第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试题--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 .docx

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1、第2章微粒间相互作用与物质性质测试题-高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修2 一、单选题（共12道题）1下列物质的分子中既有键，又有键的是HClH2OO2H2O2C2H4C2H2ABCD2下列叙述正确的是A离子键只有饱和性没有方向性B离子化合物中只含有离子键C离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量D离子键就是离子间的吸引作用3化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅B嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源”，与互为同素异形体C现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D二氧化氯

2、泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性4大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是A只有非极性键B只有极性键C非极性键和极性键D只有键5配位化合物Cu(NH3)4SO4中，不含有的化学键是A离子键B极性键C非极性键D配位键6下列关于键和键的说法不正确的是As轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成键Bs轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成键Cp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键Dp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键7下列关于水的说法正确的是A纯水和溶液中的水都能电离B水的电离和电解都需要通电C水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的

3、沸点D加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离8苯甲酸的酸性比乙酸的强，可能的原因是A苯甲酸的相对分子质量比乙酸大B苯甲酸比乙酸易溶于水C苯基的吸电子能力大于乙基D苯甲酸属于强酸9人们常用表示卤化氢(X代表F、I)，下列说法中，正确的是A形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长B的键长是中最长的C是键D的键能是中最小的10下列说法不正确的是A稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大B已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关D共价键的键能越大，键长越短11下列叙述正确的是A

4、价层电子排布式为2s2和3s23p5的两原子形成离子化合物B元素Se位于第4周期第A族，属于p区C非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子D不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键12下列描述中正确的是ACS2分子的立体构型为V形BClO的立体构型为平面三角形CNH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对DSiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化二、填空题（共7道题）13为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。(1)中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有_(填字母)。A离子键B极性共价键C非极性共价键D配位键(2)能被溶液吸收生成配合物，该配合物中心

5、离子的配位数为_。14过氧化氢()是一种医用杀菌消毒剂，已知分子的结构如下图所示。2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为，而两个键与键的夹角均为。试回答：(1)下列关于的说法正确的是_(填序号)。a.该分子中有极性键b.该分子中有非极性键c.该分子中氧原子的轨道发生杂化d.该分子是非极性分子(2)分子间易形成氢键，该氢键的表示式是_。(3)难溶于，主要原因是_。(4)易溶于水，主要原因是_。(5)分子中氧元素的化合价为_，原因是_。15按要求回答下列问题：(1)中C原子的杂化轨道类型是_。(2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是_。(3)化合物中阳离子的空间结构为_，阴离

6、子的中心原子采取_杂化。(4)X的单质与氢气可化合生成气体G，G的水溶液的。G分子中X原子的杂化轨道类型是_。(5)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采取的轨道杂化方式是_。(6)可与形成，中O原子采取_杂化。中夹角比中夹角大，为什么？_。16Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式_。(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为_。(3)根据以上实验过程，判断NH3和

7、H2O与Cu2的配位能力：NH3_(填“”“”或“”)H2O。(4)已知Ti3可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：a、分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b、分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c、沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为_，由Cl所形成的化学键类型是_。17钴的一种配位聚合物的化学式为Co(bte)2(

8、H2O)2(NO3)2n。(1)Co2+基态核外电子排布式为_。(2)NO的空间结构为_。(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。Co(bte)2(H2O)22+中，与Co2+形成配位键的原子是_和_(填元素符号)。C、H、N的电负性从大到小顺序为_。bte分子中碳原子轨道杂化类型为_和_。1mol bte分子中含键的数目为_mol。18将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：葡萄糖磷酸碘苯(1)水_(2)四氯化碳_其原因是_。19表中的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，完成表中的空白：分子的空间结构典型例子_试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学

9、科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】HCl的结构式为：HCl，只含键；H2O的结构式为：HOH，只含键；O2的结构式为：O=O，既含键，也含键；H2O2的结构式为：HOOH，只含键；C2H4的结构式为：，既含键，也含键；C2H2的结构式为：HCCH，既含键，也含键；综上所述，符合题意，故答案选D。2C【解析】A离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电作用，没有方向性和饱和性，A错误；B离子化合物也可含有共价键，如氢氧化钠中含H-O共价键，B错误；C离子键的强弱可以用离子半径以及所带的电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，C正确；D离子键不仅仅是吸引作用也有排

