第五章化工生产中的重要非金属复习题 高一化学人教版（2019）必修第二册 (1).docx

《第五章化工生产中的重要非金属复习题 高一化学人教版（2019）必修第二册 (1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五章化工生产中的重要非金属复习题 高一化学人教版（2019）必修第二册 (1).docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第二学期第五章单元复习一、选择题1下列化合物中能由单质直接化合而制成的是（ ）AFeCl2 BCu2S CSO3 DNO22下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）ASO2(SO3)，通过放置在冰水浴中的U型管 BSO2(C2H4)，通过酸性高锰酸钾溶液CNa2SO3溶液(Na2SO4)，滴加BaCl2溶液后过滤 DCO2(SO2)，通过饱和Na2CO3溶液3如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，生成的气体使品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-C用洁净的铂丝蘸取

2、某溶液在无色火焰上灼烧，未观察到紫色该溶液中不含有K+D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO34下列说法正确的是（）ASO2与Na2O2反应和CO2一样，生成Na2SO3和O2BSO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性CNO2和Br2蒸气都是红棕色的，为了区分它们，将其通入NaOH溶液观察D蔗糖遇浓硫酸先变黑，后膨胀并产生刺激性气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性5Y形管是一种特殊的仪器，利用如图装置可以探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。下列判断正确的是( )A玻

3、璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B使用Y形管甲时，应将Na2SO3固体转移到浓硫酸中CY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀DY形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体6已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（ ）A中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性B中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为11C和中溶液均褪色，但褪色的原理不同D实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧

4、化钠溶液7下列混合物用加热的方法可分离的是( )ANH4Cl和Ca(OH)2 BI2和NH4I CNH4Cl和NaCl DNH4Cl和NH4HCO38从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法( )ACu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 BCu+HNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2 DCu+AgNO3Cu(NO3)29铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是( )ANaCl BZn CKNO3 D稀盐酸10中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是（ ）A

5、该过程将太阳能转化成为化学能B该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D该过程属于氮的固定11如图所示利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的解释不正确的是( )选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出来的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液是FeCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体12 如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压滴管的胶头

6、，下列与实验事实不相符的是( )A 若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B 若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C 若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D 若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉13现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl四种无色溶液，该试剂是 AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa(OH)2溶液DNaOH溶液14碳跟浓硫酸加热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液 的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡

7、BZ导管出来的气体中无CO2 CZ导管出来的气体中有NO和CO2 D洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 第14题图15下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )A水晶、玛瑙、石英玻璃、电子芯片等主要成分都是SiO2B水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料C碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料D水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物16下列有关硅及其化合物的说法正确的是A在粗硅的制取中发生反应，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO2D由可知，硅酸的酸性大于碳酸的17

8、陈述和均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A黄金能溶于王水用王水鉴别真假黄金BSO2能使KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性C玻璃试剂瓶盛放Na2CO3溶液时不能用玻璃塞Na2CO3溶液俗称为水玻璃，是黏合剂DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记18多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示；下列说法错误的是()AY可能是H2B制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11CSiHCl3中硅元素的化合价为4价DY与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应19碳纳米材料

9、是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列说法中不正确的是( )AC60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720gB碳纳米管可用于生产电池和传感器C石墨烯与石墨都具有导电性D碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可以用于制作高温结构陶瓷和轴承二、填空题20某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：(1)B装置的作用是_，D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用是_。(2)C装置中的现象是_，该现象证明SO2具有_性。(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_，证明SO2具有_性。若将C装置中的试剂换

10、成Na2S溶液，则现象为_，证明SO2具有_性。(4)对装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现装置C中出现明显现象，但始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是 ，设计实验验证你的猜想 。(5)实验结束后，为了减少环境污染，将各装置中的SO2除尽，可采取的操作是_。21某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 图甲 图乙（1）装置B的U形管内试剂可选用（填序号）。a碱石灰b浓硫酸c五氧化二磷d氯化钙（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是 。不能在K2的导管末端连接图乙中的 装置（填序号）。（3）若探究氨气

11、的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有试剂和试剂的洗气瓶。D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放 溶液（填化学式），反应方程式为： 。22工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实

12、验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。1-10BADDDCCCCB11-19BCCCACDBA20.(1)防倒吸防倒吸 (2)品红溶液褪色漂白(3)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H 还原 有淡黄色沉淀生成 氧

13、化(4)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(其他合理答案也可)(5)打开弹簧夹，用注射器向其中通入空气，然后在装置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可【解析】(1)装置B是安全瓶，防止C装置中的溶液倒吸，进入装置A中。将SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度较小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。(3)SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO2具有氧化性，能与Na2S溶液反应生成淡黄色

14、的硫单质。(4)要从SO2易溶于水，产生气体速率快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。(5)注意观察装置A的结构特点，可通入空气将各装置中的SO2排放到NaOH溶液中。但此法不能完全赶走装置B中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。21（1）a（2）用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉 （3）饱和食盐水 浓硫酸 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2NaOH Cl2+2OHCl+ClO+H2O【解析】（1）氨水中氨气易挥发，升高温度可促进氨水分解生成氨气。为促进氨水分解，烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨

15、水不反应。碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；浓硫酸和氨水反应，故b不选；五氧化二磷能和氨水反应，故c不选；氯化钙和氨水溶液中NH3反应生成络合物，溶解不放热，故d不选。（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作：用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验。氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，、装置中都有缓冲装置，没有缓冲装置，能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的 I。（3）浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应用

16、饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气。根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O。22.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4 SiH42O2SiO22H2O【解析】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+ 2CSi + 2CO。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学

17、反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥。（2）装置中有空气，若不用氢气排尽装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应。（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH42O2SiO22H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。第 8 页 共 8 页