吉林省汪清县第四中学2020-2021学年高二下学期第二次阶段考试化学试题.doc

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1、汪清四中2020-2021学年度第二学期高二年级化学学科第二次阶段考试试题一、单选题（共40分）1. 下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A Na：1s22s22p53s2 B S2：1s22s22p63s23p6C N：1s22s22p3 D Si：1s22s22p63s23p22.下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是( )A.中B原子采取杂化，为平面三角形结构B.中P原子采取杂化，为正四面体形结构C.中Be原子采取sp杂化，为V形结构D.中N原子采取杂化，为V形结构3下列说法正确的是()A 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B 同一原子中，2p

2、、3p、4p能级的轨道数依次增多C 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)4锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A Li2SO4难溶于水B Li与N2反应的产物是Li3NC LiOH易溶于水D LiOH与Li2CO3受热都很难分解5电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A 电子的运动轨迹图像B 原子的吸收光谱C 电子体积大小的图像D 原子的发射光谱6邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 ( ) A邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键

3、。B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高7金属具有延展性的原因是( )A金属原子半径都较大，价电子数较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量8下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是( )A在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B晶体中分子间作用力越大，分子越稳定CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中

4、，最小环上有6个碳原子9钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是()A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与CsCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有8个10据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是( )A16O与18O为同种原子B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O与16O=

5、C=16O的化学性质几乎相同D16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O11向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl212、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小B键长越长，键能越小，共价化合物越稳定C键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数D同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三键双键单键13下列说法中正确的是( )sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混

6、合起来形成的一组能量相同的新轨道 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 所有的配合物都存在配位键 所有含极性键的分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A B C D14. (砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是( )A分子中As原子的杂化方式为B为共价化合物C空间构型为平面正三角形D分子键角小于109.515下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A熔点：LiNaKB导电性：AgCuAlFeC密度：NaMgAlD空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积

7、面心立方最密堆积16已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。根据下表所列数据判断正确的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+2价B元素Y是A族的元素C元素Y与氯形成化合物时，化学式可能是YClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应17下列关于晶体的说法不正确的是( )晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；共价键可决定分子晶体的熔、沸点；的晶格能远比的大，这是因为前者离子所带电荷数多，离子半径小；晶胞是晶体结构的基本单元，晶

8、体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列；干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻；CaCL2和晶体中阴、阳离子的配位数都为6。ABCD18硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是（ ）A.熔沸点比较：金刚石 H CB.酞菁钴中碳原子的杂化方式有杂化和杂化两种C.与Co( )通过配位键结合的是2号和4号N原子D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形二、填空题（共60分）21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)元素价电子排布式_，的原子结构示意图为_。(2)、的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号和“”表示）。(3)

9、的气态氢化物中，最稳定的是_(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_(用化学式表示）。(4)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_。(5)由组成的离子化合物的化学式为_，其中含有的化学键类型是_。(6)原子核外电子能量最高的电子所在的能级是_。(7)基态原子中，核外电子占据最高能层的符号为_，该能层上有_个能级，电子数为_。22、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z

10、同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：(1)的核外电子排布式为_。(2)化合物中W的杂化方式为_；的空间结构为_。(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为_；若晶胞的边长为，晶体的密度为，Y的相对原子质量为M,则阿伏加德罗常数的值为_(用含a和的代数式表示)。23、三价铬离子（）是葡萄糖耐量因子（GTF）的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H

11、O、N、S、Cr等。回答下列问题：(1)Cr的价层电子排布式为_。(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_。(3)分子的 VSEPR模型名称为_，其中心原子的杂化方式为_。(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_，配位数为_。(5)分子可以与结合生成，这个过程发生改变的是_（填序号）。a.微粒的空间结构 b.N原子的杂化类型 c.HNH键角d.微粒的电子数24、新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示，a位置是S2、b位置Zn2，则此晶胞中含有

12、_个S2，Zn2的配位数为_。（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_。（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3，CH3+中CH键键角是_；CH3的空间构型是_。（4）某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图所示。若金属的原子半径为r pm，,金属的摩尔质量为M g/mol，NA是阿伏加德罗常数的值。金属的密度为=_ g/cm3（5）Zn与Cu的第一电离能：Zn_(填“”“Na+Mg2+ HF HClO4 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- NH4Cl 离子键、共价键 3p N,4，5。22、(或) 杂化 V形 为共价晶体，为分子晶体 8 23、.答案：(1) (2)SNO(3)平面三角形；杂化 (4)O、Cl；6(5)ac (6)24、4 4 Ti14C13 120 三角锥形 4M1030/a3