10、斥作用，D错误；故选C。3C【解析】A芯片的主要成分是单晶硅，而不是二氧化硅，光纤的成分是二氧化硅，故A错误；B与的质子数相同、中子数不同，两者互为同位素，故B错误；C乙醇分子含有羟基，羟基之间能形成氢键，C正确；D酒精杀菌原理是利用乙醇的渗透、凝固作用，把构成病毒的蛋白质凝固为变性蛋白，从而失去生物活性，故D错误；答案选C。4C【解析】在大多数有机物分子中，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键，碳原子和其他原子之间形成极性共价键，如键、键等，答案选C。5C【解析】配位化合物Cu(NH3)4SO4中含有配离子Cu(NH3)42+和之间的离子键，NH3和中都有极性键，Cu2+和NH3之间以配位键结

11、合，不含非极性键，故选C。【点睛】极性键是不同种元素原子间的共价键，非极性键是同种元素原子间的共价键(O3除外)。6C【解析】As轨道与s轨道只能形成“头碰头”重叠而形成键，故A正确；Bs轨道与p轨道“头碰头”重叠而只能形成键，故B正确；Cp轨道与p轨道可以“头碰头”重叠形成键，故C错误；Dp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键，故D正确；故选C。7A【解析】A纯水和溶液中的水都能电离，A项正确；B电离是指电解质在一定条件下(如溶于某些溶剂、加热熔化等)电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电，B项错误；C水分子的稳定性强，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与水分子间形成的氢键无关，C项错

12、误；D水的电离方程式为，加入影响或的电解质，水的电离平衡会移动，D项错误。故选A。8C【解析】羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，苯基的吸电子能力强羧基电离出氢离子能力增强，烃基属于推电子基团，羧基电离出氢离子能力减弱，综上所述，答案选C。9A【解析】A形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A正确；BF、I中F原子半径最小，的键长是中最短的，B错误；C是H的1s轨道与F的2p轨道“头碰头”成键，是键，C错误；D键长越短键能越大，的键长是中最短的，键能是中最大的，D错误；故选A。10A【解析】A稀有气体是单原子分子，不存在任何化学键，一般难于发生化学反应，是因为原子结构具有比较稳定的结构

13、，与化学键无关，A错误；B吸热反应是断裂反应物中化学键的过程中吸收的总能量大于形成生成物化学键的过程中放出的总能量，即反应物总的键能大于生成物总的键能，故已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能大，B正确；C热稳定性是指化学键断裂时的难易程度，断裂时越容易，说明热稳定越差，即对应的共价键的键能越小，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关，C正确；D一般情况下，共价键的键长越短，其键能越大，物质的化学性质就越稳定，D正确；故答案为：A。11D【解析】A价层电子排布式为2s2和3s23p5的两原子分别为Be和Cl，BeCl2为共价化合物，A错误；B

14、元素Se位于第4周期第A族，B错误；CPCl3和H2O2分子属于极性分子，C错误；D不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键，D正确；故选D。12D【解析】ACS2中C原子孤电子对数、价电子对数，是直线型结构，A不正确；BClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；CNH3中N原子孤电子对数、CO中C原子孤电子对数、CO2中C原子孤电子对数，C不正确；DSiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化，D正确；答案选D。13 BD 6【解

15、析】(1)化合物中含有的化学键类型：碳原子和氧原子之间的极性共价键，和之间的配位键。(2)在此配合物中配位体由1个和5个分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6。14 (1)ab 为极性分子，为非极性分子 易与分子间形成氢键且和均为极性分子 -1 键为非极性键，键为极性键，且电负性：，共用电子对偏向氧，故氧元素显-1价【解析】(1)a. 在中键为极性键，该分子中有极性键, a正确；b. 在中键为非极性键；该分子中有非极性键，b正确；c. 中O原子价层电子对数为4，O原子为杂化，c错误；d. 为极性分子，d错误；故答案选ab；(2)中含有键，故分子间能形成氢键，表示为；(3)为极性分子，为非极性

