的是( )A.题

17、述反应的B.经历TS1，中共价键发生断裂，且生成羧基C.相对能量差为0.92eV的反应为D.如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变10.答案：C解析： 1 mol和3mol的相对能量为0ev，1 mol和1mol的相对能量为-0.51eV，则题述反应是放热反应，故该反应的，A项错误；由图象可以看出变为且经历TS1，没有羧基生成，B项错误；由图象知相对能量差为0.92eV的反应为经历TS3的反应，为，C项正确；由题意知催化剂不改变反应物、生成物的总能量，则使用催化剂不会改变反应的焓变，D项错误。11.下列有关热化学方程式的评价合理的是( )选项实验事实热化学方程式评价A已知稀硫酸与稀氢氧化

18、钡溶液混合正确B已知将醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合不正确；因为醋酸的状态应为“l”，而不是“aq”C160g气体与适量水恰好完全反应生成，放出热量260.6kJ不正确；因为反应热D已知25、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，s）A.AB.BC.CD.D11.答案：D解析：A项，反应除生成水外还生成了沉淀，放出的热量不等于114.6kJ，热化学方程式书写错误，评价不合理；B项，醋酸为弱酸，反应过程中醋酸电离需耍吸收一部分热量，故放出的热量小于57.3kJ，评价不合理；C项，该热化学方程式书写正确，评价不合理；D项评价合理。12.是一

19、种优良的绝缘气体分子结构中只存在SF键。已知：转化为气态硫原子吸收的能量为280kJ，断裂1 moI FF键、SF键需吸收的能量分别为157kJ、330kJ。则的反应热为( )A.B.C.D.12.答案：B解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。的反应过程中旧键断裂吸收的总能量为，新键生成放出的总能量为，则反应放出1229kJ的能量，即。13.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.的

20、催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加13.答案：D解析：浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，不生成氢气，故A错误；盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故C错误；催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加，反应速率加快，故D正确。14.已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中能说明溶液中存

21、在化学平衡“”的是( )实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.B.和C.和D.和14.答案：A解析：将的KI溶液和的溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需证明溶液中含，即可证明此反应为可逆反应。向混合溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含有，故正确；向溶液中滴入溶液，有黄色沉淀生成，说明溶液中有，因过量，无论是否存在化学平衡，都会有黄色沉淀生成，故错误；无论是否存在化学平衡，溶液中均存在，滴入溶液均有蓝色沉淀生成，故错误；无论是否存在化学平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝

22、色，故错误。15.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是( )A.断开一个NN键的同时有6个NH键生成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均摩尔质量不变D. 的分子个数比为1:3:215.答案：C解析：断开NN键与生成NH键均表示正反应方向，不能判定反应是否达到平衡状态，故A不选；该反应为纯气体反应，气体的总质量为定值，故恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，故B不选；平均摩尔质量，反应过程中始终不变，该反应的正反应是气体物质的量减少的反应，混合气体的平均摩尔质量不变可以说明反应已达到平衡，故选C；当体系达到平衡状态时，的分子个数比

23、可能为1:3:2，也可能不是1:3:2，与各物质的起始量有关，故D不选。16.下列叙述与图对应的是( )A.对于达到平衡状态的反应，图表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动B.由图可知，、满足反应： C.图表示的反应方程式为D. 对于反应，图轴可以表示Y的百分含量16.答案：B解析：对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A项错误。当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像；当压强为时，温度为比时反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡

24、时C的百分含量减小，符合图像，则由图可知，、满足反应：，B项正确。由图可知，A为反应物，B、C为生成物且，则三者的化学计量数之比为2:1:3，由图可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C项错误。对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D项错误。17.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应、B.该反应的平衡常数C.高温下反应每生成1molSi需消耗D.用表示键能，该反应17.答案：B解析：由反应的化学方程式可知，A项不正确。Si是固体，故该反应的平衡常数，B项正确；C项未指明是否为标准状况，气体摩尔体积不确定，故消耗氢气的

25、体积无法计算，C项不正确； 反应物键能之和-生成物键能之和=，D项不正确。18.一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molM和2molN，发生反应。2min末该反应达到平衡，生成1.6molQ，并测得P的浓度为。下列判断错误的是( )A.B.02min内，M的平均反应速率为C.N的平衡转化率为60%D.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态18.答案：C解析：达到平衡状态时生成的，生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，则，则，A项正确；02min内，相同时间内，B项正确；根据化学方程式知，生成1.6molQ的同时消耗0.8molN，则N的平衡转化率=，C项错误；该反应为反应前后气体

26、总质量减小的反应，容器容积不变，则混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态，D项正确。19.工业上要消除氮氧化物的污染，可利用如下反应：，在温度为和时，向两个体积为1L的密闭容器中均充入和，测得随时间变化的数据如表所示：0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列说法错误的是( )A.010min内，时比时小B.温度：C.D.平衡常数：19.答案：D解析：根据公式计算，010min内，时，时，A项正确；温度为时反应速率更快，所以，B项正确；下达到平衡时甲烷的物质的量较时的大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，所以，C项正确；时反应