16、分子，根据“相似相溶”规律知，难溶于；(4)和均为极性分子，且与分子之间易形成氢键，因此易溶于水；(5)共用电子对的偏移决定元素在化合物中的化合价，键为非极性键，键为极性键，且电负性：，共用电子对偏向氧，故氧元素显-1价。15 、 三角锥形 中O原子只有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，前者键电子对与孤电子对的排斥力较小，因而键角大【解析】(1)分子中，和上的碳原子的杂化轨道类型分别是和。(2)上的碳原子形成3个键和1个键，采取杂化。(3) 阳离子的空间结构为三角锥形，阴离子的中心原子采取杂化；(4)G是，N原子采取杂化。(5)硫原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化方式为。(6)和中的氧

17、原子均采取杂化，其键角的差异是由键电子对与孤电子对的斥力差异所造成的。16 Cu22NH3H2OCu(OH)22NH4+、Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2O Cu(NH3)4SO4H2O TiCl(H2O)5Cl2H2O 离子键和配位键【解析】【分析】（1）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；（2）Cu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体Cu（NH3）4SO4；（3）根据向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入过量氨水，生成了Cu（NH3）42离子判断；（4）在配合物中的

18、氯原子是不能自由移动的，但配离子中可以形成氯离子，氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，根据沉淀情况可以得到有几个离子在配合物中。【详解】（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu22NH3H2OCu(OH)22NH4+、Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2O； （2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于Cu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4H2O，故答案为：Cu（NH3）4SO4H2O；（

19、3）硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了Cu（NH3）42离子，说明氨气与Cu2+的配位能力大于水与铜离子的配位能力，故答案为：；沉淀的质量可以推断出氯离子的含量，原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O，说明紫色晶体中有三个自由移动的氯离子，而绿色晶体中只有2个自由移动的离子，即有一个氯原子形成了配合物，因为钛为6配位，即配合物中须有五个水，即化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O，而紫色晶体的化学式为Ti（H2O）6Cl3，根据其化学式知，由Cl所形成的化学键类型是离子键和共价键，故答案为：TiCl（H

20、2O）5Cl2H2O；离子键和共价键。【点睛】本题考查了物质结构和性质，离子方程式书写、配合物的成键情况等知识，在水溶液里配合物的外界能产生自由移动的离子为解答的难点和易错点。17 Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7 平面三角形 N O N、C、H sp2 sp3 21【解析】(1)Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案为：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7；(2)NO中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有

21、孤对电子，N元素属于sp2杂化，离子构型是平面三角形，故答案为：平面三角形；(3)Co2+离子含有空轨道，bte中N原子、水中O原子均有提供孤电子对，形成配位键，故答案为：N；O；同周期自左而右电负性增大，C、N的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小顺序为：NCH，故答案为：N、C、H；bte分子中环上碳原子形成3个键，亚甲基中碳原子形成4个键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；单键为键，双键中含有1个键，bte的分子含有21个键，1mol bte分子中含键的数目为21mol，故答案为：21。18 易溶

22、 易溶 难溶 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 根据“相似相溶”规律，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂【解析】分析题给物质和溶剂的分子极性可知，葡萄糖、磷酸、水是极性分子，而碘、苯、四氯化碳是非极性分子。根据“相似相溶”规律可得出结论。故答案为易溶；易溶；难溶；难溶；难溶；难溶；易溶；易溶；根据“相似相溶”规律，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。19 直线型 CO2 平面正三角形 BF3 正四面体 CH4【解析】中心原子A上的价电子对数=成键电子对数+孤对电子数，当中心原子无孤对电子对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n，VSEPR模型与分子空间几何构型相同；当价层电子数n=2时，VSEPR模型为直线型，分子几何构型为直线型，如CO2；当价层电子对数=3时，VSEPR模型为平面正三角形，分子几何构型为平面正三角形，如BF3；当价层电子对数=4时，VSEPR模型为正四面体，分子构型为正四面体，如CH4。答案第11页，共6页