27、进行更彻底，因此平衡常数更大，即，D项错误。20.在一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法错误的是( )A.B.达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动C.A、B、C、D点中，达到平衡状态的为B、D点D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变20.答案：A解析：根据反应可知，时，反应达到平衡状态，由图象可知，B、D点时，反应达到平衡状态，继续加热，即，平衡逆向移动，该反应的，A项错误，B、C项正确；该反应是反应前后气体分子数不变的纯气体反应，改变压强平衡不移动，所以达到平衡后缩小

28、容器容积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变，D项正确。21.向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应：，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是( )A.保持容器容积不变，继续向其中加入1mol，反应正向进行B.保持容器容积不变，继续向其中加入1mol（不参加反应），化学反应速率不变C.保持容器压强不变，继续向其中加入2mol，的体积分数不变D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动21.答案：D解析：保持容器容积不变，继续向其中加入1mol，导致容器内浓度增大，正反应速率瞬间变大，加入瞬间，逆反应速率不变，后增大，反应正向进行，故A正确；保持容器容积不变

29、，继续向其中加入1mol（不参加反应），参加反应的物质浓度不变，其正、逆反应速率不变，故B正确；保持容器压强不变，继续向其中加入2mol，可通过建模分析：，容器为原平衡，将2mol加入到容器内，保持起始压强与容器内一致，容器内反应达到的平衡与容器完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不移动，的体积分数不变，故C正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理可知，升高温度，平衡将会向吸热方向移动，即平衡逆向移动，故D错误。22.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的和，都为红棕色，两容器中颜色深浅程度相同，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)

30、，假设气体不液化，则下列说法正确的是( )A. 过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深B. 的颜色一样深C. 的压强分别为a、b的压强的2倍D. 中的一定比中的小22.答案：A解析：过程中，容积缩小为原来的一半，各物质物质的量浓度迅速增大为原来的两倍，颜色突然加深，后平衡正向移动，增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质（气体）的浓度均比旧平衡的大，最终颜色比原来深，A正确；a在压缩中有一定量的转化成，颜色应比中的浅，B错误；中气体的物质的量比a中要少，的压强比a的压强2倍要小，b和中物质的量相等，的压强为b的压强的2倍，C错误；二者颜色一样深，并不意味着和相等，中的不一定比

31、中的小，D错误。23.已知反应，取等量A分别在0和20下反应，测得其转化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线a代表20下A的曲线B.反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C.0和20下达到平衡时，反应都放出kJ热量D.反应都达到平衡后，正反应速率：ab23.答案：B解析：温度越高，化学反应速率越快，反应越先达到平衡，即曲线先出现拐点由图可知曲线b先达到平衡状态，故曲线b代表20下A的曲线，A错误；反应到66min时，0和20下A的转化率相同，因二者的起始量相同，故参与反应的A的量相等，此时放出的热量相等，B正确；表示2mol 完全反应生成 1 mol 时放出

32、 kJ热量，因未给出A起始的物质的量，无法计算在不同温度下有多少A物质已经反应，故也无法计算放出多少热量，且0和20下达到平衡时，A的转化率不同，放出的热量也不相同，C错误；曲线b代表20下的曲线，曲线a代表0下的曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率：ab，D错误。24.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是( )A. 两点的MTP的物质的量浓度相等B.

33、 两点的瞬时速率大小为C.若点处于化学平衡，则210时反应的平衡常数D.190时，0150min之间的MTP的平均反应速率为24.答案：C解析：图可知两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，A正确；由图可知，点曲线斜率大于点，则两点的瞬时速率大小为，B正确；由题可知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若点处于化学平衡，则210时甲醇的浓度不等于，C错误；则反应的平衡常数不等于 ，C错误；190时，0150min之间的MTP的浓度减少了，则其平均反应速率为 ，D正确。二、填空题（共5题）25.回答下列问题：（1）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长

34、。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：则的=_。（2）环戊二烯（）是重要的有机化工原料广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：对于反应：_。（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是日前的研究热点甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为4:1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i. ii. iii.为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_反应的。25.答案：（1）-116（2）+893（3）或解析： （1）将已知热化学方程式依次編号为、，根据盖斯定律，由得。（2）根据盖斯定律，由反应+反应得反应，则。（3）根据与反应生成、的物质的量之比为4：1，结合原子守恒可得反应的化学方程式为。根据盖斯定律，由i+ii-iii或i-ii-iii可得目标热化学方程式。 26.研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和使用化学能源。.金属镁分别与卤素单质、反应的能量变化如图甲所示。（1）写出和反应的热化学方程式：_。（2）反应的_。.用NiO作载氧体的化学链燃烧示意